8.3碳酸氢钠和碳酸钠（第2课时）课件2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

海洋化学资源的利用 第八单元 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 复分解反应的实质 学习内容导览 2 复分解反应的实质 1 离子共存 3 发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 如何判断哪些酸碱盐之间可以反应，哪些酸碱盐之间不发生反应？ 知识回顾 一、复分解反应的微观实质 Na2SO4＋2KNO3 Na2SO4＋2H2O 离子的角度： 反应的实质： 离子结合后没有沉淀、气体和水 反应前后离子没有发生改变 × 一、复分解反应的微观实质 NaOH溶液和稀HNO3反应 H+ NO3－ H2O Na+ OH- 实质：H++OH-=H2O 写出该反应的化学方程式： NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 反应前后哪些离子没变， 哪些离子改变？ 旁观者： NO3-和Na+ （一）酸＋碱 ＝ 盐 ＋ 水 HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O 离子的角度： 反应的实质： 6 实质：2H++CO32－=H2O+CO2↑ 离子结合生成气体 2HCl ＋ Na2CO3 —— 2NaCl+ CO2↑ + H2O （二）酸＋盐＝新酸＋新盐 CO2↑ Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 反应前后哪些离子没变，哪些离子改变？ H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 离子角度： 反应的实质： HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子角度： 反应的实质： 我们来试试！！！ MgCl2 ＋ 2NaOH —— Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应 Na+ Na+ OH- OH- Mg2+ Cl－ Cl－ Mg(OH)2 Na+ Na+ Cl－ Cl－ 实质：Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓ 旁观者：Na+、Cl－ （三）碱＋盐＝新碱＋新盐 反应前后哪些离子没变，哪些离子改变？ 2NaOH＋CuCl2 ＝ 2NaCl＋Cu（OH）2↓ 离子角度： 反应的实质： 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe（OH）3↓＋3NaCl 离子角度： 反应的实质： NaOH＋NH4Cl ＝ NaCl＋NH3↑＋H2O 离子角度： 反应的实质： 我们来试试！！！ Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 写出该反应的化学方程式： （四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4 反应前后哪些离子没变，哪些离子改变？ AgNO3＋NH4Cl＝NH4NO3＋AgCl↓ 离子角度： 反应的实质： K2CO3＋Ca（NO3）2＝2KNO3＋CaCO3↓ 离子角度： 反应的实质： CuSO4＋Ba(NO3)2＝Cu（NO3）2＋BaSO4↓ 离子角度： 反应的实质： 我们来试试！！！ （五）酸＋金属氧化物＝盐＋水 稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O 稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O 稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成： H+ + OH- → H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 碱的沉淀: Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀 co2 NH3 NH4++ OH- 盐的沉淀： Ag+ + Cl- →AgCl ; Ba2+ + SO42-→BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀 归 纳 总 结 H+ OH- CO32－ HCO3－ NH4+ Ba2＋ Ca2＋ SO42－ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ Fe3＋ Ag＋ Cl－ 在同一溶液中能相互反应的离子有： 复分解反应发生的条件 归纳总结 在生成物中 有沉淀析出 或者有气体放出 或者有水生成 在反应物中 能溶于水 或者能溶于酸 要判断复分解反应是否发生，就要知道哪些物质是沉淀。 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应， 除了生成物中有沉淀、 气体或水的之外，反应物还要解离出能够自由移动的离子。 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 碱只溶钾、钠、铵、钡，剩下都不溶 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 离子共存 02 一、离子共存 认识不共存离子对 所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应。若物质（或离子）之间能发生反应，则不能大量共存。 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 常见的不共存离子对 H＋+OH-=H2O 方法点拨： 共存即不反应， 一般指不生成沉淀、气体和水 一、离子共存 认识不共存离子对 常见的不共存离子对 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ OH－ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 我们可以根据常见的不共存离子对，来判断溶液中的离子是否共存 H+ OH- CO32－ HCO3－ NH4+ Ba2＋ Ca2＋ SO42－ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ Fe3＋ Ag＋ Cl－ 在同一溶液中不能共存的离子对有： 一、离子共存 判断离子是否共存 附加隐含条件： 酸性溶液（pH<7）肯定不存在与H+反应的离子 碱性溶液（pH>7）肯定不存在与OH－反应的离子 溶液无色时，则溶液中一定无有色离子 常见的有色离子： Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等 熟练掌握离子之间是否发生反应，可以为离子共存问题、物质鉴别和检验等问题提供关键的依据。 例题1 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A．Na+ Ba2+ SO42- B．H+ Cu2+ OH- C．K+ NO3- Cl- D．H+ CO32- Cl- 一、离子共存 判断离子是否共存 C 变式1 下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A.Cu2+ SO42- Na+ OH- B.K+ Na+ CO32- Cl- C.K+ Fe3+ NO3- SO42- D.Na+ Cl- K+ NO3- D 例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3 例2.下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl- B C 1、溶液中的离子共存问题 典例赏析 例3.下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A.Cu2+、SO42-、Na+、OH- B.K+、Na+、CO32-、Cl- C.K+、Fe3+、NO3-、SO42- D.Na+、Cl-、K+、NO3- D 例4、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别： ①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤ B 2025/12/11 例6.下列各组物质能够共存的是（ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 例7.下列各组物质的溶液，混合后不能发生反应的一组是 ( ) A、BaCl2、NaCl、Ca(NO3)2 B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 C、Ca(OH)2、K2CO3、HCl D、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2  A THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 $