河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高二上学期学业水平模拟考试化学试题

绝密★启用前 CGSG2025-2026学年第一学期学业水平模拟试卷 高二化学 注意事项： 1．本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分每题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 2．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 3．已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A． B． C． D． 4．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．明矾可作净水剂 B．氯化铵溶液除铁锈 C．卤水点豆腐 D．草木灰去油污 5．某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是 A．放电时，向Zn极移动 B．放电时，正极反应为： C．充电时，被氧化 D．充电时，阴极附近pH增大 6．工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．在电解池内电路中电子由电极甲流向电极乙 B．阴极上发生还原反应，电极反应为 C．为使电解产物全部转化为，需补充物质A为 D．电池两极上分别生成甲是，乙是 7．用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)、则M的相对原子质量是 A． B． C． D． 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 9．稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A．加热 B．加水 C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液 10．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 11．下列叙述可说明属于弱酸的是 A．能与水以任意比互溶 B．溶液中约为 C．能与溶液反应，产生气体 D．溶液能使紫色石蕊溶液变红 12．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（    ）    A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 13．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 14．同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是 A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（22分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： (1)锌电极为电池的 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为 ；铜电极为电池的 极，电极上发生的是_ 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。 (2)导线中电子流向由 流向 (用a、b表示)。 (3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为 ； (4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4 (5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是 (填增大，减小或不变)。 16．（16分）物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： (1)的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因： 。 (2)实验室配制溶液时，需将固体溶解在 中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是 。 (3)溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K= ［已知：25℃时，］ (4)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为 mol／L［已知］，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 (5)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的顺序是 (填序号)。 ②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式 。 17．（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。 (1)如图1、图2是常见仪器的部分结构，图1仪器名称是 ，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择 (填仪器名称)。 (2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点判断方法 。 18．（12分）直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： (1)已知：Ⅰ. Ⅱ. ： Ⅲ. ： Ⅳ. 。 ①反应①的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 (2)以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ.。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．当2个键断裂，同时断裂一个键 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． E．体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为 (用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 。 (3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是 (填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式： 。 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $