精品解析：陕西省咸阳市永寿县上邑中学2025-2026学年九年级上学期第三次检测化学试题

九年级化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是 A．雕刻核雕 B．剪窗花 C．酿酒 D．缝制刺绣扇子 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是 A. 工业用水重复使用 B. 洗手后不随手关水龙头 C. 生活中用淘米水浇花 D. 园林用水采用节水灌溉方式 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 加热液体 C. 检验二氧化碳 D. 验证质量守恒定律 4. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 5. 在航空航天领域镁合金的应用越来越广泛。如图是镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯化镁的化学式为MgCl B. 镁原子在化学反应中易失电子 C. 镁离子的核外电子分3层排布 D. 镁原子质量是碳原子的24.31倍 6. 绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 C. 单宁酸的相对分子质量是1700g D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 7. 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是 A. 一段时间后，蜡烛熄灭 B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升 C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 8. 今年我国科学家成功发明了水和氧气合成过氧化氢的高效光催化剂CNIO-GaSA，反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子种类与数目都有变化 B. 生成物中氢、氧元素质量比为1:8 C. 和按质量比1:2进行反应 D. 反应中CNIO-GaSA的质量不断增大 9. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体化学性质稳定 原子最外层电子达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 D 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 11. 碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 金刚石是天然存在的最硬的物质 D. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质 12. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是___________。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：___________。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. “碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 14. 通过一段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用装置B可以制取CO2气体，该反应的化学方程式为___________；装置B的优点是___________。 （3）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：2NH2Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑，则实验室制取氨气选择的发生装置是___________(填字母序号)。若用F装置收集氨气，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入集气瓶。 15. 在“天宫空间站”中，为提高物质的利用率，通过以下途径实现物质的循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有___________条。 （2）过程I中呼出气体中的CO2含量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)吸入气体中的CO2含量。 （3）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）研究发现，在其他条件相同时，不同温度下，气体流速(单位：mL/min)与CO2转化率的关系如图所示。分析数据可知：当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐___________(选填“增大”或“减小”)。 16. 在实验室利用下图所示装置进行C还原CuO实验。 （1）实验原理：C和CuO反应的化学方程式为___________ 实验结束，对所得气体的成分进行探究。 【查阅资料】微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是CO2和CO的混合物，将气体产物进行如下操作： （2）实验中观察到___________现象，则证明产生的气体是CO2和CO的混合气体。 实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．C还原CuO除生成Cu外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)； Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体； Ⅲ．Cu2O和稀硫酸会发生反应，反应原理为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O(CuSO4的水溶液呈蓝色)，Cu与稀硫酸不反应。 【猜想假设】猜想1：红色固体中含有Cu2O；猜想2：红色固体中不含Cu2O。 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体加入到足量①___________(填试剂名称)中 红色固体②___________(选填“全部”“全部不”或“部分”溶解，溶液变为蓝色 猜想1成立 化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了C和CuO的质量比等因紧会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分(评分越高，效果越好)。 实验组 第一组 第二组 实验序号 a b c d h i j k C和CuO的质量比 1：10 1：11 x：y 1：13 1：10 1：11 1：12 1：13 木炭颗粒太小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细 实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0 （4）实验c中x：y=___________。 （5）根据上表分析，除C和CuO的质量比会影响实验效果外，还有___________也会影响实验效果。 （6）为了得出C和CuO质量比为1：11时效果最好这一结论，下列关于实验组合的选择合理的是___________(填序号)。 A. abcd B. abjk C. hijk 17. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净，捣碎后准确称量其质量为15.0 g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图所示。 (说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) （1）计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；(写出计算过程，结果保留到0.1%) （2）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求，但有同学认为该结果有可能偏高，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是 A．雕刻核雕 B．剪窗花 C．酿酒 D．缝制刺绣扇子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻核雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、缝制刺绣扇子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是 A. 工业用水重复使用 B. 洗手后不随手关水龙头 C. 生活中用淘米水浇花 D. 园林用水采用节水灌溉方式 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业用水重复使用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、洗手后不随手关水龙头，会浪费水资源，不利于节约用水，符合题意； C、生活中用淘米水浇花，可以“一水多用”，有利于节约用水，不符合题意； D、园林用水采用节水灌溉方式，有利于节约用水，不符合题意。 故选B。 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 加热液体 C. 检验二氧化碳 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，以免腐蚀橡胶头，错误； B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人；试管夹应夹在试管的中上部；用酒精灯的外焰加热。图片中液体体积超过了试管容积的，错误。 C、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，正确。 D、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该实验在敞口容器中进行，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 故选C。 4. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 在航空航天领域镁合金的应用越来越广泛。如图是镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯化镁的化学式为MgCl B. 镁原子在化学反应中易失电子 C. 镁离子的核外电子分3层排布 D. 镁原子质量是碳原子的24.31倍 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，故氯化镁的化学式为：MgCl2，不符合题意； B、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意； C、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子核外电子分2层排布，不符合题意； D、原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，碳的相对原子质量为12，故镁原子质量约是碳原子的2倍，不符合题意。 故选B。 6. 绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 C. 单宁酸的相对分子质量是1700g D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，分子中不含分子，故错误； B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确； C、相对分子质量的单位不是g，故错误； D、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。 故选B。 7. 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是 A. 一段时间后，蜡烛熄灭 B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升 C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】将玻璃杯倒扣在蜡烛上，相当于隔绝氧气，蜡烛熄灭，正确；B、蜡烛燃烧耗尽杯内的氧气，生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体溶于水是杯内气体含量减少，压强减小，水面上升，正确；C、当杯中的液面不在改变时 ，说明杯中的二氧化碳不在继续溶解，气压不变，正确；D、水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体还有氮气，错误。故选D。 8. 今年我国科学家成功发明了水和氧气合成过氧化氢的高效光催化剂CNIO-GaSA，反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子种类与数目都有变化 B. 生成物中氢、氧元素质量比为1:8 C. 和按质量比1:2进行反应 D. 反应中CNIO-GaSA的质量不断增大 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了变化，反应前是3个，反应后是2个，符合题意； B、生成物为过氧化氢，过氧化氢中H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氧气和水的质量比为：32:36=8:9，不符合题意； D、在该反应中，CNIO-GaSA是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选A。 9. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体化学性质稳定 原子最外层电子达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 D 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，原子最外层电子达到相对稳定结构，说法正确； B、氧气和臭氧（O3）化学性质不相同，构成物质的分子不同，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，说法正确； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，分子之间的间隔变大，说法错误； D、金刚石和石墨物理性质差异很大，碳原子排列方式不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，说法正确； 答案：C。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物中都含有氧元素，氧化物由两种元素组成，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钙（ CaCO3），故A错误； B.单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气、臭氧的混合物，故B错误； C.同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如水分子与氖原子，故C错误； D.可燃性气体与氧气混合，遇明火可能发生爆炸，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，故正确。 故选：D。 11. 碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 金刚石是天然存在的最硬的物质 D. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误; C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故选项说法正确; D、二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质，故选项说法正确; 故选：B。 12. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是___________。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：___________。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. “碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）温度约为210℃  （4）D 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是：二氧化碳能与水反应生成酸性物质； 【小问2详解】 已知CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该液体氧化物为水。化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【小问3详解】 由图可知，在有分子筛膜时，温度为210℃ 左右甲醇产率最高。所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、 温度约为210℃ 。 【小问4详解】 A、“碳达峰、碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，不是碳单质，错误。 B、大气中CO2过多会导致温室效应，但不会造成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体引起的，错误。 C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误。 D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放，正确。 故选D。 14. 通过一段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用装置B可以制取CO2气体，该反应的化学方程式为___________；装置B的优点是___________。 （3）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：2NH2Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑，则实验室制取氨气选择的发生装置是___________(填字母序号)。若用F装置收集氨气，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入集气瓶。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. A ②. a 【解析】 【小问1详解】 标号仪器①是铁架台，②是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置B的优点是可以控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 实验室制取氨气的反应物是氯化铵固体和氢氧化钙固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择 “固体加热型”，即A装置。 因为氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，应采用向下排空气法，气体应从a端通入集气瓶，将空气从b端排出。 15. 在“天宫空间站”中，为提高物质的利用率，通过以下途径实现物质的循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有___________条。 （2）过程I中呼出气体中的CO2含量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)吸入气体中的CO2含量。 （3）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）研究发现，在其他条件相同时，不同温度下，气体流速(单位：mL/min)与CO2转化率的关系如图所示。分析数据可知：当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐___________(选填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）3##三 （2）大于 （3） ①. ②. 分解反应 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3（或三）条途径。 【小问2详解】 人体进行呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳，过程Ⅰ中呼出气体中的CO2含量大于吸入气体中的CO2含量。 【小问3详解】 过程Ⅱ发生反应是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应； 【小问4详解】 从图中数据可以看出，当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐 减小。 16. 在实验室利用下图所示装置进行C还原CuO实验。 （1）实验原理：C和CuO反应的化学方程式为___________ 实验结束，对所得气体的成分进行探究。 【查阅资料】微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是CO2和CO的混合物，将气体产物进行如下操作： （2）实验中观察到___________现象，则证明产生的气体是CO2和CO的混合气体。 实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．C还原CuO除生成Cu外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)； Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体； Ⅲ．Cu2O和稀硫酸会发生反应，反应原理为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O(CuSO4的水溶液呈蓝色)，Cu与稀硫酸不反应。 【猜想假设】猜想1：红色固体中含有Cu2O；猜想2：红色固体中不含Cu2O。 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体加入到足量①___________(填试剂名称)中 红色固体②___________(选填“全部”“全部不”或“部分”溶解，溶液变为蓝色 猜想1成立 化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了C和CuO的质量比等因紧会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分(评分越高，效果越好)。 实验组 第一组 第二组 实验序号 a b c d h i j k C和CuO的质量比 1：10 1：11 x：y 1：13 1：10 1：11 1：12 1：13 木炭颗粒太小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细 实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0 （4）实验c中x：y=___________。 （5）根据上表分析，除C和CuO的质量比会影响实验效果外，还有___________也会影响实验效果。 （6）为了得出C和CuO质量比为1：11时效果最好这一结论，下列关于实验组合的选择合理的是___________(填序号)。 A. abcd B. abjk C. hijk 【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ （2）石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 （3） ①. 稀硫酸  ②. 部分 （4）1:12 （5）木炭颗粒大小 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 C和CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，若气体产物是CO2和CO的混合气体，则现象为:石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色； 【小问3详解】 根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。 【小问4详解】 观察第一组a、b、d号实验数据，分析木炭粉和氧化铜质量比的规律知，质量比中氧化铜的比例逐渐增加，所以x:y应介于1:11和1:13之间，实验c中 x：y= 1：12； 【小问5详解】 对比实验a和h、b和i、c和j，以及d和k，都可知道除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有木炭颗粒大小也会影响实验效果； 【小问6详解】 为了得出C和CuO质量比为1:11时效果最好这一结论，必须保证木炭颗粒大小一致，故选择的实验组合是abcd或hijk。 故选AC； 17. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净，捣碎后准确称量其质量为15.0 g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图所示。 (说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) （1）计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；(写出计算过程，结果保留到0.1%) （2）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求，但有同学认为该结果有可能偏高，理由是___________。 【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为160.0g+15.0g−170.6g=4.4g。 设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x。 解得x=10g。 鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为。 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 （2）产生的气体中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体##产生的气体中包含了产生的二氧化碳带出了一部分水蒸气 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，产生的气体中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体或产生的气体中包含了产生的二氧化碳带出了一部分水蒸气，导致二氧化碳的质量比实际碳酸钙反应产生二氧化碳的质量偏大，根据计算过程，二氧化碳质量偏大，会使计算出的碳酸钙质量偏大，从而使计算出的碳酸钙质量分数偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $