8.3碳酸氢钠和碳酸钠（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

海洋化学资源的利用 第八单元 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。 1.碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打,是由Na+和HCO3-(碳酸氢根离子)构成的盐，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，受热易分解，可溶于水，其水溶液呈碱性。 NaHCO3 2.化学性质 （1）受热易分解。 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 2.化学性质（2）能与酸发生反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 常温下面团进行第一次发酵: 加热时面团进行第二次发酵: HC + H+ = CO2 ↑+ H2O 2NaHCO3 ≜Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 碳酸氢钠 之解密泡打粉 碳酸氢钠应用： 食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、 糕点疏松可口； 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂； 制造饮料时，它是一种常用原料； 医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 二、碳酸钠 二、碳酸钠 Na2CO3 碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末,易溶于水，水溶液显碱性。 在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于18世纪。制碱技术在很长一段时间 内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留 学的侯德榜(1890—1974)应爱国实业家范旭东先生邀请 毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联 合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 盐的化学性质 实验序号 实验现象 结论与解释 1 碳酸钠固体溶解，酚酞试液有无色变为红色 碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性 1. 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。 一、碳酸钠与指示剂反应 碳酸钠溶液显碱性 实验序号 实验现象 结论与解释 2 2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠能与酸反应， 生成二氧化碳 二、碳酸钠与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 实验序号 实验现象 结论与解释 3 3. 向盛有澄清石灰水、氢氧化钡的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 碳酸钠能与碱反应 产生白色沉淀 碳酸钠与碱溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 1 4 2 3 1.部分盐显酸性或碱性，可以使指示剂变色 2.盐和酸反应，生成新酸和新盐 3.盐和碱（可溶）反应，生成新碱和新盐 4.盐和盐反应，生成新的两种盐 盐 总结：纯碱等盐类的化学性质 如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 如:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 CaCO3 + HCl--- Na2CO3 + HCl--- NaHCO3 + HCl--- Na2CO3 + H2SO4--- 写出下列化学方程式 16 碳酸根的检验方法 检验CO32- 或HCO3-：加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，得出结论:该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（　　） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 B 巩固练习 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 Lavf58.20.100 $