第十单元 常见的酸、碱、盐-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“常见的酸、碱、盐”单元内容，涵盖溶液酸碱性与酸碱度、常见酸和碱的性质及用途、中和反应、盐的性质、复分解反应规律及化肥应用六大知识范畴，搭建了从基础概念到物质性质再到反应规律与实际应用的递进式学习支架。 清单通过“表格对比”“注意事项标注”“实验步骤详解”构建知识体系，如盐酸与硫酸的物理性质对比表、pH试纸使用“三注意”标注，培养学生科学思维与科学探究能力。特别设计“酸碱化学性质归纳表”和“复分解反应发生条件判断模型”，不同层次学生可高效掌握要点，教师能据此设计分层教学，提升课堂效率。

第十单元 常见的酸、碱、盐 一、溶液的酸碱性和酸碱度 1.酸碱指示剂 用于定性的检验溶液的酸碱性。 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色 注意：测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。 2.溶液的酸碱度——pH 用于定量测定溶液的酸碱性强弱程度。 （1）溶液酸碱性与pH的关系： （2）测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。 注意：①pH试纸测出的结果只有整数，没有小数。 ②试纸不可事先用蒸馏水润湿，否则，酸性溶液测定结果偏大，碱性溶液测定结果偏小，若该溶液为中性溶液，则无影响。 （3）溶液酸碱度的意义 ①医院通过测定人体体液的pH判断人体身体健康状况。 ②化工生产中，许多反应都必须在pH一定的溶液里才能进行。 ③测定土壤酸碱性，为土壤改良提供依据。 ④测定雨水的pH，了解空气污染程度，pH<5.6的降雨称为酸雨。 二、常见的酸 1.定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，即酸→H++酸根离子 2.常见酸的物理性质及用途 物质 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 物理性质 纯净的浓盐酸是无色无味的有刺激性气味的液体，打开试剂瓶盖，瓶口有白雾产生，原因是有浓盐酸具有挥发性，能在空气中形成小液滴 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发 浓酸敞口放置各量的变化 溶质质量减小 溶剂质量不变 溶质质量分数减小 溶质质量不变 溶剂质量增大 溶质质量分数减小 用途 用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用作干燥剂 浓硫酸的稀释及注意事项：浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将其沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 3.稀酸的化学性质（酸五条） （1）酸与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液：变红色；无色酚酞溶液：不变色 注意：酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸，但呈酸性。 （2）酸与活泼金属反应 （酸＋活泼金属→盐+氢气） Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 都有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ 都有气泡产生 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ （3）酸与金属氧化物反应 （酸＋金属氧化物→盐+水） 6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O 无色变为黄色　 CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 变为蓝色 （4）酸与碱反应 （ 酸＋碱→盐+水） HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O （5）与某些盐反应 （酸＋盐→新盐+新酸） CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋CO2↑＋H2O 总结：酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有H＋(或氢离子) 三、常见的碱 1.定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH－离子的化合物，即金属离子(或铵根离子)+OH－。 2.常见碱的物理性质和用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时放热， 在空气中易吸收水分而潮解；有强烈的腐蚀性 白色粉末状固体 用途 作碱性气体的干燥剂； 作炉具清洁剂去除油污； 制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染 建筑上：砌砖、抹墙； 农业上：改良酸性土壤，配制农药波尔多液； 【提示】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸。 3.碱的化学性质（碱四条） （1）碱与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液：变蓝色；无色酚酞溶液：变红色 注意：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，但呈碱性。 （2）碱与非金属氧化物反应 （碱+非金属氧化物→ 盐+水） 2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O（用于吸收二氧化碳） Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O（用于检验二氧化碳） （3）碱与酸反应 （ 碱＋酸→盐+水） Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O （4）碱与某些盐反应 （碱＋盐→新盐+新碱） 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀（工业制烧碱） 总结：碱具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有OH-(或氢氧根离子) 四、中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.微观实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H＋+ OH－== H2O） 3.中和反应的应用 ①农业方面：调节土壤成酸碱性。如果土壤成酸性，可用熟石灰改良 ②工业方面:处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸长废水的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O ③医药方面：如果胃酸过多，可服用某些含碱性食物（如氢氧化镁）的药物来中和，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ④日常生活：被蚊虫叮咬后，可以涂些含有碱性物质的溶液（如肥皂水等）以减轻痛痒。 4.中和反应的实验： （1）实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否 完全，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。 （2）实验装置 （3）实验操作及现象 在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，然后用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液恰好变为无色为止 （4）实验结论 氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为： NaOH＋HCl == NaCl＋H2O 5.中和反应的pH坐标曲线(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例) （1）曲线中各点对应溶液中的溶质： 图1 图2 A NaOH HCl M NaOH、NaCl NaCl、HCl B NaCl NaCl C NaCl、HCl NaCl、NaOH （2）图解：图1中，A点pH>7，可判断出在未反应前溶液呈碱性，B点pH=7，表示酸、碱恰好完全反应；C点的pH<7，可判断出图1是表示将酸加入碱中 。 同理可判断出图2是表示将碱加入酸中。 五、常见的盐 1.定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，即金属离子(或铵根离子)+酸根离子。 2.常见盐的物理性质和用途 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石的主要成分 物理 性质 白色晶体，易溶于水，有咸味 白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性 白色粉末，可溶于水，水溶液显碱性 白色固体， 难溶于水 用途 可用作调味品、配制生理盐水、农业选种、作融雪剂等 用于玻璃、造纸、防止及洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作建筑材料、医疗上作补钙剂 【温馨提示】“制碱工业先驱”侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，范旭东创办了久大精盐公司，结束了精盐进口的时代。 3.盐的化学性质（盐四条） （1）盐与某些金属的反应 （盐+金属→新盐+新金属） CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4 2AgNO3＋Cu=== Cu(NO3)2＋2Ag （2）盐与酸的反应（盐+酸→新盐+新酸） NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O（用于治疗胃酸过多症） （3）盐与碱的反应（盐+碱→新盐+新碱） 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl （4）与某些盐反应（盐+盐→新盐+新盐） CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2 AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 【温馨提示】少许盐的不稳定性： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 六、复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.反应表达式：AB＋CD→AD＋CB 3.特点：在水溶液中互相交换离子，但化合价不变，即“双交换，价不变” 4.发生条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有水或气体或沉淀之一才可以发生 5.常见的五类复分解反应 反应 反应物条件 生成物条件 酸 ＋碱→ 盐 ＋水 酸、碱至少有一种可溶 至少具备下列三个条件之一：①有沉淀； ②有气体； ③有水 酸＋金属氧化物→ 盐＋水 酸溶于水即可 酸 ＋盐→ 新盐 ＋新酸 盐可溶或难溶（但BaSO4､AgCl除外）；酸需可溶 盐 ＋碱→ 新盐 ＋新碱 二者皆可溶 盐 ＋盐→ 新盐1＋新盐2 二者皆可溶 初中常见的沉淀有： 四盐：BaSO4､AgCl、CaCO3、BaCO3 四者皆为白色固体 四碱：Mg(OH)2（白色固体）、Al(OH)3（白色固体）、Cu(OH)2（蓝色固体）、 Fe(OH)3（红褐色固体） 注意：BaSO4和AgCl是不溶于酸的沉淀。 七、化肥 1.化肥的种类和作用 种类 常见的化肥 作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3等 促进植物叶生长茂盛，叶色浓绿等 磷肥 Ca3(PO4)2 增强植物抗寒、抗旱能力 钾肥 K2SO4 、KCl 增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥 KNO3、NH4H2PO4 同时供给几种养分，有效成分高  2.施用化肥的利与弊 优点：对提高农作物的产量具有重要作用 不合理施用造成：大气污染、水污染、土壤污染 1 学科网（北京）股份有限公司 $