专题培优6 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属 活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu,故选C。 6.(1)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝 色Cu+2AgNO3=CI(NO3),+2Ag(2)AB(3)铁 钉生锈未打磨铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐 变为浅绿色 7.D8.B 9.(1)②①(2)增大接触面积，使其充分反应(3)和 碳反应，降低生铁中的含碳量(4)延展 10.(2)水、氧气钢板刷漆（或保持钢板干燥等，合理即可） 11.(1)大于 (2)水和氧气(3)+5Fe,03+H 一定温度2Fe0+H,0 12.(1)H2(或氢气)FeS04(2)Cu0+H,S0,=CuS0,+ H,0(3)过滤漏斗(4)Fe+CuS0,=-FeS0,+C 专题培优5金属活动性顺序的验证及探究 专题精讲 例1(1)①锌片表面有气泡产生，铜片无明显现象 Zn+H,S0,=ZnS0+H2↑②红色固体蓝无 Zn+CuSO,=ZnSO +Cu (2)Zn>Cu 例2(1)①红蓝浅绿Fe+CuS0,一FeS0,+Cu ②银白无蓝Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag (2)Fe>Cu>Ag 跟踪训练 1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.A8.B 9.（1)Ni+H,S0,NS0,+H,↑(2)溶液由绿色变为无 色(3)锌>镍>铜 10.(1)铜(2)Z+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)锌>M>银 专题培优6金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断（涉及优先反应） 专题精讲 二、1.(1)铁>银(2)Fe+2AgNO3=Fe(N03),+2Ag (3)Fe(NO3)2 Ag Fe Fe(NO3)2AgNO3 Ag Fe(NO3)2 Ag 2.(1)锌>铁>银(2)Zm+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO),+Fe (3)①Ag②Zn(N03)2、Fe(N03)2 ③Zn(N03)2、Fe(NO3)2④Ag、Fe 跟踪训练 1.D2.B3.B4.C5.C 6.(1)导电(2)B(3)aMg+FeS0,Mgs0,+Fe 7.(1)过滤漏斗(2)Cu+2AgN0,-=C(N0,)2+2Ag (3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2Cu、Fe(4)使滤液A中的 Cu(NO)2完全反应(5)a 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.(1)加强垃圾分类知识宣传（合理即可）(2)无氧化 学变化(3)①磁铁吸引（合理即可）②CA 2.(1)A(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更充 分②稀盐酸（或稀硫酸）③降低生铁中碳的含量 (3)分拣（合理即可）(4)肥料（合理即可） 第九单元溶液 一阶教材知识梳理 知识点1溶液及其应用 1.均一稳定 8 【小实验】(2)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同 物质在同一溶剂中的溶解性不同 知识点2溶解度 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(3)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(2)①小②增大 3.(1)一定温度100g饱和质量克（或g)增大 氯化钠氢氧化钙(2)饱和 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.V5.X6.×7./8.× 二阶重点实验进阶 实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.量筒胶头滴管玻璃棒 2.(1)①3.047②天平③胶头滴管④搅拌，加快氯 化钠溶解(2)①25.02425.0③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)8(2)小①③ 实验9粗盐中难溶性杂质的去除 2.搅拌，加速溶解引流出现较多固体搅拌，防止因 局部温度过高造成液滴飞溅 3.偏低偏高 4.(1)蒸发NaC1饱和(2)海水中的其他杂质也会析出 (合理即可) 三阶甘肃真题精练 1.C2.C3.C4.B 5.C【解析】20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g,大于10g, 氯化镁固体是易溶性物质，A正确；40℃时，氯化镁的溶 解度为58g,40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁， 则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g,B正确；50℃时， 氯化镁的溶解度为60g,则50℃时，50g水中最多能溶解 30g氯化镁，烧杯③的溶液恰好为饱和溶液，C错误；①、 ②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①<②<③，则各烧 杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，D正确。 6.(1)易溶(2)受温度变化的影响不大(3)蒸发溶剂 (4)1000(5)26.5% 【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g>10g,所以 属于易溶物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度受温 度变化的影响不大。(3)溶解度受温度变化影响比较大 的物质从溶液中结晶析出的方法一般是降温结晶，溶解度 受温度变化影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法一般 是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以一 般用蒸发溶剂的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃ 时氯化钠的溶解度是35.8g,即在该温度下，100g水中最 多溶解35.8g氯化钠，则溶解358g氯化钠，需要1000g 水。(5)根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,可知 20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g 食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最 多只能溶解18g,此时所得溶液为20℃时的饱和溶液，则 所得溶液中溶质的质量分数=18影0。X10%26,5%, 7.(1)>(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂等）(3)降温结 晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 【解析】(1)由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度>NH,C的溶 解度。(2)将t,℃时NH,C的不饱和溶液变为该温度下 的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂 等。(3)NH,Cl和NaCl的溶解度均随温度的升高而增专题培优6· 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的 判断（涉及优先反应） /1I/1110 专题精讲1///1/ 一、优先反应原则： “远距离先置换”：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。即将某一较活泼的金属 单质放入两种（或多种）较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先与最不活泼金属的盐溶液发 生置换反应。 二、滤液、滤渣成分的判断 1.一种金属与一种盐溶液反应（以将铁粉加入AgNO3溶液中为例） (1)第一步：按金属活动性顺序排序。铁、银两种金属的活动性强弱为 (2)第二步：写对应反应的化学方程式。反应的化学方程式为 (3)第三步：根据金属单质的量分情况讨论。若铁粉过量，则滤液中溶质的成分为 (填化 学式，后同)，滤渣的成分为 ;若铁粉的量不足，则滤液中溶质的成分为 滤渣的成分为 ;若铁粉与AgNO3恰好完全反应，则滤液中溶质的成分为 ,滤渣 的成分为 2.一种金属与两种盐溶液反应[以将锌粉加入F(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例] (1)第一步：按金属活动性顺序排序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)第二步：写对应反应的化学方程式。根据“优先反应”原则，即活动性最强的金属与活动性最 弱金属的盐溶液优先反应，先后发生反应的化学方程式为 (先)、 (后)。 (3)第三步：根据金属单质的量分情况讨论，根据盐溶液参与反应的情况具体分析： 滤渣① Ag Ag、Fe ④ Zn、Fe、Ag 滤液 Fe(NO)2 ② ③ Zn(NO3)2 Zn(N0,)2 加入Zn AgNO, 的质量/g Zn(NO)2 Zn与AgNO,恰好完全反应 Zn与Fe(NO,)2恰好完全反应 11111114111448 跟踪训练 M0411111111177 1.【一种金属一种盐溶液】(2025浙江)在硫酸铜 A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有 溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理。 Cu、Ag 下列说法正确的是 B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只 A.溶液颜色不变 有一种 B.溶液质量不变 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有 C.反应结束后，固体只有铜 Fe(NO3)3 D.该实验可以说明铁的活动性比铜强 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫 2.【一种金属两种盐溶液】(2025陕西)将一定量 酸一定会有气泡产生 铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质 3.【两种金属一种盐溶液】某同学向盛有AgNO3 的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属 则下列说法正确的是 ) 粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说 80 法正确的是 ( 的延展性和 性。 加入产生无 (2)在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的 充分反应 稀盐酸色气体 滤渣 金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的 过滤 滤液 的是 (填字母)。 AgNO,混合溶液 A.FeSO4溶液、Cu、Ag A.过滤得到的滤液呈无色 B.FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu B.滤渣中一定含有三种金属 C.Fe、Cu(NO3)2、AgNO3溶液 C.产生的无色气体具有助燃性 (3)为进一步探究金属的化学性质，小组同学 D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性 做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段 顺序 时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了 4.【连续反应】兴趣小组同学做完“铝粉和硫酸 ag,则烧杯内溶液质量减少了 g。进 铜溶液反应”实验后没有将试管中的物质及时 步加入足量镁粉，写出一定发生反应的化学 处理（如图甲所示），小明向试管中逐渐加入 方程式： 铁粉，试管中铜的质量与加入铁粉的质量关系 铁片 镁粉 如图乙所示，下列有关说法错误的是( 硫酸铜、 取出铁片 4铜的质量/g 溶液 b c 7.某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和 硝酸铜三种物质。某校化学课外小组的同学 0 铁粉的质量g 甲 乙 设计方案，分离和回收金属银和铜。回答以下 A.加铁粉之前，溶液为蓝色 问题： B.a点时，加入稀盐酸，无气泡产生 ②加过量 铁粉 滤液B C.b点时溶液中的溶质只有FeSO, 废液 ①加适量 滤液A AgNO, 铜粉 操作a 固体Y D.c点时试管底部的固体中含有两种金属 Zn(NO) 操作a Cu(NO)2 固体X 5.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸 铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正 (1)操作a为 ,该操作中用到的玻璃 确的是 ( 仪器有玻璃棒、烧杯和 、0 (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： 废液一定量的锌粉、铝粉的混合物 滤渣 过滤 滤液 (3)滤液B中含有的溶质是 ,固 A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 体Y为 B.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 (4)加入过量铁粉的目的是 C.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀， 则滤渣一定是纯净物 (5)从固体Y中得到纯净的铜，从以下选项中 D.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液 选出正确的试剂和操作 (填字母)。 中一定含有两种阳离子 a.加入足量稀硫酸，过滤 6.同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列 b.加入足量硝酸银溶液，过滤 学习。 c.在足量氧气中，加热 (1)生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜 81 跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用 1.研究小组开启“垃圾的分类与回收利用”探究 是下列中的 (填字母)。 之旅。 A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 (1)研究小组参观垃圾处理厂发现，某小区回 C.稀盐酸 D.FeCl,溶液 收的“其他垃圾”需要人工重新筛分，请针对 2.兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学 该小区这一现象提出改进建议： 科实践活动。 (写一条)。 活动一：垃圾的分类 (2)厨余垃圾可用于堆肥，提高土壤的肥力。 (1)旧书、旧报纸、空矿泉水瓶属于 同学们设计的小型堆肥桶如图1所示，给堆肥 (填字母)。 桶加盖可以提供 (填“有氧”或“无 氧”)环境，有利于微生物发酵，发酵过程是 ☒ 可回收物 厨余垃圾 有害垃圾 其他垃圾 (填“物理变化”或“化学 Reeyelable Food Waste Hazardous Waste Residual Waste C D 变化”)。 活动二：垃圾的回收利用 桶盖 (2)废铁回收再利用的过程如下： 垃圾堆放区 滤网层 废剪切挑清预电炉钢浇注铸件 铁破碎选洗热炼钢水 (或钢锭) 滤液区 龙头 ①“剪切破碎”的目的是 图 (3)回收后的金属可用于制作金属蚀刻画。金 ②“清洗”时可选用 (填物质名称) 属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形 除锈。 成凹凸图案。如图2所示，制作蚀刻画时，需 ③“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是 将金属底板表面打磨并贴上胶膜后刻画出图 案，再滴加蚀刻液，胶膜以外的部分会被溶解 活动三：垃圾资源再利用的一般思路与方法 腐蚀。 【模型建构】通过废铁回收再利用过程，建立垃 金属底板 胶膜 蚀刻液 圾资源再利用的生产流程模型如下： 涂胶 蚀刻 原料一预处理一核心反应分离提绝日标产物 图2 【类比应用】厨余垃圾含有较多水分和有机物， ①金属底板筛选：可用 的方法 其中有机物具有一定的利用价值。根据以上 区分铁片和铝片。 生产流程模型，进行厨余垃圾回收再利用 ②金属蚀刻：将贴有胶膜的铝片滴加甲蚀刻 (3)厨余垃圾得到有机物的“预处理”方法有 液，发现铝片上有凹陷图案但没有附着物：将 (写一种)。 贴有胶膜的铁片滴加乙蚀刻液，发现铁片上出 (4)厨余垃圾再利用的“目标产物”有沼气、 现红色的附着物图案。则甲和乙蚀刻液分别 等。 82