第六单元碳和碳的氧化物知识清单--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“碳和碳的氧化物”单元内容，涵盖碳单质的组成与多样性、碳的氧化物性质与差异、二氧化碳实验室制取与实践三大知识范畴，搭建从“物质组成与结构”到“性质与用途关联”再到“实验制备与应用”的递进式学习支架。 清单通过“核心概念标注+实验探究细节+跨知识点关联”呈现知识体系，如以“结构决定性质”统领碳单质多样性，标注“碳的还原性实验现象与操作要点”为重点，培养学生化学观念和科学思维。设计“实验操作口诀”（如“一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退”）和“性质用途对照表”（如活性炭吸附性与制糖脱色应用），助力不同学生高效掌握，教师可据此设计分层教学，提升课堂实效。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题一 碳单质的多样性 1.常见的由碳元素组成的单质（碳单质）：金刚石、石墨 和 C60 2.工业上用石墨制金刚石，此变化是化学变化。 3.同种元素可以组成不同的单质； 一、碳的单质 小结：金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成，但它们的物理性质却有很大的差异，其原因是碳原子排列方式不同。 1.木炭、活性炭、焦炭、炭黑（无定形碳：即没有固定的形状，主要成分都是碳元素） （1）木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的混合物，没有固定形状。 （2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要性质、用途 活性炭、木炭：疏松多孔的结构决定了其具有吸附性 活性炭的吸附能力比木炭强，防毒面具的滤毒罐、制糖工业中脱色制白糖 焦炭炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 炭黑加到橡胶里能增加轮胎的耐磨性 二、碳单质的化学性质: 碳单质的物理性质各异,而各种碳单质的化学性质却完全相同! 1、 常温下的化学性质稳定： 【档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末变为红色，导管口有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊（CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O）。 网罩作用：集中火焰提高温度 试管口略向下倾斜目的：防止冷凝水回流使试管炸裂 先离后熄目的：防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管炸裂 4、碳的还原性的应用 ①冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ②碳还原二氧化碳： 课题2 碳的氧化物 一、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 【实验】 向一个收集满 CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1/2 体积 的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【现象】 瓶子变瘪。 【分析】CO2溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小， 外界大气压把瓶子压瘪了。 2、CO2的化学性质 （1）一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧； 还不能供给呼吸。 【实验】 如右图，将 CO2气体慢慢倒入杯中； 【现象】 蜡烛由下而上依次熄灭； 【思考】 ①本实验中蜡烛由下而上依次熄灭，由此你得到什么结论？ 物理性质：二氧化碳密度比空气的密度大。化学性质：不能燃烧也不支持燃烧 ② 根据以上实验可知，CO2的一个重要用途是灭火。 ③ 用 CO2灭火时，利用了 CO2的那些性质？ CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧；且密度比空气大。 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 == H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。 （4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （CO2是氧化剂，C是还原剂） 3.用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料 4、危害及防治措施 温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 措施：①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 ②开发新能源如：太阳能、风能、地热等清洁能源。 ③大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 二、一氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集的原因是： CO 难溶于水；但其密度与空气相差不大，且 CO 是一种有毒的气体。 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】 ②还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成红色，导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 加热前先通CO（CO早出）：排出管内空气，防止CO不纯，加热时发生爆炸 实验结束继续通CO直至玻璃管冷却(CO晚归)：防止生成的Cu再次被氧化成CuO 记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 ③有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 课题3 二氧化碳的实验室制取 1、实验室制取气体的思路：（药品、原理、装置、检验、验满） （1）药品：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl） 不能用浓盐酸（浓盐酸有强挥发性，产生HCl气体，使得到的二氧化碳不纯） 不能用稀硫酸（反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行） 不能用碳酸钠（反应速率太快，不利于收集） （2）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （3）装置 ①发生装置：由反应物状态及反应条件决定 反应物是固体，需加热，制气体时则用固固加热型的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用固液常温型的发生装置。 ②收集装置：气体的密度及是否溶于水，能否与水反应决定（收集气体的性质） 实验室制取二氧化碳的装置：固液常温型＋向上排空气法 （4）检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O （5）验满方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭。证明已集满。 （6）实验室制取二氧化碳步骤 一连接、二检查气密性、三装药品（先固后液）、四检验气体、五收集、六验满 2、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 学科网（北京）股份有限公司 $