广东省领航高中联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

▣▣ 广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学答题卡 准考证号 填涂范例 姓 名 正确填涂 考场号 座位号 [o][o][o][o][o][o1[o][o][o[o] 错误填涂 [ [1][1][1][1][1][1][1][1][1] X⊙[中] [2 2[☒[2]2][2[21②[22] [313[31[3][3][31[3[31 31 缺考标记 (条形码粘贴处)》 [3 [41[4[4[41[4[4[41[4 [4 [4个 ▣ [51 [5][5[515)[5[51 [5] [5 5 [6 [61 [61[6][6][6[6] 61 [6 [6 1.答题前，考生先将白己的姓名，考场号，座位号，准考证号填写清楚。 注 2.选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 [7 [7 [☑[7][7[7 [7] [7☑ [8J[81[8[8[81[8[8[8 [8 [8] 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体丁整，笔迹清楚，按照题号顺序在各 题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上 项 答题无效。 [9][9][9[9][9][9[9][9] [9 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 [A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 9 [A][BI [C][D] 13 [A][B][C][D] 2 [A]IB][C][D] 6 [A]IB][CI ID] 10 [A][BI [C][D] 14 [A]IB][C][D] 3 [A]IB][C][D] 7 [A][B][C]ID] 11 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 8 [A]IB][C][D] 12 [A][BI [C][D] 16 [A]IB]IC][D] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1) (2)① ---------------------------------- ② (3)① ② 广东·高一化学第1页（共4页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1). (2) (3）. (4) 19.(14分) (2) (3) (4)】 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高一化学第2页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边 20.(14分) (1) (2) (3)① ③ (4 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边 广东·高一化学第3页( E限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域答题无效 匡限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 共4页) 广东·高一化学第4页（共4页）化学细目表 序 号 题 号 试题形式 题 型 分 值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 铁及其化合物 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.90 C 2 2 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 铜及其化合物 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.80 D 3 3 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 离子共存 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.85 A 4 4 客观题 选择题 2 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验装置的选择 探究 化学实验与探究的能力 0.65 D 5 5 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 焰色试验 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 B 6 6 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 物质的量的计算 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 7 7 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 配制一定物质的量浓度的溶液 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 8 8 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 离子方程式正误判断 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 B 9 9 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 理想气体状态方程 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 A 10 10 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 B 11 11 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 物质的量 溶质质量的计算 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 A 12 12 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 物质及其变化 氧化还原反应 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 D 13 13 客观题 选择题 4 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验设计与评价 探究 化学实验与探究的能力 0.55 B 14 14 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 金属及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 C 15 15 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 非金属及其化合物 氯气的性质 探究 化学实验与探究的能力 0.50 C 16 16 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 物质及其变化 物质的分类及转化 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 D 17 17（1-2） 主观题 填空题 5 化学科学与实验探究 化学实验 探究铁与水蒸气反应 探究 化学实验与探究的能力 0.70 18 17（3） 主观题 填空题 9 化学科学与实验探究 化学实验 测定菠菜中铁的含量 探究 化学实验与探究的能力 0.55 19 18 主观题 填空题 14 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 20 19（1-2） 主观题 填空题 6 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 21 19（3-5） 主观题 填空题 8 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.45 22 20（1-2） 主观题 填空题 8 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 钠及其化合物 探究 化学实验与探究的能力 0.50 23 20（3-4） 主观题 填空题 6 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 钠及其化合物 探究 化学实验与探究的能力 0.35 . $ 广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第 11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为Fe2O3的是 A. 不锈钢盆 B. 天然磁铁 C. 赤铁矿 D. 铸铁井盖 【答案】C 【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为 Fe3O4，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C项 符合题意，A、B、D项不符合题意。 2. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境 美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 黄酒中含有的C2H5OH和CH3COOH互为同素异形体 B. 木炭在缺氧条件下燃烧会生成CO，CO属于酸性氧化物 C. 雪融化为水属于化学变化 D. 古代青铜酒杯中含有金属Cu，Cu常温下不会与稀盐酸发生置换反 应 【答案】D 【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH和CH3COOH都是 化合物，二者不互为同素异形体，A项错误；CO不属于酸性氧化 物，B项错误；雪融化为水属于物理变化，C项错误；Cu的活动性弱 于H，常温下不会与稀盐酸发生置换反应，D项正确。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Fe3＋、H＋、 B. H＋、Cl－、ClO－ C. K＋、HC 、OH－ D. Na＋、Fe2＋、ClO－ 【答案】A 【解析】Fe3＋、H＋、 三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H＋、Cl－、ClO－三者会发生氧化还原反应生成Cl2等而不能大量共存，B项不符合题意；HC 和OH－会发生反应生成 和H2O而不能大量共存，C项不符合题意；Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。 4. 实验室制备Fe（OH）2并观察其颜色。下列操作错误的是 A. 溶解FeSO4固体 B. 煮沸NaOH溶液 C. 制备Fe（OH）2 D. 充分振荡后观察固体颜色 【答案】D 【解析】溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B项正确；将NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使Fe（OH）2被空气中的氧气氧化，D项错误。 5. 民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A. 还原铁粉常用作食品脱氧剂 B. NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 C. H2O是人体不可或缺的营养物质，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1 D. 铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe2＋，能帮助食用者补铁 【答案】B 【解析】还原铁粉易与O2反应，且无毒无害，常用作食品脱氧剂，A项正确；NaCl的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，B项错误；H2O的相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，C项正确；Fe与CH3COOH反应生成Fe2＋，Fe2＋能补充人体所需要的铁元素，D项正确。 6. 度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列 说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C. 6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D. 传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的 集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之间的距离非常小，等物 质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误；6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C项正确；传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。 7. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错 误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 【答案】C 【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐平，C项错误。 8. 劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存FeSO4溶液时加入适量铁粉 FeSO4见光易分解 B 将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C 覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋ D 用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多 ＋2H＋ CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】FeSO4易被氧化，保存FeSO4溶液时需加入适量铁粉，A项不 符合题意；将Cl2通入冷的石灰乳中，发生反应：2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，制得有效成分为Ca（ClO）2 的漂白粉，B项符合题意；覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板， 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意；用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方 程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D项不符合题意。 9. 一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的CH4、N2、CO2和Cl2四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为 ① ② ③ ④ A. CH4 B. N2 C. CO2 D. Cl2 【答案】A 【解析】根据n＝ 可知，等质量的CH4、N2、CO2和Cl2的物质的量 大小为n（CH4）＞n（N2）＞n（CO2）＞n（Cl2），同温同压条件 下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故V（CH4）＞V（N2）＞V（CO2）＞V（Cl2），①②③④四室的气体分别为Cl2、CH4、N2和CO2，A项符合题意。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋数目为NA B. 1 mol H2O含有的H原子数目为2NA C. 23 g Na＋含有的核外电子总数为 NA D. 1.12 L H2含有的分子数目为0.05NA 【答案】B 【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的数目，A项错误；1 mol H2O含有2 mol H原子，B项正确；23 g Na＋含有的核外电子总数为10NA，C项错误；未说明温度和压强，无法确定 1.12 L H2含有的分子数目，D项错误。 11. 下列溶液中，溶质的质量最大的是 A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B. 0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液 C. 0.1 L 1 mol·L－1 盐酸 D. 10 mL 5 mol·L－1 盐酸 【答案】A 【解析】100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.1 L 1 mol·L－1 盐酸、10 mL 5 mol·L－1 盐酸分别含有0.1 mol NaCl、0.05 mol NaCl、0.1 mol HCl和0.05 mol HCl，溶质的质量分别为5.85 g、2.925 g、3.65 g和1.825 g，A项符合题意。 12. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5 mol·L－1氨水能吸收10 mol SO2生成（NH4）2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O2 2（NH4）2SO4＋2H2O 【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A 项错误；反应②的电子转移情况可表示为 ， B项错误；反应①为SO2＋2NH3·H2O （NH4）2SO3＋H2O，1 L 5 mol·L－1氨水中含有5 mol溶质，最多能与2.5 mol SO2反应生成2.5 mol （NH4）2SO3，C项错误；根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知总反应方程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O2 2（NH4）2SO4＋2H2O，D项正确。 【答案】D 13. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 2.4 g镁与足量稀硫酸反应，最终产生 V L H2 标准状况下，气体的摩尔体积为10V L·mol－1 B 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，纯净的H2在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要O2参与 C 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Cl－被氧化为Cl2 D 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 FeCl2溶液具有漂白性 【答案】B 【解析】未说明温度和压强，A项错误；H2能在Cl2中燃烧说明燃烧不一定需要O2，B项正确；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，C项错误；FeCl2溶液使酸性KMnO4溶液褪色体现了FeCl2溶液的还原性，D项错误。 14. 纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液（溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2＋含量为160 g·L－1）制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 C. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确；“操作1”为过滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，B项正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160 g·L－1，1 L 溶液中含有2.5 mol Cu元素，理论上可制备1.25 mol Cu2O，C项错误；颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。 15. 利用如图所示装置（加热、固定和夹持装置已省略）制备Cl2并探究Cl2与Cu的反应。小试管中发生反应生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O。下列说法错误的是 A. 与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性 B. 球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和NaOH溶液的棉花代替 C. 当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应：2Cu＋Cl2 2CuCl D. 当小试管内生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMnO4被消耗 【答案】C 【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HCl（浓）＋2KMnO4 5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，体现了浓盐酸的还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的Cl2，防止污染环境，B项正确；Cu和Cl2在加热时会反应生成CuCl2，C项错误；根据方程式：16HCl（浓）＋2KMnO4 5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMnO4被还原，D项正确。 16. a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“ ”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. Cl2→a、Cl2→HClO、c Cl2、d Cl2的反应中，均体现了Cl2的还原性 B. d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为Fe＋Cl2 FeCl2 C. d与水蒸气反应生成的化合物为Fe2O3 D. 常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 【答案】D 【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaClO、HCl、Na、Fe。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、Cl2与H2O反应生成HClO时，体现了Cl2的氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应中，Cl2均体现了氧化性，A项错误；铁与少量Cl2反应生成FeCl3，B项错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C项错误；常温下，NaClO和HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分）人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。 （1）铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了 ⁠（填“氧化”或“还原”）反应。 氧化　 （2）利用如图装置（夹持装置已省略）探究铁与水蒸气的反应。 ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为 ⁠；试剂a为 ⁠（填试剂名称）。 ②实验过程中能证明有H2产生的现象为 ⁠ ⁠。 检验装置气密性 浓硫酸　　 E处硬质玻璃管内黑色固体 变红 （3）铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的铁含量。实验步骤如下： a.用1.0 mol·L－1硫酸配制50 mL 0.4 mol·L－1硫酸。 b.将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30 g，然后将其研碎，灼烧成灰。 c.将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入20 mL 0.4 mol·L－1 H2SO4溶液，溶解后过滤，往滤液中加入足量H2O2溶液使其充分反应。 d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×10－4 g。 ①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、50 mL容量瓶外，还有 （填仪器名称），需要用量筒量取 mL 1.0 mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制的硫酸浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe2＋和Fe3＋，检验滤液中含有Fe3＋的操作及现象为：取适量滤液于试管中，滴加 ⁠（填化学式）溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有Fe3＋。步骤c中，加入H2O2溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 玻璃棒、胶头滴管 20.0　　 偏小　 KSCN 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O　　 【答案】（1）氧化（1分） （2）①检验装置气密性（1分）　浓硫酸（1分） ②E处硬质玻璃管内黑色固体变红（2分） （3）①玻璃棒、胶头滴管（2分，1个1分）　20.0（2分，写“20”扣1 分）　 偏小（1分） ②KSCN（2分）　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O（2分， 物质正确1分，配平1分） 【解析】（1）铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。 （2）①加药品前需要检验装置气密性；H2还原CuO前需要干燥H2，故试剂a为浓硫酸。②E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2产生。 （3）①用1.0 mol·L－1硫酸配制50 mL 0.4 mol·L－1硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、50 mL容量瓶、玻璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定容），需要用量筒量取 ＝20.0 mL 1.0 mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小。②KSCN溶液与Fe3＋反应会使溶液变红，可用来检验Fe3＋；强酸性条件下，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O。 18. （14分）物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12 L O2含有 （用含NA的代数式表示）个O原子。 （2）71 g Cl2的物质的量为 mol；常温下，71 g Cl2能与 ⁠L 1 mol· FeCl2溶液恰好完全反应（不考虑Cl2与H2O的反应）。 （3）常温常压下，1 L的O2和2 L的H2的物质的量之比为 ⁠（填最简整数比，下同），密度之比为 ⁠。 （4）1 mol CO和CO2的混合气体的质量为31.2 g，则1 mol该混合气体中，CO的物质的量为 mol，CO2的质量为 g。 0.1NA　 1 2　 1∶2 16∶1 0.8　 8.8 【答案】（1）0.1NA（2分） （2）1（2分） 2（2分） （3）1∶2（2分） 16∶1（2分） （4）0.8（2分） 8.8（2分） 【解析】（1）标准状况下，1.12 L O2的物质的量为 ＝0.05 mol，含有0.05 mol×2×NA mol－1＝0.1NA个O原子。 （2）71 g Cl2的物质的量为1 mol，根据反应：Cl2＋2FeCl2 2FeCl3可知1 mol Cl2最多能消耗2 mol FeCl2，即71 g Cl2最多能消耗2 L 1 mol·L－1FeCl2溶液。 （3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体 的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常温常压下，1 L的O2和 2 L的H2的物质的量之比为1∶2，密度之比为32∶2＝16∶1。 （4）设1 mol CO和CO2的混合气体中有x mol CO和y mol CO2，则x＋y＝1且28x＋44y＝31.2，求出x＝0.8、y＝0.2。则1 mol该混合气体中CO的物质的量为0.8 mol，CO2的质量为0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。 19. （14分）利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br2的流程如图所示。 已知：i.卤水中含有较高浓度的Na＋、Mg2＋、Cl－和Br－； ii.常温下，Br2是一种易挥发的液体。 （1）反应③的反应类型为 ⁠（填基本反应类型）。 分解反应 （2）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2：NaCl＋H2O Cl2↑＋H2↑＋NaOH（未配平），则转移0.4 mol e－的同时可生成 L H2（换算成标准状况下）；下列关于饱和食盐水的说法 正确的是 ⁠（填字母）。 A. 饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B. NaCl在水中的电离方程式为NaCl Na＋＋Cl－ C. 实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl D. 向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K＋Na＋ K＋＋Na 4.48　 BC　　 （3）反应①生成Br2的离子方程式为 ⁠ ；反应②中，消耗1 mol Br－时，理论上生成 g Br2。 （4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg（OH）2。检验最后一次洗涤液中无Cl－的操作为：取最后一次洗涤液， ⁠，无明显现象。 （5）反应④为皮江法炼镁，主要反应为2MgO＋Si 2Mg↑＋SiO2，若消耗1 mol氧化剂，则生成 g还原产物。 Cl2＋2Br－ 2Cl－ ＋Br2 96　 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 24　 【答案】（1）分解反应（2分，未写“反应”扣1分） （2）4.48（2分）　 BC（2分，1个1分，多选、错选不得分） （3）Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2（2分，物质正确1分，配平1分）　 96（2分） （4）加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液（2分，合理表述均可） （5）24（2分） 【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3高温分解为CaO和CO2，属于分解反应。 （2）电解饱和食盐水的反应方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，转移0.4 mol e－的同时可生成0.2 mol H2，换算成标准状况下的体积为4.48 L。饱和食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误；NaCl在水中全部电离为Na＋和Cl－：NaCl Na＋＋Cl－，B项正确；实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C项正确；钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反应，D项错误。 （3）反应①为Cl2氧化Br－，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2；反应②的离子方程式为 ＋5Br－＋6H＋ 3Br2＋3H2O，消耗1 mol Br－时，理论上生成 ×160 g＝96 g Br2。 （4）检验最后一次洗涤液中无Cl－的操作为取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液中无白色沉淀产生。 （5）反应：2MgO＋Si 2Mg↑＋SiO2中，MgO为氧化剂，Mg为还 原产物，消耗1 mol MgO，生成24 g Mg。 20. （14分）钠的化合物种类众多。请回答下列问题。 （1）实验室中，少量金属钠保存在 中；Na2O2需密封保存，Na2O2与空气中CO2反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 煤油或石蜡油 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 （2）按图组装好装置并添加好试剂。将气球内的固体（两气球内固体颗粒大小基本一致）同时倒入试管中，气球胀大速率更快的是 ⁠（填字母，下同）；充分反应后恢复至室温，理论上气球体积更大的为 ；充分反应后，试管B中Cl－的物质的量为 ⁠。 A　　 A　　 0.02 mol （3）小组同学探究能否用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验操作和现象如下表。 编号 实验操作 实验现象 1 分别取4.0 mL 0.05 mol·L－1 CaCl2溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 盛装Na2CO3溶液的试管中产生白色沉淀，盛装NaHCO3溶液的试管中无明显现象 2 分别取4.0 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 NaHCO3溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加几滴0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 两支试管中均产生白色沉淀，无气泡产生，振荡后沉淀不消失 3 分别取4.0 mL 6.0 mol·L－1 CaCl2溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液 两支试管中均产生白色沉淀，且滴加NaHCO3溶液的试管中有气泡产生 ①实验2中，1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.5 mol·L－1 CaCl2溶液反应的化学方程式为 ⁠ 。 ②实验3中，盛装NaHCO3溶液的试管内产生的气体为 ⁠（填化学式）。 2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl＋ H2CO3 CO2 实验结论：不宜用CaCl2溶液鉴别浓度较大的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 （4）请设计实验，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质： ⁠ ⁠（写出必要的试剂和操作方法）。 往溶液中通 入足量的CO2 【答案】（1）煤油（或石蜡油，2分）　2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2（2分，物质正确1分，配平1分） （2）A（1分）　A（1分）　0.02 mol（2分，未写单位扣1分） （3）①2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3 （2分，物质正确1分，未配平、未写“↓”扣1分，写NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋NaCl＋HCl得1分） ②CO2（2分） （4）往溶液中通入足量的CO2（2分，类似表述均可） 【解析】（1）为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。 （2）NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率更快，故A装置气球胀大速率更快；n（HCl）＝0.02 mol、n（NaHCO3）＝ mol、n（Na2CO3）＝ mol，盐酸过量，A装置产生 mol CO2，B装置产生 mol CO2，充分反应后恢复至室温，A装置中的气球体积更大。 （3）①实验2中，1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.5 mol·L－1 CaCl2溶液反应，溶液中产生白色沉淀但没有产生气体，说明没有产生CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3 ＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3。 ②实验3中，生成了较多的H2CO3，H2CO3分解产生了CO2，故气体为CO2。 （4）往含有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3，即可除去Na2CO3。 感谢观看 THANK YOU FOR YOUR WATCHING $ 绝密★启用前 广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　Cl-35.5　Cu-64　Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为的是 A．不锈钢盆 B．天然磁铁 C．赤铁矿 D．铸铁井盖 A. A B. B C. C D. D 2. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 黄酒中含有的和互为同素异形体 B. 木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C. 雪融化为水属于化学变化 D. 古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是 A．溶解FeSO4固体 B．煮沸NaOH溶液 C．制备Fe(OH)2 D．充分振荡后观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 5. 民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A. 还原铁粉常用作食品脱氧剂 B. 是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 C. 是人体不可或缺的营养物质，的摩尔质量为 D. 铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成，能帮助食用者补铁 6. 度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C. 6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D. 传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 7. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 8. 劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存溶液时加入适量铁粉 见光易分解 B 将通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C 覆铜板放到溶液中制作印刷电路板 D 用主要成分为的抗胃酸药物治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 9. 一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的、、和四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为 A. B. C. D. 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的核外电子总数为 D. 含有的分子数目为 11. 下列溶液中，溶质的质量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 盐酸 12. 的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 氨水能吸收生成 D. 总反应的化学方程式为 13. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 镁与足量稀硫酸反应，最终产生 标准状况下，气体的摩尔体积为 B 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要参与 C 在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 被氧化为 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色褪去 溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 纳米氧化亚铜是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为和，含量为)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 C. 理论上上述氯化铜蚀刻废液可制备 D. 颗粒直径为的形成的分散系能产生丁达尔效应 15. 利用如图所示装置(加热、固定和夹持装置已省略)制备并探究与的反应。小试管中发生反应生成、、和。下列说法错误的是 A. 与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性 B. 球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和溶液的棉花代替 C. 当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应： D. 当小试管内生成时，有被消耗 16. 是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 、、、的反应中，均体现了的还原性 B. 在少量中燃烧的化学方程式为 C. 与水蒸气反应生成的化合物为 D. 常温下，a与可以发生反应生成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。 （1）铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）利用如图装置(夹持装置已省略)探究铁与水蒸气的反应。 ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为_____；试剂a为_____(填试剂名称)。 ②实验过程中能证明有产生的现象为_____。 （3）铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的铁含量。实验步骤如下： a．用硫酸配制硫酸。 b．将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块，然后将其研碎，灼烧成灰。 c．将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入溶液，溶解后过滤，往滤液中加入足量溶液使其充分反应。 d．经仪器测得滤液中总含铁量为。 ①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还有_____(填仪器名称)，需要用量筒量取_____硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制的硫酸浓度_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②步骤c中，过滤后的滤液中含有和，检验滤液中含有的操作及现象为：取适量滤液于试管中，滴加_____(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有。步骤中，加入溶液，被氧化为，反应的离子方程式为_____。 18. 物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。 （1）设为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，含有_____(用含的代数式表示)个O原子。 （2）的物质的量为_____；常温下，能与_____溶液恰好完全反应(不考虑与的反应)。 （3）常温常压下，的和的的物质的量之比为_____(填最简整数比，下同)，密度之比为_____。 （4）的CO和的混合气体的质量为，则该混合气体中，的物质的量为_____，的质量为_____。 19. 利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备和的流程如图所示。 已知：i．卤水中含有较高浓度的、、和； ii．常温下，是一种易挥发的液体。 （1）反应③的反应类型为_____(填基本反应类型)。 （2）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：(未配平)，则转移的同时可生成_____(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的说法正确的是_____(填字母)。 A．饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B．在水中的电离方程式为 C．实验室中可用饱和食盐水除去中混有的 D．向饱和食盐水中加入钾会发生反应： （3）反应①生成的离子方程式为_____；反应②中，消耗时，理论上生成_____。 （4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到。检验最后一次洗涤液中无的操作为：取最后一次洗涤液，_____，无明显现象。 （5）反应④为皮江法炼镁，主要反应为，若消耗氧化剂，则生成_____g还原产物。 20. 钠的化合物种类众多。请回答下列问题。 （1）实验室中，少量金属钠保存在_____中；需密封保存，与空气中反应的化学方程式为_____。 （2）按图组装好装置并添加好试剂。将气球内的固体(两气球内固体颗粒大小基本一致)同时倒入试管中，气球胀大速率更快的是_____(填字母，下同)；充分反应后恢复至室温，理论上气球体积更大的为_____；充分反应后，试管中的物质的量为_____。 （3）小组同学探究能否用溶液鉴别溶液和溶液。实验操作和现象如下表。 编号 实验操作 实验现象 1 分别取溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加溶液和溶液 盛有溶液的试管中产生白色沉淀，盛装溶液的试管中无明显现象 2 分别取溶液和溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加几滴溶液 两支试管中均产生白色沉淀，无气泡产生，振荡后沉淀不消失 3 分别取溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加溶液和溶液 两支试管中均产生白色沉淀，且滴加溶液的试管中有气泡产生 ①实验2中，溶液与溶液反应的化学方程式为_____。 ②实验3中，盛装溶液的试管内产生的气体为_____(填化学式)。 实验结论：不宜用溶液鉴别浓度较大的溶液和溶液。 （4）请设计实验，除去溶液中的杂质：_____(写出必要的试剂和操作方法)。 绝密★启用前 广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　Cl-35.5　Cu-64　Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）氧化 （2） ①. 检验装置气密性 ②. 浓硫酸 ③. E处硬质玻璃管内黑色固体变红 （3） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. 20.0 ③. 偏小 ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 2 （3） ①. ②. （4） ①. 0.8 ②. 8.8 【19题答案】 【答案】（1）分解反应 （2） ①. 4.48 ②. BC （3） ①. ②. 96 （4）加入稀硝酸酸化的溶液 （5）24 【20题答案】 【答案】（1） ①. 煤油(或石蜡油) ②. （2） ①. A ②. A ③. （3） ①. ②. （4）往溶液中通入足量的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $