第十单元常见的酸碱盐复习题-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、单选题 1．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 2．下列实验基本操作正确的是 A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．检验氧气 D．滴加液体 3．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（    ） A．氯化氢 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫 4．下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是 A．浓硫酸是无色、油状的液体 B．浓硫酸的密度大于水的密度 C．浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用 D．装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在空气中，质量分数会变小 5．物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列说法正确的是 A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2 6．欲除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，所采取的方法和对应的基本反应类型均正确的一组是 A．物质：；加入的试剂和操作：加稀盐酸溶液，过滤；基本反应类型：置换反应 B．物质：铜粉铁粉；加入的试剂和操作：加硫酸铜溶液，过滤；基本反应类型：化合反应 C．物质：；加入的试剂和操作：加硝酸银溶液，过滤；基本反应类型：复分解反应 D．物质：；加入的试剂和操作：通过灼热的铜网；基本反应类型：分解反应 7．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是 A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④ 8．下列有关盐的用途说法不正确的是 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点 9．甲乙两同学同时用如图1、图2装置探究分子的运动情况，粗玻璃管里固定一根湿润的酚酞滤纸条，试管内盛放相同浓度、相同体积的浓氨水，观察到两装置内ba段滤纸条先变红，且图2中ba段滤纸条变红更快。下列说法错误的是 A．实验说明相同条件下氨气的密度比空气小 B．实验说明温度越高，分子运动速率越快 C．如果将酚酞滤纸条晾干后进行实验，可以观察到相同的现象 D．实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高 10．取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是 A．加少量水有放热 B．加少量水振荡后有不溶物 C．加稀盐酸有气泡 D．加酚酞溶液后变红 11．现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是    A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀 12．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C．乙溶液的pH值可能为13 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 二、填空题 14．镍(Ni)是一种用途广泛的金属。硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 (1)氢氧化镍的化学式为 ，硫酸镍的化学式为 。 (2)将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镍和硫酸钠，反应的化学方程式为 。 15．工业上可利用丰富的贝壳（其主要成分为CaCO3）和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）A的化学式是 ，该物质的类别是属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。 （3）③在工业上可用于生产烧碱，该反应的化学方程式为： 。 16．根据海水制取精盐的简易流程图，回答以下问题。 (1)在蒸发结晶的过程中，海水逐渐从 溶液变为 溶液，食盐的质量分数逐渐 。( “逐渐变大”“逐渐减小”“逐渐变大到不变”“逐渐减小到不变”) (2)整个过程中涉及的操作是___________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶 E．降温结晶 F．测定溶液pH (3)除去粗盐中的可溶性杂质的流程如图，沉淀C是 ；再加入除杂试剂的顺序上的要求是 ；溶液2中含有的溶质是 ；操作Ι的名称是 ；加入适量盐酸的目的是(用化学方程式表示) 、 。 17．兴趣小组对酸的结构和性质进行如下总结和探究。请回答。 (1)图1表示稀盐酸和稀硫酸分别在水中的解离。 ①稀盐酸和稀硫酸都含有相同的微观粒子： ，所以它们具有相似的化学性质。 ②食醋的主要成分是醋酸，其在水中解离出的微观粒子如图2所示。下列物质中，不能与醋酸反应的是 （填字母序号）。 A．        B．        C．        D． (2)用点滴板进行酸的化学性质实验（如图3）。 ①观察到A穴中的实验现象为 。 ②B穴中反应的化学方程式为 。 ③使用点滴板进行实验的优点是 （答一点）。 18．为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。 (1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有 种。 三、计算题 19．6月5日是世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。 (1)从图像中观察出酸碱中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)请计算废液中H2SO4的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、碳酸钙不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不变，故选项错误； B、氯化钠不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不变，故选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量会减小，故选项正确； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。 故选C。 2．C 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，A选项错误； B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，不能将水注入浓硫酸中，否则易导致酸液飞溅。另外，取下的瓶塞应倒放在桌面上，以免瓶塞被污染，图示操作错误，B选项错误； C、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶中气体为氧气，图示操作正确，C选项正确； D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图示操作错误，D选项错误。 故选：C。 3．C 【详解】NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO反应，可以被碱石灰干燥。 故选C。 4．C 【详解】A、浓硫酸是一种无色油状液体，不易挥发，故A不符合题意； B、浓硫酸的密度比水的大，故B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C符合题意； D、将装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故D不符合题意。 故选C。 5．B 【详解】A．若X是酸，则反应产物应为盐和水，不会生成碱，选项A错误； B．根据质量守恒可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和。从化学方程式中可知，该反应中各物质化学式前的化学计量数都为1，因此X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等，即：98-74=24，选项B正确； C．X不可能是单质，因为铜不与氢氧化钙反应，选项C错误； D．Y也可能是硫酸钙、Ca(NO3)2，因为硫酸铜、硝酸铜也能跟氢氧化钙反应生成氢氧化铜，选项D错误。故选B。 6．C 【详解】A、氧化铜能与盐酸反应，而碳不能与盐酸反应，除去了杂质，该反应“双交换价不变”，属于复分解反应，A选项错误； B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B选项错误； C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，可以除去杂质且未引入新杂质，符合除杂原则；该反应符合“双交换价不变”，属于复分解反应，C选项正确； D、通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D选项错误。 故选：C。 7．C 【详解】①Cu与O2反应可以得到CuO，CuO与H2SO4反应可以得到CuSO4，CuSO4和铁反应可以得到Cu和硫酸亚铁，故①每个转化一定条件下均能一步实现； ②中氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，但硝酸钠无法一步生成碳酸钠，故②不是每个转化都能一步实现； ③中Fe(OH)3无法一步转化为Fe，故③不是每个转化都能一步实现； ④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④每个转化一定条件下均能一步实现。 故选C。 8．C 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确； B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确； C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误； D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。 故选C 9．C 【详解】A 、因为观察到两装置内 ba 段滤纸条先变红，说明氨气向上运动，从而说明相同条件下氨气的密度比空气小， 说法正确，不符合题意； B、图 2 中 ba 段滤纸条变红更快，因为图 2 被加热，说明温度越高，分子运动速率越快， 说法正确，不符合题意； C、如果将酚酞滤纸条晾干后进行实验，挥发出的氨气溶于水得到氨水，氨水能使酚酞变红，氨气不能使酚酞变红，晾干后不能观察到相同的现象，说法错误，符合题意； D 、温度升高，气体受热膨胀，密封容器内的气压增大，实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高， 说法正确，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，不能说明氧化钙已经变质； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水，观察到不溶物可能是氢氧化钙，不能说明氧化钙已经变质； C、氧化钙已经变质则说明已经生成碳酸钙，加入稀盐酸有气泡说明有碳酸钙，故说明氧化钙已经变质； D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其溶液可使酚酞变红，不能说明氧化钙已经变质。 故选：C。 11．C 【分析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。 【详解】A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，错误； B、根据分离，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，错误； C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4——2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4——2NaOH。 故硫酸和硫酸铜的质量关系为： ，98:160=49:80，故C正确； D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，故D错误； 故选：C。 12．D 【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确； B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确； C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确； D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误； 答案为：D。 13．B 【详解】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意； B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意； C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，说法正确，不符合题意； D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。 故选B。 14．(1) Ni(OH)2 NiSO4 (2) 【详解】（1）氢氧化镍中氢氧根的化合价为-1价，镍元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2； 硫酸镍中硫酸根的化合价为-2价，镍元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸镍的化学式为NiSO4； （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镍和硫酸钠，氢氧化镍难溶于水，则反应的化学方程式为。 15． CaO 氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 【详解】（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，A为氧化钙CaO；氧化钙是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物。 （2）步骤②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合多变一特点，属于化合反应。 （3）③反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 16．(1) 不饱和 饱和 逐渐变大到不变 (2)ABDF (3) 碳酸钙、碳酸钡（或CaCO3、BaCO3） 碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 氯化钠、氯化钡、氯化镁、氯化钙（或NaCl、BaCl2、MgCl2、CaCl2） 过滤 【详解】（1）在蒸发结晶的过程中，随着水的挥发，溶剂的质量逐渐减小，海水从不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，氯化钠的质量分数逐渐变大，形成饱和溶液后质量分数不再变化，所以是逐渐变大到不变。故填：不饱和；饱和；逐渐变大到不变。 （2）在除去粗盐中的泥沙时先要溶解、过滤后再蒸发结晶， 除去粗盐中的可溶性杂质时要使溶液呈中性，所以要测定溶液pH。故选：ABDF。 （3）加入碳酸钠会和氯化钡及氯化钙反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀； 碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，是为了除去氯化钡和氯化钙； 加入过量氯化钡溶液后出去了硫酸钠，溶质为氯化钠、氯化钡、氯化、 氯化钙；从氯化钠溶液蒸发形成氯化钠晶体，所以是蒸发；稀盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的方程式分别为：、。 故填：碳酸钙、碳酸钡（或CaCO3、BaCO3）；碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入；氯化钠、氯化钡、氯化镁、氯化钙（或NaCl、BaCl2、MgCl2、CaCl2；过滤；；。 17．(1) 氢离子/H+（我电脑有问题，麻烦老师帮我修改离子符号，并打机阅） C (2) 不变色 节约药品 【详解】（1）据图1可知，稀盐酸和稀硫酸分别在水中解离出氢离子、氯离子和氢离子、硫酸根离子，所以①稀盐酸和稀硫酸都含有相同的微观粒子是氢离子，符号为。故填：氢离子或。 ②A、醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水。A不符合题意； B、醋酸与碳酸钾反应生成醋酸钾、二氧化碳和水。B不符合题意； C、醋酸与二氧化碳不反应。C符合题意； D、醋酸与锌反应生成醋酸锌和氢气。D不符合题意。 综上所述：选择C，故填：C。 （2）①由于酸不能使酚酞溶液变色，所以A穴中的实验现象为不变色。故填：不变色。 ②稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为。 故填：。 ②由于使用点滴板进行实验药品用量少，现象明显，所以使用点滴板进行实验的优点是节约药品，现象明显等。故填：节约药品。 18．(1) (2)、 (3)3/三 【详解】（1）试管A中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：故填： （2）根据图2可知，加入氢氧化钠溶液后，没有立即产生沉淀，说明B试管中一定含有硫酸与氯化钡反应生成的盐酸，可能含有硫酸，则试管A中反应结束后硫酸一定有剩余，所以试管A溶液中的阳离子有反应生成的铜离子以及剩余硫酸中的氢离子。故填：、。 （3）根据小问（2）分析可知，试管A反应后溶液中一定含有的溶质是硫酸铜和硫酸，A中继续加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以反应后溶液中一定含有氯化氢和氯化铜，可能含有氯化钡、硫酸和硫酸铜，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能发生氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可能发生氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，c点为上述反应恰好完全反应，溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是硫酸钠或氯化钡，故c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有①氯化钠、②氯化钠和硫酸钠、③氯化钠和氯化钡，共3种情况。故填：3或三。 19．(1)放热 (2)解：根据图示可知，16gNaOH溶液与20g废液样品恰好完全反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量=16g×5%=0.8g 设20g废液中硫酸的质量为x。   x=0.98g 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）根据图示可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，说明酸碱中和反应是放热反应； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $