期末冲刺计算题30道热点题型专练--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

期末冲刺（计算题30道） 1．如图所示，桃树树干上的裂口，雨后会有树胶沁出，凝固后称为桃浆。桃浆的主要组成为半乳糖（C6H12O6）、鼠李糖、α-葡萄糖醛酸等。 半乳糖（C6H12O6）的相对分子质量为 。 【答案】180 【详解】半乳糖化学式为C6H12O6，相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。 2．计算下列物质的相对分子质量（不必写出计算过程）。 (1)水（H2O） 。 (2)氧化铜（CuO） 。 (3)四氧化三铁（Fe3O4） 。 (4)高锰酸钾（KMnO4） 。 【答案】(1)18 (2)80 (3)232 (4)158 【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。 【详解】（1）水（H2O）的相对分子质量为：1×2+16=18； （2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为：64+16=80； （3）四氧化三铁（Fe3O4）的相对分子质量为：56×3+16×4=232； （4）高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为：39+44+16×4=158。 3．请回答下列问题。 (1)计算Na2SO4的相对分子质量（列式计算）： 。 (2)计算CO2中碳、氧元素的质量比（列式计算）： 。 【答案】(1)23×2+32+16×4=142 (2) 【详解】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，故Na2SO4的相对分子质量：23×2+32+16×4=142 （2） 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故CO2中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3:8。 4．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)138 (2)14：1：8 【详解】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 （2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 5．回答下列问题： (1)计算Na2SO4的相对分子质量(列式计算)： 。 (2)计算CO2中碳、氧元素的质量比(列式计算)： 。 【答案】(1)23×2+32+16×4=142 (2)12∶(16×2)=3∶8 【详解】（1）  相对分子质量是 化学式中各原子的相对原子质量的总和。故Na2SO4的相对分子质量=23×2+32+16×4=142。 （2）化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和的比。故CO2中碳、氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8。 6．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】，食用后有害健康。试计算(要求写出计算过程)： (1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少？ (2)丙烯酰胺中氢、氮、氧三种元素的质量比是多少？ (3)142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量是多少？ 【答案】(1)丙烯酰胺的相对分子质量是（12×3）+（1×5）+（16×1）+（14×1）=71。 (2)丙烯酰胺中氢、氮、氧三种元素的质量比是（1×5）：（14×1）：（16×1）=5：14：16 (3)142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量是：142g×=72g 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 7．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（反应方程式为）实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 34.5 反应后 33.7 (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 【答案】(1)催化作用 (2)0.8 (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=1.7g， 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气中二氧化锰起催化作用； （2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：34.5g-33.7g=0.8g； （3）见答案。 8．学习小组同学欲测定大理石粉末中碳酸钙的质量分数，向20g大理石样品中逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中固体质量的变化如图所示。其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应。 (1)加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算大理石中碳酸钙的质量分数 。 【答案】(1)HCl、CaCl2 (2) 解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x。 ，x=50% 答：大理石中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）由图像可知，当加入100g稀盐酸时，剩余固体不再减少，此时碳酸钙完全反应，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。所以加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是HCl、CaCl2。 （2）见答案 9．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量是 g。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】(1)20 (2)解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是x。 解得：x＝8.8g 答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。 【详解】（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，故填：20； （2）详见答案。 10．维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题： (1)维生素C的相对分子质量为 ； (2)维生素C中，碳元素与氧元素的质量比为 ； (3)维生素C中，碳元素的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 【答案】(1)176 (2)3:4 (3)维生素C中，碳元素的质量分数 = 答：维生素C中，碳元素的质量分数40.9%。 【详解】（1）维生素C的相对分子质量为； （2）维生素C中，碳元素与氧元素的质量比为； （3）详解见答案。 11．化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (1)装置内反应后物质质量减小的原因是 。 (2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成的氧气逸出（合理即可） (2)设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x， x=136g， 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气逸出，故装置内反应后物质质量减小； （2）见答案。 12．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请计算： (1)丙烯酰胺的相对分子质量 ： (2)14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量为 。 【答案】(1)71 (2)2.8g 【详解】（1）相对分子质量等于化学式中所有原子的相对质量之和，故丙烯酰胺的相对分子质量为：12×3+5×1+16+14=71； （2）一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数，故14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量为14.2g=2.8g。 13．《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为）冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 (1)中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)设可炼出锡的质量为x。 解得：   答：可炼出锡的质量为238kg。 【详解】（1）中碳、氧元素的质量比为：。故填：。 （2）见答案。 14．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法，请写出计算过程。 (1)利用反应前后元素质量守恒。 (2)利用化学方程式也可计算出结果。 【答案】(1)生成铝中铝的质量等于氧化铝中铝元素质量= 答：生成铝5.3t； (2)解：设生成铝的质量为x 答：生成铝5.3t。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 15．市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾(化学式为CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 。 (2)醋酸钾的相对分子质量为 。 (3)醋酸钾中钾元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)392g醋酸钾中含有碳元素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)24：3：32 (2)98 (3)39.8% (4)解：392g醋酸钾中含有碳元素的质量是 答：392g醋酸钾中含有碳元素的质量为96g。 【详解】（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为（12×2）：3：（16×2）=24：3：32； （2）醋酸钾的相对分子质量为12×2+3+16×2+39=98； （3）醋酸钾中钾元素的质量分数为； （4）见答案。 16．2024年11月15日晚上11点13分，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭在我国文昌航天发射场成功点火升空。天舟八号货运飞船主要任务是为神舟十九号运送物资，同时，“月壤砖”将搭乘天舟八号货运飞船前往中国天宫空间站，到太空中进行暴露实验。长征七号遥九运载火箭发射，使用的化学推进剂之一是偏二甲肼()。 (1)的相对分子质量为 。 (2)中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)中国天宫空间站三名航天员每日大约需要消耗氧气2.4kg，据科研人员介绍，我国在空间站核心舱中使用了制氧机，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解让水分解成氢气和氧气。通过电解水的方法制取2.4kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少千克？ 【答案】(1)60 (2) (3)解：设理论上至少需要电解水的质量为x。 ， 答：理论上至少需要电解水的质量为2.7kg。 【详解】（1）的相对分子质量为 （2）中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （3）解：设理论上至少需要电解水的质量为x。 ， 答：理论上至少需要电解水的质量为2.7kg。 17．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 (2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 【答案】(1)12 (2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 (3) 【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g； （2）见答案； （3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。 18．某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)2 (2)分析表格可知，产生二氧化碳的总质量为; 解：设碳酸钙的质量为x x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 【详解】（1）分析表格数据可知，第1-3次质量减少2g，而第5次质量减少了0.8g，说明第5次中的碳酸钙反应完了，第4次的碳酸钙未反应完，仍减少2g，故m=2g； （2）解析见答案。 19．实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，需要加水 mL。(选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01g•cm-3，40%的氢氟酸密度为1.12g•cm-3，水的密度为1.0g•cm-3) 【答案】1818 【详解】实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，设需要加水的体积为y， 则 解得y=1818mL 故需要加水的体积为1818mL。 20．实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)3.2 (2)设混合物中高锰酸钾的质量是x。 x＝31.6g 该样品中高锰酸钾的质量分数＝＝79%。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【详解】（1）由图像可知该反应生成的氧气质量是40g﹣36.8g＝3.2g； （2）见答案。 21．现有的食盐溶液，分别加入下列物质： (1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为______。 (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为______。 【答案】（1）；（2）；（3） 【分析】溶质的质量分数=×100%。 【详解】(1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为； (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为； (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为。 22．硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： (1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵中氧元素的质量分数为 。 (3)12g硝酸铵中氢元素的质量为 。 (4)某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为 。 【答案】(1) (2)60% (3)0.6g (4)96% 【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为。 （2）NH4NO3的相对分子质量为，氧元素的质量分数为。 （3）NH4NO3中氢元素的质量分数为，则12g硝酸铵中氢元素的质量为。 （4）NH4NO3中氮元素质量分数为。设该化学肥料中硝酸铵的质量分数为x，因为杂质不含氮元素，所以，解得x=96%。 23．完成下列计算题，写出计算过程。 (1)现有90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算： ①向其中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ②向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ③向其中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数 。 (2)氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算：要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，可加入多少克水？ 【答案】(1) 19% 9% 11% (2)解：设加入水的质量为x。 解得 答：需要加入100g水。 【详解】（1）①向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为； ②向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为； ③向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数为； （2）计算过程见答案。 24．天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体（都是无机物）。 (1)写出该反应的化学方程式    。 (2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？ 【答案】(1) (2)解：设至少需要二氧化碳质量为x。 x = 4.4g 答：若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是4.4g。 【详解】（1）甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下反应生成两种可燃性气体（都是无机物），根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，则生成物为氢气和一氧化碳，化学方程式为：； （2）见答案。 25．宇树科技、等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。 (1)中氮元素、氟元素的质量比为 。 (2)若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设至少需要的质量为x                                                       答：至少需要的质量为。 【详解】（1）中氮元素、氟元素的质量比为：； （2）见答案。 26．我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)7:3 (2)解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【详解】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； （2）见答案。 27．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求： (1)锆的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 (2)锆原子核内的中子数为 。 【答案】(1)锆的相对原子质量= (2)51 【详解】（1）见答案。 （2）已知锆元素的核电荷数为40，质子数=核电荷数，则锆原子的质子数=40，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子核内的中子数为：91-40=51。 28．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量 96.7 94.5 93.4 93.4 (1)实验前将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)表中n的数值为 。 (3)反应结束时产生二氧化碳的质量为 。 (4)计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)93.4 (3)6.6g (4)解：设20g该样品中碳酸钙的质量为x。    该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1） 实验前将石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使之充分反应。 （2） 和剩余总质量均为93.4g，则证明时已经完全反应，所以时总质量与相等均为93.4g，即n=93.4 （3）开始总质量不再变化，所以时刻反应刚好结束，根据质量守恒定律可得，减少的质量为二氧化碳的质量：。 （4） 详解见答案。 29．图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。请回答： (1)溶液①中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (2)溶液③为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)溶质的质量分数相等的是___________(填字母)。 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ (4)过滤④可得晶体的质量为 g。 【答案】(1)24.0% (2)饱和 (3)B (4)78.4 【详解】（1）题中说“配制了20℃的溶液①”，从图2看，①是由100g+55g在20℃配成。20℃时溶解度为31.6g，55g＞31.6g，所以是饱和溶液。 （2）①100g→加55g并加热至60℃得溶液②：溶质=55g，水 100 g。60℃溶解度110g，55g<110 g，所以②不饱和。→ 再加55g得溶液③：溶质=55+55=110g，水100 g。60℃溶解度110 g，110 g ＝ 110 g，所以在60℃时正好全部溶解，溶液③是饱和溶液。 （3）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，故②中55g硝酸钾全部溶解，溶液②中的溶质质量分数为，溶液③是饱和溶液，质量分数为，溶液③降温后析出溶质，此时溶液中含有溶质31.6g，是20℃时的饱和溶液，故①④的溶质质量分数相等为，故选B. （4）由③（60℃饱和，含110g溶质、100g水）降温到20℃，20℃溶解31.6 g，析出：。 30．某化合物16g在纯氧气中燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳，通过计算说明：该化合物中是否含有氧元素 ？ 【答案】反应的氧气质量为：， 化合物中氧元素质量为：，即化合物中不含有氧元素。 故答案为：化合物中不含有氧元素。 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（计算题30道） 1．如图所示，桃树树干上的裂口，雨后会有树胶沁出，凝固后称为桃浆。桃浆的主要组成为半乳糖（C6H12O6）、鼠李糖、α-葡萄糖醛酸等。 半乳糖（C6H12O6）的相对分子质量为 。 2．计算下列物质的相对分子质量（不必写出计算过程）。 (1)水（H2O） 。 (2)氧化铜（CuO） 。 (3)四氧化三铁（Fe3O4） 。 (4)高锰酸钾（KMnO4） 。 3．请回答下列问题。 (1)计算Na2SO4的相对分子质量（列式计算）： 。 (2)计算CO2中碳、氧元素的质量比（列式计算）： 。 4．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 5．回答下列问题： (1)计算Na2SO4的相对分子质量(列式计算)： 。 (2)计算CO2中碳、氧元素的质量比(列式计算)： 。 6．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】，食用后有害健康。试计算(要求写出计算过程)： (1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少？ (2)丙烯酰胺中氢、氮、氧三种元素的质量比是多少？ (3)142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量是多少？ 7．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（反应方程式为）实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 34.5 反应后 33.7 (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 8．学习小组同学欲测定大理石粉末中碳酸钙的质量分数，向20g大理石样品中逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中固体质量的变化如图所示。其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应。 (1)加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算大理石中碳酸钙的质量分数 。 9．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量是 g。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10．维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题： (1)维生素C的相对分子质量为 ； (2)维生素C中，碳元素与氧元素的质量比为 ； (3)维生素C中，碳元素的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 11．化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (1)装置内反应后物质质量减小的原因是 。 (2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程) 12．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请计算： (1)丙烯酰胺的相对分子质量 ： (2)14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量为 。 13．《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为）冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 (1)中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 14．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法，请写出计算过程。 (1)利用反应前后元素质量守恒。 (2)利用化学方程式也可计算出结果。 15．市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾(化学式为CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 。 (2)醋酸钾的相对分子质量为 。 (3)醋酸钾中钾元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)392g醋酸钾中含有碳元素的质量是多少？(写出计算过程) 16．2024年11月15日晚上11点13分，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭在我国文昌航天发射场成功点火升空。天舟八号货运飞船主要任务是为神舟十九号运送物资，同时，“月壤砖”将搭乘天舟八号货运飞船前往中国天宫空间站，到太空中进行暴露实验。长征七号遥九运载火箭发射，使用的化学推进剂之一是偏二甲肼()。 (1)的相对分子质量为 。 (2)中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)中国天宫空间站三名航天员每日大约需要消耗氧气2.4kg，据科研人员介绍，我国在空间站核心舱中使用了制氧机，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解让水分解成氢气和氧气。通过电解水的方法制取2.4kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少千克？ 17．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 (2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 18．某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 19．实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，需要加水 mL。(选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01g•cm-3，40%的氢氟酸密度为1.12g•cm-3，水的密度为1.0g•cm-3) 20．实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 21．现有的食盐溶液，分别加入下列物质： (1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为______。 (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为______。 22．硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： (1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵中氧元素的质量分数为 。 (3)12g硝酸铵中氢元素的质量为 。 (4)某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为 。 23．完成下列计算题，写出计算过程。 (1)现有90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算： ①向其中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ②向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ③向其中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数 。 (2)氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算：要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，可加入多少克水？ 24．天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体（都是无机物）。 (1)写出该反应的化学方程式    。 (2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？ 25．宇树科技、等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。 (1)中氮元素、氟元素的质量比为 。 (2)若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？（写出计算过程） 26．我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 27．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求： (1)锆的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 (2)锆原子核内的中子数为 。 28．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量 96.7 94.5 93.4 93.4 (1)实验前将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)表中n的数值为 。 (3)反应结束时产生二氧化碳的质量为 。 (4)计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 29．图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。请回答： (1)溶液①中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (2)溶液③为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)溶质的质量分数相等的是___________(填字母)。 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ (4)过滤④可得晶体的质量为 g。 30．某化合物16g在纯氧气中燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳，通过计算说明：该化合物中是否含有氧元素 ？ 学科网（北京）股份有限公司 $