江苏省南京市七校联合体2025-2026学年高三上学期12月期中学情调研化学试题

20252026学年12月七校联合学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Mm55Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题 意. 1.下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A.工业合成氨 B.接触法制硫酸 C. 侯德榜制碱法 D. 高炉炼铁 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.O3分子的球棍模型： 8 B.p一p兀键形成的轨道重叠示意图： +○ C.caC的电子式：[gCa2+[g3s 3p D.K*和S的最外层电子排布图均为田出f山凸 3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 NaOH 溶液 8mL95%乙醇 聚四氟乙 浓硫酸 烯活塞 20.00mL醋酸 溶液 4mL0.1mol/L 100m 20℃ 1~2滴酚酞 三[CuNH3)4]SO4溶液 ① ② ③ A.图①装置用于配制稀HS04 B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C.图③装置用于制备晶体[CuNH)4]S04H2O D.图④装置用于加热CuS045H20制取无水CuS04 4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[CNH2)]4B(OCH)4]3CL,部分晶体结构如下图所示， 其中[CNH2]为平面结构， 下列说法不正确的是 A.该晶体中存在N-H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<O<N C.电负性：xB)<xC) D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列材料，完成57题： 高三化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氨材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H分子 在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁F(CO)常温下是液体，分解可得高纯铁.F(S)和 O2(g)反应生成1 mol Fe203(s)放出822kJ的热量.FeCl3水解能生成有较强吸附能力的 FeOOH.向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成FezS3黑色沉淀，在酸性溶液中FezS, 会发生氧化还原反应。.以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠 CNa2FeO).FeO42在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2. 5.下列说法正确的是 A.弟Fe与Fe为同一种核素 Fc B.Fe(Co)5是离子化合物 O Mg C.Fe2+基态核外电子排布式为Ar]3d D.完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H分子个数是8 6.下列化学反应表示正确的是 A.Fe和O2反应生成Fe203:4Fe(sH30z(g)=2Fe2O3(s)△H=-822 kJ-mol B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e+8OH=FeO~+4H2O C.酸性条件下，Fe0遇水产生O2的反应：Fe0+4Ht=Fe2++O2↑+2H0 D.向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3+3S2=Fe2S3l 7.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A.铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B.五羰基合铁F(CO)乃常温下是液体，所以受热易分解 C.FeOOH具有吸附性，可用于净水 D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生，电池装置如图所示，甲、乙两室 均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后 NH, 电池开始工作。下列说法正确的是 A.隔膜为阳离子交换膜 Cu B.电池工作过程中，两电极质量均减轻 CuSO,低温 C. 甲室中电极反应为：Cu-2e+4NH=[Cu(NHj)424 溶液 热解 D.其他条件不变，NH若扩散到乙室将增大电流强度 隔膜 9.多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是 OH NH2 HO NH:HO OH HO HO HO 为 丙 多巴胺 A.甲和苯酚互为同系物 B.乙与足量的H完全加成后的产物中含有3个手性碳原子 C.丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上 高三化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡 10.用肼CNH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加人少量CS04,反应 原理如图所示.下列说法正确的是 N2H4 N2,H" A.反应过程中只生成了极性键 Cu2 B.还原性：Fe2+<N2H4 C.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ [Cu(N2H)2]2* [Cu(N2H4)2]* D.总反应为：4Ht+N2H4+Fe3O4=3Fe2+N2↑+4H20 Fe2+ Fe3O4,H 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色 褪去 S02具有漂白性 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌 后，取沉淀（洗净）放人盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaS04) 将Na[AI(OHDa]溶液与NaHCO,溶液混合，有白色 验证[AI(OD4和HCO的水 沉淀生成 解相互促进 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生 D 的气体先通人饱和碳酸氢钠溶液再通人苯酚钠溶 酸性强弱： 液中，苯酚钠溶液变浑浊 CH;COOH-H2CO3>CoHsOH A. A B.B C.C D.D 12.草酸广泛应用于食品、药品等领域.常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2molL1HzC204溶液中加人一定量0.2 mol-L-K0H溶液. 实验2：向10mL0.2moL1HzC204溶液中加人10mL0.2 mol-L-BaCl2溶液. 25℃时，已知H2C204的K1=10-12,K2=103.8,Kp(BaC204)=107.6,混合后溶液体积 变化忽略不计.下列说法正确的是 A.实验1，当溶液中cHC204)=c(C20?)时，pH=2.5 B.实验1，当加人10 mLKOH溶液时：2cHzC2O)+cH)>2c(C2O)+c(OH C.KHC204溶液中：2HC204=C2042+HzC204的平衡常数K=102.6 D.实验2的上层清液中存在：c(H)=c(CI十c(OH) 13.C02催化加氢制甲醇发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJmoL-1 iⅱ.C02z(g+H2(g)=C0(g计H2O(g) △H2=+40.9kJmo1 iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.4 kJ.moL-! 将C02和Hz2按n(C02:nH21:3通人密闭容器中发生反应，测得不同压强下C02的平衡 转化率以及相同压强下CH3OH、CO选择性[CHOH选择性= n(生成CH,OHx100% n(消耗CO2) 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 高三化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.相同压强下，从0℃到350℃，H0g)的平 100 衡产率先降低后逐渐增大 选80 C0 B.CHOH的选择性曲线为b C.P1、P2、P由大到小的顺序为P3>P2>P1 性 40 % 率 D.P1、P2、P3三条曲线接近重合的原因是催 20 % 化剂失去活性 0150200250300350 二、非选择题：共4题，共61分. 温度/℃ 14.(16分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质 为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： MgSO4溶液 Na2CO3 NaOH H20 稀H2SO4NH4)2S04溶液稀H2SO4Na2S2O5溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣一 煅烧浸收 沉淀 除硅磷 分离钒 还原 Cr(OH) 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知：2Cr0+2H+=Cr203+H20 (1)煅烧时通人空气的主要目的是▲· (2)水浸渣中主要有$i02和▲（填化学式）. (3)“除硅磷步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制 溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，其原因是▲ (4)写出“还原”步骤中Na2S205还原Cr(M)的离子方程式 (5)钒的一种配合物X的化学式为VCNH)3CIS04, 原溶液 X溶液 X溶液 取X的溶液进行如右表实验，则配合物X中的 所加 BaCl2溶液 AgNO,溶液 配体是▲一， 试剂 (6)为测定所制得V205样品的纯度，进行如下实验： 现象 无明显变化 白色沉淀 称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(V022S04溶液.量取20.00mL溶液 放人锥形瓶中，加入过量的30.00mL0.2000 mol-L-(NH4)2Fe(S04)2溶液，再用0.1000 molL-1KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为8.00mL.计 算V2O5样品的纯度▲（写出计算过程，杂质不参与反应）.实验过程中反应如下： V02*+Fe2*+H+—V02*+Fe3+Hz0(未配平)： Mm0+fe2+Ht—Mn2*+Fe3+H2O(未配平). 高三化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.(15分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其 结构如题15图-1所示，某研究小 组按以下路线合成该化合物（部分 反应条件及试剂已简化)： COOH COOCH, 题15图-1 SOCL, NH NH:_C,H,BrN,O CH,OH,△ POCI,_CH,BrN,O Fe,HCI Br B E A B HOOC NH, Br 口进一步转化 C,H.Oz G 已知：①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH 20O*NNt+RoO空R义R+2H,0 ®〔+'公了'(Y=-cooH-c0-No,第喇 请回答： (1)化合物I中碳原子的杂化类型为▲一· (2)E→P反应类型为▲。 (3)G的结构简式是▲一· (4)写出同时符合下列条件的化合物X的结构简式▲。 ①分子组成比D多1个“CH4” ②能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸；另一种水解产物能和Cl3溶液发生显色 反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为1：1 CH, (5)以、1,3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物 -Br 合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 高三化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对 人类文明的巨大贡献.青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环 节. (1)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OHD2C03和Cu2(OD3CL,考古学家将铜锈分为 无害锈和有害锈，结构如题16图-1所示： 疏松的 潮湿空气 致密的 潮湿空气 Cu2(OH)3Cl Cu2(OH)2CO3 Cu 题16图-1 ①Cuz(OD2C03俗称铜绿，可溶于酸.铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值， 推测参与形成铜绿的物质有Cu和▲ ②Cu2(OHD3C1属于▲（填“无害锈”或“有害锈），请解释原因▲ (2)文献显示有害锈的形成过程中会产生CC1(白色不溶于水的固体).青铜器的修复有以 下三种方法： 1柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的 Cu2(OH)2CO3 进.BTA保护法： 如题16图-2所示 高聚物透明膜 (将产生的离子隔绝在外) Cu 题16图-2 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式▲ ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有▲· (3)CC1在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，工业上可将S02通人新制氢氧化铜 悬浊液（由CuC和NaOH溶液制备）中制备CuCl.若所得CuCl固体中混有少量CuzO, 请补充完整除去Cu20的实验方案：▲，可得到除去Cu20后的CuCl固体.（已知： CuC难溶于水，Cu,0+2H-Cu+Cu2+H0,CUCH+HCI=HCuC2,HCuCl22稀塞CuCl+HCL, 可供选择的试剂有浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水) 高三化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(16分)C02综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题. I.电化学技术：采用电化学化学串联催化策略可将C02高选择性合成CH10,该流程 如题17图-1所示： C02 N C02C、H2 TTTTTm Ni-NiO-Si0 出口 KHCO, KHCO 反应器 溶液 电解池 题17图-1 (1)电解过程中C02生成C2H4的电极反应式▲一， (2)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)=C4Hs(g)△H1=-104.7kJ/mol 反应ii:2C2H4(g+H2(g)±CH1o(g)△H2=-230.7kJ/mol ①计算反应C4Hs(g)+H2(g)=CH1o(g)的△H=▲kJ/mol. 一定温度下，C02、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进人装有催化剂的恒容反应 器（人口压强为100kPa)发生反应i和ⅱ.有C02存在时，反应ⅱ的反应进程如题17图-2 所示。随着x的增加，CH4的转化率和产物的选择性 (选择性。转化为目的产物所消耗乙烯的量 100%)如题17图-3所示。 已转化的乙烯总量 ■C,Ho ▣CHg 100 100 0 TSI C,Hg(g丹*H % 80 2 *H+*C2H 80 TSⅡ 60 TS.ⅢeC,Hg*H -3 40 *C,H,+*CH4 *C,H,+*H C.Hio(g) 20 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 反应进程 题17图-2 题17图-3 ②根据17-图2，C4H1o的选择性大于C4H3的原因是▲ ③结合17-图3，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平 衡，随着x的增大，CH4的转化率减小的原因是▲一· 高三化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Ⅱ等离子体技术 利用等离子体和双金属催化剂Zr0/Z0催化C02和Hz0反应生成CH3OH的过程中Zr 的化合价发生变化，可能机理如题17图-4所示： 6H20 6H6 白。☒鱼-☑陶-汤 02 H H H H H、IH 2HH08 H一b -☑ ☒一电☑☒cHoH H,O 说明：图中的☐表示zo, 表示Z02, ☑ 表示氧空位；“一”表示化学键， “”表示吸附作用。 题17图.4 (1)在Z02中掺杂少量Zn0后形成的双催化剂，化学式可表示为ZrxZn1-xOy, 则y=▲（用x表达）. ②)Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤()中，元素 Zr化合价发生的变化为▲一. (②)增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子.随着反应 电流的增加，CHOH的产量增大，其可能原因是▲， 高三化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP