第九单元溶液复习题--2024-2025学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液复习题 一、单选题 1．从100克5%的氯化钠溶液中取出20克溶液后，再向原溶液中加入20克水，其溶液的溶质质量分数变为 A．5% B．4% C．3% D．2.5% 2．下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液都是无色的 B．溶液一定是混合物 C．溶液中的溶剂只能是水 D．均一、稳定的液体一定是溶液 3．下列关于溶液的叙述中，正确的是 A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液 D．乙醇不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子 4．经除去了泥沙的食盐中，还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等杂质。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水反复冲洗，再滤出食盐，来达到精制的目的。这种方法操作简便，不消耗能源。对此下列有关说法正确的是 A．冲洗前后，被冲洗的食盐中氯化镁的含量不变 B．冲洗前后，食盐水中氯化钠的质量变大 C．冲洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小会影响冲洗后盐中氯化镁的含量 5．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 6．下列能正确表示加水稀释pH=5的溶液的是 A． B． C． D． 7．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是 A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈 B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化 D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用 8．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有： ①降低温度； ②升高温度； ③加入该温度下相同溶质的饱和溶液； ④加入该固体物质； ⑤增大压强。 其中正确的方法有 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④ 9．向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法正确的是 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①②③④⑤ A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 10．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．pH>7的溶液一定是碱性溶液 C．酸性溶液的pH<7 D．饱和溶液一定是pH=7的溶液 11．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A．未加压的情况下，海水中的分子不运动 B．加压后右侧海水中溶质的质量减少 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后a口排出液中离子的种类不发生改变 12．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是 A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1 C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0 D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O 13．实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10.95% 二、填空题 14．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 15．溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母序号）。 A 高锰酸钾      B 汽油      C 面粉      D 白糖 （2）碘酒中的溶剂为 。 （3）如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U形管右侧液面将 （填“升高”或“降低”），试解释出现该现象的原因： 。      16．请回答下列问题： (1)总结溶液的组成： 。 (2)分析下列溶液中的溶质和溶剂，填写表格。 溶质 溶剂 溶液名称 17．农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 (1)配制溶液的操作有：计算、称量、 、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 (2)配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1 T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 (3)写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法： 。 (4)现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？(写出详细解题过程) 。 18．小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂。然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。 (1)上述方法中清洗餐具最干净的是 （填序号）。 (2)以上对比实验说明了温度越 （填“高”或“低”），洗涤效果越好，你的理由是 。 (3)用下列选项填空： A．过滤    B．溶解    C．乳化 ①洗涤剂对油污有 （填序号，下同）； ②小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以 油污，而氢氧化钠能与油污反应。 19．甲乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： (1)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。 (2)若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲。 (3)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为___________（填字母）。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点 (4)如图三所示，20℃时，把试管放入盛有氢氧化钙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时烧杯中 ，产生此现象的原因是 。 20．已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)溶解度随温度变化较大的物质是 ，20℃时KNO3的溶解度为 g，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为 g。 (2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围 (用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)。 (3)40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g。 (4)要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 。(写出一种即可) (5)某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是 。 (6)若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是______。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A．混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B．混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液 C．如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 三、实验题 21．请根据如图装置回答下列问题。 (1)装置A中仪器a的名称是 ，实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是 （填字母，下同），该反应方程式为 。 (2)实验C的实验目的是 。 a.探究溶质种类对溶解性的影响     b.探究溶剂种类对溶解性的影响 (3)实验D中将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是 。 (4)实验E烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________。 A．作反应物 B．隔绝空气 C．供热升温 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】溶液具有均一性，从100g5%的食盐溶液中取出20g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，再向剩余溶液中加入20g水，则其溶质质量分数变=。 故选B。 2．B 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；故不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；故符合题意； C、溶液中的溶剂可能是水、酒精等，说法错误；故不符合题意； D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。说法错误；故不符合题意； 故选B。 3．D 【详解】A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误； B、一定温度下，饱和溶液还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； C、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀没有关系，所以稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，故选项说法错误； D、溶液导电的原因是溶液中解离出自由移动的离子，酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的离子，故选项说法正确。 故选D。 4．D 【详解】A、冲洗后，氯化钙、氯化镁会溶解在饱和氯化钠溶液中，则固体食盐中氯化钙、氯化镁的含量变小，说法错误，不符合题意； B、冲洗前后，食盐水是饱和的，在溶解氯化钙、氯化镁后，不影响饱和食盐水中氯化钠的质量，所以食盐水中氯化钠的质量不变，说法错误， 不符合题意； C、氯化钙、氯化镁在饱和氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果冲洗后氯化钙、氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，所以冲洗用的饱和食盐水不可以无限次的使用下去，说法错误，不符合题意； D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，在冲洗后，固体食盐中的氯化镁就越少，所以粗盐粉碎的颗粒大小会影响冲洗后盐中氯化镁的含量，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．A 【详解】A、所需固体氯化钠的质量是50g×16%=8.0g，说法正确； B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误； C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误； D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，量取的水大于42mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。 故选A。 6．C 【详解】在常温下，pH小于7，为酸性；pH等于7，为中性；pH大于7，为碱性； pH=5＜7的溶液，显酸性，曲线的起点应＜7，加水稀释pH=5的溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能等于7，更不可能大于7。 故选：C。 7．A 【详解】A、燃烧剧烈程度与氧气的浓度和与氧气的接触面积有关，煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，故A选项正确； B、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但均一、稳定的液体不一定是混合物，如水，均一、稳定，但水不是混合物，所以水不是溶液，即均一、稳定的液体不一定是溶液，故B选项错误； C、金刚石和石墨是不同种物质，所以把石墨转化成金刚石是化学变化，故C选项错误； D、汽油除去油污是因为汽油能溶解油污，不是乳化原理，故D选项错误； 故选A。 8．D 【详解】①降低温度，对于大多数固体溶质而言，降温可减小其溶解度，因此降温可使大多数固体溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，方法正确； ②升高温度，根据方法①的分析，方法不正确； ③向不饱和溶液中加饱和溶液不能改变溶液的状态，不饱和溶液仍为不饱和溶液，方法不正确； ④加入固体物质使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，而成为饱和溶液，方法正确； ⑤增大压强，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，方法不正确； 故选：D。 9．D 【详解】A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度大于37.2g小于41.4g，①中溶剂100g，加入37.2gA，能全部溶解，得到25℃下的不饱和溶液；继续加入4.2gA，②中溶剂100g，②A固体不能全部溶解，得到25℃下的饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，加入固体的质量为37.2g+4.2g=41.4g，③中A固体能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液，④中加入固体A的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液；50℃时A的溶解度为50.4g，⑤所得溶液恰好饱和；①②③④⑤中溶剂的质量均相同，而④⑤中的溶质质量相同且最大，故④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误； B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误； C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；⑤为不饱和溶液，故选项说法错误； D、根据A选项的分析，②中固体不能全部溶解，①③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确‘’ 故选：D。 10．D 【详解】A、pH=7的溶液显中性，说法正确，不符合题意； B、pH＞7的溶液显碱性，但是不一定是碱溶液，不符合题意； C、酸性溶液的pH＜7，说法正确，不符合题意； D、饱和溶液与溶液的酸碱性无关，故饱和溶液不一定是pH=7的溶液，如饱和氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、在未加压的情况下，分子总在不停地运动，故A错误； B、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故B错误； C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，故C错误； D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故D正确。 故选D。 12．B 【详解】A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意； B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1，但不是所有的点，符合题意； C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意； D、由图可知，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C 点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。 故选B。 13．C 【详解】设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为 该瓶稀盐酸中溶质的质量分数= 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 14． 20℃ 31.6g 100g 131.6g 【详解】20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是：温度20℃，溶质的质量是31.6g，溶剂的质量是100g，溶液的质量是131.6g。 15． AD 酒精 升高 向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大 【详解】（1）高锰酸钾、白糖溶于水形成稳定、均一的混合物；汽油、面粉难溶于水不能形成均一、稳定的混合物；故选AD； （2）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘； （3）加入氢氧化钠固体，溶于水放出大量的热，装置中气体膨胀，压强变大，片刻后U型管右侧液面将上升。 16．(1)溶液由溶质和溶剂组成 (2) 蔗糖 氯化钠 氯化铁 蔗糖和氯化钠 水 水 水 水 蔗糖溶液 氯化钠溶液 氯化铁溶液 蔗糖和氯化钠的混合溶液 【详解】（1）溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂两部分组成，能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶液由溶质和溶剂两部分组成。 （2）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂，所以蔗糖与水、氯化钠与水、氯化铁与水形成的溶液中溶质分别为蔗糖、氯化钠、氯化铁，溶剂都是水；溶液中的溶剂只有一个，但溶质可以有多个，在蔗糖、氯化钠、水形成的溶液中溶质是蔗糖和氯化钠两种，溶剂仍然是水； 溶液的读法：溶质的溶剂溶液，溶剂是水省略溶剂水，读作溶质（某）溶液，故上述四种溶液分别为：蔗糖溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、蔗糖和氯化钠的混合溶液。 17．(1) 溶解 偏小 (2)= (3)向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解 (4)配制100g10%的食盐水，需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，需要加水的质量为：100g-10g=90g。 【详解】（1）配制溶液的操作有：计算、称量、溶解、装瓶； 若量取水时，仰视读数，实际取用水的体积偏大，则溶质质量分数偏小； （2）氯化钠溶于水温度基本不变，配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1=T2； （3）向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解，如不能急需溶解，说明该食盐水已经饱和； （4）见答案。 18．(1)④ (2) 高 温度越高，乳化效果越好 (3) C B 【详解】（1）油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉。所以方法①②清洗效果很差；使用冷水滴加 2 滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想。所以方法③还不是效果最好的方法；第④种方法，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底。所以，在以上四种方法中，③清洗餐具效果最好，洗涤最干净； （2）以上对比实验，温度越高，乳化效果越好，说明了温度越高，洗涤效果越好； （3）①洗涤剂对油污有乳化作用，故选C； ②汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以溶解油污，从而除去油污，故选B。 19．(1)甲 (2)降温结晶/冷却热饱和溶液 (3)B (4) 溶液变浑浊（或有固体析出） 镁与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出 【详解】（1）由图二可知，在t2℃时100g水中可以溶解60g硝酸钾，则该温度硝酸钾溶解度大于60g，结合图一可知硝酸钾是甲物质； （2）甲的溶解度随温度升高明显增大，故可用降温结晶的方法来提纯甲； （3）②中溶液是t2℃时硝酸钾的不饱和溶液，对应图中的c点，经过某一步操作后变成③中的饱和溶液且溶液质量不变，对应图中的a点，故选B； （4）镁与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊。 20．(1) KNO3 31.6 65.8 (2)34.0g＜x＜37.0g (3)4 (4)加溶质（蒸发溶剂或降温） (5)降温结晶 (6)BC 【详解】（1）根据表格数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是KNO3； 20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃取20gKNO3溶解在50g水中，只有31.6g÷2=15.8g硝酸钾溶解，则得到溶液的质量为15.8g+50g=65.8g； （2）根据表格数据，20℃时，硝酸钾的溶解度（31.6g）＜氯化钾的溶解度（34.0g），30℃时，硝酸钾的溶解度（45.8g）＞氯化钾的溶解度（37.0g），故KNO3和KCl在20℃~30℃时具有相同的溶解度，则x取值范围是34.0g＜x＜37.0g； （3）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，10g水中溶解4g氯化钾达到饱和，故将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g； （4）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，则要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有：加溶质，蒸发溶剂，降温； （5）硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾变化较大，氯化钾变化较小，故KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是降温结晶； （6）A、若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合，混合后硝酸钾和氯化钾的质量都不变，但水的质量增加了，所以混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液，选项错误； B、由A分析可知，选项正确； C、将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合，若将混合溶液降温到0℃时，溶液中只有硝酸钾析出（假设混合前溶液质量均为100g，根据20℃两者的溶解度，则100g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量分别为：、100g-24g=76g，100g氯化钾的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量分别为：、100g-25.4g=74.6g，则混合溶液中水的总量为76g+74.6g=150.6g，根据0℃两者的溶解度，则此时溶液中最多能溶解的硝酸钾质量为：，，则有硝酸钾析出，则此时溶液中最多能溶解的氯化钾质量为：，，则没有氯化钾析出），选项正确； 故选BC。 21．(1) 试管 A (2)b (3)先变大、后变小 (4)A 【详解】（1）a是试管。高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A固体加热型装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （2）实验C中溶剂种类不同，其他相同，所以是探究溶剂种类对溶解性的影响，故选b。 （3）红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀、气球变大。熄灭后温度降低气体收缩，红磷燃烧消耗氧气气体减少，气球变小。所以实验过程中气球的变化是先变大，后变小。 （4）烧杯中的热水温度达到白磷着火点，没有达到红磷着火点，所以起到了供热升温的作用。热水隔绝了水中白磷和氧气接触，起到隔绝空气的作用。没有作反应物。故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $