2026年中考化学一轮专题复习（贵州）专项3--金属与酸反应的图像分析课件

第一部分　核心专题复习 主题一　物质的性质与应用 专项3　金属与酸反应的图像分析 类型1 氢气质量—反应时间曲线 等质量不同种金属与足量等浓度的酸反应 ①酸足量，金属反应完全，最终生成氢气的质量由______决定；②氢气质量＝参加反应的金属质量×金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量；③当金属在生成盐中的化合价相同时(铝在生成盐中的化合价为＋3，等效成＋2价时，其相对原子质量等效为18)，相对原子质量的值越小，产生的氢气的质量越大，曲线的拐点越高 金属 等质量、等浓度的酸与足量不同种金属反应 ①金属足量，酸反应完全，最终生成氢气的质量由___决定； ②最终生成氢气的质量______ 酸 相等 类型2 氢气质量—酸的质量曲线 向等质量不同种金属中加入足量等浓度的酸 ①酸的质量≤m g时：刚开始反应酸不足，产生氢气的质量由___的质量决定，则产生氢气的质量______； ②酸的质量>m g时：随着酸的不断加入，金属依次完全反应，开始出现拐点，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量值越大，产生氢气的质量越___，消耗酸的质量也越___ 酸 相等 大 大 类型3 氢气质量—金属的质量曲线 向等质量、等浓度的酸中分别加入足量不同种金属 ①金属的质量≤m g时：刚开始反应，金属不足，生成氢气的质量由______的质量决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量值越___，生成氢气的质量越大； ②金属的质量>m g时：随着金属的不断加入，酸完全反应，依次反应完，生成氢气的质量由___的质量决定，由于酸等量，最终生成氢气的质量______ 金属 大 酸 相等 类型4 金属与酸反应的其他曲线 温度—反应时间 将镁条放入稀盐酸中 ①t秒之前：温度逐渐升高，是因为该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应； ②t秒时：恰好完全反应，温度达到最高； ③t秒之后：温度逐渐恢复至室温 放热 产生氢气速率—反应时间 将镁条放入稀盐酸中 ①起始一段时间不产生氢气的原因是_____________________； ②c秒之前：反应放热，温度升高，反应速率______(填“加快”或“减慢”)； ③c秒之后：酸的浓度减小，反应速率变慢 镁条表面有氧化物 加快 1．[类型1]等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(　 　) A．t1分钟时，产生气体的质量：X>Y B．t2分钟时，消耗金属的质量：X>Y C．t3分钟时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3分钟时，消耗盐酸的质量：X＝Y D 2．[类型2]向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) 　　 　　 A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D．图中曲线能反映出铁和铝的金属活动性强弱 C 3．[类型1、2、3]如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中正确的是(　 　) C A．表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 B．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．表示向等质量的镁粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 A B C D 4．向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　 　) A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为(a－b) g C 5．(2024·德阳)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是(　 　) 　　 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 A 甲 乙 6．[类型1](2025·铜仁二模节选)向等质量的金属镁和铝中加入等浓度、等体积足量的稀盐酸后绘制如图所示的关系图。 (1)A是___(填“镁”或“铝”)，a ∶b的值为________。 (2)能说明金属A的活动性弱于金属B的活动性的证据是_________。 铝 4 ∶3 t2>t1 7．[类型4](2023·贵州节选)在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是________ _____________________________________________________________________________________________________________。 甲 乙 丙 丁 图1 图2 温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐酸完全反应用时短，反应快，金属活动性强 $