2026年中考化学一轮专题复习（贵州）--铁生锈条件的探究课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质的性质与应用、金属活动性顺序、金属锈蚀与防护等核心考点，严格对接中考说明，重点分析实验探究（如铁生锈条件）、金属性质应用等高频考点权重，归纳实验现象描述、化学方程式书写等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“考点梳理+真题训练+素养提升”模式，结合科学思维与科学探究，如通过铁生锈实验中控制变量法的应用分析，示范实验现象描述的答题模板，利用2025铜仁模拟题讲解金属活动性顺序判断的“三取中”策略，帮助学生掌握得分技巧，助力中考冲刺，也为教师提供系统复习指导。

第一部分　核心专题复习 主题一　物质的性质与应用 实验5　铁生锈条件的探究 1．基础知识 【实验原理】运用对比法和控制变量法设计实验， 探究铁钉生锈的条件。 【实验方案】按照如图所示设计实验装置，并持续观察约一周。 【实验现象】Ⅰ中铁钉①______；Ⅱ中铁钉②_________；Ⅲ中铁钉③_________。 【实验分析】 (1)对比Ⅰ、Ⅱ中试管可知，铁钉生锈需要与④________________接触。 (2)对比Ⅰ、Ⅲ中试管可知，铁钉生锈需要与⑤___接触。 【实验结论】铁生锈的条件是与⑥_______________________同时接触。 生锈 不生锈 不生锈 空气(或氧气) 水 空气(或氧气)和水 【实验反思】 (1)所用的铁钉必须用砂纸打磨光亮，目的是⑦_______________________ __________。 (2)该实验要用煮沸后立即冷却的蒸馏水，目的是⑧__________________ __________。 (3)Ⅱ中试管内植物油的作用是⑨____________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　除去铁钉表面的铁锈和污物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　除去溶解在水中的氧气 隔绝氧气 2．装置改进 角度一：从反应物消耗的角度证明氧气参与了反应 (1)用如图1装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约⑩________ mL刻度处，原因是⑪____________________________________________________。 图1 40 铁生锈会消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一 (2)用压强传感器探究铁生锈实验(如图甲)，并采集数据绘制成如图乙的曲线。ab段压强增大的原因是⑫______________________________________ _________________________________________，c点压强小于a点压强的原因是⑬____________________________________________________。 甲 乙 图2 　　　　　　　　　　　　　　铁生锈是缓慢氧化过程，反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大 铁生锈消耗氧气，装置内气体减少，压强减小 角度二：从加快反应速率的角度设计实验 利用如图3所示装置探究铁生锈的条件，其优点是改用钢丝棉，缩短了反应时间。 3．实验拓展 沪教版实验素材探究酸或盐对铁锈蚀的影响 【实验设计】 【结论展示】 实验 现象 分析 结论 干燥空气中 不生锈 只与氧气接触，反应困难 铁锈蚀的主要原因是铁与空气中的⑭__________等物质发生化学反应的结果，⑮_________、盐溶液等物质会加快生锈速率 全部浸在水中 不生锈 只与水接触，反应困难 一半在水中 生锈 同时与水和氧气接触，容易反应 食盐水中 严重生锈 与水、氧气、盐接触，锈蚀加快 食醋中 严重生锈 与水、氧气、酸接触，锈蚀加快 水、氧气 酸溶液 命题点1　金属材料及金属的化学性质 1．教材易错易混下列说法正确的是(　 　) A．铁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 B．将铜片放入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生 C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．不能用铁质容器盛放农药波尔多液 2．(2023·贵州节选)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的______性。 D 导电 3．(2025·铜仁模拟)社团课上，老师组织“为读书社设计牌匾”的实践活动，请你一起参与。制作的原理是利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成如下图案。 【准备材料】锌板、铁板、铜板、稀盐酸、稀硫酸、 硫酸铜溶液。 【进行蚀刻】 (1)用砂纸打磨金属板，打磨的目的是_______________________________ __________。 (2)打蜡、刻字，向金属板刻字处滴加蚀刻液： ①若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是______。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　除去金属板表面的氧化物(或污物) 铜板 ②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)实践发现用锌板和铁板蚀刻的牌匾易锈蚀，最终选择铜板作为底板，经查阅资料，铜能溶于稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，原理是Cu＋H2SO4＋H2O2 ===CuSO4＋2H2O，在蚀刻过程中可能观察到的现象有____________________________________；你对金属和酸反应的新的认识是______________________________________________________________ ___________。 【清洗牌匾】清洗牌匾，收集并处理废液。 Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu 铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 　　金属与酸反应不一定生成氢气(或在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应) 4．(2025·黔东南一模)有同学在外出就餐时对盛放饮料的易拉罐产生了兴趣，进行了以下探究活动。 Ⅰ.认识金属铝 【查阅资料】熔点：铝为660 ℃，氧化铝为2 054 ℃。 【实验1】如图1，用火焰喷枪的火焰(温度为800～1300 ℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状 态的“小泡”。 (1)铝片灼烧后形成鼓胀“小泡”现象，可以得到的结论有_____________ ________________________________________________________________________。 图1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内的铝呈液态 【实验2】将打磨后的铝片浸入CuSO4溶液中。 (2)铝片表面逐渐析出红色物质，反应的化学方程式为_________________ ___________________，反应证明两金属的活动性：__________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu Al>Cu Ⅱ.探究易拉罐的成分 同学们查阅资料得知铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属，且铝能与氢氧化钠溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑，镁、铁、铜均不能与氢氧化钠溶液发生反应。 (3)同学们采用如图所示装置，测定某易拉罐的铝含量，实验步骤如下： 图2 步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙、丙装置的总质量为312.5 g。 步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙、丙装置的总质量为312.2 g。 ①易拉罐剪成碎片再进行反应的原因是______________________________ ____________________。 ②实验时向装置中通入的两次氮气，目的分别是______________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 ③该易拉罐中铝的质量分数为___________(结果保留到0.1%)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更快速 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　步骤一中通入氮气的目的是排净装置中的空气，避免对实验结果造成影响，步骤三中通入氮气的目的是排净反应产生的氢气，减小实验误差 96.4% ④若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是___________________________________。 (4)生活中常用纯铝制成铝箔，而用铝合金制易拉罐，体现了铝与铝合金的哪些性质差异：______________________________________________。 生成的氢气也会把部分水带出 纯铝的延展性优于铝合金，铝合金的硬度大于纯铝 命题点2　金属活动性顺序 5. (2025·贵阳二模)向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，生成铁的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．Oa段没有发生化学反应 B．ab段溶液质量减小 C．c点溶液中的溶质有三种 D．根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量可以判断铜、锌、铁三种金属的活动性顺序 D 6．(2025·济南改编)化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的是(　 　) A．滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2 B．滤液M的质量一定小于a g C．滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣N中滴加稀盐酸不会有气泡冒出 A 7．(2024·贵州节选)分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰___(填“强”或“弱”)于铜。 强 8．(2025·黔南一模节选)金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。 化学社团的同学想比较Mg、Fe、Cu的金属活动性，请你帮他们一起完成以下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ___________________________________________________________________________ 镁片表面_____________ _____，溶液不变色； 铁片表面产生少量气泡，溶液_________________ ___________； 铜片表面无明显变化 金属活动性：Mg>Fe>Cu。 任写一个上述实验中发生反应的化学方程式：____________ _____________________________________________________ 将相同规格并且打磨过的镁片、铁片、铜片分别放入等量、等浓度的稀盐酸中 产生大量气 泡 由无色逐渐变成 浅绿色 　　　　　　　Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑(或Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑) 将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取m g溶液A于另一烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B。若溶液B质量仍为m g，则溶液B中溶质的阳离子组合可能是_________、___________________。 镁离子 镁离子和亚铁离子 命题点3　金属资源的利用和保护 9．教材易错易混下列有关金属的锈蚀与防护的说法正确的是(　 　) A．铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼 B．铁制品防锈只需破坏铁生锈的其中一个条件，即隔绝氧气或水 C．金属锈蚀后没有回收价值 D．可将生锈的铁钉长时间浸泡在稀硫酸中充分除去铁锈 B 10．(2025·贵州)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是______________________________ (填一种)。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和 Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为_____________________________ __________。 钢丝(或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝) (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是________________________________ (用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是________________________________。 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 铁片和硫酸锌溶液(合理即可) ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为____________ ____________。 图1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　600～800s,　460 ℃ (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层 的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的 ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如 图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、 质量分数变化的规律是_______________ ___________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。 图2 　　　　　　　　　　　Zn质量分数 由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%的过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%的过程中，腐蚀速率上升 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理：____________________ ____________________________________________。 图3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 $