课题2 组成物质的元素 第1课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 第1课时 什么是元素 如何对元素进行编排 教学目标 1．认识元素的含义，形成基于元素认识物质的视角。 2．知道自然界中各种元素的分布和含量。 3．了解单质、化合物和氧化物的含义。 4．学会通过元素周期表查找元素的相关信息，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 重点和难点 重点：元素的概念。 难点：对元素的概念的理解。 ◆知识点一 什么是元素 1．定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括： ① 相同，中子数不同的原子。 如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ② 相同的原子和简单离子。 如：Na和Na+属于同种元素。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。 （2）元素的化学性质由原子的 决定 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的种类及分布： （1）已发现的元素 多种，其中十几种是人造元素 （2）元素分布： ①地壳中含量前四位的元素： ②海水中含量前三位的元素： ③人体中含量前五位的元素： （3）元素中文名称的特点： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 特别提醒： 1．同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 2．元素是一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类(一百多种元素组成了3000多万种物质)。 即学即练 1．决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．氢原子与氧原子的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 ◆知识点二 物质的简单分类 1. 单质：由同种元素组成的纯净物。单质的分子中只有一种原子。如氮气（N2）。 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物的分子中有不同种原子。如氯化钠（NaCl）。 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物的分子中有氧原子和其他某一种原子。如二氧化硫（SO2） 4.物质的简单分类： 5．物质的分类依据 （1）纯净物和混合物分类依据： 是否为一种（是否有化学式），微观上是否含不同的分子（由分子构成的物质）或不同的原子（由原子构成的物质） （2）单质和化合物分类依据： 中 是否为一种（注意前提条件：纯净物），微观上，分子中是否含不同的原子。 （3）氧化物和含氧化合物分类依据：化合物中元素种类是否为 ，且其中一种是 。 6．各类物质之间的关系： 如图，A为单质、B为化合物、C为氧化物。 （1）属于并列关系有：混合物与纯净物、 与 ； （2）属于包含关系有：纯净物与 、纯净物与 、 与 。 特别提醒： （1）单质、化合物前提必须是纯净物。 （2）同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物 （3）一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4； （4）若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。即：含氧化合物包含氧化物。如高锰酸钾KMnO4、硫酸铜CuSO4等是含氧化合物，但不是氧化物。 即学即练 1．富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 2．《千里江山图》被誉为“中国十大传世名画”之一，使用的矿石颜料之一是赤铁矿，其含有的不属于 A．化合物 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 ◆知识点三 元素符号 1．书写原则：第一个字母 写，第二个字母 写。 2．元素符号的意义： （1）宏观意义：表示 （2）微观意义：表示 （3）特殊的：还表示 （ 意义） 如：“O”表示：氧元素、一个氧原子；“Fe”表示：铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 （4）元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。 如：“ H”既表示 又能表示 ；“2H”表示： ； 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 特别提醒： 元素符号的书写要规范，一定遵循“一大二小”的原则。如钴元素符号“Co”不能写成“CO”，“CO”表示的是一氧化碳。 即学即练 1．下列属于金属元素的是 A．S B．Mg C．N D．P 2．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A． B．Mg C．H D．N ◆知识点四 元素周期表 1．第一张元素周期表：共有63种元素，编制者为俄国科学家 。 2．现代元素周期表：共一百多种元素，每一横行是 ，每一纵行是 （8、9、10三个纵行为一个族），共 个周期16个族。 3．元素周期表每格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息 下图所示是 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 ，属于 元素等。 4．元素的分类 （1）金属元素：金属元素占 ，集中在元素周期表的 ； （2）非金属元素：主要集中在元素周期表的 。 5．排列规律： 元素周期表中的元素是按 从左往右、从上到下递增的顺序排列的。 （1）原子序数 = = ；周期数 = ； （2）横行： ①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； ②每周期元素的原子 相同； ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 （3）纵行： ①从上到下，元素的原子 相同； ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 ③1~18号元素中， = 主族序数 特别提醒： （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 即学即练 1．在工业中，硅是半导体和太阳能技术的核心材料。如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．硅原子的质子数是 14 B．硅属于金属元素 C．硅的相对原子质量为 28.09 D．硅原子的核外电子数是 14 2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的质子数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯气的相对分子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 一、 元素 1. 定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 2．对定义的理解： 元素的种类由原子的质子数决定。 质子数不同，元素种类就不同； 不同种元素的本质区别是质子数不同。 3．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 4．自然界中元素的含量： 地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe； 海水中含量前三位的元素是氧O、氢H、氯Cl； 人体中含量前五位的元素是氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca； 5．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外），集中在元素周期表左侧； （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等，在元素周期表右上部分。 6．元素符号： （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 实践应用 1．铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 2．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，锌、钙等元素的中文名称沿用至今，其中锌的元素符号为 A．Mg B．Ag C．F D．Zn 3．超市里有“加碘盐”“含氟牙膏”“加铁酱油”等商品，这里的“碘、氟、铁”应理解为 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 二、 单质、化合物、氧化物 1．单质：由同种元素组成的纯净物。（分子中只有一种原子） 2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。（分子中有几种原子） 3．氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 4．物质的分类依据 （1）纯净物和混合物分类依据：物质种类是否为一种（是否有化学式），微观上是否含不同的分子（由分子构成的物质）或不同的原子（由原子构成的物质） （2）单质和化合物分类依据：纯净物中元素种类是否为一种（注意前提条件：纯净物），微观上，分子中是否含不同的原子。 （3）氧化物和含氧化合物分类依据：化合物中元素种类是否为两种，且其中一种是氧元素。 实践应用 1．广西铝土矿（主要成分是氧化铝）资源丰富。氧化铝属于 A．元素 B．氧化物 C．单质 D．混合物 2．下列属于氧化物的是 A．HNO3 B．P2O5 C．NaCl D．KMnO4 三、 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2．原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3．横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。 4．纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 5．每一格的信息： 5．排列规律 （1）每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （2）同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 实践应用 1．湘西州花垣县被称为“东方锰都”。锰元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A．锰原子在化学反应中容易失电子 B．锰原子的质子数为25 C．锰的相对原子质量为54.94g D．锰属于金属元素 2．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是周期表的一部分，下列说法正确的是 A．每周期开头有金属元素和非金属元素，这说明元素在表中的排列没有规律 B．元素周期表一共有八个纵列，即八个族；七个横行，即七个周期 C．硼元素与铝元素位于同一周期，原因是二者原子的核外电子层数相同 D．从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3 考点一 元素的概念 【例1】重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 解题要点 （1）不同元素之间的本质区别是：质子数不同； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类； （3）元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定； （4）食品、药品中的“钙”、“铁”“锌”等均为元素，不是物质或原子。 【变式1-1】决定元素种类的是 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【变式1-2】在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是 A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素 考点二 元素符号书写及含义 【例2】元素符号“Fe”不能表示的意义是 A．铁元素 B．一个铁原子 C．铁这种物质 D．铁分子 解题要点 （1）元素符号表示的含义：表示一种元素；表示一个原子；有的还表示一种物质； （2）若元素符号前面有数字，则只具有微观意义，表示几个原子。 【变式2-1】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．P B．N C．2H D．O 【变式2-2】下列符号中，表示两个铁原子的是 A． B． C． D． 考点三 自然界中元素的分布和含量 【例3】各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是    A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 解题要点 地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe； 海水中含量前三位的元素是氧O、氢H、氯Cl； 人体中含量前五位的元素是氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca； 【变式3-1】化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Al C．Ca D．Na 【变式3-2】 (1)地壳中含量居前四位的元素依次是 ； (2)人体中含量最高的元素是 ； (3)海水中含量最高的元素是 ； (4)空气中含量最高的元素是 。 考点四 物质的简单分类 【例4】分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是 A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．天然气 解题要点 1. 单质的名称中一般只含有一种元素的名称，化合物的名称中大多含两种元素名称，故“某化某”、“几某化几某”、“某酸某”等都是化合物； 2. 单质和化合物的前提必须是纯净物；故同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物； 3. 在微观示意图中，一种小球代表一种原子，单个小球表示的物质由原子直接构成，连在一起的小球表示该物质由分子构成，分子之间有间隔，故分子不连在一起。再根据分子种类以及分子中原子种类来判断物质所属类别。 【变式4-1】下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（　　）。 A．   B．   C．   D．   【变式4-2】分类是学习化学的方法之一，将以下物质进行分类，用正确的序号填空： ①食盐水 ②水银  ③冰水混合物  ④液氧  ⑤澄清石灰水  ⑥五氧化二磷   ⑦洁净的空气  ⑧高锰酸钾  ⑨二氧化锰。 (1)属于混合物的是 。 (2)属于化合物的是 。 (3)属于单质的是 。 (4)属于氧化物的是 。 考点五 元素周期表 【例5】硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。以下信息正确的 A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子的中子数为34 D．硒元素相对原子质量为 解题要点 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数； 2.周期数等于原子的电子层数； 3.每格提供的信息有：原子序数（等于核电荷数、质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量；从元素名称的偏旁部首还可推知该元素属于金属元素还是非金属元素； 【变式5-1】元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。    (1)12号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是 。 (2)16号元素符号是 ，请画出16号元素原子结构示意图 ，最外层电子数为 。 (3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 （填“得到”或“失去”，下同）电子到易 电子，最后是稳定结构。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右 （写一点）。 (5)不同元素最本质的区别是 ；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是 。 (6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的 。 (7)地壳中含量最多的元素名称是 ，含量最多的金属元素是 。 【变式5-2】元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 （填写字母标号）。 A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7 B．磷的相对原子质量为15 C．根据X元素的位置推出其质子数为16 D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子 (2)图2所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。 (3)氯化镁是由 （填具体粒子的化学符号）构成的，写出镁与氯气点燃生成氯化镁的方程式 。 (4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是 。 基础达标 1．（25-26九年级上·上海闵行·期中）海洋中含有大量的钠、镁、硫、碘、铂、金、镍等资源。其中“钠、镁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2．（25-26八年级上·上海·阶段练习）人体中含量位于前三位的元素是氧、碳、氢。同时含有这三种元素的是 A． B． C． D． 3．（24-25八年级下·上海普陀·期末）元素的种类是由______（选填编号）决定的。 A．核外电子数 B．质子数 C．电子数 D．原子量 4．（2025九年级·上海·专题练习）锑、铈是两种不同元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 5．（25-26九年级上·上海金山·期中）海水是一种 A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 6．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）下列物质中含有游离态的氧元素的是 A．H2O2 B．O2 C．CO2 D．MnO2 7．（25-26八年级上·上海·期中）下列元素与其他三种元素不属于同一类别的是 A．钠 B．镁 C．硅 D．汞 8．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）木材在空气中完全燃烧后，生成的气体主要是二氧化碳。二氧化碳属于 A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 9．（25-26九年级上·上海·月考）如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A．铝元素为非金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝离子的质子数为10 D．铝离子符号为 10．（24-25九年级上·江苏南京·期末）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 11．（25-26八年级上·上海·阶段练习）物质由元素组成。图为地壳中的元素含量(质量分数)饼状图。 (1)地壳中含量(质量分数)最多的元素是 (填元素符号)。 (2)地壳中含量(质量分数)最多的金属元素是 (填元素符号)。 (3)其中铁元素含量为 。 综合应用 12．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A．电子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．相对原子质量相同 13．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）下列物质中前者属于化合物，后者属于混合物的是 A．氧气、冰水混合物 B．澄清石灰水、氯化钙 C．蒸馏水、食盐水 D．稀盐酸、大理石 14．（2025·上海杨浦·三模）属于氧化物的是 A．干冰 B．氯酸钾 C．硫酸 D．氧气 15．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）下图为物质的分类关系，①和②是并列关系，③含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A．二氧化碳 B．空气 C．食盐水 D．铜 16．（24-25八年级下·上海金山·阶段练习）如图是元素理图表的一部分、表中的数子①和②分别代表一种元素，请回答下列问题 (1)①所表示元素的质子数为 。 (2)②表示硅元素，晶体体硅广泛应用于芯片的生产中。给人生活带来了极大的便利，请画出硅原子的原子结构示意图 ；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃。有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价为 。 (3)原子在得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数 （填“一定”或“不一定”、下同)不变，核外电子数 改变，电子层数 改变，粒子的电性 改变。 17．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 。 (2)原子序数为11的元素属于 （选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子形成 （选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是 （填元素符号），最外层 （填“是”或“否”）达到稳定结构的。 (3)从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数= ； ②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子， ； ③同一纵行原子的 。 拓展培优 18．（24-25九年级上·上海松江·期中）图表示某些概念的从属关系，下列选项中能符合图的是 A B C D X 氧化物 单质 氧化物 纯净物 Y 化合物 化合物 纯净物 单质 A．A B．B C．C D．D 19．（25-26九年级上·上海·期中）铝是生活中最常见的金属之一，铝及其合金遍布日常生活的方方面面，为我们的生活带来了便利。 (1)从分类角度，铝可以分在以下哪些选项的范围___________。 A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．化合物 (2)铝在元素周期表中的位置是 。 (3)下列选项所示微粒和铝的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． (4)可以和以及形成一种净水常用的物质，其化学式为 。 (5)虽然铝是目前最常用的金属之一，且在地壳中含量仅次于 、 ，但其从发现至今不过200年，远不及铁，铜等其他常用金属，而发现初期由于提炼工艺的困难，其价格甚至超过了金，银等传统贵金属，试从原子结构角度分析产生此现象的原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 第1课时 什么是元素 如何对元素进行编排 教学目标 1．认识元素的含义，形成基于元素认识物质的视角。 2．知道自然界中各种元素的分布和含量。 3．了解单质、化合物和氧化物的含义。 4．学会通过元素周期表查找元素的相关信息，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 重点和难点 重点：元素的概念。 难点：对元素的概念的理解。 ◆知识点一 什么是元素 1．定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括： ①质子数相同，中子数不同的原子。 如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ②质子数相同的原子和简单离子。 如：Na和Na+属于同种元素。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的种类及分布： （1）已发现的元素一百多种，其中十几种是人造元素 （2）元素分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②海水中含量前三位的元素：O、H、Cl ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca （3）元素中文名称的特点：金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 特别提醒： 1．同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 2．元素是一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类(一百多种元素组成了3000多万种物质)。 即学即练 1．决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 2．氢原子与氧原子的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】原子的本质区别在于质子数不同，因为质子数决定了元素的种类。不是因为中子数、相对原子质量、最外层电子数不同。 故选A。 ◆知识点二 物质的简单分类 1. 单质：由同种元素组成的纯净物。单质的分子中只有一种原子。如氮气（N2）。 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物的分子中有不同种原子。如氯化钠（NaCl）。 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物的分子中有氧原子和其他某一种原子。如二氧化硫（SO2） 4.物质的简单分类： 5．物质的分类依据 （1）纯净物和混合物分类依据：物质种类是否为一种（是否有化学式），微观上是否含不同的分子（由分子构成的物质）或不同的原子（由原子构成的物质） （2）单质和化合物分类依据：纯净物中元素种类是否为一种（注意前提条件：纯净物），微观上，分子中是否含不同的原子。 （3）氧化物和含氧化合物分类依据：化合物中元素种类是否为两种，且其中一种是氧元素。 6．各类物质之间的关系： 如图，A为单质、B为化合物、C为氧化物。 （1）属于并列关系有：混合物与纯净物、单质与化合物； （2）属于包含关系有：纯净物与单质、纯净物与化合物、化合物与氧化物。 特别提醒： （1）单质、化合物前提必须是纯净物。 （2）同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物 （3）一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4； （4）若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。即：含氧化合物包含氧化物。如高锰酸钾KMnO4、硫酸铜CuSO4等是含氧化合物，但不是氧化物。 即学即练 1．富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 【答案】B 【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。 故选B。 2．《千里江山图》被誉为“中国十大传世名画”之一，使用的矿石颜料之一是赤铁矿，其含有的不属于 A．化合物 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 【答案】D 【分析】化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物；纯净物是由一种物质组成；混合物是由多种物质混合而成。 【详解】Fe2O3是由铁和氧元素组成的化合物，属于氧化物，也是一种纯净物，但不属于混合物，因为混合物由多种物质混合而成，而Fe2O3是单一物质。 故选D。 ◆知识点三 元素符号 1．书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．元素符号的意义： （1）宏观意义：表示一种元素 （2）微观意义：表示这种元素的一个原子 （3）特殊的：还表示一种物质（宏观意义） 如：“O”表示：氧元素、一个氧原子；“Fe”表示：铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 （4）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 如：“ H”既表示氢元素又能表示一个氧原子；“2H”表示：2个氢原子； 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 特别提醒： 元素符号的书写要规范，一定遵循“一大二小”的原则。如钴元素符号“Co”不能写成“CO”，“CO”表示的是一氧化碳。 即学即练 1．下列属于金属元素的是 A．S B．Mg C．N D．P 【答案】B 【详解】A、元素分为金属元素和非金属元素，金属元素的汉字名称通常带有 “钅” 字旁（汞除外），非金属元素名称多为 “石”“气”“氵” 字旁；：硫，非金属元素； B、：镁，带有 “钅” 字旁，属于金属元素； C、：氮，非金属元素； D、：磷，非金属元素。 故选：B。 2．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A． B．Mg C．H D．N 【答案】B 【详解】A、是氧气的化学式，不是元素符号，不能表示氧元素、一个氧原子，故选项不符合题意。 B、Mg是金属元素，可以表示镁元素，一个镁原子，还可以表示镁这一单质，故选项符合题意。 C、H是气态非金属元素，可以表示氢元素，一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 D、N是气态非金属元素，可以表示氮元素，一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 故选B。 ◆知识点四 元素周期表 1．第一张元素周期表：共有63种元素，编制者为俄国科学家门捷列夫。 2．现代元素周期表：共一百多种元素，每一横行是一个周期，每一纵行是一个族（8、9、10三个纵行为一个族），共7个周期16个族。 3．元素周期表每格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息 下图所示是碳元素，其原子内质子数为6、元素符号C、相对原子质量为12.01，属于非金属元素等。 4．元素的分类 （1）金属元素：金属元素占绝大多数，集中在元素周期表的左边； （2）非金属元素：主要集中在元素周期表的右上部。 5．排列规律： 元素周期表中的元素是按原子序数从左往右、从上到下递增的顺序排列的。 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行： ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行： ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 特别提醒： （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 即学即练 1．在工业中，硅是半导体和太阳能技术的核心材料。如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．硅原子的质子数是 14 B．硅属于金属元素 C．硅的相对原子质量为 28.09 D．硅原子的核外电子数是 14 【答案】B 【详解】A、左上角 “14” 是原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以硅原子的质子数是 14，不符合题意； B、硅的汉字写法带 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，符合题意； C、下方 “28.09” 是相对原子质量，不符合题意； D、左上角 “14” 是原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以硅原子的核外电子数是 14，不符合题意； 故选B。 2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的质子数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯气的相对分子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 【答案】C 【详解】A、X元素的原子在15号和17号之间，则X的原子序数为16，在原子中原子序数=质子数，因此X元素的质子数为16，故选项说法正确。 B、元素周期表中每一个横行叫做一个周期，磷元素与氯元素属于同一周期，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量为35.45，而不是氯气的相对分子质量为35.45，故选项说法不正确。 D、X元素与氧元素位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。 故选C。 一、 元素 1. 定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 2．对定义的理解： 元素的种类由原子的质子数决定。 质子数不同，元素种类就不同； 不同种元素的本质区别是质子数不同。 3．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 4．自然界中元素的含量： 地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe； 海水中含量前三位的元素是氧O、氢H、氯Cl； 人体中含量前五位的元素是氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca； 5．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外），集中在元素周期表左侧； （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等，在元素周期表右上部分。 6．元素符号： （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 实践应用 1．铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数。 故选A。 2．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，锌、钙等元素的中文名称沿用至今，其中锌的元素符号为 A．Mg B．Ag C．F D．Zn 【答案】D 【详解】书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，锌的元素符号是Zn。 故选D。 3．超市里有“加碘盐”“含氟牙膏”“加铁酱油”等商品，这里的“碘、氟、铁”应理解为 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】在化学中，商品标签上的“碘、氟、铁”均指元素，因为这些物质中添加的是含相应元素的化合物（如碘盐中的碘酸钾、牙膏中的氟化钠、酱油中的铁化合物），以提供人体所需的微量元素，而非具体原子、分子或单质形态。 故填：A。 二、 单质、化合物、氧化物 1．单质：由同种元素组成的纯净物。（分子中只有一种原子） 2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。（分子中有几种原子） 3．氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 4．物质的分类依据 （1）纯净物和混合物分类依据：物质种类是否为一种（是否有化学式），微观上是否含不同的分子（由分子构成的物质）或不同的原子（由原子构成的物质） （2）单质和化合物分类依据：纯净物中元素种类是否为一种（注意前提条件：纯净物），微观上，分子中是否含不同的原子。 （3）氧化物和含氧化合物分类依据：化合物中元素种类是否为两种，且其中一种是氧元素。 实践应用 1．广西铝土矿（主要成分是氧化铝）资源丰富。氧化铝属于 A．元素 B．氧化物 C．单质 D．混合物 【答案】B 【详解】 A、元素是宏观概念，描述物质的组成，氧化铝是具体物质，并非元素，错误。 B、氧化物是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”，氧化铝由铝、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，正确。 C、单质是 “由同种元素组成的纯净物”，氧化铝含两种元素，不是单质，错误。 D、混合物是 “由多种物质组成”，氧化铝是单一物质（纯净物），不是混合物，错误。 故填：B。 2．下列属于氧化物的是 A．HNO3 B．P2O5 C．NaCl D．KMnO4 【答案】B 【详解】A、含H、N、O三种元素，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。错误。 B、仅含P和O两种元素，属于氧化物。正确。 C、NaCl无氧元素，不属于氧化物。错误。 D、含K、Mn、O三种元素，不符合定义。错误。 故选B。 三、 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2．原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3．横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。 4．纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 5．每一格的信息： 5．排列规律 （1）每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （2）同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 实践应用 1．湘西州花垣县被称为“东方锰都”。锰元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A．锰原子在化学反应中容易失电子 B．锰原子的质子数为25 C．锰的相对原子质量为54.94g D．锰属于金属元素 【答案】C 【详解】A、由锰原子结构示意图可知，锰原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意； B、由锰原子结构示意图可知，锰原子的质子数为25，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锰的相对原子质量为54.94，说法错误，符合题意； D、锰带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是周期表的一部分，下列说法正确的是 A．每周期开头有金属元素和非金属元素，这说明元素在表中的排列没有规律 B．元素周期表一共有八个纵列，即八个族；七个横行，即七个周期 C．硼元素与铝元素位于同一周期，原因是二者原子的核外电子层数相同 D．从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3 【答案】D 【详解】A、除第一周期外，每一周期的开始是金属元素，随后是非金属元素，最后结尾是稀有气体元素。元素在表中的排列具有一定的规律，不符合题意； B、元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期；共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以元素周期表共有16个族，不符合题意； C、硼元素与铝元素位于同一纵列，即位于同一主族，因为它们原子的最外层电子数相同，不是位于同一周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3，符合题意。 故选D。 考点一 元素的概念 【例1】重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 解题要点 （1）不同元素之间的本质区别是：质子数不同； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类； （3）元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定； （4）食品、药品中的“钙”、“铁”“锌”等均为元素，不是物质或原子。 【变式1-1】决定元素种类的是 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】B 【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 【变式1-2】在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是 A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素 【答案】D 【详解】加碘盐中的“碘”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里的碘是强调存在的元素，与具体的形态无关。 故选D。 考点二 元素符号书写及含义 【例2】元素符号“Fe”不能表示的意义是 A．铁元素 B．一个铁原子 C．铁这种物质 D．铁分子 【答案】D 【详解】Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，不能表示铁分子。 故选：D。 解题要点 （1）元素符号表示的含义：表示一种元素；表示一个原子；有的还表示一种物质； （2）若元素符号前面有数字，则只具有微观意义，表示几个原子。 【变式2-1】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．P B．N C．2H D．O 【答案】A 【详解】A、“P”可以表示磷元素，1个磷原子和磷这种物质，符合题意； B、“N”可以表示氮元素、1个氮原子，不能表示氮气这种物质，不符合题意； C、“2H”只可以2个氢原子，不符合题意； D、“O”可以表示氧元素、1个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意。 故选A。 【变式2-2】下列符号中，表示两个铁原子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铁原子表示为2Fe，故选D。 考点三 自然界中元素的分布和含量 【例3】各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是    A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 【答案】D 【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。 解题要点 地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe； 海水中含量前三位的元素是氧O、氢H、氯Cl； 人体中含量前五位的元素是氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca； 【变式3-1】化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Al C．Ca D．Na 【答案】C 【详解】人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素是钙元素。人体中含量最多的金属元素是钙，其元素符号Ca，为占人体含量的1.5%。钙占人体重的1.7%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%。 故选C。 【变式3-2】 (1)地壳中含量居前四位的元素依次是 ； (2)人体中含量最高的元素是 ； (3)海水中含量最高的元素是 ； (4)空气中含量最高的元素是 。 【答案】(1)氧、硅、铝、铁 (2)氧/O (3)氧/O (4)氮/N 【详解】（1）地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁； （2）人体中含量最高的元素是氧； （3）海水中含量最高的元素是氧； （4）空气中氮气的含量最高，则空气中含量最高的元素是氮。 考点四 物质的简单分类 【例4】分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是 A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．天然气 【答案】C 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，空气是由多种物质组成的混合物，故A错误； B、水蒸气是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故B错误； C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C正确； D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷等其他物质，所以天然气是混合物，故D错误。 故选C。 解题要点 1. 单质的名称中一般只含有一种元素的名称，化合物的名称中大多含两种元素名称，故“某化某”、“几某化几某”、“某酸某”等都是化合物； 2. 单质和化合物的前提必须是纯净物；故同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物； 3. 在微观示意图中，一种小球代表一种原子，单个小球表示的物质由原子直接构成，连在一起的小球表示该物质由分子构成，分子之间有间隔，故分子不连在一起。再根据分子种类以及分子中原子种类来判断物质所属类别。 【变式4-1】下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（　　）。 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意。 故选B。 【变式4-2】分类是学习化学的方法之一，将以下物质进行分类，用正确的序号填空： ①食盐水 ②水银  ③冰水混合物  ④液氧  ⑤澄清石灰水  ⑥五氧化二磷   ⑦洁净的空气  ⑧高锰酸钾  ⑨二氧化锰。 (1)属于混合物的是 。 (2)属于化合物的是 。 (3)属于单质的是 。 (4)属于氧化物的是 。 【答案】(1)①⑤⑦ (2)③⑥⑧⑨ (3)②④ (4)③⑥⑨ 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。①食盐水由不同种物质组成，属于混合物；②水银是汞的俗称，由同种物质组成，属于纯净物。水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质；③冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物。冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。④液氧是由同种物质组成的是纯净物，液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质。⑤澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；⑥五氧化二磷是由同种物质组成，属于纯净物。五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。⑦洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物；⑧高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物。高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。⑨二氧化锰是由同种物质组成，属于纯净物。二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。 【解析】（1）由以上分析可知，属于混合物的是①⑤⑦。 （2）由以上分析可知，属于化合物的是③⑥⑧⑨。 （3）由以上分析可知，属于单质的是②④。 （4）由以上分析可知，属于氧化物的是③⑥⑨。 考点五 元素周期表 【例5】硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。以下信息正确的 A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子的中子数为34 D．硒元素相对原子质量为 【答案】B 【详解】A、硒含有“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误； B、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，说法正确； C、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34，说法错误； D、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； 故选：B。 解题要点 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数； 2.周期数等于原子的电子层数； 3.每格提供的信息有：原子序数（等于核电荷数、质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量；从元素名称的偏旁部首还可推知该元素属于金属元素还是非金属元素； 【变式5-1】元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。    (1)12号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是 。 (2)16号元素符号是 ，请画出16号元素原子结构示意图 ，最外层电子数为 。 (3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 （填“得到”或“失去”，下同）电子到易 电子，最后是稳定结构。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右 （写一点）。 (5)不同元素最本质的区别是 ；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是 。 (6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的 。 (7)地壳中含量最多的元素名称是 ，含量最多的金属元素是 。 【答案】(1) 金属 Mg2+ (2) S    6 (3) 失去 得到 (4)电子层数相同 (5) 质子数不同 116 (6)最外层电子数相同 (7) 氧 铝 【详解】（1）12号元素是镁元素，是金属元素，镁元素的最外层电子数是2，容易失去2个电子，形成镁离子，达到稳定结构，故填Mg2+。 （2）16号元素是，元素符号是S，由核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，的硫元素的核外电子数为16，最外层电子数为6，原子结构示意图为  。 （3）在第三周期中，各元素的原子从左到右最外层电子数依次增加，故由易失去电子到易得到电子，最后稳定。 （4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左到右电子层数相同、原子最外层电子数逐渐增加等。 （5）质子数决定元素的种类，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，由核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，得116号元素，核电荷数是116。 （6）锂元素和钠元素的最外层电子数都是1，电子数相同，故化学性质相似； （7）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 【变式5-2】元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 （填写字母标号）。 A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7 B．磷的相对原子质量为15 C．根据X元素的位置推出其质子数为16 D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子 (2)图2所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。 (3)氯化镁是由 （填具体粒子的化学符号）构成的，写出镁与氯气点燃生成氯化镁的方程式 。 (4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是 。 【答案】(1)BD (2) 3/三 A (3) (4)最外层电子数是8，具有相对稳定结构 【详解】（1）A、如图所示，氯元素是17号元素，氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7，选项正确； B、元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，选项错误； C、根据X元素的位置推出是16号元素，原子序数等于质子数，故质子数为16，选项正确； D、氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项错误； 故选：BD； （2）图2所示粒子质子数分别是8、12、17、17，质子数决定元素种类，因此由三种元素； X元素为16号元素，与氧元素在同一族，最外层电子数相同，故化学性质相似，如图所示，A为氧元素的原子结构示意图，故填：A； （3）氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填：； 镁在氯气中燃烧生成氯化镁，化学方程式是：； （4）稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 基础达标 1．（25-26九年级上·上海闵行·期中）海洋中含有大量的钠、镁、硫、碘、铂、金、镍等资源。其中“钠、镁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】物质都是由元素组成，“钠、镁”等名称在化学中指元素，故选C。 2．（25-26八年级上·上海·阶段练习）人体中含量位于前三位的元素是氧、碳、氢。同时含有这三种元素的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、由氢和氧两种元素组成，不含碳元素。错误。 B、由氢、氮和氧三种元素组成，不含碳元素。错误。 C、由碳、氢和氧三种元素组成，同时含有氧、碳、氢这三种元素。正确。 D、由钠、碳和氧三种元素组成，不含氢元素。错误。 故选C。 3．（24-25八年级下·上海普陀·期末）元素的种类是由______（选填编号）决定的。 A．核外电子数 B．质子数 C．电子数 D．原子量 【答案】B 【详解】A、同一元素的原子和离子（如Na和Na+）核外电子数不同，但属于同一种元素，因此核外电子数不能决定元素种类，错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。例如，所有碳原子质子数均为6，与其他元素（如氮，质子数7）不同，正确； C、电子数会因原子得失电子而变化（如Cl和Cl-），但元素种类不变，因此电子数不能决定元素种类，错误； D、原子量是质子数与中子数之和，不同元素可能原子量相近（如钴和镍，都是59），但质子数不同，故原子量无法决定元素种类，错误。 故选B。 4．（2025九年级·上海·专题练习）锑、铈是两种不同元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故锑、铈是两种不同元素，决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意； C、同种元素可能核外电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意； D、同种元素可能最外层电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意。 故选A。 5．（25-26九年级上·上海金山·期中）海水是一种 A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 【答案】B 【详解】纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，海水中含有水、氯化钠、矿物质等多种物质，属于混合物，选项B正确； 故选B。 6．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）下列物质中含有游离态的氧元素的是 A．H2O2 B．O2 C．CO2 D．MnO2 【答案】B 【详解】游离态氧元素是指以单质形式存在的氧元素。H2O2、CO2、MnO2中氧元素都以化合态存在；O2是氧气单质，氧元素以游离态存在。 故选B。 7．（25-26八年级上·上海·期中）下列元素与其他三种元素不属于同一类别的是 A．钠 B．镁 C．硅 D．汞 【答案】C 【详解】钠、镁、汞（常温下唯一的液态金属）均为金属元素，而硅属于非金属元素，因此硅与其他三种元素不属于同一类别，C选项正确； 答案：C。 8．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）木材在空气中完全燃烧后，生成的气体主要是二氧化碳。二氧化碳属于 A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 【答案】AD 【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A符合题意； B、混合物由多种物质混合而成，二氧化碳含有一种物质属于纯净物，故B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳含两种元素，不属于单质，故C不符合题意； D、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳是含碳和氧两种元素的化合物，属于氧化物，故D符合题意。 故选AD。 9．（25-26九年级上·上海·月考）如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A．铝元素为非金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝离子的质子数为10 D．铝离子符号为 【答案】B 【详解】A、铝元素名称带“钅”，为金属元素，不符合题意。 B、由元素周期表一格信息可知，铝原子序数为13，原子的质子数＝电子数＝原子序数，则铝原子的原子核外有13个电子，符合题意。 C、由铝离子结构示意图可知，铝离子的质子数为13，电子数为10，不符合题意。 D、铝离子质子数为13，电子数为10，则铝离子是铝原子失去3个电子形成的，铝离子符号为，不符合题意。 故选B。 10．（24-25九年级上·江苏南京·期末）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 【答案】A 【详解】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意； C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 11．（25-26八年级上·上海·阶段练习）物质由元素组成。图为地壳中的元素含量(质量分数)饼状图。 (1)地壳中含量(质量分数)最多的元素是 (填元素符号)。 (2)地壳中含量(质量分数)最多的金属元素是 (填元素符号)。 (3)其中铁元素含量为 。 【答案】(1)O (2)Al (3)4.75% 【详解】（1）根据图示，地壳中含量最多的元素是O。 （2）根据图示，含量最多的金属元素是Al。 （3）根据图示，铁元素含量为4.75%。 综合应用 12．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A．电子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】C 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳-12原子与碳-14原子都属于同种元素，因为它们具有相同的质子数，都是6。 故选：C。 13．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）下列物质中前者属于化合物，后者属于混合物的是 A．氧气、冰水混合物 B．澄清石灰水、氯化钙 C．蒸馏水、食盐水 D．稀盐酸、大理石 【答案】C 【详解】化合物：由不同种元素组成的纯净物。 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 A、氧气（O₂）是由同种氧元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物只含水（H2O）一种物质，属于纯净物，由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不符合题意； B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；氯化钙（CaCl2）由钙、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、蒸馏水是纯水（H2O），属于纯净物，由氢、氧元素两种元素组成，属于化合物；食盐水是氯化钠（NaCl）的水溶液，属于混合物，符合题意； D、稀盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙（CaCO3），还含有杂质，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 14．（2025·上海杨浦·三模）属于氧化物的是 A．干冰 B．氯酸钾 C．硫酸 D．氧气 【答案】A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； B、氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。 故选：A。 15．（24-25九年级上·上海宝山·阶段练习）下图为物质的分类关系，①和②是并列关系，③含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A．二氧化碳 B．空气 C．食盐水 D．铜 【答案】BC 【详解】A、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，属于化合物，因为③可以是化合物，故选项不符合题意； B、空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等多种物质组成，属于混合物，因为③可能是单质或化合物，不可能是混合物，故选项符合题意； C、食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，因为③可能是单质或化合物，不可能是混合物，故选项符合题意； D、铜是由一种物质组成，属于纯净物，由铜一种元素组成，属于单质，因为③可以是单质，故选项不符合题意； 故选：BC。 16．（24-25八年级下·上海金山·阶段练习）如图是元素理图表的一部分、表中的数子①和②分别代表一种元素，请回答下列问题 (1)①所表示元素的质子数为 。 (2)②表示硅元素，晶体体硅广泛应用于芯片的生产中。给人生活带来了极大的便利，请画出硅原子的原子结构示意图 ；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃。有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价为 。 (3)原子在得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数 （填“一定”或“不一定”、下同)不变，核外电子数 改变，电子层数 改变，粒子的电性 改变。 【答案】(1)8 (2) +4 (3) 离子 一定 一定 不一定 一定 【详解】（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，在原子中，核内质子数=原子序数，则①所表示元素的质子数为8； （2）硅元素的原子序数为14，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为； 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价； （3）原子在得到或失去电子后转变成的离子，也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数一定不变，核外电子数一定改变，电子层数不一定改变（若是原子得到电子形成阴离子，电子层数可能不变，如氯原子变为氯离子，电子层数不变，若是原子失去电子形成阳离子，电子层数改变，如钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子层数改变），粒子的电性一定改变。　　　　　　　 17．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 。 (2)原子序数为11的元素属于 （选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子形成 （选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是 （填元素符号），最外层 （填“是”或“否”）达到稳定结构的。 (3)从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数= ； ②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子， ； ③同一纵行原子的 。 【答案】(1)8 (2) 金属 失去 阳 Ne 是 (3) 质子数/核电荷数 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似 【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8； （2）原子序数为11的元素是钠元素，其元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带正电荷的阳离子；钠原子失去1个电子后，核外电子数为10，核外电子层排布为2、8，与氖原子（Ne）核外电子层排布相同，氖原子最外层电子数为8，是达到稳定结构的； （3）①在原子中，原子的核外电子数=原子序数=质子数=核电荷数； ②同一周期（第二周期从3号～9号元素）的原子，电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7； ③同一纵行原子的最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似。 拓展培优 18．（24-25九年级上·上海松江·期中）图表示某些概念的从属关系，下列选项中能符合图的是 A B C D X 氧化物 单质 氧化物 纯净物 Y 化合物 化合物 纯净物 单质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、化合物为两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中只有两种元素且有一种是氧元素的，为氧化物，应是X从属于Y，A错误。 B、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物为并列，没有包含关系，B错误。 C、氧化物是属于纯净物，应是X从属于Y，C错误。 D、纯净物分为单质和化合物，Y从属于X，D正确。 故选D。 19．（25-26九年级上·上海·期中）铝是生活中最常见的金属之一，铝及其合金遍布日常生活的方方面面，为我们的生活带来了便利。 (1)从分类角度，铝可以分在以下哪些选项的范围___________。 A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．化合物 (2)铝在元素周期表中的位置是 。 (3)下列选项所示微粒和铝的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． (4)可以和以及形成一种净水常用的物质，其化学式为 。 (5)虽然铝是目前最常用的金属之一，且在地壳中含量仅次于 、 ，但其从发现至今不过200年，远不及铁，铜等其他常用金属，而发现初期由于提炼工艺的困难，其价格甚至超过了金，银等传统贵金属，试从原子结构角度分析产生此现象的原因 。 【答案】(1)AB (2)第三周期、第ⅢA族 (3)BCD (4) (5) 氧/O 硅/Si 金属活动性强，在自然界中只以化合态存在，不易被还原，因此不易提炼 【详解】（1）铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，故选：AB； （2）铝的原子序数为13，铝原子核外电子分布为：2、8、3，在元素周期表中位于第三周期、第ⅢA族； （3）最外层电子数相同，化学性质相似，图示中B、C、D的最外层电子数为3，因此化学性质相似，故选：BCD； （4） 与 Al3+、K+、共同形成的净水常用物质是明矾，化学式为： ； （5）虽然铝是目前最常用的金属之一，且在地壳中含量仅次于氧、硅，因为铝原子最外层有 3 个电子，金属活动性强，在自然界中只以化合态存在，不易被还原，因此不易提炼。 / 学科网（北京）股份有限公司 $