四川省多校2026届高三上学期12月月考化学试题

高三化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 12 3 5 12 13 14 15 答案AC A D D D B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析】本题主要考查材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石墨纤 维、聚酰亚胺、碳纤维均不属于金属材料，A项符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。糖类发生了复 杂的化学变化，未发生水解反应，C项错误 3.A【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 化学名称为2,2,3-三甲基戊烷，B项错误；用电子式表示CCl2的形成过程为 :Ci中Caci:一ci:TCaL:ci:,C项错误；N2中存在氮氮三键，故N2的电子式为 :N::N:,D项错误。 4.B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子 式为C21H6NO3CIF3,A项错误；分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp3杂化，C项错误； 酰胺键可在碱性条件下水解，D项错误。 5.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能 力。高锰酸钾溶液属于强氧化性物质，需要用酸式滴定管盛装，D项错误。 6.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力。溶 液中的水也含有氧原子，A项错误；高温下，1 mol Fe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数小 于3NA,B项错误；1分子环氧乙烷中含有的。键数为7，C项错误。 7.D【解析】本题主要考查化学方程式或离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问 题的能力。配平错误，1mol甲醛消耗4 mol Cu(OH)2,D项错误。 8.C【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由题 中信息和图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和 为8，且族序数相差2，可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。原子半径：A>Si>P,A 项错误；二氧化硅是酸性氧化物，B项错误；HPO4不属于强酸，D项错误。 9.C【解析】本题主要考查高聚物的转化和结构特点，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 PS转化为PS一NO2的反应为取代反应，原子利用率小于100%，C项错误。 10.A【解析】本题主要考查物质的鉴别或检测的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 能力。KSCN溶液可检验Fe3+,能检验FeSO4是否变质，但不能检验FeSO4是否完全变 质，要检验是否完全变质，需检验溶液中是否还存在F+,A项错误。 11.D【解析】本题主要考查化学反应历程的简单分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 该催化反应包含3个基元反应，A项错误；Ⅲ一→N的活化能大于Ⅱ一→Ⅲ的，反应Ⅲ一→W 为该反应的决速步骤，B项错误；由图可知，Ⅱ一→Ⅲ过程中断裂O一H键，Ⅲ一→Ⅳ过程中 断裂C一H键，Ⅲ一→Ⅳ的活化能大于Ⅱ一→Ⅲ的，故在催化剂表面断裂C一H键比断裂 O一H键难，C项错误。 12.D【解析】本题主要考查简单工艺流程的分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。“酸 浸”时H2O2作还原剂，不能用氧气代替双氧水，A项错误；Co+与Fe+不能共存，B项错 误；“沉钴”时，同时加入的还有氨水，故不能生成CO2气体，C项错误。 13.C【解析】本题主要考查实验探究，侧重考查学生分析和解决问题的能力。硫化钠溶液过 量，再加入硫酸铜产生黑色沉淀不能说明ZnS转化为CuS,故C项错误。 14.B【解析】本题主要考查化学反应原理的综合运用，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 催化剂不能改变NO的平衡转化率，B项错误。 15.C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析 能力。随着pH增大，一lgc(F-)减小，一lgc(Mg2)、一lgc(Sr+)增大，结合图像和已知 条件可知，①代表-lgc(Mg2+)与pH的关系，②代表一lgc(Sr+)与pH的关系，③代表 一lgc(F-)与pH的关系，A项错误；根据P点数据可计算K.(HF),pH一lgc(F-)十 1gc(HF)=pK.(HF),pK.(HF)=1.65+2.8-1=3.45,K.(HF)=10-3,B项错误；根 据P点坐标，K(SrF2)=(10-28)3=10-84,根据T点坐标，K(MgF2)=(10-4)3= 10-1a.2,c(Sr+)=Kp(SrF2)_10-84 c(Mg+)KMgF,)-10-0=10>10,c(Sr+)>10c(Mg2+),C项正确：根据 HF的电离常数K,=cH)·c(F) c(HF) ,pH=3.45+2=5.45,D项错误。 二、非选择题：共4小题，共55分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “A”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 16.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2FeTiO+7Cl+6C-002TiCL+2FeCl+6CO(2 (3)136~306℃(1分) (4)吸收多余氯气和HC1,防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中(2分) (5)①TiCI4+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4HC1(2分) ②取最后一次的洗涤滤液1~2L于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色 沉淀产生，则表明C1ˉ已被除净(2分) ③滴入最后半滴NHF(SO,)2标准溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不恢复原色(2 分)；3TiO2·4H20(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (3)控温箱收集FeCL3固体，抽滤瓶收集TiCL4和CCl4,因此控温箱的温度应控制在136~ 306℃范围内。 (5)②沉淀吸附溶液中的C1,根据发生反应C1厂+Ag一AgCl￥来判断是否除净，取最 后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产 生，则表明C1已被除净。 ③滴定终点时Fe3+结合SCN显浅红色，因此滴定终点的现象是滴入最后半滴NHFe(SO4)? 标准溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不恢复原色。3.12g样品中含有的TO2的质量为 0.25×12×10-3×10×80=2.4(g),其物质的量为0.03mol,则H20的质量为3.12-2.4 =0.72(g),H2O的物质的量为0.04mol,则样品的组成为3TiO2·4H2O。 【评分标准】 (1)答到“恒压漏斗”或“滴液漏斗”也给分。 (3)写成“136℃≤T≤306℃”或“136℃<T<306℃”也给分。 (4)答到“防止污染环境”即可给1分，答到“防止水蒸气进入装置E中”给1分。 (5)②没有答到“取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中”这一操作，扣1分。 17.(1)适当升温(1分) (2)PbSO4、Cu(2分) (3)2H++C1O-+2Fe2+-2Fe3++C1+H2O(2分)；2.8(2分) (4)10-12.8:1(2分)》 (5)①Co3O1(2分) ②3CoC,0,+20,205-385℃Co,0,+6C0,(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 【解析】本题主要考查以含铜废渣为原料制备草酸钴的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力和综合运用能力。 (3)Fe与硫酸反应生成Fe+,利用NaCIO溶液将Fe+氧化为Fe3+,氧化后，调节pH使Fe3水 1×10-8,6 解生成沉淀，根据K[Fe(OH)3],则c(OH厂)= 1×10-5 =101山2(mol·L-1),由此可知 应调节pH≥2.8。 (4Km(H,S×Ke（H,S=c(S)XcH=10-8X10,代人数据计算可得c(S-) c(H2S) :c(H2S)=10-128:1 (5)①4.575gCoC2O4·2H2O的物质的量为0.025mol,B点时剩余固体质量为2.008g, 则此时氧元素的质量为2.008一0.025×59=0.533(g),故氧元素和钴元素的物质的量之比 为0533 16 0.025≈4：3，B点时的氧化物为Co3O4。 【评分标准】 (1)答到“适当增大硫酸的浓度”或“搅拌”或“将废渣粉碎”均可以给分。 (2)未写“Cu”不扣分。 (4)答到“10-128”或“1：10128”也给分。 (5)②反应条件写“△”或“加热”不扣分。 18.(1)+161(2分) (2)8:5(2分) (3)①主反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2转化量减小，副反应为吸热反应， 温度升高副反应正向移动，CO2转化量增大，且CO2转化量增大的程度大于CO2转化量减 小的程度(2分) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出HO,使主反应正向进行的程度增大(2分) (4)①E(2分) @器a2分) ③1(2分) 【解析】本题主要考查化学平衡原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)根据盖斯定律，计算可得2HS(g)+O2(g)一S2(g)+2H2O(g)△H=-322k·molP,每 消耗2olH2S时，释放的热量为322kJ,热量的利用率为80%，即322kJ×80%,反应ⅷ每 消耗2molH2S,吸收的热量为161k,故克劳斯反应消耗2molH2S放出的热量被利用后 可供反应m消耗的H2S的物质的量为322kJ×80%÷161kJ×2mol=3.2mol,故理论上 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 控制反应m消耗的H2S与克劳斯工艺消耗的H2S的物质的量之比为3.2：2=8：5。 (4)②设起始时通入CO2的物质的量为amol,根据反应列出三段式： CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 起始量/mol a 3a 变化量/mol 0.05a 0.05a 0.05a 0.05a CO2(g)+3H2 (g)CHOH(g)+H2O(g) 起始量/mol 3a 变化量/mol 0.2a 0.6a 0.2a 0.2a 平衡时，n(CO2)=0.75amol,n(CO)=0.05amol,n(CH3OH)=0.2amol,n(H2O)= 0.25amol,n(H2)=2.35amol,平衡时总物质的量n=3.6amol,故平衡时CO2的分压为 0.75a×3.6a×pkPa=16 3.6a 4a 32kPa 【评分标准】 (1)未写“+”不得分。 (2)答“5：8”不得分。 (3)①答到“温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动”得1分，答到“CO2转化量增大程 度大于CO2转化量减小程度”得1分。 19.(1)酯基、羟基(2分) (2)2(2分) (3)保护羟基，防止被氧化(1分) OH O Cu (4)2 +0公2 +2H2O(2分)；氧化反应(1分) OTBS OTBS OH 0(2分) OH (6)9(2分) (7)浓硫酸、加热(1分)；CH COOH(1分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (2)E分子中的手性碳原子位置（标星处）如图 OH 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 (3)根据A一→B,以及D一→E过程可知，反应A一→B是为了保护羟基，防止后续步骤中 被氧化。 (5)根据F+M一→G的反应可知，该反应为酯化反应，由此可知，F的结构为 OH (6)根据题设条件可知，分子中含有羧基，若主链上有6个碳原子，则最多只含有4个甲基； 若主链上有5个碳原子，则含有5个甲基的结构有6种，在结构C一 COOH中的 6个位置任意空出2个；若主链的碳原子数为4个，则碳骨架结构可能为 CCcO0H.CCC-C00H或C一C一C-C0OH:故符合条件的结构共9 CC C一0 【评分标准】 (1)漏写一个扣1分，错写不得分。 (3)只答“保护羟基”也给分。 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A.国产航母甲板用的耐磨合金钢 B.北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C.祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D.长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 2.厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH,HCO NH,HCO,受热分解产生气体，使馒头松软 C 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 3.下列化学用语表述正确的是 O :diCa甲di:一:ci:T-Ca2Ci N:N A.水合氯离子的 B.该有机物的化学名称 C.用电子式表示CaCl2的形成过程 D.N2的电子式 示意图 为3,4,4-三甲基戊烷 【高三化学第1页（共8页）】 4.索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其结构如图所示。下列关于H的说法正确的是 A.分子式为C21H1sN4O3ClF B.不存在对映异构体 C.碳原子的杂化方式均为sp2 D.不能与NaOH溶液发生反应 5.实验室称量一定质量的Na2C2O4固体，并用于测定KMnO4溶液的浓度。下列相关原理、装 置或操作不正确的是 酸性 KMnO 溶液 电子天 硫酸 NaCO4、 HSO混 合溶液 A.称量 B.溶解 C.酸化 D.滴定 6.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.3Na B.高温下，1 mol Fe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数目为3Na C.0.1mol环氧乙烷(O)中含有的o键数目为0.3NA D.标准状况下，11.2L由N2与NH3组成的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA 7.碲(s2Te,与硫同主族)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分 是Cu2Te)为原料提取碲并回收金属，其原理如图： 硫酸、氧气一 浓盐酸TeCL溶液 SO2 Te ① ② Cu2Te- →CuSO4溶液 NaOH溶液，Cu(OH 甲醛/△，CuO 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.TeO2可被NaOH浓溶液溶解：TeO2+2OH一TeO十H2O B.反应①的化学方程式为Cu2Te十2O2+2H2SO4一2CuSO4+TeO2+2H2O C.反应②的化学方程式为TeCL4+2SO2+4H2O-2H2SO4+Te↓+4HCI D.反应③的化学方程式为HCHO+2Cu(OH)2十2NaOH一Na2CO3+Cu2O+4H2O 8.元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。 下列说法正确的是 w X Y Z 【高三化学第2页（共8页）】 A.原子半径：X<Y<Z B.X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C.W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 9.聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯(PS一NO2),再经转化后可得到生产PVC的重要 原料氨基聚苯乙烯(PS一NH2),基本合成路线如图所示 ECH2一CH ECH2-CH],ECH2-CH] ECH2一CH]ECH2-CH 硝酸、硫酸 Sn粉、浓盐酸 CHC DMF NO. NH PS PS-NO2 PS-NH, 下列说法错误的是 A.亲水性：PS-NH2>PS—NO2>PS B.合成PS的单体苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 C.PS转化为PS一NO2反应的原子利用率为100% D.PS一NO2转化为PS一NH2的反应为还原反应 10.关于物质的鉴别或检测，下列说法错误的是 A.用KSCN溶液检验FeSO4是否完全变质 B.通过X射线衍射实验，可以测定乙酸中的键长与键角 C.用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝 11.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分 子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 注：*表示微粒吸附在催化剂上 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.53 0.58 0.60 态 0.40 Ⅲ 0.20 HCOOH* HCOO*+H* -0.06 0.0( -0.20 HCOOH(g -0.32 -0.45 -0.40 -0.60 CO2(g)+2H* -0.80 CO(g)+Hx(g) 反应历程 已知：1eV=1.602×10-19J。 A.该催化反应包含5个基元反应 B.反应Ⅱ一→Ⅲ为该反应的决速步骤 C.在催化剂表面断裂O一H键比断裂C一H键难 D.在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4kJ 【高三化学第3页（共8页）】 12.以黄铁矿焙烧后的烧渣（主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和SiO2)为原料分离各种金 属的部分工艺流程如下： 硫酸、双氧水 氨水 氨水、碳酸氢铵 烧渣一 酸浸 调pH 沉钴 ---NisO SiO 浸渣 CoCO 已知氧化性：Co+>C2。 下列说法正确的是 A.“酸浸”时可用氧气代替双氧水 B.“酸浸”后的浸出液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Co2+、Co3+、Ni+ C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co++2HCO5一CoCO3￥+CO2个+H2O D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用盐酸和BaCl2溶液 13.下列实验的现象及相应的结论中有误的是 实验 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸 溶液变浑浊 非金属性：S>Si B 向BaCL2溶液中先通入适量SO2,再 通入SO2无现象，加稀 稀硝酸有氧化性 加入稀硝酸 硝酸后产生白色沉淀 向10mL0.2mol·L-1ZnS0,溶液 相同温度下，溶度积常数： C 中加入10mL0.4mol·L-1Na2S 先产生白色沉淀，然后 白色沉淀变黑 K(CuS)<Kp(ZnS) 溶液，再滴加CuSO,溶液 常温下，用pH计分别测定1mol·L NaF溶液和1mol·L-1 NaNO2溶液 pH:NaNO2溶液≥ D 常温下，K(HF)>K.(HNO2) NaF溶液 的pH 14.NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组实现了NO的转化，发生 的反应为2CO(g)十2NO(g)一2CO2(g)十N2(g)△H<0。向体积为2L的恒容密闭容 器中充入2 mol CO和2 mol NO,在甲、乙两种催化剂作用下，反应6min,测得NO的转化 率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是 100 甲 80 (500,60) 40 20 1003005007009001100温度/℃ A.在500℃，乙催化剂条件下，0~6min内v(C0)=0.1mol·L-1·min-1 B.相比于乙催化剂，甲催化剂能提高O的平衡转化率 C.其他条件不变时，再通入等物质的量的CO和NO,甲催化剂对应的曲线可能整体向上移动 D.温度高于500℃时，乙催化剂作用下，O的转化率下降明显，可能原因是乙催化剂失活 【高三化学第4页（共8页）】 15.常温下，维持c(HF)=0.1mol·L-时，在Mg(NO3)2、Sr(NO3)2和HF的混合液中 一lgc(X)[X=Mg2+、S+或F-]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：Kp(MgF2)<Kp(SrF2)。 10 9 A.①代表-lgc(Sr2+)与pH的关系 8 ① B.K(HF)=10-45 ② C.当MgF2和SrF2共沉时，c(Sr2+)>10c(Mg2+) 45 T(1.05,3.4) D.用NaOH溶液吸收HF,当c(NaF)=100c(HF)时溶液 4 ③ 的pH=6.45 3 +P1.65,2.8) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 2 3 16.(14分)二氧化钛(TO2)被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜 料。实验室常用FeTiO3、炭粉和Cl2在900℃条件下制备TiCl4,同时还生成FeCl3、一种有 毒氧化物气体和少量副产物CCl4,再用TC14制备纳米级TiO2,实验装置如图所示（夹持装 置已略去)。 装置单元X 碱石灰 G 浓盐酸 FeTiO,和炭粉 控温箱 X☒X☒ MnO 管式炉 瓷舟 浓硫酸 B C E 已知：相关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质 TiCl -25 136 TCL,在高温下能与O2反应，遇水极易水解，能溶于CC,等有机物 FeCla 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 CCL -23 77 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器的名称是 (2)瓷舟中主要反应的化学方程式为 (3)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制 在 范围内。 (4)装置G中碱石灰的作用是 (5)利用蒸馏法分离液态混合物得到TCL4,再将得到的TCL,直接溶解于热水中，其水解生 成aTiO2·bH2O样品，经过滤、洗涤、干燥得mg样品，利用电子天平称量3.12g样品， 用稀硫酸充分溶解得TOS○，再加入适量铝单质将TiOSO4全部还原为T3+,最后配成 250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用0.25mol·L-1 NHFe(SO4)2标准溶液滴定，发生的反应为Fe3++T3++H2O一Fe++TiO++ 【高三化学第5页（共8页）】 2H+,平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00mL。 ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 ②检验TO2·xH2O中C1被除净的方法是 ③滴定终点的现象是 ;则样品的组成为 (填化学式)。 17.(13分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种 从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： NaCIo溶液 稀硫酸 CuO HS NaCO溶液 废渣 酸浸 浸出液 氧化、调pH 沉铜 沉钴 +CoCO4·2H0 浸渣 Fe(OH)s CuS 已知：①离子浓度≤1×10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，K[Fe(OH)3]=1×10-386,Km(H2S)=1×10-6.8、K2(H2S)=1X10-14.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有 (任写一点)。 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为 ,氧化后，调pH≥ (4)常温下，“沉铜”时，若溶液的pH=4.1,则溶液中c(S2-):c(H2S)= (5)将制得的CoC2O4·2H2O加热可制得Co3O4。 为确定由CoC2O4·2H2O获得CoO4的最佳煅烧温度，准确称取4.575gCoC2O4·2H2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 A(205℃，3.675g) 货 3 24 B(385℃，2.008g) (956℃，1.875g)。 0 2004006008001000T/℃ 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2,385℃以上残留固 体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式： ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式： 18.(14分)油田气中含大量的H2S和CO2,充分利用H2S和CO2可以制取硫黄、乙烯和甲醇 等物质。 I.已知下列反应的热化学方程式： 反应i:S2(g)+202(g)=2S02(g)△H1=-724kJ·mol- 反应ii:2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(g)△H2=-1046kJ·mol-1 【高三化学第6页（共8页）】 反应m:2H2S(g)—S2(g)+2H2(g)△H3 反应iV:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H,=-483kJ·mol- (1)△H3= kJ·mol-1 (2)由H2S制S2目前较普遍采用的是克劳斯工艺[反应为2H2S(g)十O2(g)一S2(g)十 2H2O(g)]。为解决反应m的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应ⅲ供热。 若克劳斯工艺产生的热量80%被利用，则理论上应控制反应ⅲ消耗的H2S与克劳斯工 艺消耗的H2S的物质的量之比为 Ⅱ.对CO2进行资源化利用可以得到重要的工业原料CHOH,主要反应为CO2(g)+3H2(g CHOH(g)+HO(g)△H5<0[同时有副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H6>0发生]。 (3)在3MPa下，按照投料比”(C0)-号匀速通入原料气通过装有催化剂的新型膜反应器 n(H2)3 (如图1所示)。CO2的实际转化率和CHOH的实际选择性随温度的变化如图2中实 线所示，图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率、CHOH的平衡选择性随温度的 变化。[CH,OH的选择性=生(CH,OHD n反应(CO2) ×100%] 100 100 90 80 80 60 CO2+H2 CHOH 进口 醇出口 40 催化剂层 0 分子筛膜 60 20 N2 多孔载体 50 0 吹扫气 ◆水出口 220 240260 280 300 温度/℃ 图1 图2 ①温度高于260℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②260~280℃时，C02的实际转化率高于平衡转化率的原因是 (4)在恒温恒容密闭容器中，按照 (H)=3通人气体，起始时压强为pkPa,使用不同催 n(CO2)1 化剂时，CO2的平衡转化率和平衡时CHOH的选择性如图3所示。 100 D C 0 B◆ 60 0 10 20 30 40 50 60 CO的平衡转化率/% 图3 【高三化学第7页（共8页）】 ①该条件下对应CH3OH产率最高的催化剂是 (填催化剂标号)。 ②在C催化剂条件下，平衡时，CO2的分压为 (用含p的代数式表示)。 ③该温度下，副反应的平衡常数K。= 19.(14分)有机物K是合成药物的中间体，其合成过程如图所示： OH OH OH TBSCI O2/Cu 1)CH2=CHMgBr 一定条件 △ 2)H O OH OTBS OTBS OTBS D OH PCC CHO,M HO H G Ⅱ.M为HO ,其中R为CH COOCH2。 回答下列问题： (1)有机物G中含氧官能团的名称为 (2)分子E中含有 个手性碳原子。 (3)设计A一→B的目的是 (4)写出反应B一→C的化学方程式： 该反应的反应 类型为 (5)F的结构简式是 (6)有机物L是A的同分异构体，其中符合下列条件的L的结构有 种（不考虑立体 异构)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应生成气体 ②分子中含有5个—CH (7)以2-丁烯为原料，设计合成M的路线如图，其中反应N一→M的反应条件和反应试剂 分别为 0 ,B人 OH-/H2O →N-→M 500℃ Br △ 【高三化学第8页（共8页）】