专题5 物质的微观构成（知识清单） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 一、物质由哪些微观粒子构成 1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 3.由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石和石墨等固体非金属。 4.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 5.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 二、原子能否再分 1.所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 2.原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 3.在原子中，质子所带正电荷总数等于电子所电负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 4.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 三、离子是怎样形成的 1.阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。 2.阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。 3.原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。 4.带电的原子或原子团叫做离子。其中，带正电荷的叫做正离子，如钠离子；带负电荷的叫做负离子，如氯离子；某些带电的原子团也是离子，通常称为某根，如碳酸根、氢氧根、铵根。离子也是构成物质的一种微观粒子。 5.离子符号 （1）离子符号，先写数字后写+-号 氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－ （2）离子符号表示的意义： 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 四、如何计量原子的质量 1.相对原子质量：以一个碳原子质量的 1/12 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值。 相对原子质量(Ar)=_____________________ 2.相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。人们通常用相对分子质量来表示分子质量的相对大小。 课题2 组成物质的元素 一、什么是元素 1.元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 【易错提醒】（1）不同元素的根本区别是质子数不同；（2）质子数决定元素的种类； 2．元素的分类 元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 3.元素之最 地壳中元素含量（质量分数）前三位：氧、硅、铝；海水中元素含量（质量分数）前三位：氧、氢、氯。 4.元素在自然界的存在状态可分成两类 ：游离态和化合态。游离态的元素以单质的形式存在，化合态的元素以化合物的形式存在。 5．元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①某些由原子构成的物质元素符号还表示物质如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。6.物质的分类 混合物 如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等 单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 MnO2、CO … 化合物（含多种元素的纯净物） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【易错提醒】 ①只由一种元素组成的物质，不一定是单质！还可能是混合物！如：O2 和 O3 的混合物！ 含多种元素的物质不一定是化合物！还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。 ②氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。 二、如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 以元素周期表中的“碳元素”信息图示为例： 原子序数 = 质子数 = 荷电荷数 2、元素的分类 元素有金属元素和非金属元素之分，其中绝大多数是金属元素，它们集中在元素周期表的左边；非金属元素则主要集中在元素周期表的右上部。 稀有气体元素的原子最外层已经达到8个电子（氦只有2个电子），已经达到相对稳定结构； 金属元素的原子最外层电子数一般＜4，容易失去电子后趋于达到相对稳定结构； 非金属元素的原子最外层电子数一般＞4，容易得到电子后趋于达到相对稳定结构。 三、如何使用化学符号表示物质的组成 1.化学式的意义（以H2O为例） 宏观 微观 表示一种物质。如：H2O表示 水这种物质 表示该物质的一个分子，如：H2O表示 1个水分子 表示组成物质的元素。如：H2O可表示水是由氢元素和氧元素 组成的 表示该物质的一个分子中各元素的原子个数，如H2O表示一个水分子 由两个氢原子和一个氧原子 构成 【特别提醒】对于由原子直接构成的物质，其化学式表示的意义则有三方面，如Fe：可以表示铁单质，也可以表示铁元素，还可以表示一个铁原子。 （2）化学式周围的数字的意义 ①化学式前面的数字表示粒子（分子或原子）数目。 ②化学式中元素符号右下角的数字表示一个某粒子中某原子或某原子团的数目。 _________________________ _________________________ 2H2O 2.化学式的书写 （1）单质化学式的书写 有些物质是由原子或离子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式；若为化合物，其化学式表示各组成元素原子数的最简比。 ①氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这几种单质：在元素符号右下角加2表示。如：氢气：H2、氧气：O2 、氮气N2 、碘I2 ；稀有气体氦气是由氦原子构成的，以元素符号 He 表示其化学式。 ②氯化钠是由钠离子和氯离子以 1∶1 个数比构成的，以 NaCl表示其化学式。 （2）化合物化学式的书写和命名 ①氧化物：氧元素符号在 后 另一种元素符号在 前。如：CO2、CuO等。读法：从后向前读作：“氧化某”，如CuO读作氧化铜 。有时需读出原子个数，如P2O5读作：五氧化二磷。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在前、非金属元素符号在后。如：氯化钠——NaCl、硫化锌——ZnS等。 3. 化合价 （1）元素的常见化合价口诀： 钾钠银氢铵+1， 钙镁钡锌铜汞+2。 亚铁+2，铁+3， 铝元素是+3价。 氟氯-1， 氧-2， -1氢氧根、硝酸根。 -2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！ （2）常见原子团的主要化合价： 氢氧根OH- -1价、硝酸根NO3- -1价、 硫酸根SO42- -2价 、碳酸根CO32- -2价、 铵根NH4+ +1价 【易错提醒】铵根是NH4+ ；氨气是NH3 （3）在确定元素化合价时，我们一般遵循如下规则： ①化合物中各元素化合价的代数和为 0 ；在单质中元素的化合价为 0 。 ②元素的化合价有正价和负价，金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。在化合物里，氧元素通常为-2 价，氢元素通常为 +1 价。 ③部分元素可显不同的化合价。 ④根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。 （4）根据元素的化合价，在书写化学式时，还应遵守如下规则： ①一般正价元素（或根）写在左边，负价元素（或根）写在右边。 ②原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角，若为 1 时则省略。 ③化合物中各元素化合价的代数和为 0 。 4.化学式计算 某种由氮元素与氧元素组成的化合物中，氮元素的化合价为 +5 价，氧元素的化合价为-2 价。回答下列问题： （1）写出这种氮的氧化物的化学式： N2O5 。 （2）计算该化合物的相对分子质量：（）：（）= 14×2 + 16×5 = 108 （3）计算该化合物中氮元素的质量分数 ： ×100% ≈ 25.9% （4）计算该化合物中氮、氧元素的质量比=（14×2）∶（16×5）=7∶20 课题3 结构多样的碳单质 一、碳元素何以组成多样的碳单质 1、金刚石、石墨、C60 金刚石 石墨 碳-60 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 用途 作装饰品、制钻头、制玻 璃刀。 作电极材料、制铅笔芯、 作高温润滑剂等。 作超导材料。 物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同 2、无定形碳 由微小的石墨晶体和少量杂质组成的，属于混合物。 木 炭：吸附剂（因为具有疏松多孔的结构），用作吸附色素和异味、还可作燃料。 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作吸附剂） 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 焦 炭：用于冶炼金属 【易错提醒】金刚石、石墨和 C60 （1）金刚石、石墨这两种不同的碳单质由碳原子构成，C60这种碳单质由C60分子构成。 （2）金刚石、石墨和足球烯等都是由碳元素组成的不同的单质，它们的物理性质之所以有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，改变碳原子排列方式可能将石墨转变为金刚石。 二、碳有哪些重要的化学性质 1、常温下很稳定，具有稳定性 （木桩埋入地下的一段用火烧焦；档案用碳素墨水书写；古字画可以保存多年） 2、点燃时的可燃性 （完全燃烧、不完全燃烧）——（推理碳的用途之一：作燃料） 符号表达式分别为：_________________、 _________________ 3、高温下的还原性（用途：冶炼金属） （1）反应方程式： _________________ （2）实验现象：①黑色固体变成红色固体； ②澄清的石灰水变浑浊。 （3）该反应中：碳得到氧，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 氧化铜失去氧，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 （4）碳还能还原其他物质，如 ①碳还原二氧化碳：_________________ ②碳还原氧化铁：C + Fe2O3 Fe + CO2 4、一氧化碳 一氧化碳是一种、、于水的气体。 一氧化碳，它很容易与血液中的结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 易错点1：基本概念易错点 易错内容 易错辨析 ‌物质构成的基本微粒 0. ❌ 错误：化合物都是由分子构成的。 0. ✅ 正确：分子、原子、离子均可直接构成物质，但不是所有化合物都是由分子构成的。如NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，部分化合物（SiO₂、SiC）由原子构成，其组成仅表示原子个数比。 ‌分子与原子的关系 ❌ 错误：认为“分子一定比原子大”。 ✅ 正确：分子由原子构成，但分子不一定比原子大（如氢分子比汞原子小）。 ‌相对原子质量分子量 · ❌ 错误：误认为相对原子质量单位为g、氢原子质量为1。 · ✅ 正确：均无单位（是比值），但氢的相对原子质量≈1.008（大于1），非整数1。 ‌微粒运动与间隔 0. ❌ 错误：认为热胀冷缩是微粒大小变化。 0. ✅ 正确：物理变化中分子种类、大小不变（如水蒸发：水分子间隔变大，分子未分解）。 ‌化学性质的保持 0. ❌ 错误：误认为原子保持所有物质的化学性质。 0. ✅ 正确：由分子构成的物质（如O₂），化学性质由分子保持；由原子构成的物质（如Fe），化学性质由原子保持；由离子构成的物质（如NaCl），化学性质由阴阳离子共同保持。 易错点2：物质组成、构成的描述不规范 易错内容 易错辨析 ‌元素的存在形式 ❌ 错误：误认为标签成分指具体单质。 ✅ 正确：食品标签中的“钙”“铁”等指元素，非单质或原子。 ‌物质的分类依据 ❌ 错误：认为同种元素组成的物质一定是纯净物。 ✅ 正确：同种元素可形成混合物（如O₂与O₃混合），纯净物也可由同种元素组成单质。 ‌化合物的分子构成 ❌ 错误：CO₂、SO₂中含有O₂分子 ✅ 正确：CO₂、SO₂等不含O₂分子，仅表示分子中原子比例。 地壳中含量最多金属元素 ❌ 错误：误记为铁 ✅ 正确：铝（非铁） 混淆“组成”（元素）与“构成”（微粒）的描述 · ❌ 错误：水由氢、氧原子构成。 ✅ 正确：水由氢、氧元素组成；水由水分子构成。 易错点3：原子结构易错点 易错内容 易错辨析 ‌原子构成特殊性 0. ❌ 错误：认为所有原子均含质子、中子、电子。 0. ✅ 正确：氢原子无中子（质子数=1，中子数=0）。 ‌粒子电子层排布 ❌ 错误：仅通过电子层排布判断粒子种类。 ✅ 正确：两个电子层且最外层8电子的粒子，可能是Ne原子，也可能是O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺等。 ‌离子与电子层结构 · ❌ 错误：具有相同电子层结构的粒子一定属于同种元素 0. ✅ 正确：具有相同电子层结构的粒子不一定是同种元素（如O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺外层均为8电子）。 易错点4：化学符号与表示方法易错点 易错内容 易错辨析 ‌元素符号书写 · ❌ 错误：写成全大写（如CA）或全小写（如ca） ✅ 正确：首字母大写，次字母小写（如Ca、Na） ‌符号意义辨析 · ❌ 错误：认为“2H”表示两个氢元素。 ✅ 正确：“H”表示氢元素或一个氢原子；“2H”仅表示两个氢原子。 ‌化学式前的数字意义不清 0. 2H₂O：只表示‌2个水分子‌（不表示元素）； 0. 3Fe²⁺：表示‌3个亚铁离子。 易错点5：化学式书写易错点 易错内容 易错辨析 ‌元素顺序颠倒‌ ❌ 错误：氯化氢写成 ClH（应为 HCl） ✅ 正确：金属在前、非金属在后；正价元素在左。 ‌原子个数未约简‌ ❌ 错误：氧化钙写成 Ca₂O₂（应为 CaO） ✅ 正确：化合价代数和为零，需化简原子个数比。 ‌原子团括号遗漏或多余‌ ❌ 错误：氢氧化铝写成AlOH₃、氯酸钾写成K(ClO₃) ✅ 正确：原子团数量≥2时需加括号，‌单个原子团不加括号。 氯酸钾应为KClO₃，氢氧化铝应为 Al(OH)₃ ‌根式混淆‌ ❌ 错误：硫酸锌写成 ZnH₂SO₄（应为 ZnSO₄） ✅ 正确：酸根不可用酸分子式代替。 ‌单质化学式混淆‌ ❌ 错误：氧气写成 O（应为 O₂），氦气写成 He₂（应为 He） ✅ 正确：双原子分子（如 H₂、Cl₂）需标下标；金属/稀有气体直接用元素符号。 易错点6：化合价应用错误 易错内容 易错辨析 ‌化合价与离子符号混淆 化合价标在元素符号正上方（如 \s\do 4(Na) (+1) ），离子电荷数标在右上角（如Na⁺） ‌未遵循"化合物中各元素化合价代数和为零" 0. ‌错误‌：氧化铝写作 AlO（应为 Al₂O₃），五氧化二磷写作PO₅或P₅O₂（应为 P₂O₅）。 0. ‌规则‌：依据化合价代数和为零配平（如 Al₂O₃：+3×2 + (-2)×3=0）。 ‌特殊元素化合价记忆错误 0. 过氧化氢（H₂O₂）中氧为-1价（非-2价）； 0. 金属氢化物（如 NaH）中氢为-1价。 方法01 快速判断物质构成微粒的实用方法 【解题通法】判断依据与实例 1.‌由原子直接构成‌ · ‌特征物质‌：金属单质（铁 Fe、铜 Cu）、稀有气体单质（氦 He、氖 Ne）、固态非金属单质（金刚石 C、硅 Si） · ‌判断关键‌：单质且不含非金属元素（除碳、硅等少数外） 2.‌由分子构成‌ 1. ‌特征物质‌：非金属单质气体（氧气 O₂、氮气 N₂）、共价化合物（水 H₂O、二氧化碳 CO₂、甲烷 CH₄）、多数有机物（酒精 C₂H₅OH） 1. ‌判断关键‌：常温下为气体/液体，或由非金属元素组成的化合物12 3.‌由离子构成‌ 1. ‌特征物质‌：盐类（氯化钠 NaCl、硫酸铜 CuSO₄）、碱类（氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)₂）、活泼金属氧化物（氧化镁 MgO） 1. ‌判断关键‌：含金属元素（或铵根离子 NH₄⁺）的化合物 1. 【速记口诀】 ‌原子构‌：金（属）稀（有气体）硬（固态非金属） ‌分子构‌：气（体）液（体）共（价化合物） ‌离子构‌：金（属化合物）盐碱（类）氧（化物） 【典型例题】 (1)单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”) (2)在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 (3)电解前先在水中加入氢氧化钠，构成该物质的阴离子是 （填符号）。 方法02 微观性质解释宏观现象的方法（高频考点） 【解题通法】核心要领 1.‌微粒运动性‌： 品红扩散、花香飘散 → 分子不断运动； 温度升高 → 运动加快（湿衣服干得更快）。 2.‌微粒间隔性‌： 物质三态变化 → 分子间隔改变（气态 > 液态 > 固态）； 混合液体体积减小（水+酒精） → 分子间有空隙。 3.‌化学变化实质‌： ‌分子破裂‌ → 原子重组 → 新分子形成（如 H₂ + Cl₂ → 2HCl）。 【典型例题】 (1)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (2)“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 (3)下图是某个化学反应的微观示意图，请回答： 由该化学反应的微观示意图解释化学反应的本质 。 方法03 元素判断方法 【解题通法】结合原子结构、周期律规律及典型题型特征对元素判断的方法： 一、原子结构分析法 1.‌微粒种类判断‌ ‌原子‌：核电荷数 = 核外电子数（如 Mg 原子：12=2+8+2） ‌离子‌：阳离子：核电荷数 > 核外电子数（如 Mg²⁺：12>2+8） 阴离子：核电荷数 < 核外电子数（如 O²⁻：8<2+8） 2.‌元素种类判断‌ 核电荷数（质子数）相同 → 同种元素（如 Na⁺ 和 Na 原子均属钠元素） 3.‌化学性质相似性‌ 最外层电子数相同 → 化学性质相似（如 O 和 S 均易得 2 个电子） 例外：He（最外层 2 电子）与 Ne（8 电子）性质不相似 二、元素周期律应用 1.‌周期表位置推断‌ ‌电子层数 = 周期数‌（如 K 有 4 个电子层 → 第四周期） ‌最外层电子数 = 主族序数‌（如 Cl 最外层 7 电子 → ⅦA 族） 2.‌化合价规律‌： 最高正价 = 主族序数（O、F 除外） ∣最高正价∣ + ∣最低负价∣ = 8（H 除外） 【方法归纳】 ‌审题抓关键‌：提取原子结构、化合价、物质性质等信息。 ‌定位周期表‌：利用电子层数、最外层电子数确定位置。 ‌验证性质‌：结合金属性/非金属性、反应现象等交叉验证。 ‌排除干扰‌：注意氦（He）等稀有气体的特殊性。 【典型例题】（24-25九年级上·广东江门·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，请回答： (1)在化学反应中，铝元素的原子容易 (填“得”或“失”)电子变成 (填“阴”或“阳”)离子，铝离子 ；(写符号) (2)元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切； (3)从原子结构方面看，同一周期的元素具有相同的 数； (4)在此周期中，从左到右呈现的变化规律是① ② (5)可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是 层，最外层电子数为 ，与图中 元素的化学性质相似。 方法04 化学符号意义 【解题通法】化学符号意义与易错点 ‌符号类型‌ ‌宏观意义‌ ‌微观意义‌ ‌示例‌ 元素符号 表示一种元素 表示一个原子 "O"：氧元素/1个氧原子 化学式 物质及元素组成 分子构成及原子数量 "H₂O"：水/水分子/每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 离子符号 — 离子及所带电荷 "Na⁺"：钠离子（带1个单位正电荷） 符号前加数字仅表示微观粒子数量（如2O：2个氧原子） 化学式≠实际存在形式（如Fe表示铁单质，非铁原子） 【记忆口诀】化合价‌ 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 铜汞二价最常见，单质为零永不变。 【典型例题】（2025·广西崇左·模拟预测）用化学用语表示： (1)氢元素： 。 (2)1个氧原子： 。 (3)2个氮分子： 。 (4)3个铁离子： 。 (5)5个硫酸根离子： 。 (6)标出锰酸钾中锰元素的化合价： 。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 一、物质由哪些微观粒子构成 1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 3.由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石和石墨等固体非金属。 4.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 5.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 二、原子能否再分 1.所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 2.原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 3.在原子中，质子所带正电荷总数等于电子所电负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 4.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 三、离子是怎样形成的 1.阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。 2.阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。 3.原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。 4.带电的原子或原子团叫做离子。其中，带正电荷的叫做正离子，如钠离子；带负电荷的叫做负离子，如氯离子；某些带电的原子团也是离子，通常称为某根，如碳酸根、氢氧根、铵根。离子也是构成物质的一种微观粒子。 5.离子符号 （1）离子符号，先写数字后写+-号 氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－ （2）离子符号表示的意义： 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 四、如何计量原子的质量 1.相对原子质量：以一个碳原子质量的 1/12 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值。 2.相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。人们通常用相对分子质量来表示分子质量的相对大小。 课题2 组成物质的元素 一、什么是元素 1.元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 【易错提醒】（1）不同元素的根本区别是质子数不同；（2）质子数决定元素的种类； 2．元素的分类 元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 3.元素之最 地壳中元素含量（质量分数）前三位：氧、硅、铝；海水中元素含量（质量分数）前三位：氧、氢、氯。 4.元素在自然界的存在状态可分成两类 ：游离态和化合态。游离态的元素以单质的形式存在，化合态的元素以化合物的形式存在。 5．元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 6.物质的分类 混合物 如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等 单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 MnO2、CO … 化合物（含多种元素的纯净物） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【易错提醒】 ①只由一种元素组成的物质，不一定是单质！还可能是混合物！如：O2 和 O3 的混合物！ 含多种元素的物质不一定是化合物！还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。 ②氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。 二、如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 以元素周期表中的“碳元素”信息图示为例： 原子序数 = 质子数 = 荷电荷数 2、元素的分类 元素有金属元素和非金属元素之分，其中绝大多数是金属元素，它们集中在元素周期表的左边；非金属元素则主要集中在元素周期表的右上部。 稀有气体元素的原子最外层已经达到8个电子（氦只有2个电子），已经达到相对稳定结构； 金属元素的原子最外层电子数一般＜4，容易失去电子后趋于达到相对稳定结构； 非金属元素的原子最外层电子数一般＞4，容易得到电子后趋于达到相对稳定结构。 三、如何使用化学符号表示物质的组成 1.化学式的意义（以H2O为例） 宏观 微观 表示一种物质。如：H2O表示 水这种物质 表示该物质的一个分子，如：H2O表示 1个水分子 表示组成物质的元素。如：H2O可表示水是由氢元素和氧元素 组成的 表示该物质的一个分子中各元素的原子个数，如H2O表示一个水分子 由两个氢原子和一个氧原子 构成 【特别提醒】对于由原子直接构成的物质，其化学式表示的意义则有三方面，如Fe：可以表示铁单质，也可以表示铁元素，还可以表示一个铁原子。 （2）化学式周围的数字的意义 ①化学式前面的数字表示粒子（分子或原子）数目。 ②化学式中元素符号右下角的数字表示一个某粒子中某原子或某原子团的数目。 每个水分子中含有两个氢原子 两个水分子 2H2O 2.化学式的书写 （1）单质化学式的书写 有些物质是由原子或离子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式；若为化合物，其化学式表示各组成元素原子数的最简比。 ①氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这几种单质：在元素符号右下角加2表示。如：氢气：H2、氧气：O2 、氮气N2 、碘I2 ；稀有气体氦气是由氦原子构成的，以元素符号 He 表示其化学式。 ②氯化钠是由钠离子和氯离子以 1∶1 个数比构成的，以 NaCl表示其化学式。 （2）化合物化学式的书写和命名 ①氧化物：氧元素符号在 后 ，另一种元素符号在 前。如：CO2、CuO等。读法：从后向前读作：“氧化某”，如CuO读作氧化铜 。有时需读出原子个数，如P2O5读作：五氧化二磷。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在前、非金属元素符号在后。如：氯化钠——NaCl、硫化锌——ZnS等。 3. 化合价 （1）元素的常见化合价口诀： 钾钠银氢铵+1， 钙镁钡锌铜汞+2。 亚铁+2，铁+3， 铝元素是+3价。 氟氯-1， 氧-2， -1氢氧根、硝酸根。 -2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！ （2）常见原子团的主要化合价： 氢氧根OH- -1价、硝酸根NO3- -1价、 硫酸根SO42- -2价 、碳酸根CO32- -2价、 铵根NH4+ +1价 【易错提醒】铵根是NH4+ ；氨气是NH3 （3）在确定元素化合价时，我们一般遵循如下规则： ①化合物中各元素化合价的代数和为 0 ；在单质中元素的化合价为 0 。 ②元素的化合价有正价和负价，金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。在化合物里，氧元素通常为-2 价，氢元素通常为 +1 价。 ③部分元素可显不同的化合价。 ④根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。 （4）根据元素的化合价，在书写化学式时，还应遵守如下规则： ①一般正价元素（或根）写在左边，负价元素（或根）写在右边。 ②原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角，若为 1 时则省略。 ③化合物中各元素化合价的代数和为 0 。 4.化学式计算 某种由氮元素与氧元素组成的化合物中，氮元素的化合价为 +5 价，氧元素的化合价为-2 价。回答下列问题： （1）写出这种氮的氧化物的化学式： N2O5 。 （2）计算该化合物的相对分子质量：（）：（）= 14×2 + 16×5 = 108 （3）计算该化合物中氮元素的质量分数 ： ×100% = ×100% ≈ 25.9% （4）计算该化合物中氮、氧元素的质量比=（14×2）∶（16×5）=7∶20 课题3 结构多样的碳单质 一、碳元素何以组成多样的碳单质 1、金刚石、石墨、C60 金刚石 石墨 碳-60 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 用途 作装饰品、制钻头、制玻 璃刀。 作电极材料、制铅笔芯、 作高温润滑剂等。 作超导材料。 物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同 2、无定形碳 由微小的石墨晶体和少量杂质组成的，属于混合物。 木 炭：吸附剂（因为具有疏松多孔的结构），用作吸附色素和异味、还可作燃料。 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作吸附剂） 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 焦 炭：用于冶炼金属 【易错提醒】金刚石、石墨和 C60 （1）金刚石、石墨这两种不同的碳单质由碳原子构成，C60这种碳单质由C60分子构成。 （2）金刚石、石墨和足球烯等都是由碳元素组成的不同的单质，它们的物理性质之所以有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，改变碳原子排列方式可能将石墨转变为金刚石。 二、碳有哪些重要的化学性质 1、常温下很稳定，具有稳定性 （木桩埋入地下的一段用火烧焦；档案用碳素墨水书写；古字画可以保存多年） 2、点燃时的可燃性 （完全燃烧、不完全燃烧）——（推理碳的用途之一：作燃料） 符号表达式分别为： 、 3、高温下的还原性（用途：冶炼金属） （1）反应方程式： （2）实验现象：①黑色固体变成红色固体； ②澄清的石灰水变浑浊。 （3）该反应中：碳得到氧，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 氧化铜失去氧，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 （4）碳还能还原其他物质，如 ①碳还原二氧化碳： ②碳还原氧化铁：C + Fe2O3 Fe + CO2 4、一氧化碳 一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。 一氧化碳有毒，它很容易与血液中的血红蛋白结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 易错点1：基本概念易错点 易错内容 易错辨析 ‌物质构成的基本微粒 0. ❌ 错误：化合物都是由分子构成的。 0. ✅ 正确：分子、原子、离子均可直接构成物质，但不是所有化合物都是由分子构成的。如NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，部分化合物（SiO₂、SiC）由原子构成，其组成仅表示原子个数比。 ‌分子与原子的关系 ❌ 错误：认为“分子一定比原子大”。 ✅ 正确：分子由原子构成，但分子不一定比原子大（如氢分子比汞原子小）。 ‌相对原子质量分子量 · ❌ 错误：误认为相对原子质量单位为g、氢原子质量为1。 · ✅ 正确：均无单位（是比值），但氢的相对原子质量≈1.008（大于1），非整数1。 ‌微粒运动与间隔 0. ❌ 错误：认为热胀冷缩是微粒大小变化。 0. ✅ 正确：物理变化中分子种类、大小不变（如水蒸发：水分子间隔变大，分子未分解）。 ‌化学性质的保持 0. ❌ 错误：误认为原子保持所有物质的化学性质。 0. ✅ 正确：由分子构成的物质（如O₂），化学性质由分子保持；由原子构成的物质（如Fe），化学性质由原子保持；由离子构成的物质（如NaCl），化学性质由阴阳离子共同保持。 易错点2：物质组成、构成的描述不规范 易错内容 易错辨析 ‌元素的存在形式 ❌ 错误：误认为标签成分指具体单质。 ✅ 正确：食品标签中的“钙”“铁”等指元素，非单质或原子。 ‌物质的分类依据 ❌ 错误：认为同种元素组成的物质一定是纯净物。 ✅ 正确：同种元素可形成混合物（如O₂与O₃混合），纯净物也可由同种元素组成单质。 ‌化合物的分子构成 ❌ 错误：CO₂、SO₂中含有O₂分子 ✅ 正确：CO₂、SO₂等不含O₂分子，仅表示分子中原子比例。 地壳中含量最多金属元素 ❌ 错误：误记为铁 ✅ 正确：铝（非铁） 混淆“组成”（元素）与“构成”（微粒）的描述 · ❌ 错误：水由氢、氧原子构成。 ✅ 正确：水由氢、氧元素组成；水由水分子构成。 易错点3：原子结构易错点 易错内容 易错辨析 ‌原子构成特殊性 0. ❌ 错误：认为所有原子均含质子、中子、电子。 0. ✅ 正确：氢原子无中子（质子数=1，中子数=0）。 ‌粒子电子层排布 ❌ 错误：仅通过电子层排布判断粒子种类。 ✅ 正确：两个电子层且最外层8电子的粒子，可能是Ne原子，也可能是O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺等。 ‌离子与电子层结构 · ❌ 错误：具有相同电子层结构的粒子一定属于同种元素 0. ✅ 正确：具有相同电子层结构的粒子不一定是同种元素（如O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺外层均为8电子）。 易错点4：化学符号与表示方法易错点 易错内容 易错辨析 ‌元素符号书写 · ❌ 错误：写成全大写（如CA）或全小写（如ca） ✅ 正确：首字母大写，次字母小写（如Ca、Na） ‌符号意义辨析 · ❌ 错误：认为“2H”表示两个氢元素。 ✅ 正确：“H”表示氢元素或一个氢原子；“2H”仅表示两个氢原子。 ‌化学式前的数字意义不清 0. 2H₂O：只表示‌2个水分子‌（不表示元素）； 0. 3Fe²⁺：表示‌3个亚铁离子。 易错点5：化学式书写易错点 易错内容 易错辨析 ‌元素顺序颠倒‌ ❌ 错误：氯化氢写成 ClH（应为 HCl） ✅ 正确：金属在前、非金属在后；正价元素在左。 ‌原子个数未约简‌ ❌ 错误：氧化钙写成 Ca₂O₂（应为 CaO） ✅ 正确：化合价代数和为零，需化简原子个数比。 ‌原子团括号遗漏或多余‌ ❌ 错误：氢氧化铝写成AlOH₃、氯酸钾写成K(ClO₃) ✅ 正确：原子团数量≥2时需加括号，‌单个原子团不加括号。 氯酸钾应为KClO₃，氢氧化铝应为 Al(OH)₃ ‌根式混淆‌ ❌ 错误：硫酸锌写成 ZnH₂SO₄（应为 ZnSO₄） ✅ 正确：酸根不可用酸分子式代替。 ‌单质化学式混淆‌ ❌ 错误：氧气写成 O（应为 O₂），氦气写成 He₂（应为 He） ✅ 正确：双原子分子（如 H₂、Cl₂）需标下标；金属/稀有气体直接用元素符号。 易错点6：化合价应用错误 易错内容 易错辨析 ‌化合价与离子符号混淆 化合价标在元素符号正上方（如 \s\do 4(Na) (+1) ），离子电荷数标在右上角（如Na⁺） ‌未遵循"化合物中各元素化合价代数和为零" 0. ‌错误‌：氧化铝写作 AlO（应为 Al₂O₃），五氧化二磷写作PO₅或P₅O₂（应为 P₂O₅）。 0. ‌规则‌：依据化合价代数和为零配平（如 Al₂O₃：+3×2 + (-2)×3=0）。 ‌特殊元素化合价记忆错误 0. 过氧化氢（H₂O₂）中氧为-1价（非-2价）； 0. 金属氢化物（如 NaH）中氢为-1价。 方法01 快速判断物质构成微粒的实用方法 【解题通法】判断依据与实例 1.‌由原子直接构成‌ · ‌特征物质‌：金属单质（铁 Fe、铜 Cu）、稀有气体单质（氦 He、氖 Ne）、固态非金属单质（金刚石 C、硅 Si） · ‌判断关键‌：单质且不含非金属元素（除碳、硅等少数外） 2.‌由分子构成‌ 1. ‌特征物质‌：非金属单质气体（氧气 O₂、氮气 N₂）、共价化合物（水 H₂O、二氧化碳 CO₂、甲烷 CH₄）、多数有机物（酒精 C₂H₅OH） 1. ‌判断关键‌：常温下为气体/液体，或由非金属元素组成的化合物12 3.‌由离子构成‌ 1. ‌特征物质‌：盐类（氯化钠 NaCl、硫酸铜 CuSO₄）、碱类（氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)₂）、活泼金属氧化物（氧化镁 MgO） 1. ‌判断关键‌：含金属元素（或铵根离子 NH₄⁺）的化合物 1. 【速记口诀】 ‌原子构‌：金（属）稀（有气体）硬（固态非金属） ‌分子构‌：气（体）液（体）共（价化合物） ‌离子构‌：金（属化合物）盐碱（类）氧（化物） 【典型例题】 (1)单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”) (2)在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 (3)电解前先在水中加入氢氧化钠，构成该物质的阴离子是 （填符号）。 【答案】(1)原子 (2)水 (3)OH- 【详解】（1）金刚石由碳原子直接构成，单晶硅结构类似于金刚石，所以构成单晶硅的微粒是原子。 （2）水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； （1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中的阴离子是氢氧根，离子符号为：OH-。 方法02 微观性质解释宏观现象的方法（高频考点） 【解题通法】核心要领 1.‌微粒运动性‌： 品红扩散、花香飘散 → 分子不断运动； 温度升高 → 运动加快（湿衣服干得更快）。 2.‌微粒间隔性‌： 物质三态变化 → 分子间隔改变（气态 > 液态 > 固态）； 混合液体体积减小（水+酒精） → 分子间有空隙。 3.‌化学变化实质‌： ‌分子破裂‌ → 原子重组 → 新分子形成（如 H₂ + Cl₂ → 2HCl）。 【典型例题】 (1)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (2)“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 (3)下图是某个化学反应的微观示意图，请回答： 由该化学反应的微观示意图解释化学反应的本质 。 【答案】(1)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明分子在不断运动 （2）分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小； (3)在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 【解析】(1)分子在不断运动 （2）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小； (3)由该化学反应的微观示意图，分子变化，而原子没有变化，故填在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 方法03 元素判断方法 【解题通法】结合原子结构、周期律规律及典型题型特征对元素判断的方法： 一、原子结构分析法 1.‌微粒种类判断‌ ‌原子‌：核电荷数 = 核外电子数（如 Mg 原子：12=2+8+2） ‌离子‌：阳离子：核电荷数 > 核外电子数（如 Mg²⁺：12>2+8） 阴离子：核电荷数 < 核外电子数（如 O²⁻：8<2+8） 2.‌元素种类判断‌ 核电荷数（质子数）相同 → 同种元素（如 Na⁺ 和 Na 原子均属钠元素） 3.‌化学性质相似性‌ 最外层电子数相同 → 化学性质相似（如 O 和 S 均易得 2 个电子） 例外：He（最外层 2 电子）与 Ne（8 电子）性质不相似 二、元素周期律应用 1.‌周期表位置推断‌ ‌电子层数 = 周期数‌（如 K 有 4 个电子层 → 第四周期） ‌最外层电子数 = 主族序数‌（如 Cl 最外层 7 电子 → ⅦA 族） 2.‌化合价规律‌： 最高正价 = 主族序数（O、F 除外） ∣最高正价∣ + ∣最低负价∣ = 8（H 除外） 【方法归纳】 ‌审题抓关键‌：提取原子结构、化合价、物质性质等信息。 ‌定位周期表‌：利用电子层数、最外层电子数确定位置。 ‌验证性质‌：结合金属性/非金属性、反应现象等交叉验证。 ‌排除干扰‌：注意氦（He）等稀有气体的特殊性。 【典型例题】（24-25九年级上·广东江门·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，请回答： (1)在化学反应中，铝元素的原子容易 (填“得”或“失”)电子变成 (填“阴”或“阳”)离子，铝离子 ；(写符号) (2)元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切； (3)从原子结构方面看，同一周期的元素具有相同的 数； (4)在此周期中，从左到右呈现的变化规律是① ② (5)可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是 层，最外层电子数为 ，与图中 元素的化学性质相似。 【答案】(1) 失 阳 (2)最外层电子 (3)电子层 (4) 同一周期的元素的原子电子层数相同 随着原子序数的递增，最外层电子数依次递增 (5) 四/4 1 钠 【详解】（1）铝元素的原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去最外层的3个电子，形成带有3个单位正电荷的阳离子即； 故答案为：失；阳；； （2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切； 故答案为：最外层电子； （3）根据元素周期律和第三周期各元素原子结构示意图可知：同一周期的元素具有相同的电子层数； 故答案为：电子层； （4）根据元素周期律，同一周期中，从左到右，各元素的原子电子层数均相同；随着原子序数的递增，最外层电子数依次递增 故答案为：同一周期的元素的原子电子层数相同；随着原子序数的递增，最外层电子数依次递增。 （5）由此可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是4或四，最外层电子数为1，与图中钠元素的化学性质相似。 故答案为：4或四；1；钠。 方法04 化学符号意义 【解题通法】化学符号意义与易错点 ‌符号类型‌ ‌宏观意义‌ ‌微观意义‌ ‌示例‌ 元素符号 表示一种元素 表示一个原子 "O"：氧元素/1个氧原子 化学式 物质及元素组成 分子构成及原子数量 "H₂O"：水/水分子/每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 离子符号 — 离子及所带电荷 "Na⁺"：钠离子（带1个单位正电荷） 符号前加数字仅表示微观粒子数量（如2O：2个氧原子） 化学式≠实际存在形式（如Fe表示铁单质，非铁原子） 【记忆口诀】化合价‌ 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 铜汞二价最常见，单质为零永不变。 【典型例题】（2025·广西崇左·模拟预测）用化学用语表示： (1)氢元素： 。 (2)1个氧原子： 。 (3)2个氮分子： 。 (4)3个铁离子： 。 (5)5个硫酸根离子： 。 (6)标出锰酸钾中锰元素的化合价： 。 【答案】(1)H (2)O (3)2N2 (4)3Fe3+ (5) (6) 【详解】（1）氢元素的符号是H； （2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以一个氧原子表示为O； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氮分子表示为：2N2； （4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带一个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个铁离子表示为3Fe2+； （5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带一个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个硫酸根离子表示为：； （6）锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则：(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6，锰酸钾中锰元素的化合价是+6；由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为：。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$