精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期11月28日周考化学试卷

哈尔滨市第六十九中学校2025—2026学年度(上)学期 九年级夯基巩固练习(化学学科) 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Ca-40；C-12；Cl-35.5；Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共26分) 1. 1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是 A. 合金 B. 橡胶 C. 塑料 D. 玻璃 2. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 4. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 5. 下列说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B. 正常人体胃液的为7.35-7.45 C. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D. 蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 6. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸碱盐溶液能够导电 溶液中存在着自由移动的电子 B 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 C 品红在水中扩散 分子不断运动 D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： B. 正常雨水的约为5.6的原因： C. 高炉炼铁： D. 工业上用石灰石制取熟石灰： 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 9. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 11. 下列实验和方法中能达到相应实验目的的是 选项 实验 方法 A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸 B 除去中的 通过足量氢氧化钠溶液 C 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13. 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 二、非选择题(共44分) 14. 利用酸、碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。 （4）写出稀盐酸除水垢时发生的中和反应的化学方程式___________。 15. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 （3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 16. 月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 （3）63mg水中的氢元素质量为_______mg。 （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从_______角度确定发生了化学反应。 A B C （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。 18. 实验室制取氧气和二氧化碳 (一)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题： （1）若用装置加热制取，图中处需补充仪器的名称是___________。 （2）若实验室用装置制取，反应的化学方程式是___________。 （3）上图中仪器既有燃烧匙的作用，又有___________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入，产生蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （5）装置中气球的作用是___________(答一点)。 (二)实验室用大理石、稀盐酸制取，回答下列问题： （6）发生反应化学方程式___________。 （7）涉及的装置和操作正确的是___________。 A. 制取 B. 除去中 C. 干燥 D. 收集 19. 如图所示，6种初中化学常见的物质，物质类别如表所示。 物质 、 类别 ？ 碱 氧化物 酸 单质 已知为蓝色固体，与含有2种相同元素；可做食品干燥剂；为黑色固体。请回答下列问题； （1）？表示___________，的化学式___________； （2）与反应的化学方程式为___________； （3）与足量的反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，___________； （4）现有一包长时间放置的食品干燥剂，经测定其中钙元素的质量分数为。现取该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为___________g。 20. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应，不溶于水)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为___________。 （2）充分反应后生成气体的质量是___________g。 （3）样品中的质量分数约为___________。(结果精确到) （4）用的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，加入水的质量为___________。 （5）将反应后的溶液蒸发水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （6）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2025—2026学年度(上)学期 九年级夯基巩固练习(化学学科) 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Ca-40；C-12；Cl-35.5；Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共26分) 1. 1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是 A. 合金 B. 橡胶 C. 塑料 D. 玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，汽车很多关键部件如发动机、车架等会用到合金材料，A 选项正确； B、橡胶是有机高分子材料，分为天然橡胶和合成橡胶，常用于汽车轮胎、密封件等，但不属于金属材料，B 选项错误； C、塑料是有机合成材料，具有质轻、耐腐蚀等特点，可用于汽车内饰等部件，并非金属材料，C 选项错误； D、玻璃属于无机非金属材料，在汽车上主要用于车窗等部位，不属于金属材料，D 选项错误。 故选A。 2. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 4. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，故不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，故符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故不符合题意。 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B. 正常人体胃液的为7.35-7.45 C. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D. 蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，直接用于衣服可能损坏织物，因此不能用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污，故A选项不符合题意； B、正常人体胃液的pH为0.9-1.5，显酸性，而不是7.35-7.45，故B选项不符合题意； C、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆（含氢氧化钙），可保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫产卵，故C选项符合题意； D、蚊虫叮咬后分泌甲酸，应使用碱性物质（如肥皂水）中和，醋酸为酸性，会加重刺激，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸碱盐溶液能够导电 溶液中存在着自由移动的电子 B 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 C 品红在水中扩散 分子不断运动 D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸碱盐溶液导电是因溶液中存在自由移动的离子，而非电子；电子是金属导电的载体，该选项符合题意。 B、因酸溶液中都有，故它们具有相似的化学性质，该选项不符合题意； C、扩散现象是因品红分子在不停运动，该选项不符合题意； D、水由液态变成气态，分子间隔增大，体积变大，该选项不符合题意； 故选A。 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： B. 正常雨水的约为5.6的原因： C. 高炉炼铁： D. 工业上用石灰石制取熟石灰： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式未配平，正确的应为，该选项错误。 B、正常雨水因溶解空气中的生成碳酸（H2CO3），使pH约为5.6，化学方程式为，该选项正确。 C、高炉炼铁时，反应条件是 “高温”，不是 “Δ”（Δ表示加热），氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为，该选项错误。 D、工业上用石灰石制取熟石灰的过程分为两步：首先石灰石高温分解生成生石灰（），然后生石灰与水反应生成熟石灰，即，该选项错误。 故选B。 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 9. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 11. 下列实验和方法中能达到相应实验目的的是 选项 实验 方法 A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸 B 除去中的 通过足量氢氧化钠溶液 C 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，过量的稀盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，不符合题意； B、通过足量氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、碳粉和均不溶于水，不能通过加水观察是否溶解的方法鉴别二者，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 13. 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 【答案】D 【解析】 【详解】 A、废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向，A 正确。 B、石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B 正确。 C、若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差，C 正确。 D、处理后的溶液含有生成的二氧化碳与水反应生成的碳酸而显酸性，而不是中性，D 错误。 故选：D。 二、非选择题(共44分) 14. 利用酸、碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。 （4）写出稀盐酸除水垢时发生的中和反应的化学方程式___________。 【答案】（1）##二氧化碳 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 与沙子混合砌砖，是利用了能与反应生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起； 【小问2详解】 氢氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为； 【小问3详解】 三氧化硫与氢氧化钠反应生成的盐是硫酸钠，其化学式为； 【小问4详解】 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则稀盐酸除水垢时发生的中和反应是稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 15. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 （3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2）过滤 （3） ①. 黄 ②. ③. 否 【解析】 【小问1详解】 研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； 【小问2详解】 用纱布分离固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒； 【小问3详解】 颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； 溶液呈绿色对应pH=10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 16. 月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 （3）63mg水中的氢元素质量为_______mg。 （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 【答案】（1）置换反应 （2）凸透镜 （3）7 （4） （5）解决了月球科研站的用水问题 【解析】 【小问1详解】 铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 凸透镜对光有会聚作用，可以用于聚焦太阳光，所以可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有凸透镜； 【小问3详解】 63mg水中的氢元素质量为； 【小问4详解】 氧化铁和氢气在500~600℃时反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设的重要意义体现在：为月球科研站提供水资源，解决了月球科研站的用水问题。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从_______角度确定发生了化学反应。 A B C （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。 【答案】（1） ①. A ②. 反应物的消失 （2） ①. < ②. -3价 【解析】 【小问1详解】 实验A中氢氧化钠中滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性逐渐变成中性，溶液由红色变成无色；实验B二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊会变成红色；实验C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀有明显的现象，故从反应物或生成物的角度看，实验A是从反应物的消失角度设计实验而BC都是从有新物质的生成角度设计实验； 【小问2详解】 由题意可知，硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显酸性，则其水溶液的pH＜7；（NH4）2SO4中铵根的化合价为+1，铵根中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×3=+1，解得：x=-3，所以（NH4）2SO4中氮元素的化合价为-3。 18. 实验室制取氧气和二氧化碳 (一)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题： （1）若用装置加热制取，图中处需补充仪器的名称是___________。 （2）若实验室用装置制取，反应的化学方程式是___________。 （3）上图中仪器既有燃烧匙的作用，又有___________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入，产生蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （5）装置中气球的作用是___________(答一点)。 (二)实验室用大理石、稀盐酸制取，回答下列问题： （6）发生反应化学方程式___________。 （7）涉及的装置和操作正确的是___________。 A. 制取 B. 除去中 C. 干燥 D. 收集 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）导管 （4）氧气含量（或氧气浓度） （5）调节平衡稳内外压强（或防止生成的SO2逸散到空气中造成污染） （6） （7）A 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾分解需要加热，故a处需要补充酒精灯，故填：酒精灯。 【小问2详解】 装置B是固液常温型发生装置，使用过氧化氢分解制氧气，反应方程式为：，故填：。 【小问3详解】 仪器b是石英玻璃燃烧匙，既有燃烧匙的作用，又能通入氧气，故还起到导管的作用，故填：导管。 【小问4详解】 硫粉在空气中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入O2，产生蓝紫色火焰，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关。故填：氧气含量（或氧气浓度）。 【小问5详解】 装置C中的气球可以调节气压，防止燃烧时瓶内压强过大，瓶塞冲出，也能防止生成的SO2逸散到空气中造成污染。故填：调节平稳内外压强（或防止生成的SO2逸散到空气中造成污染）。 【小问6详解】 实验室制取CO2利用大理石中CaCO3和稀盐酸中HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 【小问7详解】 A、制取二氧化碳用固液常温型发生装置，注意长颈漏斗下端伸入液面以下，防止气体逸出，A正确； B、除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，因为CO2也能与氢氧化钠反应，B错误； C、干燥CO2用浓硫酸，从长导管口通入，使气体接触浓硫酸，达到干燥的目的，C错误； D、收集CO2从长导管口通入，CO2密度大于空气，从长导管口通入瓶底，才能使空气向上排出，D错误。 故选A。 19. 如图所示，6种初中化学常见的物质，物质类别如表所示。 物质 、 类别 ？ 碱 氧化物 酸 单质 已知为蓝色固体，与含有2种相同元素；可做食品干燥剂；为黑色固体。请回答下列问题； （1）？表示___________，的化学式___________； （2）与反应的化学方程式为___________； （3）与足量的反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，___________； （4）现有一包长时间放置的食品干燥剂，经测定其中钙元素的质量分数为。现取该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 盐 ②. H2O （2） （3）溶液由无色逐渐变为浅绿色 （4）12.5 【解析】 【分析】为蓝色固体（碱），故B为氢氧化铜；D是氧化物且做食品干燥剂，故D为氧化钙；F是黑色单质，能与E（一种酸）反应，故F为铁；C属于氧化物，D（氧化钙）、B（氢氧化铜）、E（一种酸）都能反应生成C，且D能与C反应，则C是水；B（氢氧化铜）、E（一种酸）都能转化为A，且A能与F（铁）反应，则A是硫酸铜，E是硫酸。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 A是硫酸铜，由金属阳离子（Cu2+）与酸根离子（）构成，属于盐，因此？表示盐； C是水，其化学式为H2O。 【小问2详解】 A（硫酸铜）与F（铁）反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为。 【小问3详解】 F（铁）与足量的E（硫酸）反应，即，实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 D（氧化钙）长期放置时，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，即、，样品可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，取10g该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀，说明可能发生的反应是，一定发生的反应是，滤渣一定是CaCO3，钙元素全部转化至CaCO3中。样品中钙元素的质量分数为50%，则得到固体的质量为。 20. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应，不溶于水)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为___________。 （2）充分反应后生成气体的质量是___________g。 （3）样品中的质量分数约为___________。(结果精确到) （4）用的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，加入水的质量为___________。 （5）将反应后的溶液蒸发水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （6）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）药匙 （2）2.2 （3）88.3% （4）51.7g （5）11.7% （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品 。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。 【小问3详解】 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。      【小问4详解】 设反应HCl的质量为y。 答：反应HCl的质量为3.65g。  浓盐酸的质量为，加水的质量为61.7g-10g=51.7g。 【小问5详解】 设反应NaCl的质量为z。 ， 所得溶液的溶质质量分数 【小问6详解】 由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。 21. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 【小问3详解】 实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当​时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $