第九单元 溶液-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

大单元复习 第九单元 溶液 1.从定性角度认识溶液 吸热、放热现象 溶解 温度 溶解速率的影响因素 颗粒大小 形成 L是否搅拌 滨质组盛溶液指延匚均性 溶剂」 稳定性 增加溶质、蒸发溶剂或 改变温度（一般是降温） 冷却 冷却结晶法 物质分离 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发 结晶 的应用： 增加溶剂或改变温度 蒸发溶剂结晶法 粗盐提纯 (一般是升温) 2.从定量角度认识溶液 溶解度 溶解限度的表示 溶液 浓度的表示 溶质质量分数 表示溶质溶解 能力大小的量 含义 表示溶液中溶 质质量的多少 与温度有关 温度要求 一般与温度无关] 饱和溶液 溶液是否饱和 不一定饱和 表示溶质质量与 表示溶质质量与 溶剂质量的关系 量的关系 溶液质量的关系 饱和溶液：溶解度= 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 ×100g 计算公式 溶质质量分数= ×100% 溶液质量 联系：饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 ×100% 溶解度+100g 83 阶 教材知识梳理 知识点①溶液及其应用（省卷5年2考，兰州5年4考） 1.溶液的形成 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 Q:特别提醒 的混合物。 水是一种最常用的溶剂。通 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 常不指明溶剂的溶液，一般是 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 指水溶液。 △易错警示 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同 (3)特征 ①溶液一定是均一、稳定的混 稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离 合物，但均一、稳定的液体不 (4)应用 一定是溶液，如水不是溶液。 ①人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液。 ②溶液是澄清、透明的，但不 ②医疗上葡萄糖和生理盐水等都是按照一定比例配制的溶液。 一定是无色的，如硫酸铜溶液 ③无土栽培技术利用溶液代替土壤，为植物提供生长所需的营养。 为蓝色。 ④化学反应在溶液中进行，能加快反应速率。 国小实验++++ 探究影响物质溶解性的因素 高锰酸钾 水目汽油国 水汽油日匡 官备考补充 A B A B C D C D 影响物质溶解的因素：①温 (1)实验方法：控制变量法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的 度；②颗粒大小；③是否搅拌。 质量相等)。 (2)实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰 酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，该现象说明 0 2.物质溶解时的吸放热现象 （1)吸热：物质溶于水后，溶液温度明显降低，如硝酸铵固体。 Q:特别提醒 (2)放热：物质溶于水后，溶液温度明显升高，如氢氧化钠固体、浓硫 物质加入水中放热，不一定都 酸等。 是溶解现象，如氧化钙加入水 (3)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯 中放出热量，是因为氧化钙与 化钠固体 水反应放热。 知识点2)溶解度（省卷、兰州均5年5考） 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ;还能继 续溶解这种溶质的溶液，叫作这种溶质的 84 (2)判断 @建构模型 ①若溶液底部有剩余物质，则是该温度下的饱和溶液。 饱和 ②若溶液底部无剩余物质，可加入少量该物质，观察现象。若不溶 溶液 浓 稀 解，则是该温度下该物质的饱和溶液；若继续溶解，则是不饱和 溶 溶液。 不饱和 (3)相互转化 溶液 ①改变溶剂或溶质质量（适用于所有物质） 溶质或 不饱和溶液 溶剂 饱和溶液 溶剂 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 上升型：不饱和溶液饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 2.结晶 (1)定义：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。 (2)方法 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于从混合物中 分离溶解度受温度变化影响较 的物质，如NaCl。 ②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出。适 用于从混合物中分离溶解度受温度变化影响较大的物质，且该物质 的溶解度随温度升高而 ,如KNO3。 3.溶解度 △易错警示 概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 在描述或比较物质溶解度时， 状态时所溶解的 溶解度的单 必须指明温度。 位是 内因：溶质、溶剂本身的性质 (1)固体 大多数固体的溶解度随温度升高而 的溶 如硝酸钾、氯化铵等 解度 影响 外因： 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如 官备考补充 因素 温度 溶解度的相对大小(20℃) 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如 溶解度/g 一般称为 <0.01 难溶 概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体 0.01~1 微溶 积水里溶解达到 状态时的气体体积 (2)气体的 1~10 可溶 内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 >10 易溶 影响因素 「温度：温度越高，气体的溶解度越小 外因 压强：压强越小，气体的溶解度越小 85 知识点③溶质质量分数的计算（省卷、兰州均5年4考） 1.溶质质量分数计算公式 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100%= 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% S 饱和溶液：溶质质量分数= ×100%(S表示溶解度) S+100g 依据：加水稀释前后溶质质量保持不变 ①溶液质量（浓）×溶质质量分数（浓）=溶液 2.溶液的稀释 公式质量（稀）×溶质质量分数（稀） ②加水的质量=溶液质量（稀）-溶液质量（浓） 多易错辨析+++ 1.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能溶解其他物质。 2.75%酒精溶液中的溶剂是乙醇。 ( 3.饱和溶液一定是该物质的浓溶液。 ( 4.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 ( 5.在一定温度下，可以配制任意溶质质量分数的某溶液。 ( ) 6.25℃时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该物质25℃时的溶解度为20g。 ( 7.打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为压强减小，气体的溶解度减小。 ( 8.同一物质饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的大。 ( 二阶 重点实验进阶 实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制[省卷2023.16(2)，兰州2025.9D] 囝教材实验梳理 1.实验用品：天平、称量纸、药匙、烧杯 空试剂瓶、空白标签、氯化钠 固体、蒸馏水。 2.实验步骤 (1)用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）。 ①计算：计算所需溶质的质量 g和水的体积 mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：用 称取所需质量的氯化钠，放人烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水（接近所需体积时改用 滴加)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解（注：溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中直接进行，玻璃 棒的作用是 ⑤装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签包含试剂名称及溶质 质量分数)，放入试剂柜中。 86 (2)用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液：用已配制好的6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3),配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①计算：计算所需浓溶液的质量 g(体积约 mL)和需加水的体积 mLo ②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签包含试剂名称及溶质 质量分数)，放入试剂柜中。 3.误差分析 溶质质 误差分析 操作 量分数 ①砝码已生锈或沾有污渍； 溶质质量 ②量取浓溶液时仰视读数（用浓溶液配制稀溶液） 偏大 ①量取水时俯视读数； 溶剂质量 ②向烧杯中倒人水时，有水溅出 ①固体试剂含有杂质； 溶质质量 ②取浓溶液时俯视读数（用浓溶液配制稀溶液）； 偏小 ③将固体试剂转移至烧杯时，称量纸上有试剂残留或有部分试剂撒落到桌面上 ①量取水时仰视读数； 溶剂质量 ②配制前，烧杯或试剂瓶内用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水 留实验拓展—跨学科应用 4.农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。 (1)现要配制50kg这种溶液，需要氯化钠 (2)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大 密度越大。用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分 数偏 (填“大”或“小”)，其原因可能是 (填序号)。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 ⑧实验9粗盐中难溶性杂质的去除（省卷2022.10A)©个今③ 留教材实验梳理 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火 柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 87 步骤 操作 玻璃棒的作用 称取一定量粗盐，加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直 溶解 到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用 蒸发 玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中 时，停止加 热，利用余热将其蒸干 计算 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上称量，称量后精盐回 精盐质量 转移固体 产率 收到指定容器内，产率= ×100% 溶解的粗盐质量 3.误差分析 误差 原因分析 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液滴飞溅；④转移固体时 产率 有部分固体粘在蒸发皿上或固体撒落 产率 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干 留跨学科实践—粗盐中可溶性杂质的去除 4.海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用 玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： 20℃时海水中主 要盐类及含量/% 3.0002.696 0 溶解度/g MgCl2 2.000 60 5 MgS0 1.000 40 NaCl 0.3800.240 30 0.000 氯化钠氯化镁硫酸镁 020406080100温度/℃ (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是 ;剩余海 水为该物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 國建构模型 物质分离的一般思路与方法 分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法」 粗盐成分：氯化 溶解性比较：1.氯化钠和可溶性杂质溶 分离方法：溶解、 钠、难溶性杂质 解度较大，难溶性杂质溶解度较小。 过滤、蒸发结晶 可溶性杂质 2.氯化钠和可溶性杂质在相同温度时 溶解度有差异。 88 三阶了甘肃真题精练 命题点1溶液及其应用（省卷5年2考，兰州 D.t,℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶 5年4考) 质的质量分数不变 1.(人教九下素材改编)下列物质放入水中能形 5.(2025兰州8题2分)海水中的镁元素主要以 成溶液的是 氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在 A.胡椒粉 B.面粉 水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂 C.白糖 D.花生油 的减少)。下列说法不正确的是 ( 2.(人教九下素材改编)有关溶液的说法，正确 加入27g 溶解度/g MgCl, 的是 加入3g ( 50g☐ MgCl, A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 水搅拼、搅拌 20℃加热40℃加热50℃ 204050 ① ② ③ 温度/℃ B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质可以是多种 A.氯化镁固体是易溶性物质 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g 3.(2021金昌6题1分)小明向如图新示的烧杯 C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为 的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质 ①<②<③ 可能是 6.(2022省卷13题5分)影片《闪闪的红星》中 潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇 熔化的石蜡油 敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶 塑料片 成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红 A.蔗糖 B.食盐 军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体 问题。 命题点2溶解度（省卷、兰州均5年5考） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 4.(2024兰州7题2分)如图是甲、乙两种物质 溶解度/g 35.735.836.0 36.3 36.637.0 在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说 法正确的是 (填“易溶”“可溶 ( (1)氯化钠属于 +溶解度/g “微溶”或“难溶”)物质。 甲 50 (2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点 0 30 是 20H 10E (3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方 0 1t2温度/℃ 法是 A.甲和乙的溶解度相等 (4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠， B.t1℃时，把20g乙加入到50g水中，形成饱 10℃时最少需用 g水才能完全溶解。 和溶液 (5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌 C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方 溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 法提纯甲 (结果保留至0.1%)。 89 7.(2025省卷13题4分)如图为NaCl、NHCl和 命题，点4)一定溶质质量分数溶液的配制 NaHCO,的溶解度曲线。 [省卷2023.16(2)，兰州2025.9D +溶解度g 9.[2023省卷16(2)题5分]请将下列实验报告 NH.CI 补充完整。 NaCl (2)配制溶质的质量分数为6%的氯化 12 NaHco 0 钠溶液 t t2 t3 温度/℃ ①计算：配制50g质量分数为6%的氯 (1)t1℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或 化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分 实验 “<”)NH,Cl的溶解度。 别为：氯化钠 8,水 go 内容 (2)将t,℃时NH,Cl的不饱和溶液变为该温度 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化 与过 下的饱和溶液，可采取的措施是 钠，放入烧杯中。 程 (写一种即可)。 ③量取：用量筒量取所需的水（水的密 (3)当NH,Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 度可近似看作1g/cm3),倒入盛有氯化 钠的烧杯中。 的方法提纯NH,Cl。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 (4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的 用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平 质量比为 (化为最简整数比)。 实验 左侧向下，接下来的操作是 命题点3溶质质量分数的计算（省卷、兰州 提示 均5年4考) 如果量取水时俯视读数，会导致配制的 实验 8.(2025省卷17题6分)“金粉”(Cu一Zn合金) 溶液溶质的质量分数偏 (填 说明 是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴 “大”或“小”)。 与解 趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如 溶解时用玻璃棒的目的是 释 图所示的实验。请根据图示数据计算： 加入100g稀硫酸 烧杯内剩余 命题点5粗盐中难溶性杂质的去除（省卷 “金粉 25g 恰好完全反应 物质的质量 为124.8g 2022.10A) (1)生成氢气的质量为 10.(2021金昌32题改编5分)实验室对粗盐进 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 行提纯，步骤如图： (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算 过程)。 。组 (1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要 仪器是 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 (3)步骤③中，过滤后溶液依然浑浊，可能的 原因是 (写一条)。 (4)步骤④的操作名称是 ,当 时，停止加热。 90中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属 活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu,故选C。 6.(1)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝 色Cu+2AgNO3=CI(NO3),+2Ag(2)AB(3)铁 钉生锈未打磨铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐 变为浅绿色 7.D8.B 9.(1)②①(2)增大接触面积，使其充分反应(3)和 碳反应，降低生铁中的含碳量(4)延展 10.(2)水、氧气钢板刷漆（或保持钢板干燥等，合理即可） 11.(1)大于 (2)水和氧气(3)+5Fe,03+H 一定温度2Fe0+H,0 12.(1)H2(或氢气)FeS04(2)Cu0+H,S0,=CuS0,+ H,0(3)过滤漏斗(4)Fe+CuS0,=-FeS0,+C 专题培优5金属活动性顺序的验证及探究 专题精讲 例1(1)①锌片表面有气泡产生，铜片无明显现象 Zn+H,S0,=ZnS0+H2↑②红色固体蓝无 Zn+CuSO,=ZnSO +Cu (2)Zn>Cu 例2(1)①红蓝浅绿Fe+CuS0,一FeS0,+Cu ②银白无蓝Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag (2)Fe>Cu>Ag 跟踪训练 1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.A8.B 9.（1)Ni+H,S0,NS0,+H,↑(2)溶液由绿色变为无 色(3)锌>镍>铜 10.(1)铜(2)Z+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)锌>M>银 专题培优6金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断（涉及优先反应） 专题精讲 二、1.(1)铁>银(2)Fe+2AgNO3=Fe(N03),+2Ag (3)Fe(NO3)2 Ag Fe Fe(NO3)2AgNO3 Ag Fe(NO3)2 Ag 2.(1)锌>铁>银(2)Zm+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO),+Fe (3)①Ag②Zn(N03)2、Fe(N03)2 ③Zn(N03)2、Fe(NO3)2④Ag、Fe 跟踪训练 1.D2.B3.B4.C5.C 6.(1)导电(2)B(3)aMg+FeS0,Mgs0,+Fe 7.(1)过滤漏斗(2)Cu+2AgN0,-=C(N0,)2+2Ag (3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2Cu、Fe(4)使滤液A中的 Cu(NO)2完全反应(5)a 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.(1)加强垃圾分类知识宣传（合理即可）(2)无氧化 学变化(3)①磁铁吸引（合理即可）②CA 2.(1)A(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更充 分②稀盐酸（或稀硫酸）③降低生铁中碳的含量 (3)分拣（合理即可）(4)肥料（合理即可） 第九单元溶液 一阶教材知识梳理 知识点1溶液及其应用 1.均一稳定 8 【小实验】(2)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同 物质在同一溶剂中的溶解性不同 知识点2溶解度 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(3)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(2)①小②增大 3.(1)一定温度100g饱和质量克（或g)增大 氯化钠氢氧化钙(2)饱和 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.V5.X6.×7./8.× 二阶重点实验进阶 实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.量筒胶头滴管玻璃棒 2.(1)①3.047②天平③胶头滴管④搅拌，加快氯 化钠溶解(2)①25.02425.0③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)8(2)小①③ 实验9粗盐中难溶性杂质的去除 2.搅拌，加速溶解引流出现较多固体搅拌，防止因 局部温度过高造成液滴飞溅 3.偏低偏高 4.(1)蒸发NaC1饱和(2)海水中的其他杂质也会析出 (合理即可) 三阶甘肃真题精练 1.C2.C3.C4.B 5.C【解析】20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g,大于10g, 氯化镁固体是易溶性物质，A正确；40℃时，氯化镁的溶 解度为58g,40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁， 则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g,B正确；50℃时， 氯化镁的溶解度为60g,则50℃时，50g水中最多能溶解 30g氯化镁，烧杯③的溶液恰好为饱和溶液，C错误；①、 ②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①<②<③，则各烧 杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，D正确。 6.(1)易溶(2)受温度变化的影响不大(3)蒸发溶剂 (4)1000(5)26.5% 【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g>10g,所以 属于易溶物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度受温 度变化的影响不大。(3)溶解度受温度变化影响比较大 的物质从溶液中结晶析出的方法一般是降温结晶，溶解度 受温度变化影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法一般 是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以一 般用蒸发溶剂的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃ 时氯化钠的溶解度是35.8g,即在该温度下，100g水中最 多溶解35.8g氯化钠，则溶解358g氯化钠，需要1000g 水。(5)根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,可知 20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g 食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最 多只能溶解18g,此时所得溶液为20℃时的饱和溶液，则 所得溶液中溶质的质量分数=18影0。X10%26,5%, 7.(1)>(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂等）(3)降温结 晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 【解析】(1)由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度>NH,C的溶 解度。(2)将t,℃时NH,C的不饱和溶液变为该温度下 的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂 等。(3)NH,Cl和NaCl的溶解度均随温度的升高而增 大，NH,Cl的溶解度受温度变化影响较大，而NaCl的溶解 度受温度变化影响较小，当NH,Cl溶液中混有少量NaCl 时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 NH,C。(4)t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g,℃时， NaHC03饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g 3:25。 8.(1)0.2g (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中溶 质的质量为y。 Zn+H,S0,ZnS0,+H,↑ 6598 2 x y 0.2g 65 20.2g x=6.5g 98y 20.2g y=9.8g 即锌的质量为6.5g,则25g“金粉”中铜的质量为25g 6.5g=18.5g 该“金粉”中铜的质量分数为18.58x10%=74% 25g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 3)所用稀班酸中溶质的质量分数为8文10%=9.8视 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 9.(2)①347减少左侧试剂的质量，直至天平平衡大 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加快溶解速率(3)滤纸破损 (合理即可)(4)蒸发蒸发皿中出现较多固体 专题培优7溶解度图表的分析 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.(1)63.9g(2)t,℃时，KN03和NaC1的溶解度相等，都 为36.2g(3)KN03>NaCl 2.(1)增大NaCl(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 3.（1)饱和不饱和(2)饱和(3)增加溶质（或蒸发溶 剂或降低温度) 4.(1)68.1g26.6%(2)不变变小(3)NaCl>KN0 (4)KNO>NaCl 5.(1)减小不变减小减小(2)KNO,NaCl>KNO NaCl>KNO,NaCl=KNO, 类型2溶解度表 1.36.0g 2.增大较小 3.易溶 4.203036.0<x<36.3 分类训练 1.A2.A 3.(1)乙(2)T,℃时，甲、丙的溶解度相同(3)加入乙物 质（或恒温蒸发溶剂等）(4)37.5% 4.(1)62.5(2)不一定(3)c>b>a(4)ABC 【解析】(1)20℃时，a物质的溶解度为25g,把20g物质 a加入到50g水中，只能溶解12.5g,得溶液的质量为 12.5g+50g=62.5g。(2)b物质的溶解度随温度的升高 先增大后减小，所以某温度时，将b的饱和溶液升温不一 定能形成不饱和溶液。(3)60℃时，溶解度：a>b>c,饱和 溶液的溶质质量分数：a>b>c,等质量的a、b、c三种物质 的饱和溶液中溶质质量：a>b>c,溶剂质量：a<b<c,降温 后，溶剂质量不变，所以其溶剂质量由大到小的顺序为c> b>a。(4)20℃时，a物质的溶解度为25g,则该温度下，a 的饱和帝液的溶质质量分数为50g×10%=20%, 不可能配制质量分数为25%的a溶液，A错误：a物质的 溶解度随温度的升高而增大，故使60℃的a饱和溶液析 出晶体，可采取降低温度和恒温蒸发溶剂的方法，B错误： 阴影区域（不包括b曲线上的点）在b的溶解度曲线的下 方，表示b的不饱和溶液，C错误。 5.D【解析】溶解度的单位是g,20℃时，KC1的溶解度为 34.0g,A错误：30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g,30℃ 时，50g水中加人19gKCl,最多能溶解18.5g,所得溶液 质量为18.5g+50g=68.5g,B错误；40℃时，氯化钾的溶 解度为40.0g,40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为 40.0g 40.0g+100g ×100%<40%，C错误；选项说法没有指明溶 液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKC1溶液由60℃冷 却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶 体析出，D正确。 6.(1)55(2)17:50(3)260(4)不能 7.C 8.(1)t℃时，硝酸钾的溶解度为80g(2)44.4% (3)①恒温蒸发溶剂②B③C=E>D 9.(1)20-30℃(2)①乙、丁②109：500(3)C 【解析】(1)由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比 碳酸钠大，30℃时碳酸钠的溶解度比氯化钠大，则氯化钠 和碳酸钠溶解度相等时的最小温度范围为20~30℃。 (2)①由表格数据可知，20℃、40℃、60℃时碳酸钠的溶 解度分别是21.8g、48.8g、46.4g,则20℃时向100g水 中加入47g碳酸钠，最多能溶解21.8g碳酸钠，则乙烧杯 中溶液为饱和溶液：将乙烧杯中溶液升温至40℃，47g碳 酸钠能全部溶解在100g水中，则丙烧杯中溶液为不饱和 溶液：将丙烧杯中溶液升温至60℃，60℃时100g水中最 多能溶解46.4g碳酸钠，则丁烧杯中溶液为饱和溶液。 ②由表格数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度是21.8g,即 在该温度下，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，则20℃ 时向100g水中加入47g碳酸钠，最多能溶解21.8g碳 酸钠，则乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为21.8g:100g= 109:500。(3)40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管 放入盛有水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶 体析出，由表格数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而 增大，说明加入的某物质溶于水或与水反应吸热，使温度 降低，氯化钠的溶解度诚小，从而析出晶体；氢氧化钠溶 于水放热，温度升高，A错误；生石灰是氧化钙的俗称，氧 化钙与水反应放热，温度升高，B错误；硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，C正确：浓硫酸溶于水放热，温度升高，D 错误。 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,↑+a,↑ (3)①钾②放热 2.(1)取少量海水淡化后获得的淡水于试管中，先加入稀硝 酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明淡水中 含有氯化钠，若没有白色沉淀产生，则证明淡水中不含氯 化钠(2)饱和(3)过滤(4)碱 9