吉林省吉林市某重点学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质鲁：H-1℃-120-16Cu64 说明：1.请将答案填涂在答题卡的捐定区域内。2.满分100分，者试时间75分钟。 一、选释题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是(） A.CHaCOONa B.NH4CI C.Na2SO4 D.HaSOs 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是() A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CSO.),再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B.升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C.生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 D.“中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体 3.下列化学用语正确的是() App口键电子云轮肺图感 B.基态Ge原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p2 2s 2p C.基态碳原子的价电子的轨道表示式为 D.Hs的电子式：H[:S:]2 4.指定溶液中-·定能大量共存的是() OH A.-1g- =10溶液中：K*、MnO、C、S,O c(H* B.不能使酚酞变色的溶液中：Fe+、K、CI、NO C.水电离出c(Ht)c(OH）=10的溶液中：Na*、CI1o、SO}、NH D.在NaOH溶液中：K、C、CO、[A(OH)4] 5.-定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2Al,O,(S)+6C1,(g)=4A1C,(g)+30(g),下列叙述 能表明该反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度不变：②n(CL2)n(A1Cl3)n(O2)6:4:3:③容器内物质的总质量不变：①Al,O的 质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变：⑥z(C2)=2(O,) A.①④⑤ B.①④⑤⑥ c.①③④⑤ D.①②③⑥ 第1页共8贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 6.血红蛋白结合O2后的结构如图所示，C0也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为 O2的230~270倍。二者与血红蛋白Hb)结合的反应可表示为： ①Hb+O2=Hb(O2)K1:②Hb+C0户Hb(CO)K2 下列说法不正确的是() A.F驰2+的基态电子的空间运动状态有14种 啉环 白质 B.电负性：O>C>Fe C.由题意可得结论：相同温度下，K<K! D.C0中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 7.下列说法正确的是() A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B.PC1、BC1,的空间构型都是三角锥形 C.键角大小：NH3<PH3<BF3 OH D.沸点： 8.羟胺(H,O)以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液 呈碱性，与盐酸心应的产物盐酸羟胺NH,OHC)广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正 确的是()（已知25℃时，K(N·H20)=1.8×103,K,(NH,OH)=8.7×10) A预测羟胺难溶于液氨 B.NH4Cl溶于D,O:NI4+D,ONH,·DO+H C.25℃同浓度水溶液p:NH30H]CL<NH4C1D羟胺分子间氢键的强弱：O—H..O<N—H..N 9.研究发现Cl2与CQ合成C0Cl,的反应机理如下： ①C1,(g)=2C(g)快②Co(g)+C(g)=CoC1(g 快 ③C0c-(g)+C12(g)≠CoC,(g)+C(g)慢 反应@的速率方程为：=kc(CO)×c(C1),邀=k邀c(COC1)。下列说法错误的是() A.反应①的活化能小于反应③的活化能 B.反应②的平衡常数K=星 C.要提高合成COCL,的速率，关键是提高反应③的速率 D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COC124,率 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z 的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法正确 的是() -x-w A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 B.X元素形成的单质均为非极性分子 C.电负性：Y>XCW>Z D.此化合物溶于水显酸性 11、下列实验方案、现象和结论都正确的是() 选项 探究方案 现象 结论 常温下，向2mL0.1mol-L-NaCl溶液中滴加 先产生白色沉淀， A 2滴0.1molL1AgNO3溶液，充分反应后， 后沉淀颜色由白 证明Kp(AgCI)>Ksp(Ag) 再滴加4滴0.1 mol-L-KI溶液 色逐渐转为黄色 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的 醋酸溶液的pH大 小 证明醋酸是弱电解质 pH 于盐酸 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射 混合气体的颜色 增大压强会使化学平衡向 C 器，压缩活塞 变浅 气体体积缩小的方向移动 向2 mL FeCl3溶液中滴加1mL等浓度的I 溶液最终变为血 FeCl溶液与KI溶液的反 D 溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液， 红色 应为可逆反应 观察现象 12.下列各表述与示意图一致的是( PH 醋酸 n(Mn25) 能量 盐酸 CHCH(g) CHz-CHz(g)+H2(g) 20H20)/mL 温度 时间 反应过程 ① ② ⑧ ④ A.图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH随加入水体积的变化 B.图②表示2S02(g)0(g)≠2S03(g)AH<0,正、-逆反应的平衡常数随温度的变化 C.图③表示10mL0.01molL的酸性KMnO4溶液与过量的0.1molL的H2C204溶液混合时，nMn2 随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH(g)+H2(g)→CHCH(g)△H<0,使用和未使用催化剂时， 反应过程中的能量变化 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.己知反应X(g)+Y(g)=R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的 密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始49内vX)=0.005mol/(L9)。下列说法正确的是() 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4s时容器内c()=0.78mo/L B.达平衡时，X的转化率为50% C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D.1200℃时反应R(g)+Q(g)亡X(g+Y(g)的平衡常数K=2.5 14.已知在相同条件下AgC1比AgBr溶解度大，pAg=-lgc(Ag),Px=-lgc(X)。某温度下，gBr、 AgC1在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()p(Ag) A.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 B.Km(AgC)=1.0×10-14 C.a和c两点的K相同 K(AgCI) pX)X=CL、B D.AgCl(S)+Br(aq)=AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K= Kp(AgBr） 15.常温下，向0.1mol·L的H,P04溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微 粒如图所示。下列说法正确的是() HPO H,PO HPO PO 10 pK pK2 PK3 ApH=pK2+1时，10c(H,PO)=c(HPO-) B.·2pH=pK,+pK2时，c(H2PO4)>c(H,PO4)>c(HPO） C.pH=pki时，c(H)=c(H,Poa)+2c(ro)+3c(Po）+c(oHr) D.若用0.5mol-L的H,PO,溶液进行实验，pK,将向左移动 二、填空题（本题包含4道小题，共55分） 16.(14分)回答下列问题： (1)钒()元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 。 第四周期未成对电子数最多的元素是位于元素周期表区。 (2)酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，N原子的杂化轨道 类型为 杂化。 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (3)比较键角大小：As0AsO}(填>、〈或=)。 (4)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是 A.[Ar]3d14s'B.[Ar]3d"4p' C.[Ar]3d D.[r]3d'4s (⑤)人体必需的抗坏血酸分子结构如图3所示，抗坏血酸分子中有 个手性碳原子。 OH CH,OH HO OH 图3 (6)贵金属磷化物RhP可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。晶体中与P距离最近 的Rh的数目为 17(13分)Mn,O,可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。 工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量的(Fe0,、SiO2、Al,O3)为原料生产M 艺流程如下： 过量H2S04铁屑 H202溶液MnC03固体氨水 H202溶液 软锰矿 酸浸、还原 调节pH 沉锰上 氧化 滤渣1 滤液2 25℃时，相关金属离子[C(M+)=0,1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 (任写一种即可，1分)。 “酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 (填离子符号)，铁屑与M0,发生反应的离 子方程式为 (2)“调节p的范围为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)“沉锰时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后， 溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是 85 80 郎 70 30354045505560 温度/℃ (4)25℃时，pH=2.8Fe(OH)沉淀完全，则Km[Fc(OH),]=。 (5)某含M、Ca(钙、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。 0 ⊙ 回Ca 00 壁M 该化合物的化学式是 18.(14分)碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03](M=222g/mo)是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在水中 的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备Cu2(OH),CO,步骤如下： I、将CuS0,·5H,0和Na,C0,分别溶解配制成浓度为0.5molL的溶液： Ⅱ.按不同的物质的量之比将CuSO4溶液和Na,CO,溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生 成速率和质量； Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 n(CuSO):n(Na,CO) 1:0.9 1:1.1 11.2 1:1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 笛6而共8而 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (1)依据表-一信息，步骤Ⅱ中的CuS0,与Na,CO,最佳投料比为 "0 (2)依据表二信总，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为 。此温度 下产生的沉淀量最大，可能的原因为 (3)制备减式碳酸铜Cu2(OH),C0,]时，有-种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为 (4)步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜[Cu2(OH),C0,]样 品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000mol/LNaS203 标准液滴定，反应原理为2Cu2++4r=2Cul↓+12,2S,0+l2=$,0?+2r,则达到滴定终点的现象是 ,使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL,则产品的纯度为 下列操作会使测定结果偏小的是 (填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数， 滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂 一滴液体。 19.(14分)C02的资源化利用是化学研究的热点。 HO I.CO2与CH耦合可制备丙烯 (1)在n/HZSM-5催化作用下，C02与C,H,耦合的反应过程如图所示。 H0+C0 06b C,Hg ● 2c0, OCH。 己知：CH(g)=CH(g)+H(g)△H,=+123.8'kJmo1 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·molt 耦合反应CH(g)+C02(g)=C,H(g)+C0(g)+H20(g)的△H=kJ.mol',该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 Ⅱ.C02电还原可制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强， Cu对CO的吸附能力远强于Au,且.Cu吸附C0后不易脱离。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (2)CO,电还原可能的反应机理如图所示(*C0表示吸附态的CO)。 OH H H'+e 0-C=0 HCOOH (CO) (HCOO*) H -CHa (C0) 0 OH +c7 H H'+e 步腺一 CO (C0) (*COOH) (*CO) 步骤二 步骤三 ①若还原产物主要为CH4,应选择 (填“Sn”或“Au”或“Cu”)作催化剂。 ②选择合适的金属催化剂，CO,得电子还原生成C0的过程中从步骤一到步骤三可描述为 (3)在一定压强下，按(H2):n(CO2)=1:1投料，在Bi为催化剂的条件下，发生反应 C02(g)+H,(g)=HCOOH(g)△H>0(主反应)，同时有副反应 C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)发生，反应相同时间，CO2转化率及HC0OH选择性（甲酸选择 甲酸的物质的量 性一1 ×100%)随温度的变化如图所示。 消耗C0,的物质的量 M(673.15,95) 100 90 (673.15,b) 80 70 60 8 50 400 500 600700 800 温度K ①下列措施不能提高C0,平衡转化率的是 (填标号)。 A降低温度 B.再充入Ar C.分离出HCOOH ②673.15K下，反应至某时刻时体系中H2的分压为aMPa,则该时刻主反应的压力商 2p=」 (填计算式即可)MPa。 ③当温度高于673.15飞时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反 应，判断的理由是 0而0而 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP