2026年中考化学二轮复习（贵州） 题型三　流程图题课件

该初中化学中考复习课件聚焦流程图题这一重难题型，覆盖物质转化、设备流程等核心考点，结合2024-2025年贵州、铜仁等多地中考真题，分析过滤操作、反应类型等高频考点权重，归纳物质提纯、海水利用等常考题型，精准对接中考说明，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+思路图解+方法导引”模式，如2025年铜仁三模题解析过滤操作与反应类型判断，培养科学思维与科学探究能力。通过“三步法”（读题干标信息、析流程明原理、看选项重细节）指导答题，帮助学生突破难点，教师可依此设计专题复习，提升中考冲刺效率。

第二部分　重难题型综合 题型三　流程图题 1．(2025·贵州)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 类型1 物质转化流程 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3＋CO2＋H2O=== 2LiHCO3。下列说法不正确的是(　　) A．操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B．滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 C．加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D．若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 C 【思路图解】 【方法导引】第一步：读题干，将题干信息中的化学知识标注在流程图示中。 第二步：分析流程，明确原理。迁移应用课内知识，将每步分析出的结果用化学用语标注在流程图示中。 第三步：看选项，重细节。要特别注意题给已知信息，结合图示进行推导。 2．(2025·铜仁三模)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是(　　) D A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 3．(2024·内江)海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程如图。请回答以下问题： (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_________和CaCO3。 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是_______________________。 Mg(OH)2 除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有___、氧元素的物质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是______。 (5)步骤③中试剂D为_________。 (6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_______________________________。 碳 过滤 稀盐酸 4．(2025·苏州)以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：___________________ _____________。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为_______________。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2＋、Fe2＋、Fe3＋和____________(填离子符号)。 2ZnO＋2SO2 复分解反应 H＋、Zn2＋ (3)“除铁”时发生反应： ①除铁所得“滤渣2”的用途有_____________________________________ ______(写一种)。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为___(填字母)。 A．升高降低 B．升高不变 C．不变降低 D．降低升高 作炼铁原料(或作红色颜料等，答案合理即可) B (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度,计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Zn)]。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[]分别为1.2和1.0时,除镉率随时间的变化。 ①金属活动性:Zn______Cd(填“>”或“<”)。  ②除镉率接近100%时,>1的原因是________________________。 ＞ 溶液中的硫酸(或H＋)消耗Zn 5．(2025·贵州三模节选)海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 (一)海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 图一 (1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。 图二 沸点 (2)综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是___(填字母)。 A．NaCl中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶 B．吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30 ℃～35 ℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 C．70 ℃ 时，将40 g NH4Cl加入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4% D．40 ℃ 时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl C (二)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁。MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图： 图三 查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋ 2.7 3.7 Mg2＋ 8 10.1 请回答下列问题： (3)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_______(填字母)。 A．将镁矿石粉碎 B．适当降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 D．适当延长浸泡时间 ACD (4)溶液A中加入H2O2溶液的作用是__________________________。 (5)加氧化镁调节后溶液的pH范围是_____________(用不等式表示)。 将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋ 3.7＜pH＜8 6．(2025·铜仁模拟)钛(Ti)被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 类型2 设备流程 (1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为______。 (3)由TiCl4制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为_________________ ____________________；该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由是________ ________________________________。 ＋4 FeCl3 TiCl4＋2Mg 用氩气 作保护气，以防镁、钛被氧气氧化 (4)氯碱厂电解食盐水除生成Cl2外，还可能生成的一种气体是______(填名称)。 (5)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是__________________________________。 氢气 提高了资源利用率，减少了环境污染 7．(2025·兰州)碱式碳酸铜可用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220 ℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是_________________________________ ___________________。 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为_________________________________ ________________。 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4＋2Na2CO3＋X === Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，其中X为_________(填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_________________ _________________。 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ H2O 温度控制在220 ℃ 以下(或低温烘干) 8．(2025·六盘水一模)金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属______________(填物理性质)。 (2)将打磨光亮的镍片放入硝酸银溶液中，观察到有白色固体析出，溶液变为绿色。由此可知金属活动性：镍___(填“强”或“弱”)于银。 (3)向装有锌粒的试管中放入稀硫酸，观察到的现象是_________________ __________，反应的化学方程式为___________________________。 具有金属光泽 强 固体逐渐减少，有 气泡冒出 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。 图1 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______________________。 ②“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应属于______(填基本反应类型)反应。 图2 增大反应物的接触面积 化合 ④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___(填字母)内。 A．45～49 ℃ B．50～52 ℃ C．53～55 ℃ D．56～60 ℃ H2SO4 溶铜和酸洗 C 2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 2ZnS＋3O2 反应Ⅰ　4FeSO4＋O2＋4H2O2Fe2O3↓＋4H2SO4 反应Ⅱ　Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3↓＋3H2SO4 (2)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2X＋6CO，则X的化学式为________。 Ti＋2MgCl2 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为______。物质X可用于图中_______________流程。 $