3.3.5 溶液中微粒浓度大小比较 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液中微粒浓度大小比较，围绕电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大核心守恒及电离水解理论展开，通过盐类水解知识过渡，搭建从守恒式书写到浓度关系分析的递进式学习支架。 其亮点在于结合NH₄Cl、Na₂CO₃等具体溶液实例，通过例题推导与分层练习，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，落实化学观念中物质变化规律的理解。帮助学生掌握解题逻辑，教师可借助系统资源提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时5 溶液中微粒浓度大小比较 选择性必修1 2. 会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式） 学习目标 本节重点 本节难点 1.会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么） 2 教师点拨 一、电荷守恒--溶液呈电中性 电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。 阳离子 阴离子 相等 电中性 规律：Xn+、Ym-离子所带电荷浓度与离子浓度的关系 ： 电荷总数(浓度)＝离子总数(浓度)×离子所带电荷量 离子所带电荷浓度 =nc(Xn+)或mc(Ym-) (1) 解题方法 ①分析溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 教师点拨 电荷守恒书写方法总结：写出所有阴阳离子，所带电荷数乘在前面。 例：0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OH- 例：Na2CO3溶液溶液中阳离子：Na+ H+ 阴离子：CO32－ HCO32－ OH- c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 1×C(Na+) + 1×C(H+) = 2×C(CO32－) +1× C(OH-) + 1×C(HCO32－) n(Na+)+ n(H+)＝n(OH－)+ n(HCO3－)+2n(CO32－) 或c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－) c(CO32－) 是离子浓度 2c(CO32－) 是该离子所带电荷浓度 c(Cl-)= 0.1 mol·L-1，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = 0.1mol·L-1， 教师点拨 (1) CH3COONa (2) (NH4)2SO4 (3) NaHCO3 (4) NaHS (5) Na2S c(Na+ )+ c(H+ ) ＝ c(CH3COO- )+ c(OH- ) c(NH4+ )+ c(H+ ) ＝ 2c(SO42-)+ c(OH- ) c(Na+)+ c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-) c(Na+)+ c(H+)＝ c(OH-)+ c(HS-)+ 2c(S2-) c(Na+)+ c(H+)＝ c(OH-)+ c(HS-)+ 2c(S2-) 练一练：书写出下列电解质溶液中存在的电荷守恒。 (6) Na3PO4 c(Na+)＋c(H+)＝3c(PO43-)＋2c(HPO42-)＋c(H2PO4-)＋c(OH-) 教师点拨 二、物料(元素)守恒 (1) 定义： 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 (2)书写技巧： ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 教师点拨 (1) 0.01mol/LNa2CO3溶液中 含C元素的粒子有： CO32－、HCO3－、 H2CO3 含Na元素的粒子有： Na+ 元素质量守恒： c(Na+)＝2[c(CO32－ )+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] = 0.02mol/L c(Na+):c(C)＝2 : 1 等量关系：c(Na)＝2c(C) 练一练： 写出下列物质溶液的元素质量守恒 (6) Na3PO4溶液 (2) 0.01mol/LNaHCO3 c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)= 0.01mol/L (3) 0.01mol/LNa2SO3 c(Na+)＝2[c( HSO3-)+ c( SO32- )+ c(H2SO3 )]= 0.01mol/L (4) 0.01mol/LH3COONa c(Na+)＝ c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 0.01mol/L (5) 0.01mol/LNH4Cl c(Cl-)＝ c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.01mol/L c(Na+)＝3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+3c(PO43-) 教师点拨 三、质子守恒--溶质和溶剂得失H＋守恒 (1) 定义： 水电离：c水(H+)＝c水(OH-)，电解质溶液中各粒子电离出的H+总数等于粒子接受H+总数。(粒子得质子总数＝失质子总数) (2)书写技巧： ① 通过电荷守恒和物料守恒推导，消掉方程中不能得失质子的粒子； ② 桥梁法：a. 根据溶质化学式(也包括H2O)，先写出能得失质子的微粒 b. 得失质子之后形成的微粒分别写在两边 c. 写质子守恒方程式： 【零基准法】通式：c(H＋) + 得H＋产物＝c(OH－) + 失H＋产物 c(H+)溶液不一定等于c(OH-)溶液 教师点拨 元素质量守恒： c(Na+ )＝ 2 [c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)] 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2c(S2－) 质子守恒：c(OH－)＝c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S) Na2S 溶液 S2－ H2O HS－ H2S OH－ H3O+ CH3COONa溶液： c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH) Na2CO3溶液： c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) CH3COO- H2O CH3COOH OH－ H3O+ CO3- H2O HCO3- OH－ H3O+ H2CO3 教师点拨 NaHCO3溶液 c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-) HCO3- H2O H2CO3 OH－ H3O+ CO32- NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的浓度之比为1﹕1 HCO3- H2O H2CO3 OH－ H3O+ CO32- c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)＋c(HCO3-)＋3c(H2CO3) CO3- H2O HCO3- OH－ H3O+ H2CO3 教师点拨 (4) 溶质粒子之间不存在相互转化平衡关系 CH3COONa：NaCN=1：1 电荷守恒： 元素质量守恒： 质子守恒： CH3COONa：Na2CO3=1：1 电荷守恒： 元素质量守恒： 质子守恒： 非共轭酸碱体系混合溶液：质子守恒只能通过电荷守恒和元素守恒推导 教师点拨 四、离子浓度大小的比较 电离： 强电解质（强酸、强碱、盐）的电离是完全的 弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的 水解： 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子的（单）水解是很微弱的 水是最弱的电解质，电离极其极其微弱 多元弱酸（如H2CO3）分步电离，逐级减弱 多元弱酸的阴离子（如CO32-）分步水解 多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-）既电离，又水解 教师点拨 (1) 弱电解质的电离是微弱的，比水的电离程度大，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 电离理论 CH3COOH溶液 CH3COOH的电离程度＞＞H2O的电离程度：c(HAc) > c(H＋) > c(Ac－) > c(OH－) CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ H2O ⇌H+ + OH- NH3·H2O溶液 NH3·H2O ⇌OH- + NH+ H2O ⇌H+ + OH- NH3·H2O 的电离程度＞＞H2O的电离程度：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) 弱分子＞显性离子 ＞电离产物＞不显性离子 教师点拨 (2) 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(Ka1大于Ka2)。 H2S溶液：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-) 弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－) H2CO3溶液：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－) H2CO3溶液: H2CO3的第一步电离＞＞第二步电离：c(H＋)＞ c(HCO3 -)；HCO3 -的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(CO32-)＞c(OH－) H2CO3 ⇌ H+ + HCO3 - HCO3 - ⇌ H+ + CO32- H2O ⇌ H+ + OH- H2S的第一步电离＞＞第二步电离：c(H＋)＞ c(HS－)；HS－的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(S2－)＞c(OH－) H2S溶液溶液: 教师点拨 (1) 弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进的水解除外)，比水的电离程度大，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 水解理论 CH3COONa = Na+ + CH3COO- CH3COO- +H2O ⇌ CH3COOH + OH- H2O ⇌ H+ + OH- CH3COONa溶液溶液： 因为盐的水解程度＞＞水的电离程度：c(CH3COOH)＞c(H＋) CH3COONa溶液溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 根据质子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)：c(OH－)＞c(CH3COOH) 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子 教师点拨 (2) 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- H2O ⇌ H+ + OH- Na2CO3溶液 1/2c(Na＋)和c(CO32-)本来是相等的，c(H＋)和c(OH－)本来是相等的，由于CO32-水解而结合H＋， CO32-和H＋被消耗。1/2c(Na＋)＞c(CO32－)、c(OH－)＞c(H＋) c(OH－)＞c(HCO3-)；c(OH－)＞c(H2CO3) 根据质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) ＞＞ 又因为盐的水解程度＞＞水的电离程度 c(H2CO3)＞c(H＋) c(HCO3-)＞＞c(H2CO3) 第一步水解＞＞第二步水解 Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H＋) $