广东省佛山市南海区2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

南海区2028届高一上学期学业水平测试 化学试卷 (试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24C135.5P31Ca40Fe56 第I卷（共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.佛山智造再造新佛山，下列智造成果主要材质不属于合金材料的是 A.硬铝汽车外壳 B.不锈钢摆臂机械手 C.钛铝飞行机器人 D.陶塑“紫气东来” 2.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是 A.02结构示意图 C.水合钠离子示意图： B.胆矾的化学式：CuSO4 D.水溶液中CaC2的电离方程式：CaCl2一Ca2*+Cl 3.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A.纯碱用于制肥皂工业 B.节日五彩缤纷的烟花源自金属元素的焰色 C.某些酱油中添加铁强化剂用于减少缺铁性贫血 D.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 4.某酸性废水中F2+含量高，该废水中可能大量共存的是 A.Fe3+ B.CO C.CIo- D.OH- 5.向一定浓度FeCl、FeC2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，分散质粒子 是直径约为9.3nm的金属氧化物。有关该分散系说法正确的是 A.NaOH溶液属于电解质 B.分散质成分一定是Fe2O3 C.光束通过该分散系时，出现丁达尔效应 D.过滤可将该金属氧化物与氯化钠溶液分离 南海区2028届高一上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第1页 扫描全能王创建 6.符号表征体现化学的学科特性。下列离子方程式书写正确的是 A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl2=Fe2++2CI B.覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+ C.盐酸除水垢中的CaC0:C0}+2H一H20+C02↑ D.CL通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+20H=C+CIO+H20 7.利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和FeCl, 燕有试 溶液 样溶液 naoh pH试纸 的铂丝 溶液 红墨水 A.验证钠和水反应 B.测定氯水的pH C.验证试样中含有 D.实验室制备Fe(OH3 是放热反应 钾元素 胶体 8.绿色氧化剂C102的一种制备原理为：2NaC103+H2S04+H202=Na2S04+2Cl02↑+02↑+2H20。 下列说法正确的是 A.C102摩尔质量为67.5 B.反应中H202被还原 C.HS04是反应的氧化剂 D.生成1 mol CI02,转移1mol电子 9.侯氏联合制减法的生产流程主体可简化成下图。下列说法错误的是 ①通入足 ②通入足 饱和 量NH NH:H2O 纯碱 量C02 NaHCO3 ③ NaHCO; 食盐水 和食盐饱 悬浊液 晶体 和溶液 气体 A.操作①所得溶液能使酚酞变红 B.操作②通少量C02产物成分一样 C.可用加热法除去纯碱中的NaHCO: D.操作④所得气体可循环利用于上述流程 10.化学创造美好生活。下列生活应用情境与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活应用情境 化学知识 A 用Fe3O4制作录音磁带 Fe3O4具有磁性 B 用硬铝制造飞机的外壳 硬铝密度小、强度高 C 在自行车表面刷油漆可防止铁生锈 铁丝在O2中燃烧生成F3O4 D 装废气催化转化器处理C0和NO C0和NO在催化剂作用下反应生成无毒气体 南海区2028届高一上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第2页 只只 扫描全能王创建 11、基于物质类别预测化学性质是关键能力。基于分类思想推理合理的是 选项 已知性质 推理 A 钠与水反应生成碱和氢气 铁也能与水反应生成威和氢气 B 酸性氧化物C0,可与碱反应生成盐和水 酸性氧化物SO]也能与成反应生成盐和水 C Ca0与水反应可得到Ca(OH)2 Fe2O]也能与水反应得到Fe(OHD归 D Zn与CuSO4溶液发生反应得到Cu Na与CuSO4溶液也能反应得到Ca 12、碳氯法”制MgCl2的原理为Mg0+C+CL2=MgC2+C0。设N为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.40gMg0中含有的Mg2+数为N B.该反应中1molC反应转移电子数为4N C.2L1.0mo/L MgCl2溶液中含CI数为2N D.11.2LCLz与C0混合气体所含原子总数为NA Le 13.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中d、e为氯化物。下列推断合理的是 化合价 +3 +2 +1 0 单质 氧化物 碱 盐 A.若a为钠，a和b同时投入水中可生成c B.d、e均可由化合反应来制备 C.在空气中加热f可得到g D.h一定属于碱性氧化物 14.下列陈述I与陈述Π均正确，且具有因果关系的是 选项 陈迷I 陈述Ⅱ A 碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠 等浓度溶液的碱性：Na2CO>NaHCO: B 维生素C可促进补铁剂吸收 维生素C具有还原性 久置空气中的漂白粉会失效 漂白粉中氣化钙与空气中C02反应 D 实验室制备氯气需要尾气处理 尾气处理后的溶液可用来杀菌消毒 南海区2027届高一化学上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第3页 扫描全能王创建 15.实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 带火星木条复燃A 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量 滴1-2滴酚酞试 MnO2 液 臣 大量气体 溶液变红 红色褪去 产生气泡 A.“大量气体”是因水发生了分解反应 B.“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了CO2 C.“产生气泡”说明溶液中含H02 D.M血O2在上述实验中作为氧化剂 16.制备Fe(OH2的一种实验装置如下图所示，使用的试剂有Fe、稀硫酸、NaOH溶液。下列说法正 确的是 布 H,0 A.实验前，a中装有NaOH溶液，c中是稀硫酸 B.实验时，先关闭K2打开K1,一段时间后再关闭K1打开K2 C.装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中 D.反应一段时间后，可在装置b中观察到白色沉淀 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)自来水消毒剂有氯气(Cl2)和高铁酸钾(KFe04)等。 (1)实验室用舍勒的方法制取C2反应的离子方程式为 (2)制取干燥C2时，净化与收集C2所需装置的接口连接顺序为 d 饱和 NaOH 浓硫酸 食盐水 溶液 (3)某氯水久置后没有漂白性，可推测氯水中 (填化学式)已分解。检验此久置氯水中C操 作及现象是 。 (4)一种制备K2Fe04的原理为：3Cl2+2Fe(OH3+10KOH=2K2Fe04+6KCI+8H20, ①KFO4中铁元素的化合价为。 ②用“单线桥”表示反应中电子转移方向和数目，在答题卡方程式中画出一。 某研究小组对K2FeO4的性质展开研究： 实验1 取少量K2FO4固体，加入稀硫酸，产生无色气体。往反应后的溶液滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 实验2 取少量KFO4固体，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润淀 粉KI试纸变蓝。 ③实验1中溶液变红可知反应后的溶液中含有 (填离子符号) ④根据KFO4的制备原理得出：该条件下，Cl2氧化性 FO好氧化性（填“>”或“<”）， 而实验2表明，C2和FO}的氧化性强弱关系相反，原因是_。 南海区2028届高一上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第5页 扫描全能王创建 18.(14分)铝及其化合物在生活生产中应用泛。 (1)管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应原理：2A1+2NaOH+2H0=2 NaAIO2+3H2↑，反 应中，还原剂为，生成1molH2转移 mol电子。 (2)单质铝可用于置换金属。某兴趣小组将用砂纸打磨过的铝条进行实验： 操作 试管1：5mL0.2mo/LCuS04溶液 试管2：5mL0.2mol/LCuC2溶液 现象 开始铝条表面无明显变化 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 ①试管2中，铝条表面析出红色固体，该反应的离子方程式为 ②探究不同现象产生的原因，往上述实验两溶液中 操作 试管1：继续加入一定量的X固体 试管2：继续加入0.001 mol Na2S04固体 现象 铝条表面有气泡，并有红色固体析出 无明显变化 X物质为 其物质的量为 mol, 实验证明 (填微粒符号)对铝与铜离子的 反应有促进作用。 (3)KAI(S04)2·12H20(明矾)是一种复盐，可用于净水。某兴趣小组用废弃料（含A12O3和少量 FezO3杂质)制备明矾的过程如下图所示： 稀硫酸 稀硫酸 废弃料 酸溶1 调pH1 调pH2 酸溶2 →明矾 滤渣 滤液 硫酸钾 实验条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 ①“调pH1”时，控制溶液pH的范围为 ②两次调pH后，均进行分离操作，操作名称为 ③“酸溶2”后得到的溶液中，添加硫酸钾得到明矾的化学方程式为 南海区2028届高一上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第6页 ▣ 扫描全能王创建 19.(14分)FeP04在电池材料领域有广泛应用。用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物、SiO2、Al2O, 等)制备FePO4的流程如下： NH4H2PO4 盐酸 还原铁粉 NaF H202 氨水 硫铁矿 系列操作 酸浸 还原 除杂 氧化 沉淀 FePO 烧渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：①SO2是不溶于水的酸性氧化物： ②Na[AIF6]为白色或灰白色晶体，微溶于水 (1)“酸浸”时，时间和温度对铁浸出率影响如下图所示，则最佳条件为 100 100 90 90 00 40 40 30 30 4 60 70809010010 酸浸时问 温度/C (2)“酸浸”中，Fe3O4发生反应的离子方程式为 (3)“还原”后，溶液中的阳离子主要有 。 检验铁元素已完全被还原，所需要的试剂是 (填试剂名称)。滤渣2的主要成分是 (4)“氧化”中，反应的离子方程式为 0 (5)“沉淀”中，氨水的作用是调pH使NH4H2PO4产生PO},与FeCl反应生成FePO4,过程中需 控制氨水用量的原因是。 (6)用10.0吨硫铁矿烧渣（含Fe2O,质量分数为80%）经上述流程作用，制得FePO411.8吨，则FePO4 的产率为%（保留一位小数）。[已知：Mez0)=160gmol,M(FeP0)=151gmol] 南海区2028届高一上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第7页 扫描全能王创建 20.（14分)某学习小组对Ca2+与HC0能否大量共存产生了疑问，设计如下实验探究。 (1)配制100mL0.5moL-1CaC2溶液 操作8 操作b 操作c ①需用托盘天平称取无水CaCl2固体 g。 ②使用容量瓶前须进行的操作是 。操作b中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时， 改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 ③下列说法错误的有 0 A.若缺少操作a,则所配制溶液的浓度将偏低 B.操作a后轻轻摇动容量瓶可使溶液混合均匀 C.进行操作b时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D.操作c摇匀后静置发现液面低于刻度线，应加水重新定容 (2)测定所配制NaHC03溶液的浓度：取NaHC03溶液25.00mL滴加1.0mol/L盐酸，消耗盐酸12.50 mL,则c(NaHCO3)=_mol/L。 (3)向30mL0.5mol/L CaCl2溶液中逐滴加入30mL所配制的NaHC03溶液，观察到实验过程中溶 液由澄清变浑浊，测得溶液的pH逐渐下降，产生CO2。根据实验现象，写出该条件下反应的离 子方程式： (4)该小组继续研究反应所需的最低浓度。查资料可知：混合体系中c(Ca2+c(HC0)<4.5×106时， 两种离子不会反应。 将30mL0.005mo/LCaC2溶液与30mL0.002mol/L NaHC03溶液混合（忽略溶液体积变 化、HCO电离等)，判断溶液中Ca+与HC0;（填“能”或“不能”)共存，计算说明原 因 (5)NaHCO3用途广泛，基于其化学性质写出一种用途： 南海区2028届高一上学期学业水平测试高一化学试卷共8页本页第8页 扫描全能王创建