6.3二氧化碳的实验室制取课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕实验室制取二氧化碳的原理、装置选择、操作步骤及检验方法展开，通过课前复习实验室制氧气装置，结合实验探究与对比分析，帮助学生构建气体制备的认知模型。 其亮点在于以实验探究为核心（如药品选择的实验现象与分析），运用对比法（与氧气制备对比）培养科学思维，结合科学探究与实践素养，强化操作规范与原理理解。学生通过实验分析提升证据推理能力，教师可借助结构化内容高效开展教学。

1.物质准备：准备好化学课本、笔记本、红蓝笔、练习本。 2.身体准备：端正坐姿，准备上课。 3.学习准备：预习课本145页。 课前准备 实验室制氧气的装置： 第1种装置： 第2种装置： 课前复习 学习目标 1.掌握实验室制取二氧化碳的原理能根据反 2.原理选择发生装置和收集装置 3.掌握实验室制取二氧化碳检验和验满的方法 选择药品的原则 反应速率适中 操作简单 收集方便 一、探究制取二氧化碳选用的药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 A.反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 B.适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 C.反应一会儿就停止反应 注意： 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 二、实验室制取二氧化碳的原理 一般利用稀盐酸与大理石反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 *碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水* H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 总的化学方程式： 实验室制取装置的确定方法 气体 发生 装置 反应物状态： 反应条件：　 固体和液体反应 固体和固体反应 液体和液体反应 气体 收集 装置 排空气法： 密度比空气大：用向上排空气法 密度比空气小：用向下排空气法 排水法： 三、 是否需要加热或催化剂 难或不易溶于水，也不与水反应 二氧化碳 氧气 反应原理 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O↑ 反应物状态 固液 固态 固液 固固 反应条件 常温 加热 催化剂 催化剂、加热 气体密度比空气大或小 密度比空气大 密度比空气大 是否溶于水，是否与水反应 能溶于水且能与水发生反应 不易溶于水且不与水发生反应 实验室常用的两种装置： 检验方法 澄清石灰水 变浑浊 验满方法 四、实验室里制取二氧化碳的步骤： 检查气密性 装药品 (先固后液) ④检验气体、验满气体 收集气体 验满气体 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 注意事项 控制反应的发生于结束 能控制反应的速率 方便添加液体药品 小 结 1）反应原理： 2）实验装置： 3）反应条件： 4）收集方法： 5）检验方法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 常 温 向上排空气法 通入澄清石灰水变浑浊 6）验满方法： 燃着的木条伸至瓶口立刻熄灭 $