期末冲刺实验题30道热点题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末冲刺（实验题30道） 1．人类活动离不开氧气。某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称① 。 (2)以高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气可选择 (A~F中选择，下同)，反应的化学方程式为 ，若收集的气体呈紫红色，可能的原因是 。 (3)分解过氧化氢溶液制氧气，若用G装置收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 2．在实验中，观察和描述实验现象，并分析实验现象得出结论，是学习化学的重要方法。 (1)请写出图中仪器名称：A 。 (2)如图1所示，在铁丝燃烧的实验中，装有氧气的集气瓶底部放入少量水或细沙，目的是 ；可以观察到的现象是 。该反应的化学方程式 。 (3)小明同学点燃系在光亮螺旋状细铁丝底端的火柴后，立即插入盛满氧气的集气瓶中，细铁丝没有燃烧，原因是 。 (4)如图2所示，在硫粉燃烧的实验中气瓶底部放入少量水，目的是 。硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与 有关。 (5)如图3所示，在木炭燃烧的实验中，用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的发出白光、放热。进一步证明木炭与氧气的确发生了化学反应的方法是 。 3．如图是电解水的实验示意图。 (1)试管a、b中产生气体的体积比约为 。 (2)试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 (3)电解水的化学方程式为 。 (4)通过此实验可得出水是由 组成的。 (5)水中通常加入硫酸钠溶液，目的是 。 4．某化学兴趣小组在实验室进行的相关实验。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)现需组装一套发生装置，要求得到平稳的气流，应选用的仪器有 (填字母)，检验的原理是 (用化学方程式表示)。 5．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)写出仪器的名称：① ；若选用A作为制取氧气发生装置，写出该反应的化学方程式 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一小团棉花的目的是 ；固定装置时，试管口应 倾斜； 6．用下图实验研究分子的性质。 (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 。 (2)实验2，研究影响分子运动速率的因素是 。 7．下图所示的是某同学除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置。请回答： (1)写出标号仪器的名称：A ，D 。 (2)图中缺少的一种仪器是 ，其作用是 。该装置还存在的一处错误是 ，这样组装会出现的后果是 。 8．化学兴趣小组利用下列装置探究氧气的实验室制取。请你认真思考后回答： 实验Ⅰ、小组甲探究用高锰酸钾制取氧气，请你将下列实验记录补充完整。 (1)连接好仪器，先检查装置的气密性。用药匙取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口 ，其理由是 ；而后固定装置（如图D），加热试管，用排水法收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)加热高锰酸钾制取氧气的文字或者符号表达式是 。 (3)收集氧气还可以选择装置E，其理由是 。如果要检验用该方法制得的氧气是否集满，其方法是 。 (4)装置G也可以用于排空气法收集氧气，收集时，氧气应从管 通入（填“a”或“b”）。 实验Ⅱ、小组乙探究用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 (5)装置A中，仪器①的名称是 ，选择的发生装置可以是A或B或C，请说明一下B装置的优点： 。 9．化学是一门以实验为基础的科学。 根据图1装置，回答有关问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：a 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式： ，为了获得平稳氧气流，可选用的发生装置是 (填字母)。将装置所用仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 。 (3)若利用图2装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是 。 (4)若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 。试管口略向下倾斜的原因为 。 10．同学们在实验室中利用下图装置制取了少量二氧化碳，并验证了二氧化碳的某些性质。 (1)实验步骤：①组装好仪器，并检查装置的气密性。 ②向装置中加入适量石灰石和稀盐酸，加石灰石的操作方法是 。 ③按上图迅速组装好装置，其中将试管固定在 上（填仪器名称）。 (2)实验原理：A试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验现象：B试管中观察到的现象是 ，由此证明二氧化碳具有的性质是 。 11．甲同学利用如图装置对二氧化碳的性质进行验证。 (1)装置I中，用于添加液体试剂的仪器的名称是 。 (2)打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (3)作为制取二氧化碳的发生装置，装置I的优点是 。 (4)将插入澄清石灰水的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。 12．某兴趣小组同学用下图装置探究水的组成 (1)实验结束时，若注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线处，则理论上注射器I中活塞应停留在 刻度线处。 (2)注射器1中的气体具有 （填“可燃性”或“助燃性”）。 13．化学小组受科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【实验一】将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方。 (1)实验一中可观察到澄清石灰水 。 【实验二】按图中所示操作进行实验。 (2)如图A，点燃蜡烛，可以看到火焰分为 层。 (3)如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心部位，再将燃着的火柴放在另一端的导管口，观察到的现象为 ，说明焰心中的可燃物质是 。 (4)如图C，用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，同时观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。该现象说明石蜡燃烧后的产物是 和 。 14．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成。 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 (2)水的分解：电解一段时间后收集到生成的气体(如下图)，判断试管a中的气体名称为 ，依据是 。写出电解水的化学方程式： 。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 15．小彭同学设计了如图装置来验证二氧化碳的性质。当通入二氧化碳一段时间后， (1)F中出现的现象是 。 (2)G中出现的现象是 ；该反应的反应原理是 。 (3)H中出现的现象是 ；说明二氧化碳具有的性质是 。 16．氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)若用图中装置A制取氧气，反应的化学方程式是： ；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是 。实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是 。 (3)若用过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的发生和收集装置是 （填字母编号、从A-E中选）。 (4)若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从 （填“b”或“c”）口通入。 17．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸以及下列仪器，据图回答问题： (1)利用上述药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 ，制取原理的化学方程式为 。 (2)利用上述仪器和药品制取并收集CO2气体，应选择的玻璃棒仪器是 (填序号)。利用如图装置可验证CO2的部分性质，其中a、c为湿润的紫色石蕊棉团，b为干燥的紫色石蕊棉团。一段时间后看到a、c变红，b不变红，且c比a先变红，说明CO2具有的性质是 。 18．规范的实验操作是实验安全与成功的关键，根据下图并结合所学知识，回答有关问题。 (1)图1中，向试管中滴加液体时，操作正确的是 （填“A”或“B”）。 (2)图2中，用容积为15的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体 ，加热过程中，试管夹应夹持距试管口约 处，应由试管 （填“底部”或“口部”）套入。 (3)固体粉末试剂一般存放在 中，用药匙取出固体粉末后，为避免试剂沾在管口和管壁上，可先手持试管保持 （填图3中的“C”或“D”）角度，再把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管 ，然后使试管慢慢直立。 (4)图4中，加热试管中的固体时，试管口未略向下倾斜，后果可能是 。实验完毕，清洗试管，当看到洗过的试管内壁附着的水 时，表示已洗干净。 19．用如图所示装置探究燃烧的条件。推动注射器活塞将空气挤入瓶中，使红磷和白磷露出水面。已知：红磷着火点为，白磷着火点为。 (1)根据白磷在热水中不燃烧，露出水面后燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件？ (2)写出热水的一条作用。 20．兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 21．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题： (1)图中标号的仪器名称是 ，标号的仪器名称是 。 (2)若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 (填字母)。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入试剂；④组装仪器。正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (4)是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用收集一袋较纯净的氧气，则导气管口、连接之前需进行的一项操作是 。 22．根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。 (1)图中标有①、②的仪器名称：① ，② 。 (2)用装置B制取气体时，若要能控制反应速率，则要进行的改进是 。 (3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择A和C装置制取并收集氧气。则要对A装置进行的改进是 （答两条）。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，收集氧气最好用 装置（填标号），实验现象是 。 (4)组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中 和 （填标号）。检验二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。 (5)下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体，可选用的装置是： 。 气体性质 氢气 二氧化碳 二氧化硫 密度（g•L﹣1） 0.08987 1.975 2.716 溶解程度 极难溶于水 能溶于水 易溶于水 23．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： (1)写出标有序号的仪器名称：② 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置装置中使用分液漏斗的优点是 。 (3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → (填字母序号)。 (4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。 (5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 24．据报道：某村民家发生煤气罐爆炸，经初步调查，事件起因是液化石油气钢瓶连接软管老化，造成液化气泄漏，遇明火燃烧、发生燃爆。小刚同学刚开始学习化学，他想知道液化气燃烧是不是化学变化，对此进行如下探究，请你参与他的探究过程并回答有关问题。 【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？ 【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。 【猜想与假设】液化气燃烧是化学变化。 【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想： (1)打开液化气，点燃并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到： ①玻璃杯内壁出现 ，说明 。 ②手摸玻璃杯壁有 感觉。 ③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入 ，振荡。观察到 ，说明液化气燃烧生成了二氧化碳。 【获得结论】 (2)该实验结论是 ，作出此判断的依据为 。 25．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KC1溶液的实验操作示意图，则配制溶液的正确操作顺序是 （填序号）。其中图中有一处错误是 。 （1）该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示： 则实际称取的KCl的质量是 。 （2）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是 。 （3）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g10%的氯化钾溶液，则需量取 mL水。 （4）在（3）中所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是 。 A 用量筒量取水时俯视读数 B 配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 C 装入瓶内时有少量液体洒出 D 量筒量取水时仰视读数 26．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： (1)写出图中有标号的仪器名称：a ，b 。 (2)写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式： 。 (3)若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来 控制液体的滴加速率。 (4)欢欢同学制取了一瓶二氧化碳气体，按图E进行实验，观察到的现象是 ，实验说明二氧化碳的性质有 （至少写出一条）。 (5)梅梅同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。 ①写出制取二氧化碳气体反应的化学方程式： 。 ②F装置中反应现象是 。 27．实验室利用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 (1)写出图中标有字母的仪器名称：a： ；b： 。 (2)某同学欲用高锰酸钾制取氧气，他选用的发生装置是 （填序号），实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，其目的是 ；请你帮他写出反应的文字或符号表达式： ；如果选择装置⑤收集氧气当看到 现象说明氧气已经收集满。 (3)同学们欲用大理石和盐酸制取并获得一瓶干燥纯净的二氧化碳，选用装置 外，还选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是 、 ，气体应从装置⑥的（填“E”或“F”） 端进入。如果用装置⑥用排水法收集氢气气体从 端通入。 28．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。实验过程如下： 第一步：按如图连接好装置。 第二步：？。 第三步：在集气瓶内加少量水，并将水面上方的空间分为5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管。 第四步：取红磷放入燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶中，并把塞子塞紧。 第五步：待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。 (1)请补充第二步实验操作： 。 (2)红磷燃烧的现象为 ；打开弹簧夹后观察到的现象为 。 (3)写出红磷燃烧反应的化学方程式 。 (4)该实验中红磷需过量，目的是 。 (5)上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。 (6)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 （写两条）。 (7)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量，结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶液面上方空间的1/5。小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 。 29．为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。 Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1： (1)可以循环使用的物质A是 。 (2)捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是 ；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因： 。 (3)已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。） Ⅱ.化学吸收法： (4)将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。 A． B．NaOH C． Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。 (5)实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是 。 30．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（实验题30道） 1．人类活动离不开氧气。某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称① 。 (2)以高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气可选择 (A~F中选择，下同)，反应的化学方程式为 ，若收集的气体呈紫红色，可能的原因是 。 (3)分解过氧化氢溶液制氧气，若用G装置收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)酒精灯 (2) AF 试管口没有放一团棉花，导致加热时固体粉末进入导管 (3)a 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯。 （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该用A装置作为发生装置； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。 故选AF，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 若收集的气体呈紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时固体粉末进入导管。 （3）氧气的密度比空气的大，若用G装置收集氧气，则气体应从a端通入，将空气从短导管b排出。 2．在实验中，观察和描述实验现象，并分析实验现象得出结论，是学习化学的重要方法。 (1)请写出图中仪器名称：A 。 (2)如图1所示，在铁丝燃烧的实验中，装有氧气的集气瓶底部放入少量水或细沙，目的是 ；可以观察到的现象是 。该反应的化学方程式 。 (3)小明同学点燃系在光亮螺旋状细铁丝底端的火柴后，立即插入盛满氧气的集气瓶中，细铁丝没有燃烧，原因是 。 (4)如图2所示，在硫粉燃烧的实验中气瓶底部放入少量水，目的是 。硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与 有关。 (5)如图3所示，在木炭燃烧的实验中，用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的发出白光、放热。进一步证明木炭与氧气的确发生了化学反应的方法是 。 【答案】(1)燃烧匙 (2) 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 (3)火柴燃烧消耗了氧气，氧气浓度不够不能使铁丝燃烧 (4) 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气浓度 (5)向反应之后的集气瓶内倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应 【详解】（1）仪器A的名称是燃烧匙。 （2）在铁丝燃烧的实验中，装有氧气的集气瓶底部放入少量水或细沙，目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底；铁燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 （3）点燃系在光亮螺旋状细铁丝底端的火柴后，立即插入盛满氧气的集气瓶中，细铁丝没有燃烧，原因是火柴燃烧消耗了氧气，使集气瓶内氧气浓度不够不能使铁丝燃烧。 （4）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，且二氧化硫易溶于水，所以在硫粉燃烧的实验中气瓶底部放入少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧的现象比在空气中燃烧的现象剧烈，说明了燃烧反应的剧烈程度与氧气浓度有关。 （5）证明反应是否发生可以通过观察反应现象，也可以通过验证生成物来证明，所以进一步证明木炭与氧气的确发生了化学反应，可以通过验证生成物二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即向反应之后的集气瓶内倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应。 3．如图是电解水的实验示意图。 (1)试管a、b中产生气体的体积比约为 。 (2)试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 (3)电解水的化学方程式为 。 (4)通过此实验可得出水是由 组成的。 (5)水中通常加入硫酸钠溶液，目的是 。 【答案】(1)2：1 (2)b (3) (4)氢元素和氧元素 (5) 增强水的导电性 【分析】本题考查的是电解水的实验，需要根据实验操作、现象、结论进行分析。 【详解】（1）电解水时，负极生成的氢气体积约是正极生成的氧气体积的2倍，体积比约为2∶1，故答案为：2：1。 （2）电解水实验中，a极产生氢气，b极产生氧气，能使木条燃烧更旺的是氧气，故答案为：b。 （3）水通电分解生成氢气和氧气，故答案为：。 （4）从电解水实验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。故答案为：氢元素和氧元素。 （5）纯水几乎不导电，加入适量硫酸钠溶液可显著提高溶液导电性，从而顺利进行电解反应。故答案为：增强水的导电性。 4．某化学兴趣小组在实验室进行的相关实验。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)现需组装一套发生装置，要求得到平稳的气流，应选用的仪器有 (填字母)，检验的原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) (2) BCD 【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （2）反应不需要加热，分液漏斗能控制反应速率，要得到平稳的二氧化碳气流还应需要图中仪器C和D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 5．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)写出仪器的名称：① ；若选用A作为制取氧气发生装置，写出该反应的化学方程式 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一小团棉花的目的是 ；固定装置时，试管口应 倾斜； 【答案】(1) 试管 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2) 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 略向下 【详解】（1）仪器①的名称是：试管； 若选用A作为制取氧气发生装置，则该反应需要加热，可知该反应是高锰酸钾受热分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，反应的化学方程式为，合理即可； （2）用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一小团棉花的目的是：为了防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管； 在制取时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口要略向下倾斜。 6．用下图实验研究分子的性质。 (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 。 (2)实验2，研究影响分子运动速率的因素是 。 【答案】(1)B中酚酞溶液变红色 (2)温度 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，运动到B中，与水结合形成氨水，氨水使酚酞溶液变红色，所以能证明氨分子运动的实验现象是B中酚酞溶液变红色。 （2）实验2中，分别将等量的品红放入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，说明温度越高，分子运动越快。 7．下图所示的是某同学除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置。请回答： (1)写出标号仪器的名称：A ，D 。 (2)图中缺少的一种仪器是 ，其作用是 。该装置还存在的一处错误是 ，这样组装会出现的后果是 。 【答案】(1) 铁架台 漏斗 (2) 玻璃棒 引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 滤液溅出 【详解】（1）常见仪器的识记：铁架台、漏斗； （2）过滤操作应用玻璃棒引流，故图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，过滤装置操作“六要点：一贴二低三靠”，故装置安装存在一处的错误是：漏斗下端没有靠在烧杯内壁上，会出现的后果是 ：滤液容易溅出。 8．化学兴趣小组利用下列装置探究氧气的实验室制取。请你认真思考后回答： 实验Ⅰ、小组甲探究用高锰酸钾制取氧气，请你将下列实验记录补充完整。 (1)连接好仪器，先检查装置的气密性。用药匙取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口 ，其理由是 ；而后固定装置（如图D），加热试管，用排水法收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)加热高锰酸钾制取氧气的文字或者符号表达式是 。 (3)收集氧气还可以选择装置E，其理由是 。如果要检验用该方法制得的氧气是否集满，其方法是 。 (4)装置G也可以用于排空气法收集氧气，收集时，氧气应从管 通入（填“a”或“b”）。 实验Ⅱ、小组乙探究用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 (5)装置A中，仪器①的名称是 ，选择的发生装置可以是A或B或C，请说明一下B装置的优点： 。 【答案】(1) 放一团棉花 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 气泡连续均匀冒出 (2)/ (3) 氧气的密度比空气的大 把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已集满 (4)a (5) 长颈漏斗 能控制反应的速率 【详解】（1）用药匙取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，其理由是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；而后固定装置（如图D），加热试管，用排水法收集氧气，当观察到气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字或者符号表达式是：或； （3）收集氧气还可以选择装置E，其理由是氧气的密度比空气的大；如果要检验用该方法制得的氧气是否集满，其方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已经收集满； （4）氧气的密度比空气的大，装置G也可以用于排空气法收集氧气，收集时，氧气应从管a通入，将空气从短导管排出； （5）装置A中，仪器①的名称是长颈漏斗；选择的发生装置可以是A或B或C，B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。 9．化学是一门以实验为基础的科学。 根据图1装置，回答有关问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：a 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式： ，为了获得平稳氧气流，可选用的发生装置是 (填字母)。将装置所用仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 。 (3)若利用图2装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是 。 (4)若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 。试管口略向下倾斜的原因为 。 【答案】(1)酒精灯 (2) C 检查装置的气密性 (3)将一根带火星的木条放在a导气管出口处，若木条复燃，则证明氧气已集满 (4) 在试管口放一团棉花 防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：酒精灯； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应是固液不加热型，C中注射器可控制滴液速率，从而可控制反应速率，故为了获得平稳氧气流，可选用的发生装置是C； 连接好仪器，为了防止由于装置气密性造成药品损失，在装入药品前要检查装置的气密性； （3）氧气密度比空气大，用图2装置收集，则氧气应从b口通入，且氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的方法为：将带火星的木条放在a口，若木条复燃，则说明已收集满； （4）实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则需要对该装置进行以下改进是在试管口放一团棉花； 为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 10．同学们在实验室中利用下图装置制取了少量二氧化碳，并验证了二氧化碳的某些性质。 (1)实验步骤：①组装好仪器，并检查装置的气密性。 ②向装置中加入适量石灰石和稀盐酸，加石灰石的操作方法是 。 ③按上图迅速组装好装置，其中将试管固定在 上（填仪器名称）。 (2)实验原理：A试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验现象：B试管中观察到的现象是 ，由此证明二氧化碳具有的性质是 。 【答案】(1) 将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，慢慢直立试管（合理即可） 铁架台 (2) (3) 溶液由紫色变为红色（合理即可） 二氧化碳能与水反应（合理即可） 【详解】（1）②在试管中加入石灰石，操作方法是：先将试管横放，然后用镊子将石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖起； ③装有药品的试管应固定在铁架台上； （2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红（合理即可）。 11．甲同学利用如图装置对二氧化碳的性质进行验证。 (1)装置I中，用于添加液体试剂的仪器的名称是 。 (2)打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (3)作为制取二氧化碳的发生装置，装置I的优点是 。 (4)将插入澄清石灰水的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)不能燃烧且不支持燃烧 (3)可以控制反应的发生与停止 (4)可以增大气体与液体的接触面积 【详解】（1）装置I中，用于添加液体试剂的仪器的名称是长颈漏斗； （2）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，打开K，一段时间后观察到装置Ⅲ中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧； （3）作为制取二氧化碳的发生装置，装置I能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭K，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开K，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； （4）将插入澄清石灰水的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与液体的接触面积。 12．某兴趣小组同学用下图装置探究水的组成 (1)实验结束时，若注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线处，则理论上注射器I中活塞应停留在 刻度线处。 (2)注射器1中的气体具有 （填“可燃性”或“助燃性”）。 【答案】(1)6 (2)助燃性 【详解】（1）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，注射器I在电源的正极，则收集的是氧气，注射器Ⅱ在电源的负极，则收集的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，则若注射器Ⅱ中活塞停留在12mL刻度线处，则理论上注射器I中活塞应停留在6mL刻度线处，故填：6； （2）注射器I在电源的正极，则收集的是氧气，氧气具有助燃性，故填：助燃性。 13．化学小组受科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【实验一】将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方。 (1)实验一中可观察到澄清石灰水 。 【实验二】按图中所示操作进行实验。 (2)如图A，点燃蜡烛，可以看到火焰分为 层。 (3)如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心部位，再将燃着的火柴放在另一端的导管口，观察到的现象为 ，说明焰心中的可燃物质是 。 (4)如图C，用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，同时观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。该现象说明石蜡燃烧后的产物是 和 。 【答案】(1)变浑浊 (2)三 (3) 导管中气体被点燃 石蜡蒸气 (4) 水 二氧化碳 【详解】（1）二氧化碳能是石灰水变浑浊，因此可以观察到石灰水变浑浊的现象； （2）蜡烛的火焰分为三层；即外焰、内焰和焰心； （3）由于焰心部分是石蜡蒸气，沿着导管至另一端，因此点燃后可以继续燃烧；故填：导管中气体被点燃；石蜡蒸气； （4）根据实验现象分析，由硫酸铜遇水变蓝，说明生成了水，石灰水变浑浊说明了生成二氧化碳，故填：水；二氧化碳。 14．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成。 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 (2)水的分解：电解一段时间后收集到生成的气体(如下图)，判断试管a中的气体名称为 ，依据是 。写出电解水的化学方程式： 。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2) 氢气 氢气的密度比空气小 水氢气+氧气 【详解】(1)在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，氢气在氧气中燃烧生成水。由化学反应前后元素种类不变可知，反应物氢气、氧气中含有氢元素和氧元素，则水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 (2)电解水生成氢气和氧气，试管a中的气体采用向下排空气法收集，则该气体名称为氢气，依据是氢气密度比空气小。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为水氢气+氧气。 15．小彭同学设计了如图装置来验证二氧化碳的性质。当通入二氧化碳一段时间后， (1)F中出现的现象是 。 (2)G中出现的现象是 ；该反应的反应原理是 。 (3)H中出现的现象是 ；说明二氧化碳具有的性质是 。 【答案】(1)溶液变成红色 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 蜡烛从低到高依次熄灭 二氧化碳的密度比空气大，不可燃、不助燃 【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则F装置出现的现象为溶液变红色； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则G中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为； （3）H中蜡烛从低到高依次熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳具有不可燃、不助燃的性质，从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的性质。 16．氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)若用图中装置A制取氧气，反应的化学方程式是： ；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是 。实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是 。 (3)若用过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的发生和收集装置是 （填字母编号、从A-E中选）。 (4)若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从 （填“b”或“c”）口通入。 【答案】(1)酒精灯 (2) 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 导管口有连续均匀的气泡冒出 (3)BC/BD (4)b 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 装置A中的试管口略向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 实验室可以用装置C通过排水法收集氧气，开始收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡冒出； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，可以选择的发生和收集装置是BC或BD； （4）若用装置F采用向上排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气略大，应将气体从b口通入。 17．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸以及下列仪器，据图回答问题： (1)利用上述药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 ，制取原理的化学方程式为 。 (2)利用上述仪器和药品制取并收集CO2气体，应选择的玻璃棒仪器是 (填序号)。利用如图装置可验证CO2的部分性质，其中a、c为湿润的紫色石蕊棉团，b为干燥的紫色石蕊棉团。一段时间后看到a、c变红，b不变红，且c比a先变红，说明CO2具有的性质是 。 【答案】(1) 试管 (2) ①②③⑥ 能与水反应生成酸性物质，密度比空气大 【详解】（1）实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，应选用固体加热型发生装置，仪器中还缺少试管； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：； （2）实验室用石灰石、稀盐酸制取二氧化碳气体，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，应选择的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、带有双孔塞子的导气管，故填：①②③⑥； 利用图中装置可验证CO2的部分性质，其中a、c为湿润的紫色石蕊棉团，b为干燥的紫色石蕊棉团。一段时间后看到a、c变红，b不变红，因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以该实验说明CO2具有的性质是：二氧化碳能与水反应生成酸性物质，c比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，故填：二氧化碳能与水反应生成酸性物质、二氧化碳的密度比空气的密度大。 18．规范的实验操作是实验安全与成功的关键，根据下图并结合所学知识，回答有关问题。 (1)图1中，向试管中滴加液体时，操作正确的是 （填“A”或“B”）。 (2)图2中，用容积为15的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体 ，加热过程中，试管夹应夹持距试管口约 处，应由试管 （填“底部”或“口部”）套入。 (3)固体粉末试剂一般存放在 中，用药匙取出固体粉末后，为避免试剂沾在管口和管壁上，可先手持试管保持 （填图3中的“C”或“D”）角度，再把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管 ，然后使试管慢慢直立。 (4)图4中，加热试管中的固体时，试管口未略向下倾斜，后果可能是 。实验完毕，清洗试管，当看到洗过的试管内壁附着的水 时，表示已洗干净。 【答案】(1)B (2) 5 距试管口～处 底部 (3) 广口瓶 D 底部 (4) 试管炸裂 既不聚成水滴，也不成股流下 【详解】（1）图1中，向试管中滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空滴加，所以操作正确的是B； （2）图2中，用容积为15mL的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体；加热过程中，试管夹应夹持距试管口约~处，应由试管底部套入； （3）固体粉末试剂一般存放在广口瓶中，用药匙取出固体粉末后，为避免试剂沾在管口和管壁上，可先手持试管保持D角度，再把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢直立； （4）图4中，加热试管中的固体时，试管口未略向下倾斜，试管口生成的冷凝水可能会倒流入试管底部，造成试管炸裂；实验完毕，清洗试管，当看到洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗干净。 19．用如图所示装置探究燃烧的条件。推动注射器活塞将空气挤入瓶中，使红磷和白磷露出水面。已知：红磷着火点为，白磷着火点为。 (1)根据白磷在热水中不燃烧，露出水面后燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件？ (2)写出热水的一条作用。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)提供热量或隔绝氧气 【详解】（1）白磷在80℃热水中温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，露出水面后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）该实验中，80℃热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使白磷露出水面后燃烧，热水还可以隔绝氧气，可通过对比得出燃烧需要与氧气接触。 20．兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 【答案】(1) 过滤 疏松多孔 (2) A 不宜 【详解】（1）①去除水中的泥沙等不溶性杂质属于固液分离，操作名称是：过滤。 ②根据图示，活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，可以吸附色素和异味。 （2）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成的净水装置，通常从上到下依次放置小砾石、石英砂、活性炭，层与层之间用纱布分隔，最下面瓶塞导管口放置蓬松棉，故图A的层次设置更合理，净化效果更好。 该装置仅能去除不溶性固体杂质和异味、色素等部分可溶性杂质，未杀灭微生物，故净化后的水不宜直接饮用。 21．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题： (1)图中标号的仪器名称是 ，标号的仪器名称是 。 (2)若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 (填字母)。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入试剂；④组装仪器。正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (4)是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用收集一袋较纯净的氧气，则导气管口、连接之前需进行的一项操作是 。 【答案】(1) 铁架台 分液漏斗 (2)(或) (3) ④①③② (4)排尽充气袋内的空气 【详解】（1）由图可知，图中标号a的仪器名称是：铁架台；标号b的仪器名称是：分液漏斗； （2）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性；装入试剂；收集并验满气体；故顺序是：④①③②； （4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口c、d连接之前需进行的一项操作是：排尽充气袋内的空气，防止收集的氧气不纯。 22．根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。 (1)图中标有①、②的仪器名称：① ，② 。 (2)用装置B制取气体时，若要能控制反应速率，则要进行的改进是 。 (3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择A和C装置制取并收集氧气。则要对A装置进行的改进是 （答两条）。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，收集氧气最好用 装置（填标号），实验现象是 。 (4)组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中 和 （填标号）。检验二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。 (5)下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体，可选用的装置是： 。 气体性质 氢气 二氧化碳 二氧化硫 密度（g•L﹣1） 0.08987 1.975 2.716 溶解程度 极难溶于水 能溶于水 易溶于水 【答案】(1) 酒精灯 集气瓶 (2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3) 试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度 E 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 (4) B C (5)C 【详解】（1）标有①、②的仪器名称分别是酒精灯、集气瓶； （2）要控制反应速率，即需要控制液体反应物的滴加速度，因此用装置B制取气体时，若要能控制反应速率，则要进行的改进是：将长颈漏斗换成分液漏斗； （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜，同时为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，需要在试管口放一团棉花，故要对A装置进行的改进是：试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度； 铁丝在氧气中燃烧的实验时要求氧气的纯度较高，用排水法能收集到较纯净的氧气，故选择收集装置为 E； 铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； （4）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下制取二氧化碳，该反应中反应物是固体与液体，反应不需要加热，应选择固液常温型发生装置，即装置B，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置C，故组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中的B和C； 用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （5）确定气体的收集装置要考虑气体的密度和溶解度，是否与空气中的成分和水发生反应，由图表信息可知，二氧化硫密度比二氧化碳大，说明二氧化硫密度比空气大，且二氧化硫易溶于水，则实验室要收集二氧化硫气体，应选择向上排空气法进行收集，即装置C。 23．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： (1)写出标有序号的仪器名称：② 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置装置中使用分液漏斗的优点是 。 (3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → (填字母序号)。 (4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。 (5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)可以控制反应速率，节约药品 (3) F E (4)将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满 (5) 【详解】（1）由图可知，仪器②的名称为：锥形瓶； （2）装置中使用分液漏斗的优点是可以通过活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率，节约药品； （3）浓硫酸具有吸水性能做干燥剂；若要得到干燥的氧气，应该将氧气通过干燥装置F，氧气密度大于空气，向上排空气装置E收集到氧气较干燥，故所选择装置的连接顺序为：B→F→E； （4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满； （5）氧气具有助燃性，蜡烛燃烧和氧气反应生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成了氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 24．据报道：某村民家发生煤气罐爆炸，经初步调查，事件起因是液化石油气钢瓶连接软管老化，造成液化气泄漏，遇明火燃烧、发生燃爆。小刚同学刚开始学习化学，他想知道液化气燃烧是不是化学变化，对此进行如下探究，请你参与他的探究过程并回答有关问题。 【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？ 【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。 【猜想与假设】液化气燃烧是化学变化。 【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想： (1)打开液化气，点燃并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到： ①玻璃杯内壁出现 ，说明 。 ②手摸玻璃杯壁有 感觉。 ③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入 ，振荡。观察到 ，说明液化气燃烧生成了二氧化碳。 【获得结论】 (2)该实验结论是 ，作出此判断的依据为 。 【答案】(1) 水雾 液化气燃烧生成水 发烫 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (2) 液化气燃烧是化学变化 液化气燃烧时有新物质生成 【详解】（1）①液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物，根据反应前后元素种类不变，则液化气燃烧生成水，则可观察到干冷的玻璃杯内壁出现水雾。 ②液化气燃烧放热，则用手摸玻璃杯壁有发烫的感觉。 ③液化气燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水会变浑浊。 （2）由于液化气燃烧有新物质生成，则属于化学变化。 25．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KC1溶液的实验操作示意图，则配制溶液的正确操作顺序是 （填序号）。其中图中有一处错误是 。 （1）该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示： 则实际称取的KCl的质量是 。 （2）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是 。 （3）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g10%的氯化钾溶液，则需量取 mL水。 （4）在（3）中所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是 。 A 用量筒量取水时俯视读数 B 配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 C 装入瓶内时有少量液体洒出 D 量筒量取水时仰视读数 【答案】 ②⑤①④③ ⑤中左码右物，放反了 11.8g 106.2mL 50 BD 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算（计算所需的氯化钾和水的质量）、称量（称量所需的氯化钾）、量取（量取所需的水）、溶解，故顺序为：②⑤①④③； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，⑤中左码右物，放反了； （1）左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钾质量=砝码质量-游码质量=15g-3.2g=11.8g； （2）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是：11.8g÷10%-11.8g=106.2g； （3）设需要量取水的体积是x 根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：(100g-x)×20%=100g×10%，x=50g； （4）A、用量筒量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，故量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装入瓶内时有少量液体洒出，溶液具有均一、稳定性，有液体溅出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量筒量取水时仰视读数，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选BD。 26．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： (1)写出图中有标号的仪器名称：a ，b 。 (2)写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式： 。 (3)若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来 控制液体的滴加速率。 (4)欢欢同学制取了一瓶二氧化碳气体，按图E进行实验，观察到的现象是 ，实验说明二氧化碳的性质有 （至少写出一条）。 (5)梅梅同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。 ①写出制取二氧化碳气体反应的化学方程式： 。 ②F装置中反应现象是 。 【答案】(1) 铁架台 酒精灯 (2) (3)分液漏斗 (4) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 密度比空气大（合理即可） (5) 石蕊溶液由紫色变成红色 【详解】（1）根据图像，仪器a是铁架台，仪器b是酒精灯。 （2）B装置是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：。 （3）可以通过分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来分液漏斗控制液体的滴加速率。 （4）图E中，向烧杯内倾倒二氧化碳，现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭； 实验说明二氧化碳的性质有：密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧。 （5）①实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：。 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此F装置中反应现象是石蕊溶液由紫色变成红色。 27．实验室利用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 (1)写出图中标有字母的仪器名称：a： ；b： 。 (2)某同学欲用高锰酸钾制取氧气，他选用的发生装置是 （填序号），实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，其目的是 ；请你帮他写出反应的文字或符号表达式： ；如果选择装置⑤收集氧气当看到 现象说明氧气已经收集满。 (3)同学们欲用大理石和盐酸制取并获得一瓶干燥纯净的二氧化碳，选用装置 外，还选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是 、 ，气体应从装置⑥的（填“E”或“F”） 端进入。如果用装置⑥用排水法收集氢气气体从 端通入。 【答案】(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) ① 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 或 集气瓶口有大气泡冒出 (3) ②④ 除去HCl气体 除去水蒸气 F E 【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，仪器b为锥形瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选①； 实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，其目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，符号表达式为：； 如果选择装置⑤，即排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时说明氧气已经集满； （3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选②，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选④，故应选用装置②④； 选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去HCl气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故浓硫酸的作用是除去水蒸气； 气体应从装置⑥的F端通入，这样反应比较充分，从而除去杂质； 如果用装置⑥用排水法收集氢气，氢气的密度比水小，从E端通入。 28．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。实验过程如下： 第一步：按如图连接好装置。 第二步：？。 第三步：在集气瓶内加少量水，并将水面上方的空间分为5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管。 第四步：取红磷放入燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶中，并把塞子塞紧。 第五步：待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。 (1)请补充第二步实验操作： 。 (2)红磷燃烧的现象为 ；打开弹簧夹后观察到的现象为 。 (3)写出红磷燃烧反应的化学方程式 。 (4)该实验中红磷需过量，目的是 。 (5)上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。 (6)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 （写两条）。 (7)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量，结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶液面上方空间的1/5。小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 红磷燃烧，产生大量白烟 放热水进入集气瓶至刻度1处 (3)红磷+氧气五氧化二磷 (4)使集气瓶中的氧气全部消耗完 (5)不能燃烧、不支持燃烧 (6) 红磷量不足 装置漏气（合理即可） (7)空气中除氧气外还有其他物质与镁反应 【详解】（1）该实验要求装置气密性必须良好，则组装好仪器后，要检查装置气密性。 （2）红磷燃烧，产生大量白烟，放热； 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则可观察到集气瓶中的液面上升至刻度1处。 （3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 （4）红磷足量，才能将集气瓶中的氧气完全消耗。 （5）红磷在剩余气体中不能燃烧，则说明氮气不可燃也不助燃。 （6）若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的五分之一，可能原因为红磷少量（氧气没有完全消耗）、或装置漏气（有气体进入集气瓶中）、或未冷却就打开弹簧夹等。 （7）镁条燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气等，则倒吸的水量远远超过集气瓶液面上方空间的五分之一。 29．为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。 Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1： (1)可以循环使用的物质A是 。 (2)捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是 ；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因： 。 (3)已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。） Ⅱ.化学吸收法： (4)将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。 A． B．NaOH C． Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。 (5)实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是 。 【答案】(1)CaO/氧化钙/生石灰 (2) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高吸收率 分子之间存在间隔或分子之间的间隔变小 (3)解：设捕室中生成的碳酸钠质量为x。 答：捕室中生成的碳酸钠质量为318g。 (4)B (5)温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大（其他合理即可） 【详解】（1）观察可知，煅烧炉中碳酸钙CaCO3高温分解生成氧化钙CaO和二氧化碳CO2，物质A参与了反应分离器中的反应，之后又在煅烧炉中生成，所以物质A是氧化钙CaO，它可以循环使用。 （2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，加快化学反应速率，从而使二氧化碳被充分吸收。 从微观角度来看，封存室气体变成液态，是因为分子间的间隔变小。在气态时，二氧化碳分子间间隔较大，当变为液态时，分子间的间隔减小。 （3）详见答案。 （4）A 、水也能吸收二氧化碳，但二氧化碳在水中的溶解度较小，吸收效果相对较差，压强变化不明显，A 错误。    B 、氢氧化钠是一种强碱，能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳的能力较强，压强减小得较为显著。从图 3 中可以看到，曲线z对应的压强减小幅度最大，B 正确。    C 、 氢氧化钙也是碱，能与二氧化碳反应，但氢氧化钙在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量有限，压强变化不如氢氧化钠溶液明显，C 错误。    故选B。 （5）在300 - 400℃这个温度区间，虽然催化剂的催化效率下降了，但是温度升高对反应速率的影响更为显著，所以甲烷生成速率反而加快。 30．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 【答案】(1)AC (2)汞原子和氧原子 (3) 密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂 (4)B (5)碳元素、氢元素/C、H (6)0.96g 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。 （2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 （3）红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压； 若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。 （4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误。 故选B （5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $