8.2金属的化学性质（第二课时金属活动性顺序）同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 1.下列金属中活动性最强的是（ ） A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 2.金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。下列物质间能发生反应的是（ ） A.铜和稀硫酸 B.铝和硫酸镁溶液 C.锌和稀盐酸 D.银和硝酸铜溶液 3.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（ ） A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 4.废旧计算机的某些部件含Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（ ） A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au 5.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤 渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（ ） A.滤渣中一定有Ag、Zn，可能有Fe B.滤液中含有:Fe3+、Zn2+ C.滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D.滤液呈浅绿色 6.向 Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一 定含有的物质是（ ） A.Cu、Al B.Cu、Fe C.Cu、Fe、Al D.Cu 7.向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ） A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 8.向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>Cu>X 9.A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应:A+2HC1=盐+H2↑；C+2HC1=盐+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2 +D；B+HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.A>C>D>B B.B>A>C>D C.A>B>C>D D.A>C>B>D 10.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关叙述正确的是（ ） A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 11.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 12.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） A.Mn 强于 Cu B.Al强于 Mn C.Mg强于 Al D.Mn强于 Mg 13.在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A.将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B.A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C.B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D.该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 14.金属镍广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是（ ） A.能与硝酸镁溶液反应 B.能与氧气反应 C.能与醋酸(醋酸与盐酸化学性质相似)反应 D.能与硫酸铜溶液反应 15.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤。下列情况不可能出现的是（ ） A.滤纸上有Ag，滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+ B.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+ C.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+ D.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+ 16.将金属Ni、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，金属析出的情况如表所示，则它们的金属活动性依次递减的顺序为（ ） 金属 X盐 Y盐 Z盐 Ni 无 无 有 Zn 有 无 有 A.Y、Zn、Ni、X、Z B.Y、Zn、X、Ni、Z C.Z、Zn、X、Ni、Y D.Y、X、Zn、Ni、Z 17.下列实验操作不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 区分镁粉和银粉 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 B 比较 Cu、Al的金属活动性强弱 将洁净的铝丝浸入CuCl2溶液中，观察现象 C 除去铁粉中的锌粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 D 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤 18.向 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe 和 Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ ） ①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fc(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3；②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe；③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn。 A.0种 B.1种 C.2种 D.3种 19.为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是（ ） A.通过实验①②，能验证金属活动性:Fe>Cu>Ag B.通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C.通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D.若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动:Fe>Cu>Ag 20.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同 C.c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同 D.该图反映出镁比锌的金属活动性强 21.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（ ） A.a 点时，溶液中只含有两种物质 B.c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C.d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D.e点时，固体中只含有2种物质 22.在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验:取足量的 Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.①②③三支试管中均发生置换反应 B.①中加入的是Fe，③中加入的是 Zn C.反应后③试管的溶液为浅绿色 D.三支试管中金属的活动性顺序为③>②>① 23.将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ） A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D.若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于 2.4g 24.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 (填符号)；所得滤渣的固体中一定含有金属 (填名称)。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式 。 25.为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （1）判断M可能是金属 。 （2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 26.云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载:“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (选填“高”或“低”)。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入药品前，应先 。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 27.化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。 。 （2）分析图2的处理流程:滤渣里一定含有的物质是 ，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中的成分有 。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是 。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是 (选填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”)。 28.某实验小组对镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一:Ni>Fe>Cu 猜想二: 猜想三:Fe>Cu>Ni 【实验】（2） 实验内容 现象 结论 ① 镍片上有气泡产生 猜想 错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入 NiSO4溶液中 铁片上 猜想二正确 【应用】（3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液、向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中含有的物质是 。 29.某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有:铁粉、 铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。 （1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验。 实验1:将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是 。 实验2:将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为 。结合实验1和实验2，可得出三种金属的活动性强弱顺序为 。 （2）乙同学他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。 实验3:将铁粉加入 溶液中，无明显现象； 实验4:将 加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 （3）丙同学将实验3和实验4实验后的两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，丙同学利用老师提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。 【作出猜想】猜想一:滤渣中一定有铜；猜想二:滤渣中一定有 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 向滤渣中加入 有气泡产生 猜想二正确 （4）丁同学通过与大家交流学习，认为自己已掌握了比较金属活动性的正确方法。于是尝试设计了一种“三固加一液”的方案:用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量等浓度的稀硫酸反应进行实验。你认为该方案合理吗?说说你的理由: 。 30.金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 （2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （3）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 【反思评价】探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品:锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 【拓展应用】古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 （4）将废铜线预先粉碎的目的是 。 （5）写出步骤①中反应的化学方程式是 。 （6）理论推算，最后获得金属铜的质量 (选填“大于”“小于”或”等于”)原废铜线中铜的质量。 （7）步骤②反应的基本反应类型属于 。 31.古建筑及文物的修复中使用的“金粉”实际不含任何金的成分，而是由锌铜合金制成的细 鳞片粉末。某化学小组通过实验测定“金粉”中铜的含量:称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后烧杯内物质的总质量。实验数据如下表: 加入稀硫酸的次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后烧杯内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8 124.8 （1）反应生成氢气的总质量为 。 （2）计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.B 19.B 20.D 21.C 22.C 23.D 24.Al3+、Fe2+；银、铜、铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 25.（1）铜（或Cu） （2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu （3）锌>铜>银 26.（1）延展；低 （2）①检查装置气密性 ②铁和稀盐酸（或铁和稀硫酸） 27.（1）铜丝插入稀盐酸中，铜丝表面无明显现象 （2）银；一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2；向滤液加入铁丝，看铁丝表面是否有银色物质析出 （3）前者小于后者 28.（1）Fe>Ni>Cu （2）①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中；三；②有固体析出 （3）铁、铜 29.（1）无明显现象；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Zn>Fe>Cu （2）ZnSO4；铁粉 （3）滤渣中有铜、铁；稀盐酸 （4）不合理；金属与酸的接触面积不同   30.（1）C+SnO2 高温 Sn+CO2↑ （2）合金比纯金属熔点低 （3）【实验记录与分析】Zn>Sn>Cu 【反思评价】锌片、铜片、SnCl2溶液（或锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液） 【拓展应用】锡与酸性物质（醋酸）反应生成有毒物质 （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（5）Sn+CuCl2=SnCl2+Cu；（6）大于 （7）分解反应 31.（1）0.2g （2）设样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 样品中铜的质量分数为 答：（1）反应生成氢气的总质量为0.2g。 （2）样品中铜的质量分数为74%。 学科网（北京）股份有限公司 $