2026届高三化学一轮复习专题练习——非选择补充实验类型-江苏专用

专题练习——实验方案补写 补全实验题目一般分为定性实验方案补写和定量实验补写两种类型。 一、定性实验方案补写 化学实验设计(补充实验步骤)的思维模型 (1)明确实验目标、依据实验目标分析实验原理。 (2)依据实验原理选择实验试剂与仪器。 (3)选择实验条件、试剂加入顺序、分离提纯。 (4)规范表述实验操作、优化方案、精准表达。 答题模板： 边搅拌下,边滴加足量的B试剂:至固体恰好完全溶解(或充分反应至不再产生气体或溶液的pH至xx或产生大量沉淀，静置：在上层清液中再滴加B试剂，不再产生沉淀)，再进行下一步操作。 【例1】 以焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2和少量Fe2O3)为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的精炼炉渣， ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，,Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0 mol/LH2SO4 溶液、1.0mol/L HCl 溶液、1.0 mol/L NaOH 溶液。 规范表达：加入稍过量1.0 mol/L H2SO4溶液，加热并搅拌，至固体不再溶解，停止加热，边搅拌边滴加1.0 mol/L NaOH溶液调节溶液pH在3.2≤pH<4.7范围内，过滤。 2、 定量实验方案补写 1．滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中（或者将待测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。 2．实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。 3．根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。 类型1 物质制备实验方案补写 （2023江苏卷·节选）制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末) 类型2定量实验方案补写 (2024·江苏模拟卷节选）氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。 （1）酸性矿井水（主要含有H＋、Fe2＋、SO42—）是煤层中夹杂的硫铁矿（FeS2）被空气中氧气氧化所致，写出该反应的离子方程式： （2）查阅资料发现，铁元素的存在对SO42—含量（mg/L）的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42—含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水， 。根据采集的数据计算废水中SO42—含量（实验中须使用的试剂：稀氨水、30％双氧水、1 mol/L BaCl2溶液）。 实验方案表述注意事项 1．滴加溶液的表述：边搅拌边向XX溶液中滴加xx溶液（或者表述为在搅拌下向XX溶液中滴加XX溶液，注意如果题目给出了所滴加溶液的浓度或者其他信息，一定要按题给信息来书写）。 2．添加固体的表述：在搅拌下，向XX溶液中分批少量加入XX固体。 3．注意审清楚限制条件（如pH、温度、浓度等），在书写操作步骤之前，要考虑需不需要加上一个限制条件。 练习 1.（2024江苏卷·节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，] （2）还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是_______。 ③为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备] 2.（2025江苏卷·节选）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。 （3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份， ，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 3.（2025江苏盐城八校·节选）软锰矿(主要成分为，还含有、、、等杂质)氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下： （3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将氧化为，其中残留的可以氧化一部分，该反应的离子方程式为___________；再用溶液检验是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀和。“除钙镁”时，随着的增多，、的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有___________(填化学式)。 （4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为___________，该过程得到的副产品是___________(填化学式)。 （5）如何检验得到的沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为___________。 4.（2025徐州七中月考·节选）用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min； 。(须使用的试剂：溶液、淀粉溶液) 5.（2024苏州高三期初·节选）（3）制备Co3O4。以CoCl2为原料先制得CoCO3；然后再制备Co3O4。 已知：①尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生，pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。 ②取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液，___________；充分反应，___________；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。 6.（2025前黄高级中学一模·节选）钛铁矿(主要含，还含有SiO2、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取和等物质。 （1）工业上将、焦炭混合后，通入在高温下反应，可以制得、和一种碳氧化合物气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案： 得到。 [已知：(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成和； ；除HF外，不与任何酸反应．实验中须使 用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、溶液、砂芯漏斗] 7.（2024南通海安一模·节选） 葡萄糖酸亚铁是常用补铁剂，一种制备流程如图： （3）用酸性溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中含量，进而计算出晶体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中含量的实验方案：准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成溶液， 。【须使用的仪器和药品：酸式滴定管(规格)，锥形瓶，的标准溶液】 ②发现纯度总是大于。若实验操作和计算均正确，其可能原因是 。 8.（2024届南京高三二模·节选）（3）已知：①； ② ； ③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。 以CuSO4∙5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，___________，低温烘干。(须使用的试剂：浓氨水、1mol∙L-1 NaOH溶液、0.1mol∙L-1 BaCl2溶液、蒸馏水) 9.（2024届南京、盐城一模·节选）实验室以菱锰矿(含及少量的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下电离常数。 （5）制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。 补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液， ，控制搅拌速率反应， ，干燥，得到纯净的(须使用的试剂：溶液、溶液)。 10.（2024常州联盟校高三·节选）二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一、 （1）二氧化锰的制备与含量测定 利用含锰阳极渣(主要成分为，含有一定量的等)制备纯度较高的二氧化锰。 ①用醋酸铵可以溶解生成醋酸铅，从而实现与的分离。铅的浸出率与温度的关系如图，铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到以后，铅的浸出率降低的原因是___________。 ②在酸性条件下，向上述粗品中加入葡萄糖，可得溶液，其离子方程式为___________。 ③所得硫酸锰的溶液中含有少量的，设计实验方案来制取固体：___________，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，___________。[已知在为3.1时可沉淀完全，开始沉淀的为8.3；硫酸锰热稳定好，分解温度为，硫酸铵分解温度。(可选用的试剂：的氨水、的溶液)。] 答案 类型1 ①. 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 ②. 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 【分析】在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量； 根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到，根据题目信息，室温下结晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 类型2：（1）2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42—+4H+ （2） 加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不在产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol/L BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。 练习 1.（1） （2） ①. ②. 铁还原氯化银形成Fe-Ag原电池，氯化银在Ag表面得到电子 ③. 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全 【小问1详解】 浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀，此时，； 【小问2详解】 ①沉淀中埋入铁圈并压实，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为：； ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是：与铁圈直接接触的AgCl被还原为单质Ag，形成以盐酸作电解质溶液的Fe-Ag原电池，氯化银继续在单质Ag表面得到电子被还原，直至完全反应。由此得出原因为：铁还原氯化银形成Fe-Ag原电池，氯化银在Ag表面得到电子； ③判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全转化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案补充为：用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全。 2. （2）①. ②. 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 ③. （3）分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的溶液体积 3.（3） ①. ②. 、、、 （4） ①. ②. （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则得到的沉淀已洗涤干净 4.用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗溶液的体积 5. ①. 搅拌，加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70℃以上，加入盐酸调节溶液pH至1—3 ②. 冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2—3次，干燥后在空气中加热至300—600℃ 6.（1）2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO （2）将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边加边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次，直至取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液无沉淀产生，干燥 7. ①. 用酸式滴定管量取(或小于)上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，至溶液呈浅红色，记录消耗标准溶液的体积，平行滴定3次 ②. 酸性会氧化葡萄糖酸根离子(或葡萄糖酸亚铁)中羟基 8.边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解，滴加1mol∙L-1 NaOH溶液，直至向静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1mol∙L-1 BaCl2溶液无明显现象 9. ①. 边搅拌边向其中加入溶液，并保持水浴加热，同时以的流量向溶液中通入空气 ②. 静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无沉淀生成 10.（1） ①. 醋酸铵分解(或醋酸铵挥发) ②. ③. 向所得的硫酸锰溶液中滴加的氨水，调节溶液，过滤 ④. 过滤，控制温度在之间加热所得固体至恒重，即得到硫酸锰固体 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $