精品解析：黑龙江省大庆市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期月考化学试卷

大庆市第六十九中学 2025—2026学年度初四上学期月考 化学试题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间60分钟。 5.全卷共16小题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65 一、选择题(每题3分) 1. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 大理石、碳酸钙、CaCO3 B. 碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C. 熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D. 盐酸、氯化氢、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，而碳酸钙是纯净物，所以大理石和碳酸钙不是同一种物质，故选项不符合题意。 B、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项不符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项符合题意。 D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，而氯化氢是纯净物，所以盐酸和氯化氢不是同一种物质，故选项不符合题意。 故选C。 2. 下列有关物质的用途正确的是 A. 大理石可以作补钙剂 B. 用氢氧化钠消除公路积雪 C. 用碳酸氢钠作发酵粉 D. 食盐配制生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、大理石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，不宜直接作补钙剂，故选项错误； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于消除积雪，故选项错误； C、碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，可使面团疏松，用作发酵粉，故选项正确； D、食盐中常含碘酸钾不能配制生理盐水，故选项错误； 故选：C。 3. 下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 C. 用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓ 复分解反应 D. 检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用和化学方程式正确，但反应类型错误；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，不符合题意。 B、应用错误，氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 C、应用错误，氢氧化镁难溶于水，不与氯化铜反应用于制取氢氧化铜，不符合题意。 D、检验氯离子的应用正确，化学方程式正确，反应类型为复分解反应，符合题意。 故选D。 4. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是 A. Na2CO3、NaCl、NaOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别 B. Fe2O3、CuO、Cu、Fe只用一种试剂无法鉴别 C. CaCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4三种溶液用Ba(OH)2溶液鉴别 D. (NH4)2CO3、NaOH、BaCl2、CaCl2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A、和NaOH溶液均呈碱性，使酸碱指示剂变色相同，无法鉴别，错误。 B、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，错误。 C、用溶液加入到三种溶液中，无现象，产生白色沉淀，产生白色沉淀和刺激性气味，现象不同，可鉴别，正确。 D、不加试剂时，与、均产生白色沉淀，无法区分，错误。 故选C。 5. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B NaHSO4 NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D HCl Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸由氢离子和酸根离子构成的化合物，碱电离的阴离子全为OH-，盐由金属离子（或铵根）和酸根构成，氧化物由两种元素组成且其中一种元素为氧元素； 【详解】A、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，是盐不是碱，Cu(NO3)2属于盐，Fe3O4是氧化物，故错误； B、NaHSO4是由钠离子和氢离子和硫酸根离子构成，是盐不是酸，KMnO4含有三种元素，不是氧化物，故错误； C、H2SO4由氢离子和酸根离子构成，是酸，KOH由钾离子和氢氧根离子构成，是碱，NH4NO3由铵根和酸根构成，是盐，H2O含有两种元素其中一种元素为氧元素，为氧化物，故正确； D、HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Cu2(OH)2CO3由铜离子和氢氧根离子、碳酸根离子构成，是盐不是碱；ZnSO4是由锌离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；CO2是氧化物，故错误； 故选C。 6. 下面除杂能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 除去NaCl溶液中混有Fe2(SO4)3 适量的氢氧化钡溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有大理石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入适量氢氧化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，过滤后得纯净溶液，达到除杂目的，该选项符合题意。 B、加入过量引入新杂质碳酸钠，该选项不符合题意； C、加稀盐酸使碳酸钠和碳酸氢钠均反应生成、水和二氧化碳，被提纯的碳酸钠被反应，该选项不符合题意； D、高温煅烧使分解为，但是大理石中还有其他的杂质，可能不能通过高温加热而除去，该选项不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl- C. pH=11溶液中Fe3+、Ba2+、NO、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中K+、NH、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A、MnO4-为紫色，与无色溶液矛盾，故错误； B、离子在酸性溶液中均不反应，能大量共存，故正确。 C、pH=11为碱性，Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，故错误； D、Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，故错误； 故选B。 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸 B. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 C. 向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量 D. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，,镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸，刚开始稀盐酸不足，完全反应，生成氢气质量相同，稀盐酸过量时，镁和锌都完全反应，镁和锌化合物中都是+2价，等质量的Zn和Mg，完全反应，化合价相同，镁相对原子质量24，锌相对原子质量65，镁相对原子质量小，生成氢气多，正确； B、向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，,伴随氢氧化钡添加，稀硫酸被反应，导电性减弱，恰好完全反应时，导电性为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的增加，导电性又增强，正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进而变质，,部分变质的NaOH溶液含有碳酸钠和氢氧化钠，向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，,氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，，随着溶液的增加，溶液碱性一直增强，pH不断变大，图示不符，错误； D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数增加，与开始相同，图示相符，正确。 故选：C。 9. 下列说法正确的是 A. 将少量氢氧化钠固体投入稀硫酸中，反应结束后溶液温度升高，说明中和反应放热 B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C. 具有强烈腐蚀性的碱性物质沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液 D. 碱溶液能与所有非金属氧化物反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A.因氢氧化钠固体溶解过程放热，干扰中和反应放热结论，故说法错误，不符合题意； B.白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，溶液中可能含银离子，故说法错误，不符合题意； C.具有强烈腐蚀性的碱性物质沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液符合处理碱灼伤的安全操作，故说法正确，符合题意； D.碱溶液不能与所有非金属氧化物反应，如一氧化碳不与碱反应，故说法错误，不符合题意，故选C。 10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D. 加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)，不溶性杂质主要是泥沙，该选项说法正确； B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，该选项说法正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，后面盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的为除去氯化镁，该选项说法不正确。 故选D。 二、填空题 11. 用化学用语填空。 （1）作建筑材料的盐______。 （2）广泛用于玻璃及洗涤剂生产的是______。 （3）广泛应用于造纸、纺织、印染以及制肥皂______。 （4）配制波尔多液时所使用的盐______。 （5）用于金属除锈的无氧酸______。 【答案】（1）CaCO3 （2）Na2CO3 （3）NaOH （4）CuSO4 （5）HCl 【解析】 【小问1详解】 大理石常用作建筑材料，大理石的主要成分是碳酸钙，属于盐，其化学式为CaCO3；故填：CaCO3。 【小问2详解】 碳酸钠广泛用于玻璃及洗涤剂生产，其化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3。 【小问3详解】 广泛应用于造纸、纺织、印染以及制肥皂的是氢氧化钠，其化学式为NaOH；故填：NaOH。 【小问4详解】 配制波尔多液时所使用的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4；故填：CuSO4。 【小问5详解】 盐酸是可用于金属表面除锈的一种无氧酸，其化学式为HCl；故填：HCl。 12. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 （1）②在生活中的用途是______。 （2）操作a的名称是______。 （3）反应④的化学方程式是______。 （4）检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称______。 【答案】（1）建筑材料等 （2）过滤 （3）Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O （4）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用作建筑材料等。 【小问2详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作a出现在“沉淀”后，操作a得到Mg(OH)2，则操作a是过滤。 【小问3详解】 反应④是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水，反应的化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O。 【小问4详解】 CaCO3属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明碳酸根存在。所以检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称可以是稀盐酸。 13. 图中A-K是初中化学常见的物质。分别由C、H、O、N、S、Cl、Na、Ca、Ba、Ag中的两种或多种元素组成，A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B的固体俗称干冰，C和D物质类别相同，E是最常用的溶剂，H可用于改良酸性土壤，J是食盐的主要成分，F是氯化钡。图中“-”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：H______。 （2）G的俗名______。 （3）写出C→D反应的化学方程式______。 （4）写出G-H反应的化学方程式______。 （5）写出A→B复分解反应的化学方程式______。 【答案】（1）Ca（OH）2 （2）纯碱 （3） （4） （5）（合理即可） 【解析】 【分析】A~K均由C、H、O、N、S、Cl、Na、Ca、Ba、Ag中的两种或多种元素组成，A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B的固体俗称干冰，则为二氧化碳；H可用于改良酸性土壤，则为氢氧化钙；J是食盐的主要成分，则为氯化钠；C和D物质类别相同，且C、D均能和A（碳酸氢钠）反应，盐酸和硫酸均能和碳酸氢钠反应，硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，且碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则C为硫酸、D为盐酸、且F为氯化钡；二氧化碳能和水反应，且二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而氢氧化钙又能和盐酸反应生成水，则E为水；碳酸钠和氯化钙、硫酸、氯化钡均能反应，且氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则G为碳酸钠；氯化钡、氯化钠均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则I为硝酸银；氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙，而氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则K为氯化钙。 【小问1详解】 由分析知，H为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。 【小问2详解】 由分析知，G为碳酸钠，俗名为纯碱。 【小问3详解】 由分析知，C为硫酸、D为盐酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【小问4详解】 由分析知，G为碳酸钠，H为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问5详解】 由分析知，A为碳酸氢钠，B为二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 14. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、Na2CO3；猜想III.______。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加适量氯化钙溶液 ______ 猜想II成立 小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______(填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】（1）无色酚酞 （2） ①. 强 ②. NaCl、HCl ③. 有白色沉淀产生 ④. NaHCO3 ⑤. 试剂的滴加顺序##反应物的用量 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故可滴加无色酚酞溶液。 【小问2详解】 [实验探究2]碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，由于碱性越强，溶液的pH越大，则碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强。 [猜想与假设]碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl。 [探究过程]碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 由于碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，故刚开始没有气泡产生。 [反思交流]第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。 15. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钾溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钾溶液是否变质了呢？若变质，变质的程度如何呢？ I.定性分析： （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量______，并不断振荡。 _____ 氢氧化钾溶液一定变质了。 【提出问题2】该氢氧化钾溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钾溶液部分变质。猜想2：氢氧化钾溶液全部变质。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 （2）【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有______生成。 说明原溶液中一定有碳酸钾。 (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （3）该氢氧化钾溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】 （4）氢氧化钾溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （5）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小亮认为小明的方案不可行原因______。 II.定量分析： （6）该兴趣小组取20g10%的氢氧化钾溶液，敞口放置一段时间后，加入足量澄清石灰水，生成1.0g碳酸钙沉淀。计算：该溶液中氢氧化钾的变质程度______。(提示：氢氧化钾的变质程度是指已变质的氢氧化钾占变质前氢氧化钾的质量分数) 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 （2） ①. 白色沉淀 ②. 氢氧化钾##KOH （3）部分 （4） （5）氢氧化钙和碳酸钾反应会生成氢氧化钾，则无法证明原溶液中是否还含有氢氧化钾 （6）设该溶液中碳酸钾的质量为x，则 解得x=1.38g 设变质的氢氧化钾的质量为y，则 解得y=1.12g 则该溶液中氢氧化钾的变质程度为 答：该溶液中氢氧化钾的变质程度为56%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾变质是因为其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则可向试管中加入足量的稀盐酸，若观察到有气泡产生，则说明氢氧化钾溶液一定变质了。 【小问2详解】 碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则可观察到有白色沉淀产生； 氯化钙能除去溶液中的碳酸钾，若滴加无色酚酞时，溶液仍变红色，则说明溶液中仍含有氢氧化钾。 【小问3详解】 结合前面分析可知，该氢氧化钾溶液中仍含有氢氧化钾，则部分变质。 【小问4详解】 氢氧化钾变质是其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成的氢氧化钾会影响实验结果， 不能用氢氧化钙代替氯化钙。 【小问6详解】 见答案。 三、计算题 16. 在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)______。 （2）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）设反应生成氯化钙的质量为，样品中碳酸钙的质量为，生成二氧化碳的质量为 则混合物中CaCl2的质量为22.3g-10g=12.3g 则反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，所以当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是：CaCl2、HCl； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第六十九中学 2025—2026学年度初四上学期月考 化学试题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间60分钟。 5.全卷共16小题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65 一、选择题(每题3分) 1. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 大理石、碳酸钙、CaCO3 B. 碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C. 熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D. 盐酸、氯化氢、HCl 2. 下列有关物质的用途正确的是 A. 大理石可以作补钙剂 B. 用氢氧化钠消除公路积雪 C. 用碳酸氢钠作发酵粉 D. 食盐配制生理盐水 3. 下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 C. 用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓ 复分解反应 D. 检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 4. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是 A. Na2CO3、NaCl、NaOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别 B. Fe2O3、CuO、Cu、Fe只用一种试剂无法鉴别 C. CaCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4三种溶液用Ba(OH)2溶液鉴别 D. (NH4)2CO3、NaOH、BaCl2、CaCl2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 5. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B NaHSO4 NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D HCl Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下面除杂能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 除去NaCl溶液中混有Fe2(SO4)3 适量的氢氧化钡溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有大理石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl- C. pH=11溶液中Fe3+、Ba2+、NO、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中K+、NH、SO、NO 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸 B. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 C. 向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量 D. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 9. 下列说法正确的是 A. 将少量氢氧化钠固体投入稀硫酸中，反应结束后溶液温度升高，说明中和反应放热 B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C. 具有强烈腐蚀性的碱性物质沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液 D. 碱溶液能与所有非金属氧化物反应生成盐和水 10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D. 加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 二、填空题 11. 用化学用语填空。 （1）作建筑材料的盐______。 （2）广泛用于玻璃及洗涤剂生产的是______。 （3）广泛应用于造纸、纺织、印染以及制肥皂______。 （4）配制波尔多液时所使用的盐______。 （5）用于金属除锈的无氧酸______。 12. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 （1）②在生活中的用途是______。 （2）操作a的名称是______。 （3）反应④的化学方程式是______。 （4）检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称______。 13. 图中A-K是初中化学常见的物质。分别由C、H、O、N、S、Cl、Na、Ca、Ba、Ag中的两种或多种元素组成，A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B的固体俗称干冰，C和D物质类别相同，E是最常用的溶剂，H可用于改良酸性土壤，J是食盐的主要成分，F是氯化钡。图中“-”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：H______。 （2）G的俗名______。 （3）写出C→D反应的化学方程式______。 （4）写出G-H反应的化学方程式______。 （5）写出A→B复分解反应的化学方程式______。 14. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、Na2CO3；猜想III.______。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加适量氯化钙溶液 ______ 猜想II成立 小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______(填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 15. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钾溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钾溶液是否变质了呢？若变质，变质的程度如何呢？ I.定性分析： （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量______，并不断振荡。 _____ 氢氧化钾溶液一定变质了。 【提出问题2】该氢氧化钾溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钾溶液部分变质。猜想2：氢氧化钾溶液全部变质。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 （2）【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有______生成。 说明原溶液中一定有碳酸钾。 (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （3）该氢氧化钾溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】 （4）氢氧化钾溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （5）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小亮认为小明的方案不可行原因______。 II.定量分析： （6）该兴趣小组取20g10%的氢氧化钾溶液，敞口放置一段时间后，加入足量澄清石灰水，生成1.0g碳酸钙沉淀。计算：该溶液中氢氧化钾的变质程度______。(提示：氢氧化钾的变质程度是指已变质的氢氧化钾占变质前氢氧化钾的质量分数) 三、计算题 16. 在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)______。 （2）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $