精品解析：四川省泸州市 泸县第五中学2025-2026学年九年级上学期12月月考物理•化学试题-初中化学

泸县五中2025年秋期九年级第三次定时练习 化学试题 考试说明：1.全卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页； 2.全卷满分60分，考试时间：物理化学同堂分卷120分钟； 3.答案填在答题卷对应题目号的位置上，答在试卷上无效。 4.相对原子质量：H-1 C-12 N-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共8个小题，每小题3分，共24分)在每小题给出的四个选项中，有且只有一个是正确的，请将正确选项的字母填涂在答题卡相应的位置上。 1. 花垣县边城茶峒的 “拉拉渡”是省级非物质文化遗产。下列渡船运营过程中发生的变化，属于化学变化的是 A. 工匠对渡船木制部件进行雕刻 B. 牵引渡船的铁索因空气潮湿而生锈 C. 河水冲击船底，船底变得光滑 D. 游客上船时，船身随重量增加而下沉 2. 探究蜡烛及其燃烧时发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列想法中正确的是 A. 黑色物质可能是氧化铜 B. 蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水 C. 这属于异常现象，可忽略 D. 重复实验观察是否有相同现象 3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 4. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 5. 张青莲教授主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。其中镝元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 镝属于非金属元素 B. 镝的元素符号为dy C. 镝原子的核外电子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5g 6. 航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸）插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C6H8O7，下列说法正确的是 A. 1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B. 柠檬酸属于氧化物 C. 柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6：8：7 D. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙和丁四种物质，在一定条件下存在某种反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是化合反应 B. 参加反应的甲、丙和丁的质量比是1：16：13 C. 待测的值是5 D. 甲是生成物，丙和丁是反应物 8. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A. 生成CO2的质量是2.2g B. 剩余固体中含有两种物质 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 第Ⅱ卷 (非选择题 共36分) 注意事项：用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答无效。 二、填空题(每空1分，共19分) 9. 酒精（）是一种①无色透明、②有特殊气味③液体，④易挥发，⑤能与水以任意比互溶，⑥常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后，⑦能燃烧生成水和二氧化碳。 （1）根据上述叙述归纳出酒精的化学性质：______。（填写序号） （2）酒精灯的火焰分三层，______（选填“外焰”“内焰”“焰心”）温度最高。 （3）实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是______。 （4）写出酒精燃烧反应的符号表达式____________。 10. 图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）氧元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)；铝元素的质子数是______。 （2）C粒子属于______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填序号)。 11. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中的“碘”指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)；食用盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是___________(填符号)。 （2）校园的洗手池贴有图2所示图标，该图标是国家___________标志。 （3）图3常用氦气代替氢气充灌气球，氦气相比氢气的优点是___________。 （4）图4是东汉酿酒的场景，酿造中氧化反应进行的很慢，这种氧化叫作___________。 12. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。 【温馨提示：稀盐酸就是HCl气体的水溶液】 （1）写出操作m的名称______。 （2）写出SiCl4中硅元素的化合价______。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）滤液中含有的阳离子为氢离子和镁离子，请写出镁离子的符号______。 （5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式______。 三、实验题(6分，除特殊标注外，1分1空) 13. 化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）写出以下仪器的名称：①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可以选择的装置组合是______(填字母序号)，该反应的符号表达式为______。 （3）若用G装置收集氧气，氧气应从______(选填“a”或“b”)口通入 （4）用装置E收集氧气，验满的操作、现象及结论是______。 四、综合应用题(11分，除特殊标注外，1分1空) 14. 判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成． （1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式_______________． （2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好． ①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______． ②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应（要求写出实验操作及判断依据）_______ （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示． ①B点表示溶液中溶质为：_____ ②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为_____； ③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由__________ （4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中2025年秋期九年级第三次定时练习 化学试题 考试说明：1.全卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页； 2.全卷满分60分，考试时间：物理化学同堂分卷120分钟； 3.答案填在答题卷对应题目号的位置上，答在试卷上无效。 4.相对原子质量：H-1 C-12 N-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共8个小题，每小题3分，共24分)在每小题给出的四个选项中，有且只有一个是正确的，请将正确选项的字母填涂在答题卡相应的位置上。 1. 花垣县边城茶峒的 “拉拉渡”是省级非物质文化遗产。下列渡船运营过程中发生的变化，属于化学变化的是 A. 工匠对渡船木制部件进行雕刻 B. 牵引渡船的铁索因空气潮湿而生锈 C 河水冲击船底，船底变得光滑 D. 游客上船时，船身随重量增加而下沉 【答案】B 【解析】 【详解】A、工匠对渡船木制部件进行雕刻，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、牵引渡船的铁索因空气潮湿而生锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、河水冲击船底，船底变得光滑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、游客上船时，船身随重量增加而下沉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 探究蜡烛及其燃烧时发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列想法中正确的是 A. 黑色的物质可能是氧化铜 B. 蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水 C. 这属于异常现象，可忽略 D. 重复实验观察是否有相同现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛中不含铜元素，因此黑色物质不可能是氧化铜，故A说法错误； B、蜡烛燃烧除生成二氧化碳和水，还会生成炭黑等，故B说法错误； C、对于实验异常现象产生的原因可以咨询老师或查阅资料或重复实验观察等，但不能置之不理，故C说法错误； D、对于实验异常现象产生可以重复实验观察是否有相同现象，故D说法正确。 故选D。 3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，操作正确。 C、用火柴点燃酒精灯，操作正确。 D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方（不能伸入试管内），否则会污染试剂，操作不正确 故选D。 4. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 5. 张青莲教授主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。其中镝元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 镝属于非金属元素 B. 镝的元素符号为dy C. 镝原子的核外电子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，该元素的名称为 “钅”字旁，所以镝元素为金属元素，故A选项错误； B.镝的元素符号为Dy，元素符号第一个字母要大写，不是小写，故B选项错误； C.元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镝元素的原子序数为66，所以其核外电子数也为66，故C选项正确； D.镝的相对原子质量为162.5，单位是1，一般不写出，不是克，故D选项错误； 故选C。 6. 航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸）插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C6H8O7，下列说法正确的是 A. 1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B. 柠檬酸属于氧化物 C. 柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6：8：7 D. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据柠檬酸的化学式，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，此选项正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，而柠檬酸含有 C、H、O 三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C、柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为，此选项错误； D、计算柠檬酸中各元素质量分数：碳元素质量分数：，氢元素质量分数：， 氧元素质量分数： ，可见氧元素质量分数最大，此选项错误。 故选：A。 7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙和丁四种物质，在一定条件下存在某种反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是化合反应 B. 参加反应的甲、丙和丁的质量比是1：16：13 C. 待测的值是5 D. 甲是生成物，丙和丁是反应物 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后甲的质量减少，则甲为反应物；反应前后丙、丁的质量增加，则丙、丁为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，，则待测值为5，则反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲在一定条件下分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲在一定条件下分解生成丙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，参加反应的甲、丙和丁的质量比是，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，待测的值是5，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲是反应物，丙和丁是生成物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A. 生成CO2的质量是2.2g B. 剩余固体中含有两种物质 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，生成的质量=反应前固体质量剩余固体质量=，说法正确。 B、设参与反应的质量为x，生成的质量为y，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则： 解得 未反应的质量为，因此剩余固体是未反应的和生成的（两种物质），说法正确。 C、钙元素质量守恒（全部来自原CaCO3）：原CaCO3中钙元素质量 为，剩余固体中钙元素质量分数为，说法错误。 D、碳元素：仅存在于未反应的中，质量为，氧元素：包含未反应中的氧（）和生成中的氧（），总氧质量，故碳、氧元素质量比为，说法正确。 故填：C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共36分) 注意事项：用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答无效。 二、填空题(每空1分，共19分) 9. 酒精（）是一种①无色透明、②有特殊气味的③液体，④易挥发，⑤能与水以任意比互溶，⑥常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后，⑦能燃烧生成水和二氧化碳。 （1）根据上述叙述归纳出酒精的化学性质：______。（填写序号） （2）酒精灯的火焰分三层，______（选填“外焰”“内焰”“焰心”）温度最高。 （3）实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是______。 （4）写出酒精燃烧反应的符号表达式____________。 【答案】（1）⑦ （2）外焰 （3）立即用湿抹布盖灭 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①无色透明不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ⑤能和水互溶不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ⑥用作燃料属于用途的描述； ⑦能燃烧需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质。 则属于化学性质的有⑦。 【小问2详解】 酒精灯的外焰温度最高。 【小问3详解】 若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭。隔绝氧气灭火。 【小问4详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：。 10. 图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）氧元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)；铝元素的质子数是______。 （2）C粒子属于______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 13 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氧元素为“气”字头，属于非金属元素； 元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铝元素的质子数为13； 【小问2详解】 C粒子中质子数<电子数，为阴离子； 若D为原子，则其质子数=电子数，则X=18-2-8=8； 【小问3详解】 决定元素种类的是质子数，B、C的质子数相同，则属于同种元素的是BC。 11. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中“碘”指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)；食用盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是___________(填符号)。 （2）校园的洗手池贴有图2所示图标，该图标是国家___________标志。 （3）图3常用氦气代替氢气充灌气球，氦气相比氢气的优点是___________。 （4）图4是东汉酿酒的场景，酿造中氧化反应进行的很慢，这种氧化叫作___________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 、 （2）节约用水 （3）化学性质稳定 （4）缓慢氧化 【解析】 【小问1详解】 图 1 中的 “碘” 指的是元素（强调宏观组成，与具体形态无关）； 氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，因此微观粒子是、。 【小问2详解】 图 2 图标是国家节约用水标志，提醒人们节约水资源。 【小问3详解】 氦气是稀有气体，化学性质稳定（不活泼），而氢气具有可燃性，易发生爆炸。因此氦气相比氢气的优点是化学性质稳定（或不可燃，更安全）。 【小问4详解】 氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化叫作缓慢氧化，酿酒过程中的氧化属于缓慢氧化。 12. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。 【温馨提示：稀盐酸就是HCl气体的水溶液】 （1）写出操作m的名称______。 （2）写出SiCl4中硅元素的化合价______。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）滤液中含有的阳离子为氢离子和镁离子，请写出镁离子的符号______。 （5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）HCl （4）Mg2+ （5）SiCl42H2Si4HCl 【解析】 【小问1详解】 由流程图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作； 【小问2详解】 SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得x+(-1)×4=0，x=+4，即硅元素的化合价为+4价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，SiCl4中硅元素的化合价表示为； 【小问3详解】 由流程图可知，粗硅原料与过量稀盐酸反应时用到HCl，SiCl4与H2反应生成了HCl，HCl是既是反应物，又是生成物，所以可以循环利用的物质是HCl。 【小问4详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁原子失去2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写规则可知，镁离子的符号为：Mg2+。 【小问5详解】 根据流程图可知，SiCl4与H2在高温条件下生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiCl42H2Si4HCl。 三、实验题(6分，除特殊标注外，1分1空) 13. 化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）写出以下仪器的名称：①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可以选择的装置组合是______(填字母序号)，该反应的符号表达式为______。 （3）若用G装置收集氧气，氧气应从______(选填“a”或“b”)口通入。 （4）用装置E收集氧气，验满的操作、现象及结论是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. AD ②. （3）a （4）将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则氧气集满 【解析】 【小问1详解】 ①名称为试管。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，发生装置选择固体加热型，收集方法选择排水法，故选择装置A和D。高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为： 【小问3详解】 若用G装置收集氧气，因为氧气的密度比空气略大，氧气应从a口通入，空气从b口排出。 【小问4详解】 氧气能使带火星木条复燃，验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃则说明氧气集满。 四、综合应用题(11分，除特殊标注外，1分1空) 14. 判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成． （1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式_______________． （2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好． ①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______． ②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应（要求写出实验操作及判断依据）_______ （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示． ①B点表示的溶液中溶质为：_____ ②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为_____； ③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由__________ （4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？_________ 【答案】 ①. 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②. U形管内出现左高右低的现象 ③. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ④. 取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ⑤. 氢氧化钠、氯化钠 ⑥. 氢氧化钠溶液 ⑦. 滴加硝酸银有白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明生成了新物质氯化钠，因为盐酸与硝酸银溶液反应也有白色沉淀 ⑧. 20% 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案合理即可）； （2）①若胶头滴管中物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于气体被消耗，锥形瓶内压强降低，U形管内出现左高右低的现象，； ②要证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应，只需要证明反应生成了碳酸钠即可，取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应； （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图所示：①B点溶液成碱性，溶质含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠； ②溶液开始呈酸性，后来呈碱性，说明是将氢氧化钠溶液加入盐酸中； ③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成白色沉淀，而盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀； （4）由题意可知生成的二氧化碳的质量为：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；设碳酸钙的质量为x， x=10g， 杂质的质量分数为：100%=20%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $