第八单元常见的酸、碱、盐复习题--2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、单选题 1．植物生长都需适宜的酸碱性环境，下表是四种作物适宜生长的土壤pH范围，以下作物中适宜在碱性土壤中种植的是 作物 A．茶树 B．油菜 C．水稻 D．沙枣 pH 4.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0～8.7 A．A B．B C．C D．D 2．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 3．下列不属于复分解反应发生的条件的是 A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 4．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 5．劳动创造美好生活。下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 B 给菜园里的黄瓜秧施加尿素[] 钾肥可增强植物抗病虫害 C 利用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 用酒精湿巾擦拭餐桌 酒精能消毒杀菌 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 7．东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 8．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列归纳和推理，你认为合理的是 A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 C．碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液 D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类 10．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨 11．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而减小的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 12．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 A．加入的金属M可能是单质锌 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜和银 D．滤液中可能含有硝酸银 13．下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 二、填空题 14．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、铜中选取合适的物质，将化学式填在下列横线上。 (1)可供给呼吸的气体 ； (2)一种金属单质 ； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体 ； (4)可用作调味品的盐 。 15．化学与生活和生产息息相关。 (1)晓晓在凉拌紫甘蓝时，加入了一些食醋，发现紫甘蓝变红了；另取部分紫甘蓝，向其中加入一些石灰水，结果发现紫甘蓝的汁液变成绿色，由此猜测紫甘蓝汁液的用途可以是 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使其表面变潮湿，这种现象叫 ，同时它还能与空气中的二氧化碳发生反应。工业上利用氢氧化钠来吸收工业尾气中的二氧化硫，二氧化硫与二氧化碳性质相似，请写出相应的化学方程式： 。 (3)家庭中用来烧水的水壶常结有一层水垢（主要成分是），用适量的稀盐酸可以将它除去，发生反应的化学方程式是 。 16．湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 (1)图中①是 池（选填“蒸发”或“冷却”）； (2)从物质分类的角度来看，粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是 （选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是 。 (4)析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； (5)工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为 。 17．过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌消毒。以贝壳为原料制备CaO2的流程如图：(CaO2在高温下可分解成氧化钙和氧气) (1)气体X的化学式是 。 (2)上述流程中“操作”是 。 (3)过氧化钙晶体低温烘烤变成过氧化钙，控制低温烘烤的原因是 。 (4)贝壳煅烧的产物之一是生石灰(CaO)，反应Y发生的是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出反应的化学方程式 。 18．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。从微观角度分析上述现象相同的原因是二者的水溶液都含有 。（填化学符号） (2)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图D所示，该反应的现象为 ，化学方程式为 ；而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，无明显现象。 (3)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯E中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______（填字母序号）。 A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀硫酸 D．硝酸钠溶液 19．粮食生产需要科学施肥。某化肥在运输存放过程中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了如图探究活动。 (1)（探究一）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为 。 (2)（探究二）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），请你回答下列问题： ①白色沉淀E为 。 ②溶液D中一定存在的溶质是 （写化学式）。 三、实验题 20．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 (1)滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 (2)随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 (4)图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 四、计算题 21．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 (1)恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为 克。 (2)计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、茶树适宜生长的土壤pH范围为4.5~6.5<7，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意； B、油菜适宜生长的土壤pH范围为5.8~6.7<7，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意； C、水稻适宜生长的土壤pH范围为6.0~7.07，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意； D、沙枣适宜生长的土壤pH范围为8.0~8.7>7，适宜在碱性土壤中种植，符合题意。 故选：D。 2．A 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，不属于发生复分解反应条件的是有单质生成。 故选：C。 4．B 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。 故选B。 5．B 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气；燃烧需要同时具备可燃物、氧气（或空气）和达到着火点，三者缺一不可。用锅盖盖灭能隔绝氧气，从而灭火，正确。 B、尿素是一种常见的氮肥（主要提供氮元素，促进植物茎叶生长），而钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。但尿素不是钾肥，因此该化学知识与应用不匹配，不正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味分子（如冰箱中的异味气体），这是基于其物理吸附性。该化学知识正确，正确。 D、酒精能使细菌和病毒的蛋白质变性，从而破坏其结构，达到消毒杀菌的效果。该化学知识正确，正确。 故选B。 6．B 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确； B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误； C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。 故选B。 7．A 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙；Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、流程 II 中 “氯化镁制取镁” 是电解熔融MgCl2，此过程需要通电，将电能转化为化学能，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，如粗盐提纯中利用溶解性差异除杂（泥沙不溶，NaCl等可溶）、利用沉淀反应除杂（Ba2+与结合沉淀），说法正确； 故选：A。 8．C 【详解】A、通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶，HCl能与NaOH反应生成NaCl、H2O，CO2能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，最终得不到CO2，A选项错误； B、取样、溶解、加入足量的稀硫酸，KCl与稀硫酸不反应，K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4、CO2、H2O，蒸发，所得固体含有KCl、K2SO4，得不到纯净的KCl，B选项错误； C、取样后，分别加入稀硫酸，碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，C选项正确； D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤，所得固体是碳酸钙而不是氧化钙，D选项错误。 故选：C。 9．C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，故错误。 B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故错误； C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液，故选项推理正确。 D、NH4NO3属于盐类物质，错误； 10．B 【详解】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误； B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确； C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C错误； D、的降雨才是酸雨，故D错误。 故选B。 11．D 【详解】A、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误； C、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误； D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确。 故选：D。 12．D 【分析】将金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后溶液显无色，说明反应后的溶液中不存在铜离子，说明M与硝酸铜反应置换出铜，铜的活动性强于银，故M先与硝酸银反应置换出银，则滤渣中一定含有银和铜；根据向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，滤渣中存在活泼金属；向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中不存在银离子，即银离子已被完全置换出来，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来； 【详解】A、锌在发生置换反应时生成的硝酸锌，题中得到的是无色溶液，所以可能为锌，故A正确； B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故B正确； C、由分析可知，滤渣中一定含有单质铜和银，故C正确； D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故D错误。 故选：D。 13．D 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项说法不正确； B、氢氧化钠显碱性，溶液pH>7，加水后会稀释碱性，溶液pH减小，但只会无限接近于7，不会小于7，该选项说法不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，反应过程中固体质量增大，该选项说法不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数增大，该选项说法正确。 故选D。 14．(1)O2 (2)Cu (3)CO2 (4)NaCl 【详解】（1）氧气能供给呼吸，是可供给呼吸的常见气体，其化学式为：O2； （2）提供的物质中，铜是一种金属单质，其化学式为：Cu； （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其化学式为：CO2； （4）氯化钠具有咸味，可作调味品，其化学式为：NaCl。 15．(1)作酸碱指示剂 (2) 潮解 (3) 【详解】（1）食醋显酸性，能使紫甘蓝的汁液变红；石灰水显碱性，能使紫甘蓝的汁液变成绿色；由此猜测紫甘蓝汁液可以做酸碱指示剂； （2）氢氧化钠固体容易吸收水分而使表面变潮湿，这种现象叫潮解； 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程为。 16．(1)蒸发 (2)混合物 (3) 不变 减少 (4)饱和 (5) 【详解】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩； （2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物； （3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少； （4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。 17．(1)二氧化碳 (2)过滤 (3)防止过氧化钙晶体高温分解 (4)CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O 【详解】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，气体X的名称是二氧化碳； （2）上述流程中“操作”是将过氧化钙晶体与溶液分离的操作，其名称是过滤； （3）根据“CaO2在高温下可分解成氧化钙和氧气”可知，过氧化钙晶体低温烘烤变成过氧化钙，控制低温烘烤的原因是防止过氧化钙晶体高温分解； （4）根据题意可知，反应Y发生的反应是氧化钙、水、过氧化氢生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为：CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O。 18．(1) 瘪气球胀大 都有蓝色沉淀产生 OH- (2) 有白色沉淀产生 (3)AC 【详解】（1）①实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体体积减小，压强变小，则可观察到的现象是瘪气球胀大；故答案为：瘪气球胀大； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，则出现的相同实验现象是都有蓝色沉淀产生；故答案为：都有蓝色沉淀产生； 氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钡和硝酸铜反应生成硝酸钡钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则现象相同的原因是两者都含有OH-；故答案为：OH-； （2）向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该反应的现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：； （3） A、碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则该溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应，故A符合题意； B、氯化钾溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与氯化钾溶液发生化学反应，故B不符合题意； C、稀硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该溶液能与稀硫酸发生化学反应，故C符合题意； D、硝酸钠溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与硝酸钠溶液发生化学反应，故D不符合题意。 故选：AC。 19．(1)氨气/NH3 (2) 硫酸钡/BaSO4 KNO3、NH4NO3、HNO3 【详解】（1）NH4Cl、(NH4)2SO4中都含有铵根离子，铵根离子与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会发生反应，生成有刺激性气味的氨气（NH3）。 （2）①溶液 A 中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明溶液 A 中没有K2CO3（因为K2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体）。再加入适量硝酸钡产生白色沉淀 E，是因为溶液中可能含有的(NH4)2SO4与硝酸钡反应， ，生成的白色沉淀 E 为硫酸钡（BaSO4）。 ②化肥中有KNO3，整个过程未除去，所以溶液 D 中有KNO3；(NH4)2SO4与硝酸钡反应生成了NH4NO3，所以有NH4NO3；加入稀盐酸后，溶液中有氯离子，加入硝酸银会生成氯化银沉淀，同时会生成硝酸（HNO3） ，所以溶液 D 中一定存在的溶质是KNO3、NH4NO3、HNO3。 20．(1) 红 E (2)放热 (3) 酸碱恰好完全反应 Na+、H+ (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红； A  氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确； B  锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确； C  碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确； D  盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确； E  硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误; 故填E。 （2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。 （3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应； 由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。 （4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 21．(1)40 (2) 解：恰好完全反应时加入氢氧化钠的质量为40g×20%=8g 设废液中硫酸质量为 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 【详解】（1）该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为40g； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $