2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册期末复习题4

2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册期末复习题4 (本试卷为原创) 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是（ ） 2.与实验有关的图标，提示实验需要注意的安全事项。 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 下列化学实验中图标有缺少的是：（ ） A.实验室制取Fe（OH）3胶体： B.观察氢气在氯气中燃烧： C. 观察钠在空气中燃烧： D.证明Cl2非金属性强于Br2： 3. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A．KMnO4→O2→CO2→CaCO3 B．NaCl →NaHCO3→Na2CO3→NaOH C．HCl →Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3 D．Fe→FeCl3→Fe2O3→Fe（OH）3 4. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A．称量 B．转移 C．定容 D．摇匀 5. 下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铁溶于稀硫酸：3H++Fe2O3=Fe3++H2O B．大理石溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— D．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸反应：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+H2O 6.指定条件下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．使FeSO4溶液中：H+、Na+、ClO—、Mg2+ B．使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42- C．某澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3— D．加入铝粉产生的溶液中：Na+、NH4+、NO3—、HCO3— 7. 下列有关钠、氯气的说法正确的是 A．将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收 C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利化学反应区别物质的例证。 D．氯气泄露，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 8. 下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是( ) A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应； B．铝粉在空气中能发生剧烈燃烧，并放出大量的热，可以用于军事 C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用； D．含等物质的量的HCl和NaOH的不同溶液，与足量的铝粉反应，放出的气体物质的量相等 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+ 10.已知H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生反应：3Sn2++18Cl—+x H3AsO3+6H+=yAs+3M+6H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. x=y=2 B.还原性：Sn2+ > As C.每生成1molAs，反应中转移电子数3NA D. M为SnCl42- 11. 将5.6g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为2：3 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C．往溶液中滴入无色溶液，显红色 D．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl—浓度基本不变 12.现有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质，取其中一种物质或两种物质混合，然后在所取物质滴加稀盐酸，其中滴定时，滴加盐酸的体积与产物CO2的体积如图所示，下列对所取物质判断正确的是（ ） A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH、 Na2CO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3 13. 三种气体的相对分子质量关系为M(Z)>M(X)>M(Y)=0.5M(Z)，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最小的是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为3.36 L，则它们的物质的量一定均为0.15 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Y D．同温下，体积相同的两容器分别充入1g Y气体和2g Z气体，则其压强之比为2:1 14. 下图为FeBr2、FeI2混合液通入Cl2时，已知各离子的还原性顺序为I—>Fe2+>Br—>Cl—,氧化性顺序为Cl2>Br-2>Fe3+>I2,各离子物质的量随氯气通入的变化图像: 下列对曲线的分析的结果不正确的是（ ） A.曲线a表示I—，曲线c表示Fe2+ B.曲线b表示Fe3+，曲线d表示Br— C.由曲线图知n(I—)：n（Fe2+）：n（Br—）=1:2:3 D. 由曲线图知n(FeI2)：n（FeBr2）=3:1 姓名 ，班级 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题 15. 下表是前四周期元素对应的部分信息，请根据相关信息，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.127nm 0.099 主要化合价 -4，+4 +2、+3 -1，+7 其他 同位素原子符号D、T 自然界中存在天然最硬的单质 短周期中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 目前产量最大、使用最广泛的金属 单质黄绿色气体 （1）D、T在军事上的重要用途是 。 （2）元素②其最高价氧化物的结构式为 。 （3）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 （4）元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 （5）①与②两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键为___________。 （6）元素⑤的氧化物用作涂料的是 （7）请用电子式表示③⑥构成化合物的过程： （8）验证③④金属性的强弱，可以做以下哪些实验： 。 A.擦去金属表面的氧化膜，同时侵入900C的水中，观察有无气泡产生或产生气体快慢 B. 擦去金属表面的氧化膜，同时投入到同浓度的盐酸中，观察产生气体快慢 C.取它们的盐酸盐溶液，不断滴入NaOH溶液，观察沉淀是否溶解 16. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）写出装置A中制取氯气的离子方程式 。 （2）湿润的淀粉IK试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为 ， 变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平，并用单线桥注明电子的转移方向和数目： Cl2+ I2 + H20 ------- HCl+ HIO3 （3）装置B中发生反应的离子方程式是 。 （4）上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由： 。 （5）请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液。 （6）请从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 逐渐减弱，即元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱。 （7）装置D的离子方程式为： 17. 铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 （1）活性炭脱色的过程中利用了活性炭的 性。 （2）加入KSCN溶液的目的是 。 （3）a试管产生淡红色现象，b试管产生血红色比a中要深，则证明猜想 成立。 （4）实验过程中有同学提出不同的意见，原因是实验过程菠菜汁液始终与空气接触，用水浸取时没有除去水中溶解氧。并不能得出准确的结论。 除去水中溶解氧最简单可行的方法是 （5）小组同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量稀硝酸溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。 请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因： 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 （6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，并同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。 18. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O))和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： （1）步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是 。 （2）步骤II中离子反应方程式为OH—+CO2=HCO3—、 溶液中阳离子主要是 。 （3）检验溶液中的阳离子加入KSCN没有现象，加入K3Fe(CN)6出现蓝色沉淀，说明铁元素在溶液E中呈现的化合价为： 。 （4）取少量溶液E，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象为 （5）往少量AlCl3溶液中不断滴加一定浓度的NaOH溶液，现象为 。 （6）固体F是Cu，Cu与稀硫酸不反应，当用Cu制CuSO4时，通常是把Cu放在空气中灼烧生成CuO，再与稀硫酸反应，其离子方程式为 。可以采用不断通入空气的方法，其反应的离子方程式为 。通入空气的方法反应较慢，也可以采加直接加H2O2的方法，其离子方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册期末复习题4 (本试卷为原创) 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是（ ） 【答案】A 【解析】A．1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．1774年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确； 故答案为：A。 2. .与实验有关的图标，提示实验需要注意的安全事项。 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 下列化学实验中图标有缺少的是：（ ） A.实验室制取Fe（OH）3胶体： B. 观察氢气在氯气中燃烧： C. 观察钠在空气中燃烧： D.证明Cl2非金属性强于Br2： 【答案】D 【解析】 Cl2、Br2有毒，氯水与溴水易挥发，所以证明Cl2非金属性强于Br2必须要排风。D缺，答案D。 3. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A．KMnO4→O2→CO2→CaCO3 B．NaCl →NaHCO3→Na2CO3→NaOH C．HCl →Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3 D．Fe→FeCl3→Fe2O3→Fe（OH）3 【答案】D 【解析】A．KMnO4受热分解产生O2，C中O2完全燃烧生成CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3，A不符合题意； B．NaCl 利用侯式制碱法产生NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，B不符合题意； C．盐酸制Cl2，Cl2制漂白粉，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3，C不符合题意； D．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与碱反应生成→Fe（OH）3，Fe（OH）3分解为Fe2O3，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A．称量 B．转移 C．定容 D．摇匀 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯（或称量瓶）中称量，图示中直接放在托盘上，且违背“左物右码”的原则，A错误； B．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示对应操作正确，B正确； C．定容时胶头滴管应悬空垂直滴加，且视线应与凹液面最低处相切，C错误； D.摇匀时应将容量瓶反复颠倒摇匀，而非上下振荡，图示操作错误，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铁溶于稀硫酸：3H++Fe2O3=Fe3++H2O B．大理石溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— D．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸反应：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+H2O 【答案】C 【解析】A．该离子方程式中原子不守恒，氧化铁是Fe2O3溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=C a2++2CH3COO—+CO2↑+H 2O，B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钾、水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—，C正确； D．离子方程式为3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误； 故选C。 6.指定条件下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．使FeSO4溶液中：H+、Na+、ClO—、Mg2+ B．使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42- C．某澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3— D．加入铝粉产生的溶液中：Na+、NH4+、NO3—、HCO3— 【答案】C 【解析】A．使FeSO4溶液中：H+、Na+、ClO—、Mg2+，H++ClO-=HClO，2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O ，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42-，说明溶液显碱性，则Al3+会与OH-反应生成Al(OH)3或生成[Al(OH)4]—因此不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、SO42-、NO3—之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，彼此之间也不会发生氧化还原反应，因此能大量共存，C符合题意； D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，则H++HCO3—= CO2↑+H 2O；若为强碱性，NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，HCO3—与OH-生成CO32-而不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 7 .下列有关钠、氯气的说法正确的是 A．将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收 C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利化学反应区别物质的例证。 D．氯气泄露，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】A．Na投入CuSO4溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，则观察到有气泡产生、生成蓝色沉淀，故A错误；B．石灰在水中溶解度很小，多余的氯气可以用浓NaOH溶液吸收，故B错误；C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3))和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利焰色试验区别物质的例证。C错误；D．肥皂液显碱性可以吸收氯气，氯气的密度比空气大，所以要向高处转移，故D正确；故选D。 8. 下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是( ) A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应； B．铝粉在空气中能发生剧烈燃烧，并放出大量的热，可以用于军事 C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用； D．含等物质的量的HCl和NaOH的不同溶液，与足量的铝粉反应，放出的气体物质的量相等 【答案】B 【解析】A项，常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成致密的氧化物薄膜，故A错误；B项，铝粉在空气中能发生剧烈燃烧，并放出大量的热，可以用于军事，例如铝热弹，故B正确；C项，明矾的水溶液中含有氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水，但不能杀菌消毒，故C错误；D项，等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体物质的量相等，当HCl和NaOH的物质的量相等，放出气体的气体比为1:3，故D不正确；故选B。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+ 【答案】A 【解析】A项，向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，温度降低，说明NaHCO3溶解吸热，故A正确； B项，SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液是可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者亚硫酸盐或亚硫酸氢盐溶液，故B错误； C项，干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成HClO可使有色鲜花变色，故C错误； D项，硫酸不挥发，应该用盐酸洗铂丝，观察K+的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，另外铷的颜色为紫色，故D错误；故选D。 10.已知H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生反应：3Sn2++18Cl—+x H3AsO3+6H+=yAs+3M+6H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. x=y=2 B.还原性：Sn2+ > As C.每生成1molAs，反应中转移电子数3NA D. M为SnCl42- 【答案】D 【分析】根据氧化还原反应原理，配平该离子方程式为：3Sn2++18Cl—+2 H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O。 【解析】A. 配平方程式3Sn2++18Cl—+2 H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O，x=y=2，A正确。 B.根据分析，M为SnCl62- Sn元素化合价由+2升高为+4，为还原剂，SnCl62-为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于SnCl62-，Sn2+的还原性大于As，B正确； C.每生成1mol As转移3mol电子，个数为3NA，C正确； D.根据分析，M为SnCl62-，D错误； 故选D。 11. 将5.6g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为2：3 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C．往溶液中滴入无色溶液，显红色 D．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl—浓度基本不变 【答案】C 【解析】1.12g铁的物质的量n(Fe)==0.1mol，200mL2mol/L氯化铁溶液中n(Fe3+)=0.2L×2mol/L=0.4mol，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由该反应可知：Fe3+剩余0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，溶液中含有Fe3+的物质的量为0.2mol，Fe2+的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，无金属铁剩余。 A．由分析可知，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3∶2，A错误； B．由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B错误； C．反应后溶液中仍有Fe3+剩余，滴入KSCN溶液显红色，C正确； D．由分析可知，铁完全反应，无剩余，D错误；故选C。 12.现有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质，取其中一种物质或两种物质混合，然后在所取物质滴加稀盐酸，其中滴定时，滴加盐酸的体积与产物CO2的体积如图所示，下列对所取物质判断正确的是（ ） A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH、 Na2CO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 40Ml-60mL时反应为：H++HCO3—= CO2↑+H 2O，则20mL-40mL必为H++CO32-= HCO3—，0mL-20mL必为H++OH-=H2O，因此必为NaOH、Na2CO3混合物。所以答案为B 13. 三种气体的相对分子质量关系为M(Z)>M(X)>M(Y)=0.5M(Z)，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最小的是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为3.36 L，则它们的物质的量一定均为0.15 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Y D．同温下，体积相同的两容器分别充入1g Y气体和2g Z气体，则其压强之比为2:1 【答案】C 【解析】A．原子数目相等的三种气体，按原子数计算质量：m(Z)>m(X)>m(Y)，A错误； B．气体体积为3.36L时，未明确是否处于标准状况，物质的量不一定为0.15mol，B错误； C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度与摩尔质量成正比。因M(Z)>M(X)>M(Y)=0.5M(Z)，Y的密度最小，C正确；D．1g Y和2g Z的物质的量比为，得物质的量比为1:1，压强比应为1:1，D错误； 故答案选C。 14. 下图为FeBr2、FeI2混合液通入Cl2时，已知各离子的还原性顺序为I—>Fe2+>Br—>Cl—,氧化性顺序为Cl2>Br-2>Fe3+>I2,各离子物质的量随氯气通入的变化图像: 下列对曲线的分析的结果不正确的是（ ） A.曲线a表示I—，曲线c表示Fe2+ B.曲线b表示Fe3+，曲线d表示Br— C.由曲线图知n(I—)：n（Fe2+）：n（Br—）=1:2:3 D. 由曲线图知n(FeI2)：n（FeBr2）=3:1 【答案】D 【解析】 根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大。所以弄清曲线表示的反应： a:2I-+Cl2=I2+2Cl-,Cl2为一格，假设为1mol，则I-为2mol，FeI2为1mol。 b表示Fe3+，c表示Fe2+反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+用去Cl2为二格，假设为1mol为一格，用Cl2为2mol，则Fe2+为4mol d表示的反应为：:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-， Cl2为三格，假设为1mol为一格，用Cl2为3mol，则Br-为6mol，FeBr2为3mol。 a和d曲线计算得到的Fe2+与b、c曲线对应Fe2+一致。 由此推知n(I—)：n（Fe2+）：n（Br—）=1×2:2×2:2×3=1:2:3，由曲线图知n(FeI2)：n（FeBr2）=1:3。所以答案为D。 二、填空题 15. 下表是前四周期元素对应的部分信息，请根据相关信息，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.127nm 0.099 主要化合价 -4，+4 +2、+3 -1，+7 其他 同位素原子符号D、T 自然界中存在天然最硬的单质 短周期中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 目前产量最大、使用最广泛的金属 单质黄绿色气体 （1）D、T在军事上的重要用途是 。 （2）元素②其最高价氧化物的结构式为 。 （3）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 （4）元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 （5）①与②两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键为___________。 （6）元素⑤的氧化物用作涂料的是 （7）请用电子式表示③⑥构成化合物的过程： （8）验证③④金属性的强弱，可以做以下哪些实验： 。 A.擦去金属表面的氧化膜，同时侵入900C的水中，观察有无气泡产生或产生气体快慢 B. 擦去金属表面的氧化膜，同时投入到同浓度的盐酸中，观察产生气体快慢 C.取它们的盐酸盐溶液，不断滴入NaOH溶液，观察沉淀是否溶解 【答案】(1) 制造氢弹 （2） O=C=O （3）HClO4 （4）2Al+2OH—+6H2O=2[Al（OH）4]—+3H2↑ （5）共价健（或极性共价键和非极性共价键） （6）Fe2O3 （7） （8）ABC 【分析】①同位素原子符号D、T的是H元素，D、T用于制造氢弹，②主要化合价为-4，+4，为第IVA族，且该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质，②为C，③短周期主族元素中原子半径最大，则其应该是第3周期第IA族元素，③为Na，④是地壳中含量最多的金属元素，则④为Al，⑤目前产量最大、使用最广泛的金属为Fe，⑥根据原子半径，且主要化合价为-1价和+7价，单质为黄绿色气体，则⑥为Cl，即①为H，②为C，③为Na，④为Al，⑤为Fe，⑥为Cl，以此解题。 【解析】（1）①D、T用于制造氢弹 （2）②为C，其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O； （3）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4； （4）③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的单质，两者反应的离子方程式为：2Al+2OH—+6H2O=2[Al（OH）4]—+3H2↑； （5）①为H，②为C，两种元素组成含18个电子的化合物为C2H6，其结构为，其中包含极性共价键H—C键以及C—C非极性共价键； （6）铁的氧化物有三种，其中用作涂料是Fe2O3 （7） （8）ABC 16. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）写出装置A中制取氯气的离子方程式 。 （2）湿润的淀粉IK试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为 ， 变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平，并用单线桥注明电子的转移方向和数目： Cl2+ I2 + H20 ------- HCl+ HIO3 （3）装置B中发生反应的离子方程式是 。 （4）上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由： 。 （5）请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液。 （6）请从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 逐渐减弱，即元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱。 （7）装置D的离子方程式为： 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （2）A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝 10e- 5Cl2+ I2 + 6H20== 10HCl+2HIO3 （3）Cl2+2Br—=Br2+2Cl— （4）溴的挥发性小，过量的Cl2氧化KI （5）取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色 （6）得电子能力 （7）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 【分析】 装置A中浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，瓶颈处KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2：Cl2 +2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉KI试纸变蓝，然后褪色，反应为5Cl2+I2 +6H20== 10HCl+2HIO3，B中发生：Cl2 +2KBr=2KCl+Br2，B中生成的溴若挥发进入到C中，溴单质也不一定能与碘化钾反应，因为氯气的氧化性比溴单质强，B中多余逸出的氯气在C中发生：Cl2 +2KI=2KCl+I2，D中氢氧化钠溶液用来吸收尾气，防止空气污染。 【解析】（1）装置A中制取氯气，MnO2与浓HCl共热生成 MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，湿润的淀粉KI试纸变蓝是Cl2 +2KI=2KCl+I2淀粉遇碘变蓝色。变蓝色的试纸褪色是发生了以下的反应： 10e- 5Cl2+ I2 + 6H20== 10HCl+2HIO3 （3）装置B中发生：Cl2 +2KBr=2KCl+Br2，则发生反应的离子方程式是Cl2+2Br—=Br2+2Cl—。 （4）上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，因为多余氯气进入C中发生的反应是：Cl2 +2KI=2KCl+I2，即过量的Cl2氧化KI； （5）要证明Br2的氧化性强于I2，根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，应该实施反应：Br2 +2KI=2KBr+I2，则补充试管实验为：取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。 （6）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因为：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱。 （7）装置D的离子方程式为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 17. 铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 （1）活性炭脱色的过程中利用了活性炭的 性。 （2）加入KSCN溶液的目的是 。 （3）a试管产生淡红色现象，b试管产生血红色比a中要深，则证明猜想 成立。 （4）实验过程中有同学提出不同的意见，原因是实验过程菠菜汁液始终与空气接触，用水浸取时没有除去水中溶解氧。并不能得出准确的结论。 除去水中溶解氧最简单可行的方法是 （5）小组同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量稀硝酸溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。 请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因： 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 （6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，并同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。 【答案】（1）)吸附 （2）检验溶液中是否含有Fe3+ （3）3 （4）加热煮沸放冷（或改用蒸馏水） （5）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O （6）还原性 【分析】根据题干实验方案设计可知，将菠菜剪碎后研磨，在加入水进行浸取过滤出滤液1，向滤液1中加入活性炭进行脱色，过滤得到滤液2，向滤液2中先滴入KSCN溶液以检验菠菜中是否含有Fe3+，再滴入稀硝酸，以检验菠菜中是否含有Fe2+，据此分析结合各题具体解题。 【解析】（1）活性炭具有强吸附性，能够吸附菠菜中的其他色素，该脱色的过程中利用了活性炭的吸附性，由分析可知，加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否含有Fe3+，故答案为：吸附； （2）检验溶液中是否含有Fe3+； （3）观察到试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深，则证明猜想3成立，故答案为：3； （4）除去水中溶解氧最简单可行的方法：加热煮沸放冷或直接使用蒸馏水 （5）乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象说明菠菜中不含Fe3+，滴加少量硝酸后，试管b中溶液变红说明菠菜中含有Fe2+，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，从而证明猜想1成立，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O，解释试管b中溶液变红的原因为：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O； （6）补铁剂中铁元素的化合价是+2价，Fe2+已被氧气氧化，维生素C具有还原性，能够防止Fe2+被氧化，同时服用可以增强Fe2+吸收，故答案为还原性； 18. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O))和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： （1）步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是 。 （2）步骤II中离子反应方程式为OH—+CO2=HCO3—、 溶液中阳离子主要是 。 （3）检验溶液中的阳离子加入KSCN没有现象，加入K3Fe(CN)6出现蓝色沉淀，说明铁元素在溶液E中呈现的化合价为： 。 （4）取少量溶液E，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象为 （5）往少量AlCl3溶液中不断滴加一定浓度的NaOH溶液，现象为 。 （6）固体F是Cu，Cu与稀硫酸不反应，当用Cu制CuSO4时，通常是把Cu放在空气中灼烧生成CuO，再与稀硫酸反应，其离子方程式为 。可以采用不断通入空气的方法，其反应的离子方程式为 。通入空气的方法反应较慢，也可以采加直接加H2O2的方法，其离子方程式为 。 【答案】（1） 过滤 （2）Al(OH)4—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3— HCO3— （3）+2 （4）产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色。 （5）先产生白色沉淀，然后沉淀消失 （6）CuO+2H+=Cu2++H2O 2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu、Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。流程为：合金中Al、Al2O3与NaOH反应，所得溶液A为NaAl(OH)4溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生反应Al(OH)4—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—，反应可生成固体C为Al(OH)3，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，AlCl3溶液在一定条件下制取AlCl3固体；溶液D为NaHCO3溶液；固体B为Fe、Fe2O3和Cu的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，固体F为Cu，可用于制备胆矾。 【解析】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A为过量的NaOH和产生NaAl(OH)4溶液，步骤Ⅰ得到的是溶液和固体，则该步骤中涉及到的分离操作是过滤； （2）步骤II中发生的离子反应为OH—+CO2=HCO3—、Al(OH)4—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—，溶液D为NaHCO3溶液，则阴离子主要是HCO3—。 （3）溶液E中加加KSCN没有现象说明没有Fe3+，加入K3Fe(CN)6出现蓝色沉淀，说明是Fe2+，为+2价。 （4）溶液E是FeSO4溶液，滴加NaOH溶液，观察到的现象为产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色。 （5）往少量AlCl3溶液中不断滴加一定浓度的NaOH溶液，现象为先产生白色沉淀，然后沉淀消失。 （6）固体F是Cu，Cu与稀硫酸不反应，当用Cu制CuSO4时，通常是把Cu放在空气中灼烧生成CuO，再与稀硫酸反应，其离子方程式为 CuO+2H+=Cu2++H2O。可以采用不断通入空气的方法，其反应的离子方程式为 2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O。通入空气的方法反应较慢，也可以采加直接加H2O2的方法，其离子方程式为 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 。 学科网（北京）股份有限公司 $