湖北省十一校2026届高三上学期12月质量检测化学试题

化学试题 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。以下研究事物的方法达不到目 的的是 A.用4℃新代法测定云梦睡虎地竹简的年代 B.利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 C.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 D.利用X射线衍射仪测定金刚石晶体中共价键的键长、键角 2.下列化学用语表示正确的是 A.C0的价层电子对互斥模型：。 B.基态氧原子的轨道表示式：1s22s22p4 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.氯化镁的电子式：：Mg:: 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1000mL1mol/L溴化铵水溶液中NH吐与H+离子数之和大于Na B.常温下，5.6g铁与100mL1mol/L硝酸充分反应，铁失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，22.4LC2溶于水所得溶液中含HC1O分子数为NA D.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.4NA 4.下列化学反应表示正确的是 A.Mg(OH)2溶于NH,CI溶液中：Mg(OHD2+2H*=Mg2+2H2O B.向饱和食盐水中先通入NH3,再通入过量CO2:Na+NH+H2O+CO2=NaHCO3+NH C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH-CH,他剂→fCH2一CH-CH方 通电 D.电解饱和NaCI溶液制NaOH:Cr+2H,0≌三20H+H2个+C1O 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第1页共8页 5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 B D 8mL 巧%乙醇 3,1e6l/4 30.mol/L 乙醇、 工MgC,溶液 PeC,洛液 浓硫酸、 冰醋酸 石墨 石墨 4mL 0.1mol/L Na.So [Cu(NH)a]SO,溶液 饱和碳酸】2ml0.2mol/L 溶液 封钠溶液 NaOH溶液 获得晶体 验证相同温度下的溶解 制作燃料电池 制备乙酸乙酯 [Cu(NH3)4]S04H2O 度：Mg(OH2>Fe(OH) A.A B.B C.C D.D 6.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 玻璃 加入硼酸盐 耐化学腐蚀、耐温度急剧变化 B 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 c 钢铁 添加硅等合金元素 高温时抗氧化能力增强 D 聚乙炔 加入12掺杂 导电能力大幅度提高 7.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(亿X2WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增 大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和即轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.氢化物H2X比HY沸点更高，是HX分子中化学键作用更强烈的缘故 C.Y和W的单质都能与水反应生成氢气 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 8.化学是一门实验科学，由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3和空气的混合气体通过热的V205,V205持续红热 该反应△H<0 向CHCH2Br中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，无明显实验现象； B NCCI是离子化合物 向NCCI溶液中滴入硝酸酸化的AgNO溶液，生成白色沉淀 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 NazO有漂白性 D 工业上在高温条件下用焦炭还原SiO2制取粗硅 非金属性：C>Si 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第2页共8页 9.美沙拉嗪是一种常用于肠道疾病治疗的处方药(x)。科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得 到药物美沙拉嗪。下列说法不正确的是 OH OH OH COOH HNO COOH COOH 反应1 反应2 NO, NH2 水杨酸 美沙拉嗪 A.反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FCl3溶液检验 B.反应1为取代反应，反应2为还原反应 C.患者在药店购买里美沙拉嗪肠溶片，必须提供医生开具的处方 D.常温下1mo水杨酸与足量的碳酸钠溶液反应，消耗1mol碳酸钠 10.由”-羟基丁酸(HOCH,CH,CH,C00H生成”-丁内酯(。人o)的反应如下： HOCH,CH,CH,C00H、△( 人。+H,0。在298K时，溶液中7-羟基丁酸的初始浓度为 0.180mol.L,测得Y-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c/(×10-3mol.L-1) 24 50 71 81 90 104 116 132 A.该反应在50~80min内，vr丁内酯)=7×10-4mol·L-l.min B.在120min时，a(y-羟基丁酸)-50% C.298K时，该反应的平衡常数K=0.363 D.加水降低Y羟基丁酸的初始浓度，y羟基丁酸的平衡转化率不变 11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物， 甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气 污染物之一。0.1molL丙溶液的pH<1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.丙的浓溶液可以保存于钢罐中运输和储存 B.K、L、M中键角大小为：K>L>M 丙 丙的浓溶液 C.K可以用于干果和蜜饯中起到防腐和抗氧 化的作用 甲 D.W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性 的单质或化合物，包含了三种漂白原理 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第3页共8页 12.桂花精油由桂花朵萃取，具有镇静、抗菌、美容功效。实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法 错误的是 石油醚 溶液猱作② 一石油醚 溶液一 减压蒸馏 ·桂花精油 桂花 桂花浸膏 回流1h 抽滤 操作① 不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 *不溶物 A.“操作①为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为分液，所得的石油醚可循环利用 C.“抽滤”可加快过滤速率，桂花精油在滤液中 D.“减压蒸馏可防止蒸馏过程中桂花精油在较高温度下变质 13.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化为LiCoO2的电化学装置，其示意图 如下：（提示：参比电极的作用是确定LiⅸCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不千扰电极反应。）下 列说法正确的是 AB问 A.LixCo(02电极上发生的反应Li,CoO2+1-x)e+1-x)L计=LiCo0, 真流电源 B.产生标准状况下112L0,时，理论上可转化，文m0的LxC0: 比 Li.CoO, Li,SO 电 电极 溶液 极 极 C.再锂化过程中，L计向Pt电极迁移 D.电解过程中，需要不断补充硫酸锂才能维持电解液不变，保障 再锂化能稳定进行 14.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶 胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A,距离Fe原子最近且距离相等的Mg原子数为4 B.铁镁合金的硬度介于金属纯铁和纯镁之间 C.Fe原子与g原子间最短距离为浮bnm D.晶体储氢，时，H在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FMg2H2 15.H2A是二元弱酸，M(OD2是二元强碱。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶 液中H2A)、6HA)、(A2)与pH的关系如下图所示。[比如A2的分布系数：(A2)= A+AI00%已知lg2-0.3。下列说法正确的是 c(A2) A.曲线X代表(A2) B.25C时，Ka2HA)F105.8 C.25℃时，NaHA溶液中c(H2A)>c(A2) D.25℃时，若当pH=6.8时，cM2+)=1×10-3mol/L, 则MA的溶度积常数Ksp(MA)=106.3 PH 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。 Zn (NH4)2S 滤液 滤液 (NH4)2S2Ox+NH3H2O 除铜 沉锌 多ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H2A、Na2A溶液 滤渣1 滤液结晶 浸铅 PbA 真空热解 →纯Pb 滤渣2 已知：①“氧化浸出时，bSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn个NH3)4]+; ②Ksp[Pb(OHz]=1014.8;Ka1H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13；KNHH0)户1.8×10-5 ③二元酸酒石酸（记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)已知过二硫酸根(S2Og2)具有强氧化性，其中硫元素的化合价为 (NH4)2S溶液呈碱性，请结合有关数据和文字解释其原因 (2)Pb在元素周期表中的位置为 “氧化浸出”时，往往将废渣先进行粉碎 处理，原因是 (3)“氧化浸出时，温度过高时浸出率反而会减小，分析其原因 (4)“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)滤渣1中含有金属元素的成份为 (填化学符号) (6)“浸铅”步骤，PbSO4和NaA反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高而增大，但pH过高可能生成 Pb(OH)2。如果只考虑这一因素，要求浸铅反应后的溶液中，Pb2*的物质的量浓度低于1.0×105moL, 则反应过程中需要控制溶液的H的合理范围为 0 17.(I3分)高铜酸钠NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可作农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。某 研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下： 实验I高铜酸钠的制备研究 向2mL1mo/L NaCIO溶液中滴加1 mL I mol/LCuC2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕 黑色的浊液a,将其等分成2份。 实验Ⅱ探究棕黑色沉淀的组成和性质。 将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b,滴加稀硫酸，沉淀溶解，有无色无味 气体产生，得到蓝色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是NaCuO2。 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第5页共8页 (1I)①能证实NaCuo2中Na元素存在的实验方法是 (不需要写具体操作)。 ②NaCuO2与稀疏酸反应的离子方程式为】 实验Ⅲ探究实验条件对NaCuo2制备的影响 向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuC2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液pH约为5， 有Cl2产生。 (2)①对C2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cr反应生成了C2,乙同学认为该说法不严谨，提出了生 成C2的其它可能原因 (用离子方程式表示)。 ②丙同学从物质的氧化性和还原性受物质浓度和溶液酸碱性影响的角度，设计实验V,探究“继续 滴加CuCL2溶液，NaCuO2能氧化CI”的原因。 提出猜想 实验操作与现象 实验结论 假设1：c(C)增大，CI的 取少量NaCuO2固体于试管中，滴加 假设1成立 还原性增强 产生黄绿色气体 假设2： 经过实验证实“假设2”成立 (3)丁同学查阅资料：NCuO2难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2 和Cu2+。结合上述实验V,选用的试剂是NaClo溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液在冰水浴中成功制 备出稳定存在的NaCuO2.设计实验如图进行 40mL1.00mol·L 80mL2.00mol·L 25mL0.80mol·L CuC,溶液 NaOH溶液 NaCIo溶液 系列操作 操作 操作ⅱ 操作ⅲ 写出制备NaCuO2的总反应方程式 (4)测定粗产品（不含NaClO杂质）纯度：常温常压下称取ag粗产品置于圆底烧瓶中，向分液漏斗加入 足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得气体的体积为VL。说明： 常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。 ①仪器b的名称 稀硫酸 ②粗产品中NaCuO2的质量分数为 (用含a、V的代数式表示) 粗产品 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第6页共8页 18.(14分)氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： CF CF CF CuCN H,O/H H,C〈 -CN CN COOH COOCH, 囚 B ▣ D CF CN NH CN E F HN OCF, R' 已知：R一NH2+N=C=O→N NHR' 请回答下列问题： (1)C中含有的官能团名称是 (2)C→D的化学方程式为 (3)由D生成E的反应类型 (4)G的结构简式为 (⑤)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，设计合成有机物f( 的路线如下 CH KMnO/H+ CH OH 浓H2SO/A FeCl/Cl2 e ①生成c时，同时出现最多的有机副产物为 ②有机物分子中碳原子的所有杂化方式为 杂化。 ③有机物g是由C、H、O三种元素组成的芳香族类化合物。同时符合下列条件的有机物g有■ 种不同的分子结构 i与b含有相同的官能团 ⅱ比b的相对分子质量多14 进苯环上仅有两个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：33的g结构简式为 (任写出其中一个)。 19.(14分)CO2催化加氢制甲醇，是CO2资源合理利用的极具前景的研究领域。涉及的反应主要如下。 反应i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 反应i.CO2(gtH(g)=CO(g)+H2O(g)△>0 反应ii.C0(g)+2Hz(g)=CHOH(g)△H=-90.4kJ/mol 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第7页共8页 回答下列问题： (1)已知：298K、100kPa时，H2(g)的燃烧热为△H=-285.8kmol; CH3OH①的燃烧热为△H=-726.5 kJ/mol; H,O)=H2O(g)△H=+44kJ/mol； CH3OH(1)=CH3OH(g)=+37.9 kJ/mol ①由此可求得反应i的焓变△H= kJ/mol。 ②反应在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 已知：反应的能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应历程中决速步骤。 0.7 01 0 0.2 -0.3 -0.6 -0.5 0.9 1.0 1.3 -1.4 反应历程 该反应历程中决速步骤的能垒为 eV。 (3)若在恒温恒容条件下进行反应，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是 A.CHOH的浓度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内的压强不再不变 (4)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入0.1molC02和0.3molH2,只发生反应i和反应i, CO2的平衡转化率与CHOH、CO的选择性随温度的变化如图所示，CH3OH或CO的选择性 n(CH,OH)或n(CO) 100 100 n起始(C02)-n平s(C02） ×100%。 80 80 60 ①图中x曲线代表 (填化学式)的选择性。 (250,50%) o 40 40 ②C02的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的 0 20 原因为 0 150200250300350 0 (⑤)有研究认为，在某催化剂作用下反应先后通过反应和反应来实现。保持温度T不变，向一恒 容密闭容器中充入4molC02和8mol1H2,在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得 H2O(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为15MPa、10Ma,则从开始到 平衡用H2分压表示的平均反应速率为vH2)= MPa/min(分压=总压×物质的量分数)： 反应的压强平衡常数K, (MPa)一2(K,为用分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学试题第8，页共8页 2025年秋季学期高三年级12月质量检测 化学试题答案 12 13 14 15 B D B B B D D 16.(14分) (1)+6(1分)KNHH0=1.8×10>Ka2HS=13×103可推知S2的水解程度远大于NH4的水 解程度，溶液中c(Or)>c田).因此溶液显碱性(2分) (2)第六周期第VA族(1分)增加废渣反应的接触面积，增大反应速率，提高浸出率(2分) (3)温度过高时，NHHO分解生成NH逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小(2分) (2个原因，各1分，漏一个扣一分) (4)[Zn(NH3)4]2*+S2-+4H2O=ZnS1+4NH3-H2O [Zn(NH3)]2*+S2=ZnS1+4NH31 (2) (气体符号不打，不扣分，沉淀符号不打，扣1分) (5)F(OD和PbS04(2分)（各1分，漏一个扣一分，错一个0分） (6)pH<9.1(2分) 17.(13分) (1)①焰色试验(1分) ②4 NaCuO2+12H=4Cu2*+4Na*+021+60(2分)（无气体符号扣1分） (2)①C1O+C+2H=C21+H0(2分)（无气体符号扣1分） ②c(C)>2molL的NaCI溶液或饱和食盐水(2分) cH)增大，NaCuO2的氧化性增强(1分) (3)2CuCl,+6NaOH+NaClO=2NaCuo,+5NaCl +3H,O ( (4)①球形干燥管(1分) ②76Y%或者y%(2分) 245a 353 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学答案 第1页共2页 18.(14分) (1)羧基、碳氟键（氟原子）(2分)（各1分，漏一个扣一分，错一个0分） CF3 浓H2SO4 2) CHOH +H20(2分) COOH COOCH (3)取代反应(1分) (4)FCO N=C=0(2分) CH3 (5)① (1分) ②sp、Sp2、sp3(2分)（漏一个扣一分，错一个0分》 COOCH3 OOCCH3 ③12(2分) (两种写一个即可)(2分) HgC HaC 19.(14分) (1)①-49(2分) ②低温(1分) (2)0.8(2分) (3)C(2分) (4)①C0(1分) ②250C以后以反应i为主，升高温度使反应平衡正向移动（或者因为△h>0△H1<0,升 高温度，反应正向移动的程度大于反应逆向移动的程度。(2分) (5)1.75(2分) 3.84(2分) 2025年秋季学期高三年级12月质量检测化学答案 第2页共2页