4.2-3生活中的水溶液——溶液的配制-2025-2026学年八年级科学上册同步精讲精练（浙教版2024）

第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 课时3 溶液的配制 ◆网络构建 ◆课本导学 1.溶质质量分数 2.溶质质量分数的计算 3.配制一定溶质质量分数的溶液 ◆解题突破 题型1 溶质质量分数的计算 题型2 配制一定溶质质量分数的溶液 ◆基础训练 考点1 溶质质量分数 考点2 溶液的配制 考点2 溶质质量分数的计算 易错点 配制溶液时的误差分析错误 ◆强化训练 溶液的配制 1.溶质质量分数→定量表示溶液的浓度 概念 溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示 公式 溶质的质量分数= 是一个比值，没有单位 单位要统一 意义 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大 【例1】向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（ ） 由图，液体中有固体剩余，说明此时的溶液为20℃时氯化铵的饱和溶液 A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50% B.20℃时氯化铵的溶解度为40 C.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 【答案】D 【解析】A.由题图可知，在20℃时，40g氯化铵并没有完全溶解在40g水中，由溶质的质量分数=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%得，烧杯中的溶液溶质质量分数小于50%，×；B.由题中条件只能确定20℃时，40g水中溶解的氯化铵的质量少于40g，无法确定20℃时，100g水中溶解氯化铵的质量，所以溶解度无法确定，且固体物质溶解度的单位为“g”，×；C.温度升高，氯化铵的溶解度增大，所以溶液的溶质质量分数会变大，×；D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，当溶液恰好饱和时，则溶液的溶质质量分数不变；当溶液变成不饱和溶液时，则溶液的溶质质量分数减小，√。 2.溶质质量分数的计算 （1）直接套用公式或变形公式 ①（各种量不得用体积数据代替） ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ④溶液质量= （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 【提示】由公式知，一定温度下，固体的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大 （3）溶液稀释或浓缩（含教材第160页思考与讨论答案） 溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 【例2】已知在20℃时，食盐的溶解度为36g。 （1）求此温度下饱和食盐水中溶质的质量分数； （2）同样温度下，能否配制出溶质质量分数为30%的食盐水? 解：（1）20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数=×100%≈26.5%。 （2）20℃时，食盐溶液的最大溶质的质量分数为26.5%，所以不能配制出20℃时溶质质量分数为30%的食盐水。 答：（1）此温度下饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%； （2）同样温度下，不能配制出溶质质量分数为30%的食盐水。 3.配制一定溶质质量分数的溶液（教材第159页探究实践） 目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加取用固体和液体等基本实验操作 器材 大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠 过程 1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL 2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水 3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了 4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上 已知溶质质量、溶液质量和溶质质量分数中的任意两个量都可以求出第三个量。 m氯化铵=m溶液×溶质质量分数=300g×0.9%=2.7g； m水=m溶液-m氯化铵=300g-2.7g=297.3g， V水=m水/ρ水==297.3cm3=297.3mL 注意：不能直接在量筒中配制溶液。 【归纳总结】配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析（含教材第159页问题讨论答案） 根据溶液中溶质的质量分数=可知： 溶质的质量增大或溶剂的质量减小→溶质的质量分数偏大； 溶质的质量减小或溶剂的质量增大→溶质的质量分数偏小。 误差原因 影响 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈 （未脱落） 偏大 不变 偏大 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 【例3】现要配制500mL10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升?需要加水多少毫升? 下表为硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）： 密度/ 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，则500mL×1.07g/cm3×10%=x×1.84g/cm3×98%，所以x≈29.67mL；加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=1.07g/cm3×500mL-1.84g/cm3×29.67mL≈480.4g。因为水的密度为1g/cm3，所以水的体积=≈480.4cm3=480.4mL。 答：需要98%的浓硫酸29.67mL，需要加水480.4mL。 【名师讲解】用浓溶液配稀溶液时，一般先计算出所需浓溶液的体积，再用量筒量取体积，而不用天平称量质量。 解题突破 ◆题型1 溶质质量分数的计算（易错） 【例1】 20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ） A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40% 【答案】A 【解析】20℃时，50g水中最多能溶解17.9g氯化钡。将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为，。 【易错警示】计算溶液中溶质的质量分数的注意事项 在一定温度下，计算某溶液的溶质质量分数时，一定要根据该温度下的溶解度判断所加溶质能否全部溶解，用已溶解的溶质质量进行计算。对于一定温度下的饱和溶液，溶质的质量分数=×100%。 ◆题型2 配制一定溶质质量分数的溶液 【例2】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为________。 （2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是____（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是____________________________。 （3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠实际质量为________。 （4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________________ _________________________。 （5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液中的溶质质量分数会_________；若量水时仰视读数，则所配制的溶液中的溶质质量分数会________。（均选填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【答案】（1）7.5g （2）AB 量筒 搅拌，加速固体溶解 （3）2.5g （4）继续添加固体 （5）偏小 偏小 【解析】（1）需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g。 （2）提示：使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平。 （3）托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5g-2.5g=2.5g。 （4）发现指针偏右，说明砝码重，也就是药品少，所以要加药品。 （5）若称取的氯化钠中含有水分，则氯化钠的实际质量偏小，所以所配制的溶液中溶质的质量分数会偏小；若仰视读数，则量取的水偏多，而溶质的质量不变，溶液的质量增大，所以所配制的溶液中的溶质质量分数会偏小。 【归纳总结】溶液配制过程中的误差 （1）所用化学药品引起的误差：各种药品的纯度不同或药品变质。 （2）实验操作引起的误差：如果基本操作不规范，会导致溶质的质量分数偏大或偏小。 变式训练：（舟山模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需要称取氢氧化钠固体7.0g； ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸； ③选用200mL量筒量取所需水的体积； ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶； ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 【答案】B 【解析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，故需要氢氧化钠的质量为50g×14%=7.0g，①说法正确。氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，②说法错误。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，③说法错误。首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒和试剂瓶，④说法正确。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，⑤说法错误。故②③⑤说法不正确。 ◆考点1 溶质质量分数 1[2025浙江温州质检]农业上常用溶质质量分数为40%的甲醛溶液给种子消毒，下列模型能正确表示该甲醛溶液的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A中所示甲醛溶液的溶质质量分数=×100%=40%，A正确；B中所示甲醛溶液的溶质质量分数=×100%=60%，B错误；C中所示甲醛溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%，C错误；D中所示甲醛溶液的溶质质量分数=×100%≈71.4%，D错误。 ◆考点2 溶液的配制 2.[2025浙江温州质检]如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题。 （1）上述步骤示意图，正确的操作顺序是4→____________（用序号与箭头表示）→3。 （2）若称量氯化钠时，指针向右偏转，则应________________________。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的是________（填序号）。 选项 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约试剂 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 【答案】（1）5→1→2 （2）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 （3）D 【解析】（1）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是4→5→1→2→3。 （2）若称量氯化钠时，指针向右偏转，说明试剂的质量偏小，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 （3）称量时，取出的过量氯化钠不能放回原瓶，以免污染试剂，A错误。溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，B错误。称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，防止污染试剂等，C错误。量取所需水时，为了准确读数，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D正确。 ◆考点3 溶质质量分数的计算 3.向50g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入50g水，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A.1% B.5% C.10% D.20% 【答案】C 【解析】溶液加水稀释前后溶质的质量不变，则向50g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入50g水，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%。故选C。 4.[2025浙江宁波期中]有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空。 （1）继续加入食盐，其质量为________g； （2）蒸发水分，其质量为________g； （3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其应加入的溶液质量为________g。 【答案】（1）12.5 （2）50 （3）200 【解析】（1）设继续加入的食盐的质量为x，则100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g。 （2）设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g。 （3）设应加入的溶质质量分数为25%的食盐溶液的质量为z，则100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%，解得z=200g。 5.[2025浙江杭州质检]如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）60℃时，在装有150g硝酸钾晶体的试管中，加入100g水并充分振荡，此时试管内溶液的溶质质量分数约为____________。 （2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，析出的固体质量为____________________。 【答案】（1）52.4% （2）5.1g 【解析】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下100g水中最多能溶解110g硝酸钾，此时试管内溶液的溶质质量分数为×100%≈52.4%。 （2）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g。在100℃时蒸发掉20g水，则溶液中水的质量为70g-20g=50g；该温度下50g水中最多能溶解19.9g氯化钠，析出的固体质量为25g-19.9g=5.1g。 ◆易错点 配制溶液时的误差分析错误 6.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，可能导致所配溶液中氯化钠的溶质质量分数小于10%的是（ ） ①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯 ③称量氯化钠前，游码没有拨回零刻度处就调节天平平衡 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 ⑥配制好的溶液装瓶时洒出几滴 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；②溶液配制前用少量水润湿烧杯，会导致溶剂质量偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；③称量氯化钠前，游码没有归零就调节天平平衡，会导致称取的氯化钠质量偏小，使所配溶液溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，使所配溶液溶质质量分数偏小；⑥配制好的溶液是均一、稳定的，装瓶时洒出几滴，不会改变所配溶液的溶质质量分数。故选A。 【归纳总结】溶质质量分数偏小的原因：（1）天平使用不正确，如试剂和砝码位置颠倒且称量时使用了游码，使试剂质量偏小；（2）量取水的过程中仰视读数，所量取水的实际体积大于理论值；（3）烧杯原来内部就有一些水；（4）固体试剂中含有杂质等。溶质质量分数偏大的原因：（1）天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致试剂质量偏大；（2）砝码已生锈；（3）量取水的过程中俯视读数，所量取水的实际体积小于理论值等。 1.[2025浙江杭州质检]向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（ ） 不同温度下A的溶解度 温度/ 20 30 40 50 60 溶解度/ 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A.②中A的溶质质量分数最大 B.③⑤中A的溶质质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解析】由题表可知，A的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度大于37.2g，小于41.4g，①中固体A能全部溶解，溶液为不饱和溶液，②中固体A不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，③中固体A能全部溶解，溶液为不饱和溶液，④中固体A能全部溶解，溶解的A的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，⑤恰好饱和。由分析可知，①③④⑤中没有固体存在。故选D。 2.[2024浙江金华期中]配制一定溶质质量分数的食盐溶液的主要步骤如图所示，据图回答下列问题。 （1）若操作A中砝码的总质量为15g，游码指示质量为4g，实验时读数为19g，则食盐的实际质量为________g。 （2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应该用________继续滴加水。 （3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是_____________。 （4）配制溶液时，若其他操作都正确，则如图B的操作会导致溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）11 （2）滴管 （3）加速溶解 （4）偏小 【解析】（1）若操作A中砝码的总质量为15g，游码指示质量为4g，实验时读数为19g，天平左盘质量=右盘质量+游码示数，则食盐的实际质量为15g-4g=11g。（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应该用滴管继续滴加水。（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。（4）配制溶液时，若其他操作都正确，仰视读数会导致量取的水的实际体积偏大，所以会导致溶质质量分数偏小。 3.[2025浙江台州质检]如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃），试回答下列问题。 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/（） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/（） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）200mL16%的硫酸溶液中含有溶质多少克? （3）取100g28%的氨水配制成4%的溶液，需要加水多少克? 【答案】（1）减小 （2）200mL16%的硫酸溶液中含有溶质的质量为200mL×1.11g·mL⁻¹×16%=35.52g。 （3）解：设需要加水的质量为x。 100g×28%=（100g+x）×4% x=600g 答：取100g28%的氨水配制成4%的溶液，需要加水600g。 【解析】（1）由题表可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。 4.[2025浙江嘉兴质检]水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对毛巾漂洗方法进行了探究。他选用2条相同的毛巾，放在一起均匀洗涤后“拧干”。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200g溶液，其中洗涤剂的质量分数为1%。然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的质量。 方法①：用7600g清水一次性漂洗后“拧干”； 方法②：将7600g清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”。 假设每次“拧干”后毛巾上的残留溶液质量都是200g，请你计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少（写出计算过程，结果保留三位小数）。 【答案】“拧干”后毛巾上残留的洗涤剂质量为200g×1%=2g。 方法①：用7600g清水一次性漂洗，毛巾上溶液的溶质质量分数为，“拧干”后残留在毛巾上的洗涤剂的质量为； 方法②：第1次，用3800g清水漂洗，毛巾上溶液的溶质质量分数为，“拧干”后残留在毛巾上的洗涤剂的质量为； 第2次，再用3800g清水漂洗，毛巾上溶液的溶质质量分数为，“拧干”后残留在毛巾上的洗涤剂的质量为。 7 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 课时3 溶液的配制 ◆网络构建 ◆课本导学 1.溶质质量分数 2.溶质质量分数的计算 3.配制一定溶质质量分数的溶液 ◆解题突破 题型1 溶质质量分数的计算 题型2 配制一定溶质质量分数的溶液 ◆基础训练 考点1 溶质质量分数 考点2 溶液的配制 考点2 溶质质量分数的计算 易错点 配制溶液时的误差分析错误 ◆强化训练 溶液的配制 1.溶质质量分数→定量表示溶液的浓度 概念 溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示 公式 溶质的质量分数= 是一个比值，没有单位 单位要统一 意义 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大 【例1】向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（ ） 由图，液体中有固体剩余，说明此时的溶液为20℃时氯化铵的饱和溶液 A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50% B.20℃时氯化铵的溶解度为40 C.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 2.溶质质量分数的计算 （1）直接套用公式或变形公式 ①（各种量不得用体积数据代替） ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ④溶液质量= （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 【提示】由公式知，一定温度下，固体的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大 （3）溶液稀释或浓缩（含教材第160页思考与讨论答案） 溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 【例2】已知在20℃时，食盐的溶解度为36g。 （1）求此温度下饱和食盐水中溶质的质量分数； （2）同样温度下，能否配制出溶质质量分数为30%的食盐水? 3.配制一定溶质质量分数的溶液（教材第159页探究实践） 目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加取用固体和液体等基本实验操作 器材 大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠 过程 1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL 2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水 3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了 4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上 已知溶质质量、溶液质量和溶质质量分数中的任意两个量都可以求出第三个量。 m氯化铵=m溶液×溶质质量分数=300g×0.9%=2.7g； m水=m溶液-m氯化铵=300g-2.7g=297.3g， V水=m水/ρ水==297.3cm3=297.3mL 注意：不能直接在量筒中配制溶液。 【归纳总结】配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析（含教材第159页问题讨论答案） 根据溶液中溶质的质量分数=可知： 溶质的质量增大或溶剂的质量减小→溶质的质量分数偏大； 溶质的质量减小或溶剂的质量增大→溶质的质量分数偏小。 误差原因 影响 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈 （未脱落） 偏大 不变 偏大 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 【例3】现要配制500mL10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升?需要加水多少毫升? 下表为硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）： 密度/ 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 【名师讲解】用浓溶液配稀溶液时，一般先计算出所需浓溶液的体积，再用量筒量取体积，而不用天平称量质量。 解题突破 ◆题型1 溶质质量分数的计算（易错） 【例1】 20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ） A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40% 【易错警示】计算溶液中溶质的质量分数的注意事项 在一定温度下，计算某溶液的溶质质量分数时，一定要根据该温度下的溶解度判断所加溶质能否全部溶解，用已溶解的溶质质量进行计算。对于一定温度下的饱和溶液，溶质的质量分数=×100%。 ◆题型2 配制一定溶质质量分数的溶液 【例2】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为________。 （2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是____（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是____________________________。 （3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠实际质量为________。 （4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________________ _________________________。 （5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液中的溶质质量分数会_________；若量水时仰视读数，则所配制的溶液中的溶质质量分数会________。（均选填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【归纳总结】溶液配制过程中的误差 （1）所用化学药品引起的误差：各种药品的纯度不同或药品变质。 （2）实验操作引起的误差：如果基本操作不规范，会导致溶质的质量分数偏大或偏小。 变式训练：（舟山模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需要称取氢氧化钠固体7.0g； ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸； ③选用200mL量筒量取所需水的体积； ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶； ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤ ◆考点1 溶质质量分数 1[2025浙江温州质检]农业上常用溶质质量分数为40%的甲醛溶液给种子消毒，下列模型能正确表示该甲醛溶液的是（ ） A. B. C. D. ◆考点2 溶液的配制 2.[2025浙江温州质检]如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题。 （1）上述步骤示意图，正确的操作顺序是4→____________（用序号与箭头表示）→3。 （2）若称量氯化钠时，指针向右偏转，则应________________________。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的是________（填序号）。 选项 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约试剂 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 ◆考点3 溶质质量分数的计算 3.向50g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入50g水，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A.1% B.5% C.10% D.20% 4.[2025浙江宁波期中]有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空。 （1）继续加入食盐，其质量为________g； （2）蒸发水分，其质量为________g； （3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其应加入的溶液质量为________g。 5.[2025浙江杭州质检]如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）60℃时，在装有150g硝酸钾晶体的试管中，加入100g水并充分振荡，此时试管内溶液的溶质质量分数约为____________。 （2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，析出的固体质量为____________________。 ◆易错点 配制溶液时的误差分析错误 6.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，可能导致所配溶液中氯化钠的溶质质量分数小于10%的是（ ） ①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯 ③称量氯化钠前，游码没有拨回零刻度处就调节天平平衡 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 ⑥配制好的溶液装瓶时洒出几滴 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑤⑥ 1.[2025浙江杭州质检]向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（ ） 不同温度下A的溶解度 温度/ 20 30 40 50 60 溶解度/ 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A.②中A的溶质质量分数最大 B.③⑤中A的溶质质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 2.[2024浙江金华期中]配制一定溶质质量分数的食盐溶液的主要步骤如图所示，据图回答下列问题。 （1）若操作A中砝码的总质量为15g，游码指示质量为4g，实验时读数为19g，则食盐的实际质量为________g。 （2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应该用________继续滴加水。 （3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是_____________。 （4）配制溶液时，若其他操作都正确，则如图B的操作会导致溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 3.[2025浙江台州质检]如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃），试回答下列问题。 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/（） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/（） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）200mL16%的硫酸溶液中含有溶质多少克? （3）取100g28%的氨水配制成4%的溶液，需要加水多少克? 4.[2025浙江嘉兴质检]水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对毛巾漂洗方法进行了探究。他选用2条相同的毛巾，放在一起均匀洗涤后“拧干”。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200g溶液，其中洗涤剂的质量分数为1%。然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的质量。 方法①：用7600g清水一次性漂洗后“拧干”； 方法②：将7600g清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”。 假设每次“拧干”后毛巾上的残留溶液质量都是200g，请你计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少（写出计算过程，结果保留三位小数）。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $