黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期11月28日周考化学试卷

哈尔滨市第六十九中学校2025—2026学年度(上)学期 九年级夯基巩固练习(化学学科) 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Ca-40；C-12；Cl-35.5；Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共26分) 1. 1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是 A. 合金 B. 橡胶 C. 塑料 D. 玻璃 2. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 4. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 5. 下列说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B. 正常人体胃液的为7.35-7.45 C. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D. 蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 6. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸碱盐溶液能够导电 溶液中存在着自由移动的电子 B 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 C 品红在水中扩散 分子不断运动 D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： B. 正常雨水的约为5.6的原因： C. 高炉炼铁： D. 工业上用石灰石制取熟石灰： 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 9. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 11. 下列实验和方法中能达到相应实验目的的是 选项 实验 方法 A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸 B 除去中的 通过足量氢氧化钠溶液 C 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13. 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 二、非选择题(共44分) 14. 利用酸、碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。 （4）写出稀盐酸除水垢时发生的中和反应的化学方程式___________。 15. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 （3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 16. 月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 （3）63mg水中的氢元素质量为_______mg。 （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是_____(填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从_______角度确定发生了化学反应。 A B C （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。 18. 实验室制取氧气和二氧化碳 (一)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题： （1）若用装置加热制取，图中处需补充仪器的名称是___________。 （2）若实验室用装置制取，反应的化学方程式是___________。 （3）上图中仪器既有燃烧匙的作用，又有___________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入，产生蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （5）装置中气球的作用是___________(答一点)。 (二)实验室用大理石、稀盐酸制取，回答下列问题： （6）发生反应化学方程式___________。 （7）涉及的装置和操作正确的是___________。 A. 制取 B. 除去中 C. 干燥 D. 收集 19. 如图所示，6种初中化学常见的物质，物质类别如表所示。 物质 、 类别 ？ 碱 氧化物 酸 单质 已知为蓝色固体，与含有2种相同元素；可做食品干燥剂；为黑色固体。请回答下列问题； （1）？表示___________，的化学式___________； （2）与反应的化学方程式为___________； （3）与足量的反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，___________； （4）现有一包长时间放置的食品干燥剂，经测定其中钙元素的质量分数为。现取该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为___________g。 20. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应，不溶于水)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为___________。 （2）充分反应后生成气体的质量是___________g。 （3）样品中的质量分数约为___________。(结果精确到) （4）用的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，加入水的质量为___________。 （5）将反应后的溶液蒸发水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （6）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 哈尔滨市第六十九中学校2025—2026学年度(上)学期 九年级夯基巩固练习(化学学科) 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Ca-40；C-12；Cl-35.5；Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共26分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(共44分) 【14题答案】 【答案】（1）##二氧化碳 （2） （3） （4） 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2）过滤 （3） ①. 黄 ②. ③. 否 【16题答案】 【答案】（1）置换反应 （2）凸透镜 （3）7 （4） （5）解决了月球科研站的用水问题 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 反应物的消失 （2） ①. < ②. -3价 【18题答案】 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）导管 （4）氧气含量（或氧气浓度） （5）调节平衡稳内外压强（或防止生成的SO2逸散到空气中造成污染） （6） （7）A 【19题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. H2O （2） （3）溶液由无色逐渐变为浅绿色 （4）12.5 【20题答案】 【答案】（1）药匙 （2）2.2 （3）88.3% （4）51.7g （5）11.7% （6）偏小 【21题答案】 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $