专题培优7 溶解度图表的分析-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

大，NH,Cl的溶解度受温度变化影响较大，而NaCl的溶解 度受温度变化影响较小，当NH,Cl溶液中混有少量NaCl 时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 NH,C。(4)t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g,℃时， NaHC03饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g 3:25。 8.(1)0.2g (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中溶 质的质量为y。 Zn+H,S0,ZnS0,+H,↑ 6598 2 x y 0.2g 65 20.2g x=6.5g 98y 20.2g y=9.8g 即锌的质量为6.5g,则25g“金粉”中铜的质量为25g 6.5g=18.5g 该“金粉”中铜的质量分数为18.58x10%=74% 25g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 3)所用稀班酸中溶质的质量分数为8文10%=9.8视 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 9.(2)①347减少左侧试剂的质量，直至天平平衡大 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加快溶解速率(3)滤纸破损 (合理即可)(4)蒸发蒸发皿中出现较多固体 专题培优7溶解度图表的分析 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.(1)63.9g(2)t,℃时，KN03和NaC1的溶解度相等，都 为36.2g(3)KN03>NaCl 2.(1)增大NaCl(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 3.（1)饱和不饱和(2)饱和(3)增加溶质（或蒸发溶 剂或降低温度) 4.(1)68.1g26.6%(2)不变变小(3)NaCl>KN0 (4)KNO>NaCl 5.(1)减小不变减小减小(2)KNO,NaCl>KNO NaCl>KNO,NaCl=KNO, 类型2溶解度表 1.36.0g 2.增大较小 3.易溶 4.203036.0<x<36.3 分类训练 1.A2.A 3.(1)乙(2)T,℃时，甲、丙的溶解度相同(3)加入乙物 质（或恒温蒸发溶剂等）(4)37.5% 4.(1)62.5(2)不一定(3)c>b>a(4)ABC 【解析】(1)20℃时，a物质的溶解度为25g,把20g物质 a加入到50g水中，只能溶解12.5g,得溶液的质量为 12.5g+50g=62.5g。(2)b物质的溶解度随温度的升高 先增大后减小，所以某温度时，将b的饱和溶液升温不一 定能形成不饱和溶液。(3)60℃时，溶解度：a>b>c,饱和 溶液的溶质质量分数：a>b>c,等质量的a、b、c三种物质 的饱和溶液中溶质质量：a>b>c,溶剂质量：a<b<c,降温 后，溶剂质量不变，所以其溶剂质量由大到小的顺序为c> b>a。(4)20℃时，a物质的溶解度为25g,则该温度下，a 的饱和帝液的溶质质量分数为50g×10%=20%, 不可能配制质量分数为25%的a溶液，A错误：a物质的 溶解度随温度的升高而增大，故使60℃的a饱和溶液析 出晶体，可采取降低温度和恒温蒸发溶剂的方法，B错误： 阴影区域（不包括b曲线上的点）在b的溶解度曲线的下 方，表示b的不饱和溶液，C错误。 5.D【解析】溶解度的单位是g,20℃时，KC1的溶解度为 34.0g,A错误：30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g,30℃ 时，50g水中加人19gKCl,最多能溶解18.5g,所得溶液 质量为18.5g+50g=68.5g,B错误；40℃时，氯化钾的溶 解度为40.0g,40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为 40.0g 40.0g+100g ×100%<40%，C错误；选项说法没有指明溶 液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKC1溶液由60℃冷 却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶 体析出，D正确。 6.(1)55(2)17:50(3)260(4)不能 7.C 8.(1)t℃时，硝酸钾的溶解度为80g(2)44.4% (3)①恒温蒸发溶剂②B③C=E>D 9.(1)20-30℃(2)①乙、丁②109：500(3)C 【解析】(1)由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比 碳酸钠大，30℃时碳酸钠的溶解度比氯化钠大，则氯化钠 和碳酸钠溶解度相等时的最小温度范围为20~30℃。 (2)①由表格数据可知，20℃、40℃、60℃时碳酸钠的溶 解度分别是21.8g、48.8g、46.4g,则20℃时向100g水 中加入47g碳酸钠，最多能溶解21.8g碳酸钠，则乙烧杯 中溶液为饱和溶液：将乙烧杯中溶液升温至40℃，47g碳 酸钠能全部溶解在100g水中，则丙烧杯中溶液为不饱和 溶液：将丙烧杯中溶液升温至60℃，60℃时100g水中最 多能溶解46.4g碳酸钠，则丁烧杯中溶液为饱和溶液。 ②由表格数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度是21.8g,即 在该温度下，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，则20℃ 时向100g水中加入47g碳酸钠，最多能溶解21.8g碳 酸钠，则乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为21.8g:100g= 109:500。(3)40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管 放入盛有水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶 体析出，由表格数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而 增大，说明加入的某物质溶于水或与水反应吸热，使温度 降低，氯化钠的溶解度诚小，从而析出晶体；氢氧化钠溶 于水放热，温度升高，A错误；生石灰是氧化钙的俗称，氧 化钙与水反应放热，温度升高，B错误；硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，C正确：浓硫酸溶于水放热，温度升高，D 错误。 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,↑+a,↑ (3)①钾②放热 2.(1)取少量海水淡化后获得的淡水于试管中，先加入稀硝 酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明淡水中 含有氯化钠，若没有白色沉淀产生，则证明淡水中不含氯 化钠(2)饱和(3)过滤(4)碱 9 3.(1)不可再生(2)蛋白质(3)降低(4)蒸发结晶 (5)将所得氯化钠充分溶解，然后加入过量氢氧化钠溶 液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，加热蒸 发（合理即可） 第十单元 常见的酸、碱、盐 大单元复习 1.刺激性红不变色<放热蓝红>中碱 碱复分解气体沉淀水 2.(1)①Fe+2HC1FeCl,+H,↑ 2Fe203+6HCl=2FeCla+3H2 O ③HCl+NaOH=NaCl+H,O 42HCl+Na,CO3=2NaCl+H,0+CO,1 (2)1HCl+NaOH =-NaCl+H2O ②2Na0H+Cus0,-Cu(OH)2↓+Na,S0 32NaOH+CO,-Na,CO,+H,O (3)O2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ ②HCl+NaHC03=NaC1+H,0+C02↑ ③2HCl+Na,C0,2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl,+Na2C0,-CaC03↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O ⑥Ca(OH)2+Na,C0,一CaC03↓+2NaOH(合理即可) 一阶教材知识梳理 知识点1溶液酸碱性与pH 1.红色红色 2.(1)玻璃棒 标准比色卡(2)①酸越强②碱越强 ③中 知识点2常见酸的性质及用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性挥发性 3.变红2HCl+Fe=FeCl,+H,↑固体逐渐减少，有气泡 产生，溶液由无色变为浅绿色H,S0,+Zm-ZnS0,+ H2↑固体逐渐减少，有气泡产生H2S0。+C0= CSO,+H,0黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 6HCl+Fe,03=2FeCl3+3H20红棕色固体逐渐溶 解，溶液由无色变为黄色HCl+NaOH—NaC+H,O H,SO+Ca(OH)2=CaSO,+2H2O 2HCI+CaCo= CCl,+H,O+C0,↑固体逐渐减少，有气泡产生H,S0 +Na2C03—=Na2S04+H,0+C02↑有气泡产生 【归纳总结】①H(或氢离子)②酸根离子（或阴离子） 知识点3常见碱的性质及用途 1.0H(或氢氧根离子) 2.①烧碱②放出③熟石灰④消石灰 3.变红变蓝2Na0H+C02一Na,C0,+H,0Ca(0H)2 +C0,一=CaC0,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI- AlCl,+3H,O Ca(OH),+Na,CO,-CaCO,+2NaOH 白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝 色沉淀蓝无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 知识点4酸碱中和反应 2.氢离子氢氧根离子水分子 知识点5常见盐的性质及用途 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0,⑥碱性 ⑦小苏打⑧NaHCO3⑨碱性0CaCO3①难 3.CuS0,+Fe-FeS0,+Cu红蓝色浅绿色2AgNO +Cu=Cu(NO3)2+2Ag蓝色NaHCO3+HCl=NaCl +H,0+C0,↑有气泡产生BaCl2+H,S0,BaS0,↓ 10 +2HC白色沉淀Na,C03+Ca(OH),—=CaCO3↓+ 2NaOH白色沉淀CuS0,+2 NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2S0,蓝色沉淀蓝色无色Na,CO,+CaCl2- CaCO,↓+2NaCl白色沉淀NaCl+AgNO,—AgCl↓+ NaNO3白色沉淀 知识点6化肥 1.氮磷钾 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.×5.×6.× 二阶重点实验进阶 实验10中和反应的探究 1.溶液颜色恰好由红色变为无色 2.变红红色无色HC1+Na0H-NaCl+H,0 3.H*OH H,O 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaCl、HCI NaCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaC1、HC(4)放热(5)是 否有新物质生成 三阶甘肃真题精练 1.A2.(1)V(2)V3.C 4.(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显 碱性(2)a(3)澄清石灰水(4)固体溶解，溶液由无 色逐渐变为黄色Fe,03+3H,S0,=Fe,(S0),+3H,0 5.B 6.D【解析】由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质 量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0-50 时段，无C0,气体生成，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应 生成氯化钠和水，有中和反应发生，B正确：100s后还继 续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液 显碱性，溶液的pH>7,C正确：200s时，稀盐酸过量，溶液 中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，D错误。 7.(1)溶液变为蓝色(2)产生蓝色沉淀(3)2Na0H+ CuS0,Cu(OH)2↓+Na,S0,(4)红Na0H+HC 一一NaCl+H,0(5)①气球膨胀②足量稀盐酸（合理 即可)有气泡产生（与上一空对应即可） 8.C 9.(1)硫酸(2)NaOH、NaS0,(3)Na2S0,+BaCl2= BaSO+2NaCl (4)SO 【解析】(1)由图B可知，溶液pH开始时大于7，可知原溶 液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，H逐渐减小，说明 是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(2)b点溶液的pH大 于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶 质是NaOH、NaSO4。(3)pH=7的溶液是硫酸钠溶液，向 pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫 酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na,SO+BaCl2 =BaS0,↓+2NaCl。(4)中和反应的实质是氢离子和氢 氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na,S0,, 甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为S0。 10.B 11.第1兴趣小组：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红， 食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水 显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝第2兴趣小组：(1)稀 盐酸(2)白色沉淀第3兴趣小组：【假设猜想】CaCl HC和Ca(OH)2能反应，不能共存【实验探究】(1) 三(2)气泡【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝酸银 反应生成白色沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白 色沉淀，不能说明猜想一成立【反思拓展】反应物是否专题培优7。 溶解度图耒的分析( 111111184444 专题精讲/1/ 类型1)溶解度曲线（省卷5年4考，兰州5年5考） 下图为KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。 +溶解度/g 80 /KNO 63.9 50 36.2 B NaCl 20 0 20t1406080温度/℃ 1.物质溶解度大小的判断及比较、点的含义（省卷5年4考，兰州5年2考）》 (1)40℃时KNO,的溶解度是 (2)交点P的含义是 (3)40℃时KNO,和NaCl的溶解度大小关系为 2.判断溶解度随温度的变化趋势并据此选择合适的提纯方法（省卷5 年4考，兰州5年2考) (1)KNO3和NaCl的溶解度都随温度升高而 ,其中 的溶解度受温度变化影响较小。 (2)若KNO3中混有少量的NaCl,可采用 的方法提纯 KNO3;若NaCl中混有少量的KNO,,可通过 的方法提 纯NaCl。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化（省卷、兰州均5年2考） (1)B点表示NaCl在40℃时的 (填“饱和”或“不饱和”， 下同)溶液，表示KN03在40℃时的 溶液。 (2)40℃时，向50g水中加入40gKN03固体，充分溶解，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将接近饱和的KNO,溶液变为饱和溶液的方法有 (写一个)。 4.溶液、溶质、溶剂质量、溶质质量分数的计算与比较（省卷5年5考，兰 州5年3考) (1)t1℃时，将30 g NaCl固体加入50g水中，充分溶解后，形成的溶 液质量为 ,此时溶液的溶质质量分数为 (精确到 0.1%)。 (2)将t℃KN03的饱和溶液升温到40℃时，溶质质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”，下同)。降低温度，从接近饱和的 KNO3溶液中析出一定量的KNO3晶体后，剩余溶液的溶质质量分 数 (3)40℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别配成饱和溶液，所 需水的质量由大到小的关系为 卷、兰州均5年5考) G方法导引 判断某物质的溶解度或比较 几种物质的溶解度大小时一 定要指明温度。 心方法导引 坐标图中，曲线从左到右上 升，溶解度随温度升高而增 大，反之，溶解度随温度升高 而减小。 心方法导引 将溶剂转化为100g,用转化后 的溶质质量与溶解度比较，若 溶质质量≥溶解度，为饱和溶 液；若溶质质量<溶解度，为不 饱和溶液。 91 (4)40℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需KN03和NaCl固体 的质量由大到小的关系为 5.温度变化时饱和溶液中各个量的变化分析（省卷2021.9，兰州5年3考） 心方法导引 (1)40℃时，将KN03的饱和溶液降温至t,℃，溶质的质量 上升型曲线（如KNO3):将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶剂的质量 ,溶液的 40℃时KN03的饱和溶液降 质量 溶液中溶质的质量分数 温至20℃，有晶体析出，所得 (2)40℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t,℃，析 溶液变为20℃时的饱和溶液， 出晶体较多的是 所得溶液中溶剂质量的大小关系是 其溶质质量分数为20℃时饱 ,溶液质量的大小关系是 所得溶液中溶质 和溶液的溶质质量分数。 质量分数的大小关系是 类型2溶解度表（省卷2022.13） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 度/g KNO. 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 心方法导引 确定两种物质溶解度相等的 1.直接读取物质的溶解度 最小温度范围：通过对比两种 从表中可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 物质在相同温度下的溶解度 2.判断溶解度随温度的变化趋势 大小来确定，如表中20℃时， 分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；与 NaCl的溶解度大于KNO3的 硝酸钾比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 0 溶解度，30℃时NaCl的溶解 3.判断物质的溶解性 度小于KNO3的溶解度，即在 氯化钠和硝酸钾均为 (填“易溶”或“可溶”)性物质。 20~30℃的某一温度下，NaCl 4.判断两物质溶解度相等的温度区间 和KNO3的溶解度相等。 由表可知，在 ℃至 ℃范围内的某一温度下，氯化 钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是 711111444444 分类训练I1/I 类型1)曲线型（省卷、兰州均5年4考） 饱和溶液 1.(2025青海)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬 D.“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温 月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”， 度的降低而降低 此处“霜”主要成分为KNO。结合如图，下列 2.（2025武威二模)如图是碳酸钠和氯化钠的溶 说法不正确的是 解度曲线。下列说法不正确的是 () +溶解度/g +溶解度/g 60 63.9 KNO 50 Na,CO, 40 NaCl 31.6 30 20 10 02040温度/℃ 0 102030405060温度/℃ A.20℃时，KN03的溶解度是63.9g A.碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和 B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 溶液 C.40℃时，将70gKN03加入100g水中得到 92 B.在20℃~30℃之间，两种物质有相同的溶 解度 C.最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得 固体 D.40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶 解度 3.(2024省卷13题4分)溶液与人们的生产、生 活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质 (不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶 解度曲线，请按要求填空。 十溶解度/g 甲 60 40 B 20 丙 0 T,温度/℃ (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温 度影响最小的物质是 (2)交点C的含义是 (3)T℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法 是 (填一种)。 (4)T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充 分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 4.(2025酒泉三模)a、b、c三种固体物质的溶解 度曲线如图所示，回答下列问题。 S/g C 020 60t/℃ (1)在20℃时，把20g物质a加入到50g水 中形成溶液的质量为 g (2)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 (3)60℃，将等质量的a、b、c三种物质的饱和 溶液降温到20℃时，其溶剂质量由大到小的 顺序为 (4)关于a、b溶液说法不正确的是 (填字母)。 A.20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B.使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法只有 一种 C.阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b 溶液为饱和溶液 类型2表格型（省卷2022.13） 5.(2025山西)不同温度时KCl的溶解度如表所 示。下列分析正确的是 温度/℃ 010 20 30 40 50 溶獬度/g27.631.034.037.040.042.6 A.20℃时，KCl的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19gKCl,所得溶液 质量为69g C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 为40% D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，可 能有晶体析出 6.（2025白银二模改编)下表是氯化钾和硝酸钾 在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 KCI 31.034.037.040.042.6 45.5 度/gKN0320.931.645.863.985.5 110 (1)60℃时，50g水中最多可以溶解 KNO,固体。 (2)20℃时，KC1的饱和溶液中溶质与溶剂的 质量比为 (填最简整数比)。 (3)40℃时，将140gKCl饱和溶液稀释成溶 质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为 _8o (4)10℃时， (填“能”或“不能”)配 成溶质质量分数为30%的KNO3溶液。 93 类型3综合型（兰州2025.8） 7.(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产 盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确 的是 夜间低温 风吹日晒 卤水集卤蒸发过 淡水浇卤函制+晶体2 晶体1 母液 60溶解度/g 50f Na,SO 40 30H NaCl 20F 10 020406080100 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2S04 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直 变大 C.“母液”中含有Na2S04和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量NaSO, 8.(2025陇南二模改编)溶液与人们的生产生活 密切相关。 溶解度/g KNO. 80 60 1温度/℃ (1)图甲是硝酸钾的溶解度曲线，b点的含义 是 0 (2)t℃时，将50gKN03溶解于50g水中，形 成溶液的溶质质量分数为 （结果保留 至0.1%) (3)取60g硝酸钾进行图乙操作，经过操作X、 Y、Z之后，C、D、E三份溶液均恰好为该温度下 硝酸钾的饱和溶液。 操作XC溶液质 加入60g 平均 量变大 1t℃ 硝酸钾1℃分成操作Y、D溶液质 墨三份 量不变 100g水 固体完 操作Z,E溶液质 全消失 量变小 乙 94 ①若“操作X”是加溶质，分析“操作Z”是 ②若D溶液在“操作Y”前后溶液的状态发生 变化，可用图甲中 (填字母)的变化来 表示。 A.b点→a点 B.c点a点 ③C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次 是 9.研究物质的溶解度对生产、生活有着重要意 义。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的 溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解氯化钠35.8 36.036.3 36.6 3737.3 度/g碳酸钠12.2 21.839.748.847.346.4 (1)由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度 相等时的最小温度范围为 之间。 (2)20℃时，取100g水按图1所示进行操作： 加入 47g 升温至 升温至 罐碳酸钠 40℃ 60℃ 7 丙 图1 ①乙、丙、丁烧杯中的溶液属于饱和溶液的是 0 ②乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管 放入盛有水的烧杯中（如图2所示），向水中加 入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质 可能是 (填字母)。 A.氢氧化钠 饱和氯化 B.生石灰 溶液 水 C.硝酸铵 图2 D.浓硫酸 跨学科实践活动8 海洋资源的综 1.海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可 持续发展具有重要意义。 (1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难 溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填 字母)。 A.过滤 B.溶解 C.蒸发 (2)将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐 应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液 的方法来制烧碱、氢气和氯气(CL2)。该反应 的化学方程式为 (3)《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的 贝壳烧成灰（主要成分是Ca0),混入到草木灰 (含KC03)的水溶液中，利用生成物中能够去 污的成分来清洗丝帛。 ①草木灰可当作化肥中的 肥施用，促 进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 ②贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或 “放热”)。 2.（2025兰州一诊改编)海洋资源的综合利用对 于促进社会可持续发展具有重要意义，如图是 利用海水晒盐所得的粗盐制碱的流程。回答 问题： NH,CO 粗精饱和 →溶液 盐制食盐水反应 操作X NaHCO,分Na,CO, 固体 解 I.海水淡化 (1)设计实验方案，检验海水淡化后获得的淡 水中是否含有氯化钠（不考虑其他离子干扰）： Ⅱ.海水晒盐 (2)海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 合利用与制盐 Ⅲ.海水制碱 (3)海水制碱流程中操作X是 (4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序 是先通入氨气，形成 (填“酸”或 “碱”)性环境，然后在加压条件下通入二氧 化碳。 3.我国拥有丰富的海洋资源，某化学兴趣小组对 海洋资源的综合利用与制盐等展开了实践 活动。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的 (填营养物质)在消化液作用下生成氨基酸。 任务二：认识海水资源开发 (3)同学们通过数字化水位升高水系加压 平台向海洋专家咨询获 反渗 悉，海水淡化利用了反 透膜 渗透膜淡化技术，其工 水水 作原理如右图所示。海水通过反渗透膜变成 淡水，从物质成分角度看含盐量 (填 “升高”“降低”或“不变”)。 任务三：了解海水制盐 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利 用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯 化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。 +溶解度/g 氯化镁 氯化钠 0 温度/℃ (4)海水晒盐利用了 的方法获得 晶体。 (5)海水晒盐后得到的氯化钠中往往含有少量 的氯化镁等杂质，请写出除去氯化镁的一种化 学方法： 95