第八单元常见的酸、碱、盐复习题--2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、单选题 1．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 2．生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 橘子 酱油 牙膏 肥皂 pH 3-4 4.6-4.8 8-9 9-10 A．橘子 B．酱油 C．牙膏 D．肥皂 3．Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 4．下列有关化肥的说法错误的是 A．化肥能有效提高农作物产量 B．硝酸钾、氯化钾属于钾肥 C．磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 D．复合肥能同时给农作物提供几种营养元素 5．学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 7．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（   ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列变化与空气成分无关的是 A．氢氧化钠固体表面变潮湿 B．久置的双氧水质量变轻 C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加 10．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 11．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图①是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气 B．图②是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 12．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 13．向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法不正确的是 资料：氯化钙溶液呈中性 A．过程，溶液的酸性逐渐减弱 B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时锥形瓶中的物质有氯化钠和水 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 二、填空题 14．选择、、、、、六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。 (1)实验室中常用的挥发性酸 。 (2)汽车用铅酸蓄电池中的酸 。 15．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 (1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的 而生锈，铁锈主要成分的化学式为 。 (2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)，搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是 。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 。 (4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是 。 (5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是 。 (6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 16．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 (5)与的性质相似的原因是 ，请写出与二氧化碳反应的方程式 。 (6)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 17．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 (1)我们可以通过减少二氧化碳的排放量，吸收空气中的二氧化碳等方法实现目标，可以将下表中的A与 归为一类，依据是 ； A．使用节能产品 B．植树造林 C．低碳出行 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。同学们利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。 18．海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，完成下列问题： (1)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 (2)在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。 (3)用一个化学方程式表示出流程II中发生的总反应 。 (4)在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。 (5)探究纯碱的化学性质 兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。 ①试管②的实验现象是 。 ②通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是 (填化学式)。 三、实验题 19．小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的四个实验。 (1)实验过程中没有明显现象的试管是 （填字母）。 (2)B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验完成后，小科又在上述四支反应后的试管中，抽取B、C两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀，则说明原实验中 （选填“B”或“C”）试管中稀盐酸过量。小科又将混合后的物质过滤，得到滤液X，滤液X中的溶质一定会有 （填化学式）。 四、计算题 20．实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求： (1)该酸性废液中溶质H2SO4有 g。 (2)若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意； B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选：A。 2．A 【详解】pH小于7，显酸性，酸性越强，pH越小，则表中物质酸性最强的是橘子，故选：A。 3．B 【详解】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，说法错误，符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．B 【详解】A、合理使用化肥能为农作物提供必要营养元素，促进生长发育，有效提高农作物产量，该选项正确； B、氯化钾（KCl）含钾元素，属于钾肥；硝酸钾（KNO3）含钾元素和氮元素，属于复合肥，不属于单纯的钾肥，该选项错误； C、磷肥能促进作物根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力，该选项正确； D、复合肥中含有两种或两种以上营养元素（如氮、磷、钾），能同时给农作物提供几种营养元素，该选项正确。 故选B。 5．B 【详解】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥； A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用作除铁锈，该选项不正确； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，具有碱性，则可用作改良酸性土壤，该选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，该选项不正确； D、碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应，则可治疗胃酸过多，该选项不正确。 故选B。 7．D 【分析】的无色溶液中含大量的氢离子。 【详解】A、会与酸性溶液中的反应生成水，不能大量共存，此项不符合题意； B、和会生成氯化银沉淀，不能大量共存，此项不符合题意； C、会与酸性溶液中的反应生成水和二氧化碳，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，此项不符合题意； D、这四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，此项符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。 C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。 D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。 故选C。 9．B 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，会吸水而表面变潮湿，该选项不符合题意； B、双氧水会分解为水和氧气，从而质量变小，与空气中的成分无关，该选项符合题意； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，从而变质，该选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收而质量增加，该选项不符合题意。 故选B。 10．B 【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意； B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意； C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意； D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。 【点睛】该题为组内鉴别，解题思路是，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 11．C 【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，质量在反应前后不变，图①中二氧化锰质量减少至0，不符合实际，A 错误。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和氢氧化钙溶液中的水，使溶质析出，溶液质量减小，图②中溶液质量不变，不符合实际，B 错误。 C、向pH=1的酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但酸没有消失，pH始终小于7，图③符合这一变化，C 正确。 D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，每65份质量的锌进入溶液，会有2份质量的氢气逸出，溶液质量应增大，反应结束后溶液质量不再变化，图④中溶液质量先减小后不变，不符合实际，D 错误。 故选C。 12．B 【分析】甲试管中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；乙试管中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，两支试管内的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多，而氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则说明充分反应后，甲试管中的溶质为氯化钠和氯化钡，乙试管中的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸中的一种，向烧杯中滴加硝酸时，由于碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能和硝酸反应，则生成的硫酸钡的质量为m3，且刚开始滴加硝酸时，沉淀质量不变，说明乙试管中氢氧化钠过量，刚开始加入的硝酸在和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则充分反应后试管乙中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 【详解】A、结合分析可知，甲试管充分反应静置后，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡，则溶液呈中性，该选项说法不正确； B、由图3可知，则生成的硫酸钡的质量为m3，设加入的稀硫酸中溶质质量为x，根据硫酸根守恒，则 解得m3= 该选项说法正确； C、根据上述分析可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为m3，图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量不为m3，该选项说法不正确； D、充分反应后，甲试管中的溶质为氯化钠和氯化钡，乙试管中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且由于后续滴加稀硝酸时还有沉淀产生，说明A点中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，AB段硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则B点时烧杯内的溶质为氯化钠、硫酸钠和硝酸钠，BC段硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，但硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，则C点时烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，CD段硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，，则D时烧杯内的溶质为氯化钠、硝酸钡和硝酸钠，则C点时溶液中的溶质只有两种，该选项说法不正确。 故选B。 13．D 【分析】向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、由图可知，过程，溶液的pH逐渐增大，则溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、c点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，c点时锥形瓶中的物质有氯化钠、水、碳酸钙，不符合题意； D、过程中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故过程，溶液中氯化钠的质量不断增加，c点时氯化钠的质量达到最大值，过程中氯化钠的质量不再变化，符合题意。 故选D。 14．(1) (2) 【详解】（1）实验室中常用的挥发性酸是盐酸，化学式为。 （2）汽车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸，化学式为。 15．(1) 水和氧气 (2) MgO 氢氧化铝 (3) (4)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情（合理即可） (5)人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱（合理即可） (6) 复分解反应 【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”； 铁锈的主要成分是氧化铁，所以化学式为Fe2O3； （2）常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属于氧化物的是氧化镁，其化学式为MgO； 氢氧化铝中含有铝元素，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用； （3）铁粉会与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：； （4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”； （5）由表中数据可知，随着胃酸pH的减小，即酸性越强，胃液中检出病菌的人数及比例越小，说明各类细菌繁殖越弱； （6）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 16．(1)氢氧化钠溶液 (2)2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O (3)蒸发结晶 (4)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl (5) 都含有氢氧根离子 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O (6)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【详解】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质； （2）制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； （4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl； （5）LiOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子； LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O； （6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 17．(1) C 都是通过减少二氧化碳的排放量实现目标 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 【详解】（1）A（使用节能产品）和C（低碳出行）都是通过减少二氧化碳的排放量来实现 “碳中和”（使用节能产品和低碳出行都是从源头上减少能源消耗，进而减少二氧化碳排放），而植树造林是通过吸收二氧化碳来实现 “碳中和” 。 （2）采用 “喷雾” 形式，能让氢氧化钙溶液分散成更小的液滴，增大与二氧化碳的接触面积，从而使反应进行得更充分，也能加快反应的速率； 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，固体是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 18．(1)BC (2)使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳 (3) (4)在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (5) 有气泡生成 、 【详解】（1）粗盐水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠溶液是为了除去溶液中的镁离子；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量碳酸钠溶液是为了除去溶液中的钙离子和钡离子； A、综上可知，氯化钡应在硫酸钠之前加入，否则溶液中过量的氯化钡不能被除去，则加入三种溶液的顺序能调整为氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，加入的三种溶液能将粗盐水中的、、转化为沉淀，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确，符合题意。 故选：BC； （2）在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，则氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳； （3）流程II中发生的总反应是氯化钠与水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢铵沉淀和氯化铵，化学方程式为； （4）在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小； （5）①试管②中发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象是有气泡生成； ②试管①中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到的溶液中一定含有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠；试管③中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到的溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡或碳酸钠，得到的固体为碳酸钡；实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明混合后有碳酸钡沉淀生成，则试管③中含有氯化钡，由于稀盐酸能与碳酸钡反应，所以试管①中不可能有盐酸，则试管①反应完后一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠，其化学式分别是、。 19．(1)D (2) (3) B 【详解】（1）A、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会看到固体逐渐溶解，产生气泡，有明显现象； B、碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会看到固体逐渐溶解，产生气泡，有明显现象； C、碳酸钠和稀盐酸中溶质氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会看到会产生气泡，有明显现象； D、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象。 实验过程中没有明显现象的试管是 D。 （2）B 中发生的反应是稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； （3）B 试管中碳酸钙与盐酸反应后溶液中的溶质可能为CaCl2（盐酸恰好反应完），也可能为CaCl2和HCl（盐酸过量）；C 试管中盐酸与碳酸钠反应，可能发生的反应后溶液中的溶质可能为NaCl（盐酸恰好反应完），也可能为NaCl和HCl（盐酸过量），还可能为NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量）；当将两支试管内的溶液混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气体说明混合溶液中有酸和碳酸盐反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，出现白色沉淀说明混合溶液中有钙离子和碳酸根离子反应产生碳酸钙沉淀；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，说明C管溶液中存在HCl和CaCl2，即说明原实验中B试管中稀盐酸过量，D管溶液试管中存在碳酸钠和氯化钠；小科又将混合后的物质过滤，得到滤液X，滤液X中的溶质一定会有氯化钠，化学式为NaCl，可能存在氯化钙、氯化氢。 20．(1)9.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 = x=8g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=8% 答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为8%。 【详解】（1）某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $