2026年中考化学一轮专题复习（贵州）--水和溶液课件

第一部分　核心专题复习 主题一　物质的性质与应用 第4讲　水和溶液 化学方程式网络构建 ①________________________________ ②___________________________________ ③________________________________________________ ④_______________________________________ ⑤____________________________________ 　　CaO＋H2O === Ca(OH)2 　　CO2＋H2O === H2CO3 一、保护水资源 1.水资源的现状：地球上水的总储量丰富，但是可以利用的淡水资源很少。自然界中的水都是①__________(填“纯净物”或“混合物”)。  2.保护水资源 (1)合理利用水资源 a.节约用水：工业用水重复利用;农业上改大水漫灌为喷灌、 滴灌;生活中使用节水器具、一水多用、养成良好的用水习惯。 b.调配水资源：国家可修建水库和实施跨流域调水等措施。 混合物 (2)防治水体污染：生活中污水集中处理和排放;农业上合理施用②________和③________;工业上使用新技术、新工艺减少污水排放，废水处理达标后再排放。  农药 化肥 二、水的净化 1.自来水的生产流程 2.常见的净水方法 净水方法 作用 净化程度 沉淀 静置沉淀：利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质沉降 吸附沉淀：利用明矾溶于水后形成的胶状物吸附悬浮的杂质，使杂质沉降 净水方法 作用 净化程度 过滤 除去水中的不溶性杂质 吸附 利用活性炭的④________性吸附水中的色素和异味  杀菌消毒 加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物 蒸馏 利用混合物中各组分沸点的不同除去水中的所有杂质 吸附 3.硬水和软水 (1)⑤________：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。  (2)⑥________：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。  硬水 软水 (1)天然水经过自来水厂净化后是否变为纯净物? 不是纯净物，自来水厂净化后的水中仍然含有可溶性物质。 (2)软水中含有杂质吗? 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，所以可能含有杂质，也可能不含有杂质。 三、溶液的形成 1.溶液及其应用 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的⑦________、⑧________的⑨____________ 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、气体或液体 溶剂：能溶解其他物质的物质，⑩______是最常用的溶剂  特征 ⑪____________ 溶液中各部分组成完全一样 ⑫____________ 外界条件(温度、溶剂的量、压强)不变时，溶质与溶剂不分离 用途 医疗：葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等。农业：无土栽培的营养液等 均一 稳定 混合物 水 均一性 稳定性 2.溶解时的吸放热现象 吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度 ________，如NH4NO3固体。  放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度 ________，如NaOH固体、浓硫酸。  吸放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度变化不明显，如NaCl固体。 降低 升高 3.悬浊液和乳浊液 悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。如泥水。 乳浊液：液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液。如植物油与水的混合物。 (1)医用酒精和碘酒中的溶剂都是酒精吗? 有水存在的溶液，水是溶剂。医用酒精中的溶剂是水，碘酒中的溶剂是酒精。 (2)氧化钙加入水中溶液温度升高，属于溶解放热吗? 不属于，温度升高是因为氧化钙与水发生了化学反应放出热量。 四、溶解度及溶解度图表 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的判断：在一定温度下，向某溶液中加入少量的该溶质，观察能否溶解，若⑮________(填“能”或“不能”)溶解，则溶液达到饱和，否则不饱和。  (2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 a.大多数溶解度随温度升高而增大的物质： b．Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不能 溶质 降低 蒸发 增加 升高 增加 升高 蒸发 增加 降低 (3)结晶：物质从溶液中析出从而形成晶体的过程。 方法 原理 适用范围 举例 升温法(蒸发结晶) 通过㉖____________的方法使溶质析出 溶解度受温度变化影响较小的物质 NaCl 降温结晶(冷却热的饱和溶液) 通过㉗____________的方法使溶质析出 溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的物质 KNO3 蒸发溶剂 降低温度 2.溶解度 固体物质的溶解度 概念 在一定温度下，某固态物质在㉘________________g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的单位是㉙___________ 影响因素 内因(溶质和溶剂本身的性质)和外因(温度) 与溶解性关系 100 克 气体物质的溶解度 概念 该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：气体、溶剂本身的性质。 外因 小 大 五、溶液的相关计算 1.溶液浓度的表示 (1)溶质质量分数的定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比是溶质的质量分数。 (2)溶质质量分数的计算公式 a.所有溶液：溶质的质量分数＝×100%＝ ×100% b.饱和溶液：溶质的质量分数＝×100% 2.溶液的稀释 (1)稀释的原理：稀释前后溶液中㉜ ________的质量不变。  (2)公式：溶液质量(浓)×溶质的质量分数(浓)＝溶液质量(稀)×溶质的质量分数(稀) (3)加入水的质量＝稀释后溶液的质量－浓溶液的质量。 溶质 2H2＋O2 2H2O(合理即可) 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑ $