专题培优5 金属活动性顺序的验证及探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

专题培优5。 金属活动性顺序的验证及探究（省卷、兰州均5年3考） 1///I0 专题精讲/11/ 例1设计实验验证Cu和Zn的金属活动性顺序。 心方法导引 (1)实验方案： 验证两种金属 ①与稀酸反应：将锌片、铜片放入稀硫酸中，观察到 的活动性顺序 反应的化学方程式为 两种金属 一种在氢 均在氢前 前，一种 ②与金属盐溶液反应：将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面有 或氢后 在氢后 析出，溶液由 色变为 色，反应的化学方程式为 金属与金①金属与②金属与 属盐溶液稀酸反应金属盐溶 将铜片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。 反应 液反应 (2)实验结论：Cu和Zn的金属活动性顺序为 例2设计实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。 铁丝 银丝 铜丝 心方法导 验证三种金属 Cuso Fe(NO,)2 的活动性顺序 AgNO 溶液 溶液 溶液 (如Fe、Cu、Ag) 图1 图2 ①两金夹一盐②两盐夹一金 (如铁丝、 [如Fe(NO),溶 (1)实验方案： CuSO,溶液、 液、铜丝、 银丝) AgNO,溶液] ①两金夹一盐：如图1，A试管中铁丝表面附着 色物质，溶液由 色变为 色，反应的化学方程式为 B试管中无明显现象。 ②两盐夹一金：如图2，A试管中无明显现象，B试管中铜丝表面附着 色物质，溶液由色变为色，反应的化学方程式为 (2)实验结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序为 跟踪训练 1.通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，3.(2025威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性 能验证铁、铜的金属活动性顺序的是( 顺序，仅用组内试剂无法实现的是（) A.蒸馏水 B.硝酸锌溶液 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 C.稀盐酸 D.硝酸银溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 2.金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 为M+2AgNO3—M(NO3)2+2Ag,下列说法 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 中正确的是 4.用如图实验验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性 A.M一定不是铝 顺序时，x与y的组合正确的是 () B.M的金属活动性一定比H强 C.该反应中所有元素化合价都发生改变 D.若M为Cu,反应后溶液为无色 AgNO,溶液 78 A.Al与CuSO4溶液 B.Cu与稀硫酸 Q 2 C.A1与稀盐酸 D.Ag与Al(NO3)3溶液 A.图中所示的3个转化实验缺一不可 5.（2025武威一模)有甲、乙、丙、丁四种金属，只 B.三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙 有丁在自然界主要以单质的形式存在，将金属 >甲 甲、乙、丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面 C.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气 有气泡产生，含甲元素的溶液不能用丙制的容 D.只进行图中所示的转化②③也能得出正确 器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序 结论 是 ( 9.(2025嘉峪关一模)古籍记载镍白铜（主要成 A.丁>乙>丙>甲 B.乙>甲>丙>丁 分为镍、铜、锌)是中国古代发明和研制的铜合 C.乙>丙>甲>丁 D.丁>乙>甲>丙 金。为了探究镍(N)的金属活动性，某化学小 6.某学习小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动 组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸 性，设计了下列四组实验： 中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无 ①将Fe片、Ag片分别插入硫酸铜溶液中； 明显现象。（已知：镍显+2价、硫酸镍溶液呈 ②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶 绿色) 液中；③将Ag片插入硫酸铜溶液中，将Cu片 (1)写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式： 插人硫酸亚铁溶液中；④将Fe、Cu、Ag三种金 0 属分别插入稀硫酸中。其中可以达到目的的 (2)若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会 是 ( 发生的变化是 A.①③④ B.②③④ (3)镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性 C.①②③ D.①②④ 由强到弱的顺序是 7.为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性 10.(2025河南改编)为探究金属活动性，某同学 顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试 利用如图所示装置进行实验。将足量常见金 管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红 属M加入Y形试管右管中，观察到溶液逐渐 色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺 变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中 序是 溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至 氯化铝 氯化铜 溶液 溶液 消失。 打磨光亮的钛片 甲 乙 硝酸银 A.Al、Ti、Cu B.Al、Cu、Ti 锌粒 溶液 C.Ti、Al、Cu D.Ti、Cu、Al (1)金属M可能为 8.利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失 三种金属的活动性强弱，实验后得到三种金属 的原因： 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (3)根据实验可判断锌、银、M的金属活动性 由强到弱的顺序为 79中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属 活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu,故选C。 6.(1)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝 色Cu+2AgNO3=CI(NO3),+2Ag(2)AB(3)铁 钉生锈未打磨铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐 变为浅绿色 7.D8.B 9.(1)②①(2)增大接触面积，使其充分反应(3)和 碳反应，降低生铁中的含碳量(4)延展 10.(2)水、氧气钢板刷漆（或保持钢板干燥等，合理即可） 11.(1)大于 (2)水和氧气(3)+5Fe,03+H 一定温度2Fe0+H,0 12.(1)H2(或氢气)FeS04(2)Cu0+H,S0,=CuS0,+ H,0(3)过滤漏斗(4)Fe+CuS0,=-FeS0,+C 专题培优5金属活动性顺序的验证及探究 专题精讲 例1(1)①锌片表面有气泡产生，铜片无明显现象 Zn+H,S0,=ZnS0+H2↑②红色固体蓝无 Zn+CuSO,=ZnSO +Cu (2)Zn>Cu 例2(1)①红蓝浅绿Fe+CuS0,一FeS0,+Cu ②银白无蓝Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag (2)Fe>Cu>Ag 跟踪训练 1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.A8.B 9.（1)Ni+H,S0,NS0,+H,↑(2)溶液由绿色变为无 色(3)锌>镍>铜 10.(1)铜(2)Z+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)锌>M>银 专题培优6金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断（涉及优先反应） 专题精讲 二、1.(1)铁>银(2)Fe+2AgNO3=Fe(N03),+2Ag (3)Fe(NO3)2 Ag Fe Fe(NO3)2AgNO3 Ag Fe(NO3)2 Ag 2.(1)锌>铁>银(2)Zm+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO),+Fe (3)①Ag②Zn(N03)2、Fe(N03)2 ③Zn(N03)2、Fe(NO3)2④Ag、Fe 跟踪训练 1.D2.B3.B4.C5.C 6.(1)导电(2)B(3)aMg+FeS0,Mgs0,+Fe 7.(1)过滤漏斗(2)Cu+2AgN0,-=C(N0,)2+2Ag (3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2Cu、Fe(4)使滤液A中的 Cu(NO)2完全反应(5)a 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.(1)加强垃圾分类知识宣传（合理即可）(2)无氧化 学变化(3)①磁铁吸引（合理即可）②CA 2.(1)A(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更充 分②稀盐酸（或稀硫酸）③降低生铁中碳的含量 (3)分拣（合理即可）(4)肥料（合理即可） 第九单元溶液 一阶教材知识梳理 知识点1溶液及其应用 1.均一稳定 8 【小实验】(2)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同 物质在同一溶剂中的溶解性不同 知识点2溶解度 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(3)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(2)①小②增大 3.(1)一定温度100g饱和质量克（或g)增大 氯化钠氢氧化钙(2)饱和 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.V5.X6.×7./8.× 二阶重点实验进阶 实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.量筒胶头滴管玻璃棒 2.(1)①3.047②天平③胶头滴管④搅拌，加快氯 化钠溶解(2)①25.02425.0③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)8(2)小①③ 实验9粗盐中难溶性杂质的去除 2.搅拌，加速溶解引流出现较多固体搅拌，防止因 局部温度过高造成液滴飞溅 3.偏低偏高 4.(1)蒸发NaC1饱和(2)海水中的其他杂质也会析出 (合理即可) 三阶甘肃真题精练 1.C2.C3.C4.B 5.C【解析】20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g,大于10g, 氯化镁固体是易溶性物质，A正确；40℃时，氯化镁的溶 解度为58g,40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁， 则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g,B正确；50℃时， 氯化镁的溶解度为60g,则50℃时，50g水中最多能溶解 30g氯化镁，烧杯③的溶液恰好为饱和溶液，C错误；①、 ②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①<②<③，则各烧 杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，D正确。 6.(1)易溶(2)受温度变化的影响不大(3)蒸发溶剂 (4)1000(5)26.5% 【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g>10g,所以 属于易溶物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度受温 度变化的影响不大。(3)溶解度受温度变化影响比较大 的物质从溶液中结晶析出的方法一般是降温结晶，溶解度 受温度变化影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法一般 是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以一 般用蒸发溶剂的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃ 时氯化钠的溶解度是35.8g,即在该温度下，100g水中最 多溶解35.8g氯化钠，则溶解358g氯化钠，需要1000g 水。(5)根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,可知 20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g 食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最 多只能溶解18g,此时所得溶液为20℃时的饱和溶液，则 所得溶液中溶质的质量分数=18影0。X10%26,5%, 7.(1)>(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂等）(3)降温结 晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 【解析】(1)由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度>NH,C的溶 解度。(2)将t,℃时NH,C的不饱和溶液变为该温度下 的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂 等。(3)NH,Cl和NaCl的溶解度均随温度的升高而增