黑龙江省大庆市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期月考化学试卷

大庆市第六十九中学 2025—2026学年度初四上学期月考 化学试题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间60分钟。 5.全卷共16小题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65 一、选择题(每题3分) 1. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 大理石、碳酸钙、CaCO3 B. 碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C. 熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D. 盐酸、氯化氢、HCl 2. 下列有关物质的用途正确的是 A. 大理石可以作补钙剂 B. 用氢氧化钠消除公路积雪 C. 用碳酸氢钠作发酵粉 D. 食盐配制生理盐水 3. 下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 C. 用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓ 复分解反应 D. 检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 4. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是 A. Na2CO3、NaCl、NaOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别 B. Fe2O3、CuO、Cu、Fe只用一种试剂无法鉴别 C. CaCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4三种溶液用Ba(OH)2溶液鉴别 D. (NH4)2CO3、NaOH、BaCl2、CaCl2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 5. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B NaHSO4 NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D HCl Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下面除杂能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 除去NaCl溶液中混有Fe2(SO4)3 适量的氢氧化钡溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有大理石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl- C. pH=11溶液中Fe3+、Ba2+、NO、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中K+、NH、SO、NO 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸 B. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 C. 向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量 D. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 9. 下列说法正确的是 A. 将少量氢氧化钠固体投入稀硫酸中，反应结束后溶液温度升高，说明中和反应放热 B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C. 具有强烈腐蚀性的碱性物质沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液 D. 碱溶液能与所有非金属氧化物反应生成盐和水 10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D. 加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 二、填空题 11. 用化学用语填空。 （1）作建筑材料的盐______。 （2）广泛用于玻璃及洗涤剂生产的是______。 （3）广泛应用于造纸、纺织、印染以及制肥皂______。 （4）配制波尔多液时所使用的盐______。 （5）用于金属除锈的无氧酸______。 12. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 （1）②在生活中的用途是______。 （2）操作a的名称是______。 （3）反应④的化学方程式是______。 （4）检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称______。 13. 图中A-K是初中化学常见的物质。分别由C、H、O、N、S、Cl、Na、Ca、Ba、Ag中的两种或多种元素组成，A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B的固体俗称干冰，C和D物质类别相同，E是最常用的溶剂，H可用于改良酸性土壤，J是食盐的主要成分，F是氯化钡。图中“-”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：H______。 （2）G的俗名______。 （3）写出C→D反应的化学方程式______。 （4）写出G-H反应的化学方程式______。 （5）写出A→B复分解反应的化学方程式______。 14. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、Na2CO3；猜想III.______。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加适量氯化钙溶液 ______ 猜想II成立 小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______(填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 15. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钾溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钾溶液是否变质了呢？若变质，变质的程度如何呢？ I.定性分析： （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量______，并不断振荡。 _____ 氢氧化钾溶液一定变质了。 【提出问题2】该氢氧化钾溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钾溶液部分变质。猜想2：氢氧化钾溶液全部变质。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 （2）【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有______生成。 说明原溶液中一定有碳酸钾。 (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （3）该氢氧化钾溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】 （4）氢氧化钾溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （5）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小亮认为小明的方案不可行原因______。 II.定量分析： （6）该兴趣小组取20g10%的氢氧化钾溶液，敞口放置一段时间后，加入足量澄清石灰水，生成1.0g碳酸钙沉淀。计算：该溶液中氢氧化钾的变质程度______。(提示：氢氧化钾的变质程度是指已变质的氢氧化钾占变质前氢氧化钾的质量分数) 三、计算题 16. 在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)______。 （2）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？ 大庆市第六十九中学 2025—2026学年度初四上学期月考 化学试题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间60分钟。 5.全卷共16小题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65 一、选择题(每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1）CaCO3 （2）Na2CO3 （3）NaOH （4）CuSO4 （5）HCl 【12题答案】 【答案】（1）建筑材料等 （2）过滤 （3）Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O （4）稀盐酸 【13题答案】 【答案】（1）Ca（OH）2 （2）纯碱 （3） （4） （5）（合理即可） 【14题答案】 【答案】（1）无色酚酞 （2） ①. 强 ②. NaCl、HCl ③. 有白色沉淀产生 ④. NaHCO3 ⑤. 试剂的滴加顺序##反应物的用量 【15题答案】 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 （2） ①. 白色沉淀 ②. 氢氧化钾##KOH （3）部分 （4） （5）氢氧化钙和碳酸钾反应会生成氢氧化钾，则无法证明原溶液中是否还含有氢氧化钾 （6）设该溶液中碳酸钾的质量为x，则 解得x=1.38g 设变质的氢氧化钾的质量为y，则 解得y=1.12g 则该溶液中氢氧化钾的变质程度为 答：该溶液中氢氧化钾的变质程度为56%。 三、计算题 【16题答案】 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）设反应生成氯化钙的质量为，样品中碳酸钙的质量为，生成二氧化碳的质量为 则混合物中CaCl2的质量为22.3g-10g=12.3g 则反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $