2026年中考化学一轮专题复习（贵州）专项2　溶解度及其应用课件

第一部分　核心专题复习 主题一　物质的性质与应用 专项2　溶解度及其应用 一、溶解度曲线 例1　如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题。 考点1 点的含义及溶解度大小的比较 (1)曲线上的点：d点表示t3 ℃时丙物质的溶解度是_______。  (2)曲线的交点：b点表示________________________________________。  (3)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______________。  要点总结：曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度;两曲线的交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等。 20 g t1 ℃时乙、丙两物质的溶解度相等，均为40 g 甲＞乙＞丙 (4)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而增大的是_________，溶解度随温度升高而减小的是___；其中___的溶解度随温度升高增大最明显。 (5)甲中含有少量乙，可用______________的方法提纯甲；乙中含有少量甲，可用____________的方法提纯乙。 考点2 溶解度随温度的变化趋势及物质的提纯方法 甲、乙 丙 甲 降温结晶 蒸发结晶 方法指导：根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法。 溶解度曲线升降情况 结晶或提纯的方法 陡升型(如甲中混有少量乙) 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 缓升型(如乙中混有少量甲) 蒸发结晶(或蒸发溶剂) 下降型(如提纯丙) 蒸发结晶(或加热) (6)t2 ℃时，将20 g甲加入100 g水中，得到的是甲物质的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)t1 ℃时，将30 g乙加入50 g水中，得到的是乙物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (8)将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_________________ ________________；将甲接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________________________________。 (9)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法是_______________________ _________。 考点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 不饱和 饱和 增加溶剂(或升高温度) 增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　升温(或加入溶质或蒸发溶剂) 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。 (10)t3 ℃时，将35 g甲加入50 g水中，得到的溶液的质量为______ g，该溶液中溶质的质量分数为__________。  (11)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小的顺序为______________。  (12)t3 ℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为______________。  (13)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为______________。  考点4 一定温度下，溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较 80 37.5% 乙＞甲＝丙 丙＞乙＞甲 丙＞乙＞甲 溶质质量分数的计算。 判断溶液 是否饱和 (14)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃。 ①析出晶体的质量由大到小的顺序为______________。  ②所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______________。  ③所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为______________。  (15)将t1 ℃时140 g丙物质的饱和溶液升温至t3 ℃，析出晶体的质量为_____ g。  考点5 温度改变时溶液中相关量的变化与比较 甲＞乙＞丙 乙＞甲＞丙 甲＞乙＞丙 20 二、溶解度表 例2　根据表格中甲、乙物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)20 ℃时甲物质的溶解度是_______。  考点1 从表中读取某温度下某物质的溶解度 (2)从溶解度表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。  考点2 判断溶解度受温度影响的变化趋势 36.0 g 乙 (3)甲、乙两种物质溶解度相等的最小温度范围是_______________。  考点3 判断两种物质溶解度相等时的温度范围 20～30 ℃ 1.如表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 x 138 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)影响固体物质的溶解度的因素除了溶质、溶剂外，还有________。  (2)根据表中数据分析，当KNO3中含有少量杂质NaCl时，提纯KNO3的方法是________________________________。  (3)20 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g KNO3和50 g NaCl，边搅拌边升温至40 ℃后，所得KNO3溶液的质量_____(填“>”　“<”或“＝”)NaCl溶液的质量。  温度 降温结晶(或冷却热饱和溶液) ＞ (4)70 ℃时，进行如图操作： ①图中属于饱和溶液的是__________。  ②溶解度表中x的数值是__________。  乙、丙 110 2.(2025贵州一模节选) 任务一：了解古法制盐 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 图1 图2 (1)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作________的原理相似。  (2)将t2 ℃硫酸镁的饱和溶液降温至t ℃，没有晶体析出。则t的范围是____________。  过滤 t1≤t≤t2 任务二：学习海水晒盐 图3 图4 图5 (3)图3海水晒盐后的母液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  饱和 (4)海水制盐选用_______________的方法进行提纯。根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出的原因是_______________________________________________________________________________。  蒸发结晶 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 3.(2025贵阳一模)“天气瓶”是由罗伯特·菲茨罗伊(英)在1834~1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照;若液体朦胧伴有沉淀，会多云;若有悬浮的沉淀，则会湿度大;若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来……若顶部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图2。 图1 图2 现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。根据上文，回答下列问题。 (1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将____________;科学证明，“天气瓶”________(填“能”或“不能”)准确预测天气。  (2)20 ℃时，溶液B是KNO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)40 ℃时，NH4Cl的溶解度为_________，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是____________。  (4)50 ℃时，190 g KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量为________ g。  晴朗高照 不能 不饱和 50 g 降温结晶 60 4.(2025毕节一模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ.操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好;质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好;若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______________。  (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是______ g。  Na2CO3 6 (3)固色时，需先用40~50 ℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50 ℃的理由是______________________________ ____________________，分批次加入的目的是________________________ ____________________________。  (4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl进行重复利用，其流程如下。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是___________ __________________，滤液b中Na2CO3的质量分数______(填“>”“<”或“＝”)滤液a中Na2CO3的质量分数。  ②步骤Ⅲ的操作是__________________。  　　　　　　　　　　　　　　　　　　40～50 ℃时，Na2CO3的溶解度较大，能充分溶解 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　防止染液碱性过强(或防止染色不均、固色率低) 防止 Na2CO3结晶析出 ＞ 降温结晶，过滤 $