专题07 酸、碱、盐及其应用-备战2026年中考化学真题题源解密（广东专用）

专题07 酸、碱、盐及其应用 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6.知道一些常用化肥的名称和作用。 7.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 考向一 溶液的酸碱性与pH 2025·广州卷第7题 2025·深圳卷第10题 2024·广州卷第7题 2024·深圳卷第12题 2023·广州卷第6、12题 2023·深圳卷第12题 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 2025·广东卷第13题 2024·广东卷第8题 2024·广州卷第13题 2023·广州卷第14题 2023·深圳卷第3题 考向三 酸碱的化学性质 2025·广东卷第18题 2025·深圳卷第9题 2024·广东卷第12题 2024·深圳卷第9、14题 考向四 常见盐的特性及用途 2025·广东卷第19题 2025·广州卷第12题 2025·深圳卷第6题 2024·广东卷第6题 2024·广州卷第8题 2023·广州卷第5题 考向五 盐的化学性质 2025·广州卷第13、19题 2025·深圳卷第12题 2024·广东卷第19题 2024·广州卷第10题 2023·广东卷第19题 2023·广州卷第19题 考向一 溶液的酸碱性与pH 【典题1】（2025·广东深圳卷）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 ◆一句话点评：了解溶液酸碱性与pH值的关系，考查生活中常见物质的pH。 【仿照题】（2025·广东汕头·二模）下列是列车地面上残留的饮料，其中酸性最强的是 A．葡萄汁（3.5～4.5） B．鲜牛奶（6.3～6.6） C．苹果汁（2.9～3.3） D．苏打水（8.5～9.5） 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 【典题1】（2025·广东卷）以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 ◆一句话点评：熟悉酸碱的性质和用途，考查生活现象及其化学解析。 【仿照题】（2025·广东广州·二模）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 酒精溶液和蒸馏水都不导电 液体中不含自由移动的离子 B 浓硫酸和氢氧化钠都能做干燥剂 浓硫酸和氢氧化钠均能与水反应 C 氮气和稀有气体均能做保护气 氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D 浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红 浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子 考向三 酸碱的化学性质 【典题1】（2025·广东卷）完成下列小题： (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变 色。 c处观察到 。 化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 ◆一句话点评：通过探究酸碱的化学性质，了解性质决定用途。 【仿照题】（2025·广东东莞·一模）某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 【一】探究酸的化学性质 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成 。因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ；一会又观察到有气泡产生，原因是 。 【二】探究碱的化学性质 (2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 (填离子符号)。 ②实验B中，推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为 ，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是 (写出主要操作)。 ③实验C反应的化学方程式为 ，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 。 【三】酸碱性质应用 (3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______(填字母序号)。 A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 考向四 常见盐的特性及用途 【典题1】（2025·广东卷）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 ◆一句话点评：了解盐的性质和用途，考查常见盐的性质。 【仿照题】（2025·广东湛江·三模）纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 考向五 盐的化学性质 【典题1】（2025·广东深圳卷）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 (1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 (2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ (3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ (7)洗鼻盐在 下保存。 ◆一句话点评：熟悉掌握盐的化学性质，考查对盐的化学性质的实验探究。 【仿照题】（2025·广东揭阳·一模）“四大发明”是中华民族对全人类做出的巨大贡献。 (1)“造纸术”是将树皮、竹子、麻等通过生石灰、草木灰(主要成分是)加水混合浸泡、打浆先使纤维素 (填“有机物”、“无机物”)帚化成为纸浆；再用捞纸器(篾席)捞浆，使纸浆在捞纸器上交织成薄片，这个过程和实验室的 操作相似；再干燥等步骤可制得纸张。 某化学兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 (2)猜想一：只含有；猜想二：含有、；猜想三：含有、 。 【设计实验】 (3)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取溶液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不正确 ②取溶液少许于试管中，滴加少许 溶液 猜想三正确 【交流反思】 (4)①步骤①的结论合不合理？ ，原因是： 。 ②步骤②中发生反应的化学方程式为 。 ③含有等碱性物质的废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做如下处理(上图)。C烧杯中出现 现象时，说明水中已无等碱性物质。 考向一 溶液的酸碱性与pH 1．（2025·广东广州卷）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 2．（2024·广东广州卷）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 3．（2024·广东深圳卷）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 4．（2023·广东广州卷）对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 5．（2023·广东广州卷）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 6．（2023·广东深圳卷）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是    A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 7.（2024·广东卷）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 8．（2024·广东广州卷）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 9．（2023·广东广州卷）关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 10．（2023·广东深圳卷）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 考向三 酸碱的化学性质 11．（2025·广东深圳卷）下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl 12．（2024·广东卷）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 13．（2024·广东深圳卷）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 14．（2024·广东深圳卷）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 (2) 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 考向四 常见盐的特性及用途 15．（2025·广东广州卷）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 16．（2025·广东深圳卷）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A．①可以通过蒸发实现 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 17.（2024·广东卷）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 18．（2024·广东广州卷）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 19．（2023·广东广州卷）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 考向五 盐的化学性质 20．（2025·广东广州卷）下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 21．（2024·广东广州卷）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 22．（2025·广东广州卷）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 23．（2024·广东卷）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 24．（2023·广东卷）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。    （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、若pH＞7、则浸出液显 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2： 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 [实验探究] （4）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 [分析评价] （5）有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） [补充实验] （6） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 （7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 25．（2023·广东广州卷）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 (2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 一、酸碱度——pH（定量） (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的整数 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止污染待测液。 ③pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH偏大,碱性溶液pH偏小。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 二、盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易挥发（物理性质），打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 敞口放置的变化 溶质质量减小(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量不变; 溶质质量分数变小 溶质质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量增大; 溶质质量分数变小 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂（只能干燥酸性气体如CO2、SO2等和中性气体如O2、H2、N2、CO等，不能干燥碱性气体如NH3） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 三、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 四.酸碱的化学性质 五、常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 六、盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 一、单选题 1．（2024·广东·模拟预测）在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 2．（2025·广东深圳·三模）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 洁厕灵：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香 【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精 洁厕灵中的无机酸一般是盐酸 水垢的主要成分是碳酸钙 A．人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B．家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢 C．盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O D．使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 3．（2025·广东广州·二模）下列物质与对应用途的描述不正确的是 选项 性质 应用 A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢 B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气 C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性 D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝 4．（2025·广东广州·二模）捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 5．（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 6．（2025·广东广州·二模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 7．（2024·广东清远·模拟预测）下表中的方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质 方法 A O2(CO2) 通过灼热的铜网 B CaCO3（KCl） 溶解、过滤、蒸发结晶 C Na2SO4（H2SO4） 加入碳酸钠溶液至不再产生气泡，降温结晶 D ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量铁粉，过滤 8．（2025·广东深圳·三模）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是 A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有 B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 9．（2025·广东广州·三模）下列操作中能发生化学反应，且有明显现象的是 A．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字 B．将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液 C．向粉末中滴加溶液 D．向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液 10．（2025·广东广州·三模）化学创造美好生活。下列化学知识不能用来解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用熟石灰作建筑材料 氢氧化钙能与反应 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 煮饭锅底出现黑色物质 燃气不充分燃烧产生了炭黑 D 武德合金用于电路保险丝 武德合金熔点高 11．（2025·广东广州·二模）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 12．（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 二、填空题 13．（2025·广东广州·二模）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。 (3)电解法制得的1000g水溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，不含其它溶质。 ①该溶液中LiOH的质量为 g。 ②加热蒸发溶液并降低温度到20℃，提取LiOH晶体。 蒸发水的量最合理的是 g。（填“450”“800”“825”或“950”） (4)蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有。检验方法：取样，加入足量稀硫酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 14．（2025·广东江门·三模）化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 任务一：谈古——古代洗衣剂“草木灰” 【小组实验】已知草木灰的主要成分为碳酸钾。探究草木灰中碳酸钾的含量。 称取一定质量草木灰样品，用热水浸泡并过滤，用滤液进行如下实验。 【实验分析】 (1)将稀硫酸缓慢注入试管A中，观察到 。发生反应的化学方程式是 。 (2)有同学认为该装置存在缺陷，C中的氢氧化钠溶液与空气直接接触，会使测得草木灰中碳酸钾的含量 (填“偏高”或“偏低”)。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠()的洗涤用品，遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②溶液呈中性，且与、均不反应。 【实验探究】 (3)取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且 ，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】可能是、NaOH、NaCl、中的一种或多种。 【讨论交流】 (4)有同学指出，该溶质不可能含有NaCl，理由是 。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤实验现象 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加入水后得到澄清溶液，再加入过量溶液 产生白色沉淀 步骤②：将步骤①得到的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 溶液为无色 【实验结论】 (5)钠的化合物溶液的溶质为 。 【反思交流】 (6)步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为 。 (7)步骤①中加入过量溶液的目的是 。 15．（2024·广东东莞·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 ； (2)实验C中发生反应的化学方程式是 ； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)图丙表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (5)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 (6)图乙中c点的溶液中溶质为 （填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是 （填序号） A．试纸    B．硝酸银溶液    C．碳酸钙 16．（2025·广东深圳·模拟预测）深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 (1)以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)热分离法中，水分子 (选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： (4)将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做 。 活动2：模拟粗盐除杂实验：海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有、等杂质。 【提出问题】如何将粗盐中的、杂质除掉？ 【可选试剂】稀、稀HCl、NaOH溶液、溶液、溶液、pH试纸。 【进行实验】 (5)完善下列表格 步骤 过程 现象 实验目的和解析 第一步 请用图示或文字的方式设计实验： 产生白色沉淀 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 第二步 有气泡产生 该反应的化学方程式为： 第三步 蒸发所得溶液 析出白色固体 得到较纯净的食盐 (6)第二步加入的稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐酸是否过量的方法是 。 17．（2025·广东佛山·二模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有 ； 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是 （用化学方程式表示）；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3     猜想2： 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正： ； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B． (3)该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于 （填基本反应类型）； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g－1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (4)上表中x＝ ，可得出的结论是 。 18．（2025·广东中山·三模）土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种； ②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【探究一】测定土壤的酸碱度 实验步骤： (1)测定滤液酸碱度可以用 。经测定，滤液的pH值为8，呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)。 (2)经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。 作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 其中，最不适宜种植的一种作物是 。 【探究二】探究土壤所含的成分 (3)小组设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液    含有NaCl 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是 。 (6)为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成 。 a．稀硝酸           b．稀硫酸          c．氯化钡溶液 【讨论交流】 (7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 (写1点)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 酸、碱、盐及其应用 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6.知道一些常用化肥的名称和作用。 7.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 考向一 溶液的酸碱性与pH 2025·广州卷第7题 2025·深圳卷第10题 2024·广州卷第7题 2024·深圳卷第12题 2023·广州卷第6、12题 2023·深圳卷第12题 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 2025·广东卷第13题 2024·广东卷第8题 2024·广州卷第13题 2023·广州卷第14题 2023·深圳卷第3题 考向三 酸碱的化学性质 2025·广东卷第18题 2025·深圳卷第9题 2024·广东卷第12题 2024·深圳卷第9、14题 考向四 常见盐的特性及用途 2025·广东卷第19题 2025·广州卷第12题 2025·深圳卷第6题 2024·广东卷第6题 2024·广州卷第8题 2023·广州卷第5题 考向五 盐的化学性质 2025·广州卷第13、19题 2025·深圳卷第12题 2024·广东卷第19题 2024·广州卷第10题 2023·广东卷第19题 2023·广州卷第19题 考向一 溶液的酸碱性与pH 【典题1】（2025·广东深圳卷）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【详解】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 ◆一句话点评：了解溶液酸碱性与pH值的关系，考查生活中常见物质的pH。 【仿照题】（2025·广东汕头·二模）下列是列车地面上残留的饮料，其中酸性最强的是 A．葡萄汁（3.5～4.5） B．鲜牛奶（6.3～6.6） C．苹果汁（2.9～3.3） D．苏打水（8.5～9.5） 【答案】C 【详解】A、pH值范围在3.5～4.5，小于7，属于酸性，但pH值高于苹果汁（2.9～3.3），酸性较弱，不符合题意； B、pH值范围在6.3～6.6，小于7，属于酸性，但pH值接近中性（pH=7），酸性很弱，不符合题意； C、pH值范围在2.9～3.3，小于7，属于酸性，且pH值是所有选项中最低的，表示酸性最强，符合题意； D、pH值范围在8.5～9.5，大于7，属于碱性，不属于酸性，不符合题意。 故选C。 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 【典题1】（2025·广东卷）以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 【答案】D 【详解】A、塑料瓶放入可回收物垃圾桶，是因为塑料制品可回收再利用，通过回收处理能重新制成新的塑料制品等，与化学知识相关；不符合题意。 B、野炊时用废纸引燃木炭，是由于纸张的着火点低于木炭，更容易被点燃，利用纸张燃烧放出的热量使木炭达到着火点从而引燃木炭，与化学知识相关；不符合题意。 C、为运动员送饮用水，因为水是人体必需的营养物质，人体的新陈代谢等生理活动都离不开水，与化学知识相关；不符合题意。 D、用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是利用氢氧化钠能与油污发生反应从而去除油污，而不是因为氢氧化钠在空气中易潮解，与化学知识没有直接关联；符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：熟悉酸碱的性质和用途，考查生活现象及其化学解析。 【仿照题】（2025·广东广州·二模）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 酒精溶液和蒸馏水都不导电 液体中不含自由移动的离子 B 浓硫酸和氢氧化钠都能做干燥剂 浓硫酸和氢氧化钠均能与水反应 C 氮气和稀有气体均能做保护气 氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D 浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红 浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子 【答案】B 【详解】A、蒸馏水中只含有水分子，酒精溶液中含有酒精分子和水分子，均不存在自由移动的离子，所以都不导电，选项正确； B、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，均可用作干燥剂，但吸水过程中均没有新物质生成，没有化学反应发生，选项错误； C、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，均能做保护气，选项正确； D、浓氨水（含NH3⋅H2O  ，电离出OH⁻ ）和石灰水（含Ca(OH)2  ，电离出OH⁻）都含有氢氧根离子，都显碱性，都能使酚酞变红，选项正确； 故选B。 考向三 酸碱的化学性质 【典题1】（2025·广东卷）完成下列小题： (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变 色。 c处观察到 。 化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 【答案】(1) HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） 复分解 (2) 酸 6.0～7.0 b 【详解】（1）酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红； 碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0； 反思交流： a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确； b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。 故选b。 ◆一句话点评：通过探究酸碱的化学性质，了解性质决定用途。 【仿照题】（2025·广东东莞·一模）某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 【一】探究酸的化学性质 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成 。因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ；一会又观察到有气泡产生，原因是 。 【二】探究碱的化学性质 (2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 (填离子符号)。 ②实验B中，推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为 ，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是 (写出主要操作)。 ③实验C反应的化学方程式为 ，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 。 【三】酸碱性质应用 (3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______(填字母序号)。 A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 【答案】(1) 黄色 铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气 (2) OH- 气球胀大 将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色 (3)BC 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；铁钉中的铁也会与稀盐酸反应产生氢气，所以观察到有气泡产生，故填：黄色；；铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气； （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，离子符号为OH-，故填：OH-； ②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水（反应的化学方程式为），锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀； 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应，因此，需要做水的对比实验，同时，还要采用控制变量法，即控制氢氧化钠溶液和水的体积相等，具体的操作为：将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验； 故填：；气球胀大；将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验； ③实验C是硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为； 若实验C反应后的溶液为无色，说明氢氧化钠过量或恰好完全反应，加入足量稀盐酸，稀盐酸会与蓝色沉淀氢氧化铜反应，生成氯化铜和水，氯化铜易溶于水，形成蓝色溶液，因此，加入足量稀盐酸后的现象为蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色； 故填：；蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色； （3）A、稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显变化，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A不符合题意； B、无色酚酞溶遇酸性溶液变蓝色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、稀盐酸分别显碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、蓝色，能出现明显不同的现象，能鉴别，故B符合题意； C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是澄清石灰水，现象不同，可以鉴别，故C符合题意 故选BC。 考向四 常见盐的特性及用途 【典题1】（2025·广东卷）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 【答案】(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 ◆一句话点评：了解盐的性质和用途，考查常见盐的性质。 【仿照题】（2025·广东湛江·三模）纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 考向五 盐的化学性质 【典题1】（2025·广东深圳卷）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 (1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 (2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ (3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ (7)洗鼻盐在 下保存。 【答案】(1) (2)加热可能会发生爆炸 (3) 溶液中没有气泡产生 (4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 (5) (6)A溶液 (7)干燥阴凉 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； （3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； （4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； （5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； （7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 ◆一句话点评：熟悉掌握盐的化学性质，考查对盐的化学性质的实验探究。 【仿照题】（2025·广东揭阳·一模）“四大发明”是中华民族对全人类做出的巨大贡献。 (1)“造纸术”是将树皮、竹子、麻等通过生石灰、草木灰(主要成分是)加水混合浸泡、打浆先使纤维素 (填“有机物”、“无机物”)帚化成为纸浆；再用捞纸器(篾席)捞浆，使纸浆在捞纸器上交织成薄片，这个过程和实验室的 操作相似；再干燥等步骤可制得纸张。 某化学兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 (2)猜想一：只含有；猜想二：含有、；猜想三：含有、 。 【设计实验】 (3)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取溶液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不正确 ②取溶液少许于试管中，滴加少许 溶液 猜想三正确 【交流反思】 (4)①步骤①的结论合不合理？ ，原因是： 。 ②步骤②中发生反应的化学方程式为 。 ③含有等碱性物质的废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做如下处理(上图)。C烧杯中出现 现象时，说明水中已无等碱性物质。 【答案】(1) 有机物 过滤 (2)Ca(OH)2 (3) K2CO3（或Na2CO3） 产生白色沉淀 (4) 不合理 加入的稀盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应(盐酸不足不能证明没有碳酸钾) K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 溶液由红色变为无色 【详解】（1）纤维素为有机物，用捞纸器捞浆这个过程和过滤操作相似； （2）溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的氢氧化钙，故猜想三为含有KOH、Ca(OH)2； （3）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀； （4）①步骤①结论不合理，因为中和反应优先发生，加入的稀盐酸量太少，盐酸先与氢氧化钾发生反应，当量不足以与碳酸钾发生反应时，实验仍为无明显现象； ②步骤②为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； ③因为水中已无碱性物质，故烧杯中的酚酞溶液由红色变为无色。 考向一 溶液的酸碱性与pH 1．（2025·广东广州卷）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 【答案】B 【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。 B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH)2溶解，部分未溶解，涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。 C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，不符合题意。 D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而不是以分子形式存在，不符合题意。 故选B。 2．（2024·广东广州卷）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 【答案】C 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2024·广东深圳卷）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误； B、盐酸具有腐蚀性，该项错误； C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确； 故选D。 4．（2023·广东广州卷）对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 【答案】A 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确； B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误； C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误； D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误； 故选A。 5．（2023·广东广州卷）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 【答案】D 【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性； B、番茄汁pH<7，为酸性； C、西瓜汁pH<7，为酸性； D、苏打水pH>7，为碱性。 故选D。 6．（2023·广东深圳卷）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是    A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确； C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确； 故选C。 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 7.（2024·广东卷）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】 B 【解析】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确； C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误； 故选：B。 8．（2024·广东广州卷）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 【答案】B 【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 9．（2023·广东广州卷）关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A。 10．（2023·广东深圳卷）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 考向三 酸碱的化学性质 11．（2025·广东深圳卷）下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl 【答案】D 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误； B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误； C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。 故选D。 12．（2024·广东卷）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 【答案】A 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 13．（2024·广东深圳卷）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意； C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14．（2024·广东深圳卷）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 (2) 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 【答案】(1) 20 小 (2)产生气泡 (3) (4)ZnO（合理即可） (5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【详解】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 考向四 常见盐的特性及用途 15．（2025·广东广州卷）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 16．（2025·广东深圳卷）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A．①可以通过蒸发实现 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】A 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。 故选A。 17.（2024·广东卷）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 【答案】B 【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误； B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确； C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误； D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误； 故选：B； 18．（2024·广东广州卷）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 19．（2023·广东广州卷）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 【答案】C 【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，错误； B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，错误； C、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确； D、NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，错误； 故选C。 考向五 盐的化学性质 20．（2025·广东广州卷）下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【详解】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 21．（2024·广东广州卷）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 22．（2025·广东广州卷）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 23．（2024·广东卷）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 24．（2023·广东卷）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。    （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、若pH＞7、则浸出液显 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2： 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 [实验探究] （4）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 [分析评价] （5）有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） [补充实验] （6） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 （7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 【答案】 剩余的盐 pH试纸 碱 硫酸钠/Na2SO4 产生气泡 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀 ad/da 【详解】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 （2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH >7，则浸出液显碱性。 （3）[作出猜想] 猜想2可能只为硫酸钠，故填Na2SO4。 [实验探究] （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。 [分析评价] （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 [补充实验] （6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀。 （7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。故选ad。 25．（2023·广东广州卷）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 (2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 【答案】(1) 20 80 0% 100 (2) CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 【详解】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 一、酸碱度——pH（定量） (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的整数 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止污染待测液。 ③pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH偏大,碱性溶液pH偏小。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 二、盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易挥发（物理性质），打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 敞口放置的变化 溶质质量减小(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量不变; 溶质质量分数变小 溶质质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量增大; 溶质质量分数变小 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂（只能干燥酸性气体如CO2、SO2等和中性气体如O2、H2、N2、CO等，不能干燥碱性气体如NH3） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 三、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 四.酸碱的化学性质 五、常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 六、盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 一、单选题 1．（2024·广东·模拟预测）在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 【答案】C 【详解】A、，表示溶液呈酸性，此选项错误； B、，表示溶液呈中性，此选项错误； C、，表示溶液呈碱性，符合题干的碱性条件，此选项正确； D、，表示极强碱性溶液，碳酸钠溶液的碱性不会强到，此选项错误。 故选C。 2．（2025·广东深圳·三模）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 洁厕灵：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香 【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精 洁厕灵中的无机酸一般是盐酸 水垢的主要成分是碳酸钙 A．人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B．家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢 C．盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O D．使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 【答案】D 【详解】A、使用洁厕灵能闻到香味，是因为分子在不断运动，不是分子很小，A 错误； B、NaCl（食盐）与水垢（主要成分碳酸钙等）不反应，不能代替洁厕灵除水垢，B 错误； C、盐酸与碳酸钙反应的化学方程式应为，原方程式未配平且CO2没有注明“↑”，C 错误； D、洁厕灵含无机酸，有腐蚀性，触及皮肤和眼睛后立即用大量水清洗，D 正确。 故选D。 3．（2025·广东广州·二模）下列物质与对应用途的描述不正确的是 选项 性质 应用 A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢 B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气 C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性 D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝 【答案】C 【详解】A.将堵塞花洒头浸泡在白醋中除去水垢，是因为醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应，描述正确，故A不符合题意； B.在食品包装袋中充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸，描述正确，故B不符合题意； C.氢氧化钠能中和酸，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，描述错误，故C符合题意； D.钨可用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨熔点很高，不易熔化，描述正确，故D不符合题意。 综上，故选C。 4．（2025·广东广州·二模）捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 【答案】B 【详解】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B。 5．（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 6．（2025·广东广州·二模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】D 【详解】A、氢氧根能除去镁离子，碳酸根能除去钙离子，而盐酸能除去氢氧根和碳酸根，若步骤①和②的顺序颠倒，则过量的钙离子无法除去，则步骤①和②的顺序不能颠倒，该选项说法正确； B、氢氧化钙能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，则能除去镁离子，该选项说法正确； C、氢氧根和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则步骤③所得沉淀为氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确； D、加入稀盐酸时，稀盐酸不仅能除去氢氧根，还能除去过量的碳酸根，则发生的不只有中和反应，该选项说法不正确。 故选D。 7．（2024·广东清远·模拟预测）下表中的方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质 方法 A O2(CO2) 通过灼热的铜网 B CaCO3（KCl） 溶解、过滤、蒸发结晶 C Na2SO4（H2SO4） 加入碳酸钠溶液至不再产生气泡，降温结晶 D ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量铁粉，过滤 【答案】C 【详解】A、通过灼热的铜网，铜不与二氧化碳反应，与氧气反应生成氧化铜，将要保留物质除去，不符合题意； B、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤得到碳酸钙和滤液（氯化钾溶液）。蒸发结晶得到氯化钾晶体，洗涤、干燥得到碳酸钙，故溶解、过滤、蒸发结晶得到杂质氯化钾，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，得到只含硫酸钠的溶液，降温结晶得到硫酸钠晶体，能达到实验目的，符合题意； D、加入足量铁粉，根据金属活动性锌>铁>铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不与氯化锌反应，过滤得到含有氯化亚铁、氯化锌的溶液，引入新杂质氯化亚铁，不符合题意。 故选：C。 8．（2025·广东深圳·三模）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是 A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有 B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 【答案】C 【详解】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH−，正确； B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳，正确； C、酸碱中和反应中，属于复分解反应，复分解反应互相交换成分，元素的化合价不发生改变，错误； D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，故工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱，正确。 故选：C。 9．（2025·广东广州·三模）下列操作中能发生化学反应，且有明显现象的是 A．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字 B．将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液 C．向粉末中滴加溶液 D．向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A、 浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的比例脱去，使纸张变黑，该过程发生了化学反应，故用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸上出现黑色字迹，有明显现象，符合题意； B、将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液，根据金属活动性，铝与硝酸镁不反应，无明显现象，不符合题意； C、盐与盐反应时反应物都必须可溶，向粉末中滴加溶液，由于碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙与氯化钡不反应，无明显现象，不符合题意； D、向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液，氧化铜与氢氧化钠不反应，无明显现象，不符合题意。 故选：A。 10．（2025·广东广州·三模）化学创造美好生活。下列化学知识不能用来解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用熟石灰作建筑材料 氢氧化钙能与反应 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 煮饭锅底出现黑色物质 燃气不充分燃烧产生了炭黑 D 武德合金用于电路保险丝 武德合金熔点高 【答案】D 【详解】A、用熟石灰作建筑材料，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变得坚硬，不符合题意； B、用氖灯验电笔检查家庭线路，是因为氖气属于稀有气体，稀有气体通电会发光，不符合题意； C、煮饭锅底出现黑色物质，是因为氧气不足，燃气不充分燃烧生成了炭黑，不符合题意； D、武德合金用于电路保险丝，是因为武德合金熔点低，高温易熔断，符合题意。 故选D。 11．（2025·广东广州·二模）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，说法正确，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，说法正确，不符合题意； C、证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 【答案】D 【详解】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确； B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确； C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确； D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确； 故答案选D。 二、填空题 13．（2025·广东广州·二模）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。 (3)电解法制得的1000g水溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，不含其它溶质。 ①该溶液中LiOH的质量为 g。 ②加热蒸发溶液并降低温度到20℃，提取LiOH晶体。 蒸发水的量最合理的是 g。（填“450”“800”“825”或“950”） (4)蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有。检验方法：取样，加入足量稀硫酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。 【答案】(1)> (2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小，降温析出晶体很少 (3) 100 800 (4) 【详解】（1） 氢氧化锂是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7； （2） 根据溶解度表，LiOH的溶解度随温度变化很小（20°C时为12.8 g，60°C时为13.8 g，仅增加1.0 g）。而冷却结晶法适用于溶解度随温度降低显著减小的物质（如NaOH，其溶解度从60°C的177 g降至20°C的109 g，变化大），故应选择蒸发结晶法提取氢氧化锂晶体； （3）① 溶液总质量为1000g，LiOH的质量分数为10%，因此该溶液中LiOH的质量 = 1000g × 10% = 100g； ② 加热蒸发溶液并降低温度到20℃，提取LiOH晶体。当氢氧化钠溶液恰好饱和时，析出的氢氧化锂较多，且无氢氧化钠析出，得到的氢氧化锂比较纯净，初始溶液：总质量1000g，LiOH质量100g，NaOH质量为：，溶剂水质量 = 1000g - 100g-50g=850g；20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解氢氧化钠的质量为109g，设该温度下，溶解50g氢氧化钠达到饱和状态需要水的质量为x，则，x≈45.9g，则要使氢氧化钠达到饱和，此时需要蒸发水的质量为：850g-45.9g=804.1g，则需要蒸发水的量最合理的是800g，此时氢氧化钠还未析出，得到的氢氧化锂比较纯净； （4） 产生气泡的反应为碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 三、科学探究题 14．（2025·广东江门·三模）化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 任务一：谈古——古代洗衣剂“草木灰” 【小组实验】已知草木灰的主要成分为碳酸钾。探究草木灰中碳酸钾的含量。 称取一定质量草木灰样品，用热水浸泡并过滤，用滤液进行如下实验。 【实验分析】 (1)将稀硫酸缓慢注入试管A中，观察到 。发生反应的化学方程式是 。 (2)有同学认为该装置存在缺陷，C中的氢氧化钠溶液与空气直接接触，会使测得草木灰中碳酸钾的含量 (填“偏高”或“偏低”)。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠()的洗涤用品，遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②溶液呈中性，且与、均不反应。 【实验探究】 (3)取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且 ，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】可能是、NaOH、NaCl、中的一种或多种。 【讨论交流】 (4)有同学指出，该溶质不可能含有NaCl，理由是 。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤实验现象 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加入水后得到澄清溶液，再加入过量溶液 产生白色沉淀 步骤②：将步骤①得到的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 溶液为无色 【实验结论】 (5)钠的化合物溶液的溶质为 。 【反思交流】 (6)步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为 。 (7)步骤①中加入过量溶液的目的是 。 【答案】(1) 有气泡产生 (2)偏高 (3)带火星的木条复燃 (4)反应物中不含氯元素 (5)碳酸钠/Na2CO3 (6) (7)检验并除去Na2CO3，避免对NaOH、NaHCO3的检验造成干扰 【详解】（1）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则可观察到有气泡产生； 反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则会使测得草木灰中碳酸钾的含量偏高。 （3）结论为过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到有气泡产生，且带火星的木条复燃。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O、H，不含氯元素，不可能生成氯化钠，故该溶质不可能含有NaCl。 （5）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则说明溶液中有碳酸钠；氢氧化钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，溶液为无色，说明其中不含氢氧化钠和碳酸氢钠，则钠的化合物溶液的溶质为碳酸钠。 （6）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 （7）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可检验碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，避免对氢氧化钠、碳酸氢钠的检验造成干扰。 15．（2024·广东东莞·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 ； (2)实验C中发生反应的化学方程式是 ； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)图丙表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (5)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 (6)图乙中c点的溶液中溶质为 （填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是 （填序号） A．试纸    B．硝酸银溶液    C．碳酸钙 【答案】(1)气球胀大 (2) (3) 二 有白色沉淀产生 (4) 放热 (5) (6) NaCl、HCl B 【详解】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体体积减小、气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大； （2）实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； （3）在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，猜想三成立，猜想三中有，会有白色沉淀CaCO3产生，故实验现象为有白色沉淀产生； （4）图丙中M之前，温度逐渐升高，表明酸和碱的反应为放热反应； （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式是： （6）c点pH＜7，溶液显酸性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl； c点pH＜7，溶液显酸性， A、pH 试纸可以测出溶液的pH＜7，可以验证出反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意； B、反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，符合题意； C、碳酸钙可以稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，若由气泡产生，表明反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意； 故选B。 16．（2025·广东深圳·模拟预测）深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 (1)以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)热分离法中，水分子 (选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： (4)将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做 。 活动2：模拟粗盐除杂实验：海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有、等杂质。 【提出问题】如何将粗盐中的、杂质除掉？ 【可选试剂】稀、稀HCl、NaOH溶液、溶液、溶液、pH试纸。 【进行实验】 (5)完善下列表格 步骤 过程 现象 实验目的和解析 第一步 请用图示或文字的方式设计实验： 产生白色沉淀 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 第二步 有气泡产生 该反应的化学方程式为： 第三步 蒸发所得溶液 析出白色固体 得到较纯净的食盐 (6)第二步加入的稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐酸是否过量的方法是 。 【答案】(1)物理 (2)变大 (3)没有 (4)蒸发结晶 (5) 依次向溶液中滴加过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液 (6)取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出(或用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，通过比色卡对比读取溶液的pH值等，合理即可) 【详解】（1）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。 （2）反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水的质量分数逐渐变大。 （3）热分离法中，只是水的状态发生改变，水分子本身没有发生变化。   （4） 将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐，这种结晶方法叫做蒸发结晶。 （5）第一步：要完全除去氯化钙和过量的氯化钡，需要加入过量的碳酸钠溶液。因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 但是得先加入过量氯化钡除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，实验设计可以用文字描述为：向样品溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液。 第二步：滤液中加入过量稀HCl，有气泡产生，是因为过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （6）检验所加稀盐酸是否过量的方法是：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出(或用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，通过比色卡对比读取溶液的pH值等，合理即可) 17．（2025·广东佛山·二模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有 ； 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是 （用化学方程式表示）；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3     猜想2： 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正： ； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B． (3)该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于 （填基本反应类型）； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g－1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (4)上表中x＝ ，可得出的结论是 。 【答案】(1)Na2CO3 (2) Na2CO3 和Na2SO4 有气泡产生 氯化钡溶液 足量稀盐酸 (3)复分解反应 (4) 260 在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 【详解】（1）因为Na2CO3溶液显碱性，已知废水的pH值为8.6显碱性，所以该废水中一定含有Na2CO3； （2）因为Na2CO3和CaCl2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以该废水中一定不含CaCl2； [进行猜想[已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，所以猜想2为Na2CO3 和Na2SO4； [实验探究]由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4；步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成； [反思与评价] 步骤一的实验不严谨，因为加入的稀盐酸的量可能不足，没有将碳酸钠完全除去，所以应改正为加入足量稀盐酸； （3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间为260min，所以x=260； ②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 18．（2025·广东中山·三模）土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种； ②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【探究一】测定土壤的酸碱度 实验步骤： (1)测定滤液酸碱度可以用 。经测定，滤液的pH值为8，呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)。 (2)经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。 作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 其中，最不适宜种植的一种作物是 。 【探究二】探究土壤所含的成分 (3)小组设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液    含有NaCl 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是 。 (6)为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成 。 a．稀硝酸           b．稀硫酸          c．氯化钡溶液 【讨论交流】 (7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 (写1点)。 【答案】(1) pH试纸或pH计 碱性 (2)棉花 (3) 含有Na2CO3 有白色沉淀产生 (4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液a是否含有NaCl (6)a (7)提高农作物的产量 【详解】（1）测定溶液酸碱度可以用 pH 试纸（或 pH 计）。因为 pH＞7 时溶液呈碱性，已知滤液的 pH 值为 8，8＞7，所以呈碱性。 故本问答案为：①pH 试纸（或 pH 计）；②碱性。 （2）棉花适宜生长的 pH 范围是 6.0 - 6.8，而当地土壤滤液 pH 为 8，碱性较强，所以棉花最不适宜种植。 故本问答案为：棉花。 （3）盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种，步骤一滴加稀硝酸有气泡产生，说明土壤含有Na2CO3，因为Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2O + CO2↑。 取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液，由于含有NaCl，所以看到的现象是有白色沉淀，因为氯化钠会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故本问答案为：含有Na2CO3；白色沉淀。 （4）滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 。故本问答案为：Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2O + CO2↑。 （5）该方案不严谨是因为加入的稀盐酸会引入氯离子Cl-，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定原土壤中是否含有氯化钠NaCl。 故本问答案为：碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液是否含有NaCl。 （6）a、稀硝酸与碳酸钠反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子，对后续检验氯化钠没有干扰，所以a正确。 b、稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入了硫酸根离子，会对后续实验产生干扰，所以b错误。 c、氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了氯离子，对后续检验氯化钠有干扰，所以c错误。 故本问答案为：a。 （7）不同的农作物适宜在不同酸碱性的土壤中生长，改良土壤酸碱性能够为农作物提供适宜的生长环境，促进农作物的生长发育，从而提高农作物的产量。 故本问答案为：提高农作物的产量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $