期末冲刺实验题30道热点题型专练--2025-2026学年九年级化学北京版上册

期末冲刺（实验题30道） 1．如图是关于水的组成的实验探究的装置，请回答下列问题： 【提出问题】水是什么元素组成的呢？ 【实验探究】 (1)该实验在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是 。 【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如下表所示。 时间 2 4 6 9 11 C管中气体体积 4 10 21 36 46 D管中气体体积 8 20 42 72 92 (2)小勇用燃着的木条检验两种气体，观察到C试管内的气体 (填现象)，则说明D试管内产生的气体是 。A端为电源的 极(填“正”或“负”)；该反应的化学方程式是 。 【实验结论】 (3)上述实验可以得出的结论是水是由 组成的。由此可见，探究化合物的元素组成时，可以根据“化学反应前后，元素种类不会发生变化，”这一规律，可通过分析生成物的元素组成来推测该化合物的组成。 (4)由分子构成的物质从微观的角度分析，化学变化的实质是 。 【答案】(1)增强导电性 (2) 使木条燃烧更旺 氢气/ 正 (3)氢元素和氧元素 (4)在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【详解】（1）该实验在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。 （2）由表格信息可知，C管与D管气体的体积比为1：2，由电解水实验可知, 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，所以C管生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以能使燃着的木条燃烧更旺；D管生成的气体是氢气；C管生成的气体是氧气，所以A端为电源的正极；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是。 （3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的。 （4）该实验从微观角度分析：水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子构成氢分子，氧原子与氧原子构成氧分子，所以化学变化的实质是：在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 2．请对下图所示实验进行分析。 (1)实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验中使用气球的目的是 。 (3)通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法： 。 【答案】(1)Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧 (2)平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气 (3)保存在水中（隔绝氧气） 【详解】（1）Y型管中红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧（产生大量的白烟，放热），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧。 （2）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，还能平衡气压；故填：平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气。 （3）水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：保存在水中（隔绝氧气）。 3．实验小组用下图的装置进行实验。 实验步骤 简答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。 装置①的试管中发生反应的符号表达式： 。 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。 第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的： 。 【答案】 刚开始排出的是装置内的空气，会使收集的氧气不纯 最低处 制取氧气并测量生成氧气的体积 【详解】①氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，符号表达式为：。 ② 刚开始加热时，装置内的空气会先排出。如果此时立即收集气体，会导致收集到的氧气不纯，所以排出的气体不宜立即收集。 ③ 读取量筒里液体体积时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，这样才能保证读数的准确。   ④从整个实验装置和步骤来看，先是制取氧气，然后通过排水法将氧气收集在集气瓶中，同时用量筒测量排出水的体积，从而得到制取氧气的体积。所以本实验的目的是制取氧气并测量生成氧气的体积。 4．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。 (3)若选用G装置收集氧气，收集到的氧气不纯的原因可能是 ；若选用D装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入，检验其氧气是否收集满的方法是 。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。实验室常用电石与水剧烈反应制取乙炔，为控制反应速率，可选用图中 (填字母序号)作发生和收集装置。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A (3) 集气瓶未装满水 b 把带火星的木条放在管口，木条复燃，证明氧气满了 (4)CD /CF/CG 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，所以发生装置为固固加热型，既装置A；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 （3）若选用G装置收集氧气，收集到的氧气不纯的原因可能是集气瓶未装满水。因氧气的密度大于空气，所以若选用D装置收集氧气，气体应从b导管口通入；检验其氧气是否收集满的方法是把带火星的木条放在管口，木条复燃，证明氧气满了。 （4）实验室常用电石与水剧烈反应制取乙炔，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以发生装置选固液常温型，且为控制反应速率，所以发生装置选C，乙炔密度比空气略小，难溶于水，所以收集装置选向下排空气法或排水法，所以选的发生和收集装置为CD 或CF或CG。 5．V形管的底部被封隔成左右两部分（如图）用以探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响。 (1)图中不合理之处是 。 (2)不合理被改正之后，将颗粒大小 的等质量的少量品红同时投入左右两管中，经过大约3s， 管（填“左”或“右”，下同）的水完全变为红色；又过了大约120s， 管的水完全变为红色。两管的水均变红后，品红分子是否运动？ 。 (3)此实验的结论是：在一定条件下， 。 【答案】(1)水的质量不相等 (2) 相等 右 左 是 (3)温度越高，分子的运动速率越快 【详解】（1）该实验要探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响，需要水的质量相等、品红的质量和颗粒大小都一样，所以图中不合理之处是：水的质量不相等； （2）要探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响，需要水的质量相等、品红的质量和颗粒大小都一样；温度越高，分子的运动速率越快，所以右边的水先完全变红，一段时间后，左边的水再完全变红；构成物质的分子在任何情况下，都会不断地运动； （3）此实验得到的结论是：在一定条件下，温度越高，分子的运动速率越快。 6．如图是关于氧气的性质实验操作，试回答下列问题。 (1)木炭在空气中燃烧发 光，在氧气中燃烧发 光。 (2)在图B中，用 (填仪器名称)夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红。 (3)燃烧停止后，往集气瓶中加入少量的E检验气体生成物，则E是 。 【答案】(1) 红 白 (2)坩埚钳 (3)澄清石灰水 【详解】（1）木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更剧烈，发白光。 （2）在化学实验中，用坩埚钳来夹取块状固体，所以这里用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处。 （3）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验气体生成物。 7．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有高锰酸钾、二氧化锰等药品以及下列仪器，请回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室只利用上述①④仪器制取氧气，反应的化学方程式为 ，其优点是 。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水中用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， (填“正”或“倒”)放在桌面上。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应速率 正 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）实验室只利用上述①④仪器制取氧气，反应不需要加热，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，该装置使用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率； 氧气密度比空气略大，将集气瓶移出水面后，应正放在桌面上，以防氧气逸出。 8．实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组在实验室利用图1中的装置制取常见的气体。 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 ，则证明气密性良好。 (3)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学反应方程式是 。 (4)实验室用装置F收集气体，气体从 （填“c”或“d”）口进入。 活动二：学习小组改进了图1的部分装置，利用图2所示的装置完成制取氧气及探究其性质的实验。 (5)为了收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是 （填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”）。再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 (6)待装置B收集满氧气后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧橡胶塞。此时，装置B中出现的现象是 。 (7)装置C的作用是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)漏斗下端有气泡产生 (3) (4)c (5)打开a，关闭b (6)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 (7)吸收有害气体，防止污染空气（或收集装置B中排出的水） 【解析】【小题1】由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。 【小题2】检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生。 【小题3】用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小题4】的密度比空气大，用装置F收集时，气体应从长管口，即c口进入。 【小题5】若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b。 【小题6】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 【小题7】硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气。装置C的作用是吸收有害气体，防止污染空气；同时也可收集装置B中排出的水。 9．为探究氧气的化学性质进行如图实验： (1)实验一瓶内放少量水是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测二氧化硫的性质是 。硫在氧气中燃烧的现象是发出 ，放热，生成有刺激性气味的气体，硫燃烧反应的属于 (填基本反应类型)。 (2)实验二瓶内盛有少量水能否用少量细沙代替？答： 。铁丝在氧气中剧烈燃烧反应的化学方程式为 。 (3)实验三：把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？答： 。 【答案】(1) 二氧化硫能溶于水 明亮的蓝紫色火焰 化合反应 (2) 能 (3)确保氧气充分接触木炭，避免氧气流失（合理即可） 【详解】（1）实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是易溶于水； 硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； （2）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，若集气瓶内放少量细沙的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，所以可以将水换成细沙； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （3）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是：为了使木炭和集气瓶内的氧气充分反应，反应时间相对较长，实验现象比较明显。 10．同学们学习了的物理性质后，知道能溶于水，但对“溶于水，是否与水反应”产生了疑问，于是设计了如下实验进行探究。 【探究思路】 (1)物质发生化学变化的基本特征是 。 (2)若溶于水无明显现象， (填“能”或“不能”)得出不与水反应的结论。 依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水，不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水，且能与水反应。 【实验设计】取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷水 ② ？ ③ 将第三朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (3)实验①的目的是 。 (4)实验②中“？”的具体内容是 。 【实验结论】 (5)实验证明猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 (6)实验③中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)有新物质生成 (2)不能 (3)检验水能否使紫色石蕊纸花变红 (4)将第二朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (5)实验③中纸花变红，实验①②中纸花不变色 (6) 【详解】（1）物质发生化学变化的基本特征是有新物质生成。 （2）若溶于水无明显现象，不能得出不与水反应的结论。因为化学反应可能无明显现象，需要通过验证产物来判断。 （3）实验①的目的是证明水不能使紫色石蕊纸花变色（排除水对实验的干扰）。 （4）将第二朵干燥纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，目的是验证二氧化碳本身不能使紫色石蕊纸花变色。 （5）支持猜想二成立的实验现象是实验①、②中纸花不变色，实验③中纸花变红，说明水和二氧化碳单独存在时不能使石蕊变色，两者反应后生成了能使石蕊变红的新物质。 （6）实验③中发生反应的化学方程式为，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。 11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。 (2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置(填字母标号，下同)，为控制该反应速率可将发生装置中长颈漏斗换成 仪器。 (3)不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是 。 (4)用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。 (5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。 【答案】(1) 酒精灯 集气瓶 (2) D 分液漏斗 (3)大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行 (4) (5)b 【详解】（1）由图可知，①是酒精灯；②是集气瓶。    （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的氧气较为纯净，因此收集装置选D； 为控制该反应速率可将发生装置中长颈漏斗换成分液漏斗，分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率。    （3）不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳的原因是大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，所以不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳。    （4）用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。 （5）若将F装置内装满水，再连接量筒，用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体应从b进入F中，这样水会从a端被压出，进入量筒，量筒中水的体积就是收集到的气体体积。    12．化学小组受科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【实验一】将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方。 (1)实验一中可观察到 。 【实验二】按图中所示操作进行实验。 (2)点燃蜡烛，可以看到火焰分为 层。 (3)取一根导管，将其中一端伸入焰心部位，再将燃着的火柴放在另一端的导管口，观察到的现象为 ，出现该现象的原因是 。 (4)用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末。一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，该现象说明蜡烛燃烧后的产物有 。 【答案】(1)烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 (2)三 (3) 导管中的气体被点燃 石蜡受热汽化为石蜡蒸气，石蜡蒸气具有可燃性 (4)水 【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验一中可观察到烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，故填：烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊； （2）点燃蜡烛，可以看到火焰分为三层，即外焰、内焰和焰心，故填：三； （3）焰心部位是石蜡受热汽化形成的石蜡蒸气，石蜡蒸气具有可燃性，沿着导管至另一端，因此点燃后可以继续燃烧，故填：导管中的气体被点燃；石蜡受热汽化为石蜡蒸气，石蜡蒸气具有可燃性； （4）硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。则观察到硫酸铜粉末变蓝，即说明蜡烛燃烧生成了水，故填：水。 13．化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行二氧化碳的制取实验。 (1)实验室一般选用稀盐酸和块状大理石反应制取二氧化碳，而不用粉末状大理石的原因是 。 (2)装置A和B都能制取二氧化碳气体，其中装置B相较于装置A的优点是 。 (3)收集二氧化碳应选用装置 （填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 【答案】(1)反应速率过快，不利于气体的收集 (2)可以控制反应速率 (3) C 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满 【详解】（1）粉末状的大理石与盐酸的接触面积大，反应的速率快，不利于气体的收集； （2）分液漏斗可以控制液体流下的速率，从而控制反应速率，故装置B相较于装置A的优点是控制反应速率； （3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，故只能用向上排空气法收集，故选C装置作收集装置； 二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 14．同学们进行跨学科实践活动－探究水的组成及变化。 （一）探究水的组成 同学们设计如图装置来探究水的组成。 (1)在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为 。水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ；关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是 。 (3)写出电解水的化学方程式 。 （二）制作水分子模型 (4)如图是同学们为制作水分子模型画的草图，其中符合实际的是______（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1) 2∶1 增强水的导电性 (2) 尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾 氧气/O2 (3) (4)BC 【详解】（1）根据图像，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为2∶1； 水的导电性较弱，水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是：增强水的导电性。 （2）电解水时，产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1，该实验中a、b玻璃管内气体的体积比约为2∶1，说明a管中产生的气体是氢气，氢气燃烧产物是水，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，会观察到尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾； 氧气具有助燃性，关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是氧气（O2）。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，根据图像，符合实际的水分子模型是BC。 15．为了进一步加深对蜡烛燃烧现象的理解，化学兴趣小组邀你一起进行更为深入的实验探究。 探究一：蜡烛在开放体系中燃烧。 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水 (填“大”或“小”)。 (2)将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方一段时间，发现烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，发现澄清石水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 。 (3)取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明石蜡具有的性质是 。 探究二：对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图所示。 【进行实验】 【实验1】6个集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，分别用6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 猜测烛芯长度可能会影响燃烧时间，继续进行实验2。 【实验2】将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 【分析与结论】 (4)实验1的目的是探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 (5)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (6)甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是 。 (7)反思探究二，提出一个关于影响蜡烛燃烧时间，还可能的因素 。 【答案】(1)小 (2)二氧化碳 (3)可燃性 (4)氧气体积分数 (5)氧气体积分数和蜡烛高度相同时，烛芯长度越大，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短 (6)实验1中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭 (7)蜡烛的粗细 【详解】（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小； （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，发现澄清石水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； （3）白烟是石蜡，白烟可以被点燃，证明石蜡具有的性质是可燃性； （4）实验1中每组数据氧气体积分数不一样，所以实验1的目的是探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响； （5）实验2通过数据发现烛芯越长，燃烧时间越短，所以结论是：氧气体积分数和蜡烛高度相同时，烛芯长度越大，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短； （6）在实验1中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，所以不能说明实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗； （7）蜡烛的粗细可能也会影响蜡烛燃烧的时间。 16．根据装置图回答下列问题(装置用代号表示)： (1)写出有编号仪器的名称：a 、b ； (2)加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用 装置，收集氧气可用 装置。化学反应化学方程式为 。若用装置F制取气体，与装置B相比较，它的优点是 。 (3)加热制取取氧气前要先检查 ，常在试管口塞一团棉花，其目的是 。加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是均匀预热。用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集，用装置D收集氧气时当 时表明已收集满。实验完毕，应先 ，后 ，若操作顺序颠倒了，造成的后果是 。 (4)实验室用氯酸钾(二氧化锰)加热取氧气，大致可以分为以下主要操作： a．点燃酒精灯给试管加热；b．熄灭酒精灯；c．检查装置的气密性；d．连接仪器；e．装药；f．用排水法收集气体； g.撤出导气管。其中正确的操作顺序是 。 【答案】(1) 试管 集气瓶 (2) A D或E 能控制反应速率 (3) 装置气密性 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 连续均匀冒出 当集气瓶口有大气泡冒出 将导管移出水面 熄灭酒精灯 水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 (4)dceafgb 【详解】（1）由图示可知，编号a仪器名称为试管，编号b仪器名称为集气瓶。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即A装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集氧气可用E或D装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应化学方程式为。若用装置F制取气体，与装置B相比较，F中是分液漏斗，能控制液体流速，具有能控制反应速率的优点。 （3）加热制取氧气前要先检查装置气密性，常在试管口塞一团棉花，其目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。用排水法收集氧气，开始冒出气泡是装置内空气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集，用装置D收集氧气时当集气瓶口有大气泡冒出时表明已收集满。实验完毕，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，若操作顺序颠倒了，造成的后果是水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。 （4）实验室用氯酸钾(二氧化锰)加热取氧气，要先连接仪器，再检查装置气密性，然后装入药品，点燃酒精灯给试管加热，再用排水法收集气体，集满后先撤出导气管，最后熄灭酒精灯，故正确操作顺序是dceafgb。 17．根据下列实验装置图，回答问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② 。 (2)二氧化碳是一种无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气。在实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制得，制取二氧化碳的发生装置是 (用字母序号回答，下同)，收集装置是 。(F装置除外) (3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。你认为该装置中还缺少 ，其作用是 。停止加热时，应先 ，然后再 。用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已集满的方法是 。 (4)若用F装置收集氧气，则气体从 端进入(填“a”或“b”)。 【答案】(1) 试管 长颈漏斗 (2) B E (3) A 一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 移出导管 熄灭酒精灯 将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则已满 (4)a 【详解】（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗。故填：试管；长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，是固液不加热型反应，发生装置选 B；二氧化碳可溶于水，密度比空气大，收集装置选 E。故填：B；E； （3）用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，发生装置选 A。该装置中还缺少一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。故填：A；一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；移出导管；熄灭酒精灯；将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则已满； （4）氧气密度比空气大，用F装置收集氧气时，气体从a端进入。故填：a。 18．兴趣小组同学在一起探究蜡烛燃烧。 任务一     探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】如图1，同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方。 【实验现象】 (1)观察到烧杯内壁 。 【小组讨论】 (2)若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将 罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现。 【得出结论】 (3)蜡烛燃烧生成了 和 。 【进行实验】如图2，他们将玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃，也称“母子火焰”。 任务二     探究焰心气体成分 【提出问题】导管里有可燃性气体，其成分可能是什么呢? 【猜想假设】 (4)猜想1：可能是燃烧产生的水蒸气； 猜想2：可能是不完全燃烧产生的一氧化碳； 猜想3：可能是 ； 猜想4：可能是不完全燃烧产生的一氧化碳和石蜡蒸气。 【查阅资料】一氧化碳能燃烧。 【交流讨论】 (5)同学们一致认为猜想1错误，原因是 。 【实验探究】 (6)兴趣小组同学用湿毛巾包住导管，在另一端导管口点火。 可能观察到的现象 实验结论 若导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体 猜想 正确 若导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体 猜想 正确 若导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁 猜想4正确 【表达交流】 (7)湿毛巾的作用是 。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)干冷的烧杯 (3) 二氧化碳 水 (4)蜡烛受热后产生的石蜡蒸气 (5)水蒸气不能燃烧 (6) 2 3 看到冷凝的固体 (7)降低导管的温度，加速石蜡蒸气冷凝 【详解】（1）蜡烛燃烧会产生二氧化碳，故会看到澄清石灰水变浑浊； （2）蜡烛燃烧有水生成，则应将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方； （3）由上述实验可知，蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，故填二氧化碳；水； （4）由于导管里一定有可燃性气体，石蜡可以燃烧，因此猜想3：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气； （5）水蒸气不能燃烧，所以同学们一致认为猜想1错误； （6）用湿毛巾包住导管，石蜡蒸气会冷凝成固体，一氧化碳能燃烧，若导管口能点燃，说明含有一氧化碳，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体，说明没有石蜡蒸气，故猜想2正确； 用湿毛巾包住导管，石蜡蒸气会冷凝成固体，一氧化碳能燃烧，若导管口不能点燃，说明不含有一氧化碳，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体，说明含有石蜡蒸气，故猜想3正确； 因为猜想4正确，是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳和蜡烛受热后产生的石蜡蒸气的混合气体，用湿毛巾包住导管，石蜡蒸气冷凝成固体，但一氧化碳还能燃烧，所以导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体； （7）实验中湿毛巾能起到降低导管的温度，加速石蜡蒸气冷凝的作用。 19．如图为某化学兴趣小组探究“质量守恒定律”的实验，请你一起完成实验方案一和实验方案二。 实验方案一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验方案二：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 (1)填写表格 实验方案 方案一 方案二 反应现象 反应前的总质量 反应后的总质量 实验结论分析 (2)将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 。 【答案】(1) 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 有气泡产生 = > (2) 碳酸钠粉末与盐酸反应产生的气体向空气中逸出 使反应在密闭容器中进行 【详解】（1）方案一中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象是铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；此反应没气体参与和生成，反应前后的总质量不变，即m1=m2，天平保持失衡；； 方案二中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应现象是有气泡产生；此反应中有气体生成，装置敞口，生成的气体逸出，导致反应后的总质量减少，即n1＞n2，导致天平失衡； （2）方案二中，天平不平衡，是因为碳酸钠粉末与盐酸反应产生的气体向空气中逸出； 在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对该方案的改进措施是使反应在密闭容器中进行。 20．人类化学史是从火的利用开始的。从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 (1)柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是 。 任务二：调查我市的家用燃料 我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (2)使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 (填“增大”或“减小”)。 (3)家里的燃气泄漏时，下列措施恰当的是___________(填字母)。 A．开灯检查 B．关闭燃气阀门 C．开窗通风 D．打开排风扇 任务三：展望未来的家用燃料 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等燃料。 (4)从产物的角度，相对于CO、CH4，使用H2作燃料的优点是 。 (5)二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式为，请写出X的化学式 。 实践反思 (6)从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将 能转变为热能。 (7)下列符合未来家用燃料的发展趋势是___________。 A．更清洁 B．更高效 C．可再生 【答案】(1)使其与空气充分接触，便于充分燃烧 (2)增大 (3)BC (4)燃烧只生成水，减少二氧化碳排放 (5)H2O (6)化学 (7)ABC 【详解】（1） 将柴草松散放置的目的是使其与空气充分接触，便于充分燃烧； （2）使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，说明氧气不足，应该将空气进风口增大； （3）燃气泄露时，应关闭燃气阀门，开窗通风，不能开灯检查，也不能打开排风扇，以免产生电火花引起爆炸，故选：BC； （4）CO、CH4燃烧可生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，故从产物的角度，相对于CO、CH4，使用H2作燃料的优点是氢气燃烧只生成水，减少二氧化碳排放； （5）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故1个X分子中1个氧原子和2个氢原子，X的化学式为：H2O； （6）燃料燃烧的目的主要是为了将化学能转变为热能； （7）未来家用燃料的发展趋势是更清洁、更高效、可再生，故选：ABC。 21．我国科学家屠呦呦从西晋医学家葛洪《肘后备急方》获得灵感，研制出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理和医学奖。青蒿素不溶于水，易溶于乙醚(无色透明液体，沸点34.6℃)，在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效。 Ⅰ．提取青蒿素 (1)提取青蒿素的流程如下图所示。 ①操作Ⅰ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②操作Ⅱ的名称是 ，该操作中的“一定温度”，不应超过 。 Ⅱ．验证加热青蒿素的产物 (2)用下图所示装置验证加热青蒿素的产物(硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，可检验水的存在)。 ①观察到装置b中 ，说明有水生成； ②装置c中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ； ③装置e处的气体能点燃，火焰上方的干冷烧杯无明显现象，迅速倒转后滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明e处的气体是 。 (3)碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠等物质，结合装置e的上述实验分析，碱石灰的作用是 。 (4)根据以上实验结果，说明青蒿素的组成中含有 (填元素符号)。 (5)若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是 。 【答案】(1) 漏斗 蒸馏 60℃ (2) 白色粉末变蓝色 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 一氧化碳/CO (3)吸收水和二氧化碳 (4)C、H、O (5)分别称量装置b在反应前后的总质量 【详解】（1）①操作Ⅰ中可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； ②操作Ⅱ在一定温度下，利用乙醚和青蒿素的沸点不同进行分离，其操作名称是蒸馏，该操作中的“一定温度”，不应超过60℃，因为在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效，故填：蒸馏；60℃； （2）①硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，观察到装置b中白色粉末变蓝色，说明有水生成，故填：白色粉末变蓝色； ②装置C中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O，故填：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O； ③e处的气体是一氧化碳，因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且干燥烧杯中无明显现象，说明不是水，故填：一氧化碳或CO； （3）气体通过澄清石灰水，气体中会含有水蒸气，则碱石灰的作用是吸收二氧化碳和水，排除对一氧化碳检验的干扰，故填：吸收水和二氧化碳； （4）通过上述实验可知，青蒿素加热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，则青蒿素中含有C、H、O三种元素，故填：C、H、O； （5）若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是分别称量装置b在反应前后的总质量，两次称量的质量差即为生成水的质量，故填：分别称量装置b在反应前后的总质量。 22．根据如图装置回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾分解的方法制取并收集干燥的氧气，应选择的一组装置是 （填字母），反应的符号表达式为 。 (3)某同学用排水法连续收集了三瓶气体，用带有火星的木条对三瓶气体进行检验时，发现第一瓶气体不能使带有火星的木条复燃，可能的原因是______（填字母）。 A．集气瓶中最开始没有装满水 B．没有待气泡连续均匀放出就开始收集 C．没有在水面下将瓶口盖好就将集气瓶从水中取出 D．装置气密性不好 (4)如图F，将胶头滴管内的过氧化氢溶液挤入瓶中后，可观察到的现象是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AC KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (3)ABC (4)气球缩小，红墨水向左移动 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾分解的方法制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AC； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； （3）发现第一瓶气体不能使带有火星的木条复燃，说明瓶中氧气不纯（纯度太低）。 A、集气瓶中最开始没有装满水，则收集的氧气中混有空气，符合题意； B、没有待气泡连续均匀放出就开始收集，收集了装置中的空气，收集的氧气不纯净，混有空气，符合题意； C、没有在水面下将瓶口盖好就将瓶子拿离水面，会造成空气进入集气瓶，使氧气不纯净，符合题意； D、装置气密性不好，可能造成收集不到气体，或造成收集的三瓶气体都不纯，而不只是第一瓶，不符合题意。 故选ABC； （4）如图过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，瓶内气压大于外界气压，可观察到的现象是充气气球缩小，红墨水向左移动。 23．实验室制取氧气的装置以及验证氧气性质的实验如下图所示。回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ，② ，③ 。 (2)小红用高锰酸钾制氧气时，把装置A、C连接起来进行实验，实验过程中她发现集气瓶中的水变为了紫红色。使集气瓶中的水变为紫红色的物质是 ，改进的方法是 。用该方法制气体，实验结束，要先 ，再熄灭酒精灯。 (3)用装置D或E收集气体的方法叫 ，用这种方法收集气体时要求导管伸到集气瓶底部，目的是 。 (4)小明用自己制取的氧气做甲和乙实验，验证氧气的性质，两个实验中集气瓶底部都有少量水，它们的作用分别是 、 。 【答案】(1) 酒精灯 试管 水槽 (2) 高锰酸钾/KMnO4 在试管口塞一团棉花 把导管移出水面 (3) 排空气法 更好地排出瓶内的空气，使收集到的气体更纯净 (4) 吸收二氧化硫，防止其污染空气 防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 【详解】（1）根据图像，仪器①是酒精灯，仪器②是试管，仪器③是水槽。 （2）加热高锰酸钾时，高锰酸钾粉末易随氧气流进入导管、水槽，使水变红； 棉花能阻挡高锰酸钾粉末进入导管，防止水槽水变色； 若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸进入试管，使试管炸裂，先把导管移出水面可避免此情况。 （3）D和E都是通过气体与空气密度差异，将空气排出收集气体，称为排空气法； 导管伸到瓶底，能更好地排出瓶内的空气，使收集到的气体更纯净。 （4）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，防止其污染空气； 铁丝燃烧火星四射，生成的高温熔融物溅落到瓶底，会使瓶底受热不均炸裂，水可以吸收热量，防止集气瓶炸裂。 24．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下面小题： (1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用A作发生装置，试管口略向下倾斜的原因是 。 ②试管口还要放一团棉花，目的是 。 ③该反应的符号表达式为 。 (2)采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是 ；反应的符号表达式为 。 (3)实验室经常用C装置来代替B装置做实验，C装置的优点是 。 (4)装置E用排空气法收集氧气，验满的方法是 。 (5)F图表示的气体收集方法是 ；用F装置收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。 (6)在加入药品之前应 。 (7)某同学用A和F制取氧气，收集完所需氧气后，接下来的操作是 。 【答案】(1) 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 防止加热时试管内粉末状物质进入导管，堵塞导管 (2) 过氧化氢溶液和二氧化锰 (3)可以控制反应速率 (4)将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满 (5) 排水法 导管口刚有气泡冒出时便开始收集 (6)检查装置气密性 (7)先移出导管，再熄灭酒精灯 【详解】（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用A作发生装置，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂； ②试管口还要放一团棉花，目的是防止加热时，试管内粉末状物质进入导管，堵塞导管； ③高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； （2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式：； （3）C装置中分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而能控制反应速率，实验室经常用C装置来代替B装置做实验，C装置的优点是能控制反应速率； （4）氧气的密度大于空气，若用E装置收集氧气，氧气应从a端通入，当b端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满； （5）F图实验操作的名称是排水法收集气体；用F装置收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是导管口刚有气泡冒出时便开始收集； （6）在加入药品之前应检查装置气密性，防止因装置漏气，更换药品导致药品浪费； （7）某同学用A和D制取氧气，收集完所需氧气后，接下来的操作是先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。 25．用下图实验验证的性质。 (1)图1中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。由此得到的结论是 。 (2)向图2所示的装置中通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)图2实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 【答案】(1)二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 (2) (3)干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条由紫色变为红色 【详解】(1)短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大的性质。 (2)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出化学方程式。 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变为红色。 26．实验室要制取一瓶干燥的氧气，请根据以下装置回答下列问题。 (1)用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)。 (2)实验室若用B装置制氧气，则反应的表达式为 ，用E装置收集氧气时验满的方法是 。 (3)若用F装置装满水后收集氧气，气体应从 端进入(填“a”或“b”)。若要用C装置来干燥氧气(已知C中盛放的是浓硫酸，它具有吸水性，但不与氧气反应)，则氧气应从 端进入(填“左”或“右”)。 【答案】(1)A (2) / 将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃 (3) b 左 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故发生装置为固体加热型，则应选用发生装置为A； （2）B装置为固液常温型，实验室若用B装置制氧气，原理应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则反应的表达式为（或）； 氧气密度比空气略大，用E装置（向上排空气法）收集氧气时验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃； （3）若用F装置装满水后收集氧气，氧气不易溶于水，且密度比水小，气体应从短导管即b端进入； 若要用C装置来干燥氧气应从左端进入，与浓硫酸充分接触进行干燥。 27．兴趣小组同学研究了实验室氧气的制法，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：a ，b 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字或符号表达式为 。若选用装置A作为该反应的发生装置，需要进行的改进是 。能用装置E收集氧气的原因是 。若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是 。 (3)为了产生平稳的氧气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置是 (填字母，下同)，收集装置是 。 【答案】(1) 锥形瓶 集气瓶 (2) / 在试管口塞一团棉花 氧气不易溶于水，也不与水反应 集气瓶事先未装满水/未等气泡连续均匀冒出就开始收集/收集完气体后，玻璃片与集气瓶之间没有密封好 (3) C E 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶，仪器b为集气瓶。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，符号表达式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 装置E为排水法收集装置，氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用该装置收集； 若用排水法收集的氧气不纯，可能原因为：开始时集气瓶没有装满水（瓶中原来就有空气），或刚产生气泡就开始收集（刚冒出的气体为空气）等。 （3）若想产生平稳的氧气流，则发生装置可选C，该装置能通过注射器控制液体的滴加速度； 排水法收集氧气时，可通过气泡的速率观察气流速率，故收集装置选E。 28．实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出标号仪器的名称：a 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。 (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。 (5)要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)未在试管口塞一团棉花 (4)可以控制反应速率 (5)BD或CD 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； （4）与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （5）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD。 29．建筑火灾的消防教育中常提及“往低处逃生”，兴趣小组的同学们利用蜡烛在密闭容器中燃烧模拟火灾，通过测定容器中浓度和温度来验证该安全常识的合理性，请你一起参与。 【查阅资料】a.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一； b.气体受热膨胀密度会变小。 【进行实验】同学们设计如图所示装置并按步骤进行实验操作。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，a、b、c三处均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器，摆放位置如图所示。 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭，停止数据采集。 【数据处理】为减小误差，同学们分三组进行实验，测得蜡烛熄灭时的平均数据如下表： 传感器位置 a b c 含氧量/% 18.5 19.1 19.8 二氧化碳浓度/ 3056.5 2214.9 1940.2 温度/℃ 32.6 27.2 25.7 【实验分析】 (1)由上表可知 (填“a”“b”或“c”)处蜡烛先熄灭。 (2)通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，应在容器下方聚集，但实验数据显示a处二氧化碳浓度最大，分析其原因是 。 (3)本实验证明发生火灾时“往低处逃生”是合理的，其依据是 。 (4)进行实验过程中，同学们发现三组实验中位于同一高度的三支蜡烛燃烧的时间均不相同，没有在同一时间熄灭。请分析影响蜡烛燃烧时间的因素并设计实验进行验证： (写出实验操作)。 【答案】(1)a (2)蜡烛燃烧放出热量，受热后的二氧化碳气体密度比空气小，会聚集在容器上方 (3)低处含氧量比高处多、二氧化碳浓度比高处低、温度也比高处低 (4)烛芯长度，在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同高度、相同粗细但烛芯长度不同的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间（合理即可） 【分析】（2）结合题给信息分析二氧化碳气体受热过程中气体体积、气体密度发生的变化即可。（4）可以从蜡烛本身和外界环境两个角度分析影响蜡烛燃烧时间的因素，再利用控制变量法设计实验进行验证。 【详解】（1）由表格数据可知，a处含氧量低于b、c处，而二氧化碳浓度高于b、c处，因此a处的蜡烛先熄灭。 （2）通常状况下，二氧化碳的密度大于空气，但蜡烛燃烧时放出热量，使火焰周围的二氧化碳气体受热膨胀，密度变小，在容器上方聚集。 （3）由表格实验数据可以得出，低处含氧量比高处多、二氧化碳浓度比高处低，温度也比高处低，因此发生火灾时“往低处逃生”是合理的。 （4）影响蜡烛燃烧时间的因素可能有烛芯长度、蜡烛的粗细、氧气的浓度等，设计实验时应保持其他变量相同，可设计的实验为在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同高度、相同粗细但烛芯长度不同的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间；或在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同烛芯长度和相同高度但不同粗细的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间；或将不同体积分数的氧气通入两个完全相同的密闭装置中，用相同批次、相同烛芯长度、相同粗细和相同高度的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间等。 30．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。 实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水。 实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。 资料：通常情况下，1体积的水能溶解约1体积。 (1)曲线2表示实验 (填“1”或“2”)中烧瓶内气压的变化。 (2)曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。 (3)曲线1中AB段上升的原因是 。 (4)该实验 (填“能”或“不能”)证明与溶液发生了反应。该实验说明利用数字化实验也可以实现对化学反应由定性到定量的研究。 【答案】(1)2 (2) 二氧化碳逐渐溶于水，且与水反应 振荡烧瓶 (3)用注射器注入水，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大 (4)能 【详解】（1）实验1在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧化碳能溶于水，但溶解量相对较少，压强变化相对较小；实验2中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗二氧化碳量较多，压强变化大。曲线2压强变化大，曲线2表示实验2中烧瓶内气压的变化； （2）曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是瓶内的二氧化碳气体逐渐溶于滴加的水中，造成气体减少，气压降低； 导致CD段气压快速变小的操作是振荡烧瓶，使二氧化碳与水充分接触，加速了二氧化碳的溶解； （3）曲线1中AB段，是将注射器中的蒸馏水推入烧瓶的过程，此时烧瓶内气体被压缩，根据压强与体积的关系，气体体积减小，压强增大，所以AB段压强上升； （4）通过实验对比，曲线2比曲线1气压减小的更大，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比水更多，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（实验题30道） 1．如图是关于水的组成的实验探究的装置，请回答下列问题： 【提出问题】水是什么元素组成的呢？ 【实验探究】 (1)该实验在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是 。 【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如下表所示。 时间 2 4 6 9 11 C管中气体体积 4 10 21 36 46 D管中气体体积 8 20 42 72 92 (2)小勇用燃着的木条检验两种气体，观察到C试管内的气体 (填现象)，则说明D试管内产生的气体是 。A端为电源的 极(填“正”或“负”)；该反应的化学方程式是 。 【实验结论】 (3)上述实验可以得出的结论是水是由 组成的。由此可见，探究化合物的元素组成时，可以根据“化学反应前后，元素种类不会发生变化，”这一规律，可通过分析生成物的元素组成来推测该化合物的组成。 (4)由分子构成的物质从微观的角度分析，化学变化的实质是 。 2．请对下图所示实验进行分析。 (1)实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验中使用气球的目的是 。 (3)通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法： 。 3．实验小组用下图的装置进行实验。 实验步骤 简答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。 装置①的试管中发生反应的符号表达式： 。 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。 第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的： 。 4．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。 (3)若选用G装置收集氧气，收集到的氧气不纯的原因可能是 ；若选用D装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入，检验其氧气是否收集满的方法是 。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。实验室常用电石与水剧烈反应制取乙炔，为控制反应速率，可选用图中 (填字母序号)作发生和收集装置。 5．V形管的底部被封隔成左右两部分（如图）用以探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响。 (1)图中不合理之处是 。 (2)不合理被改正之后，将颗粒大小 的等质量的少量品红同时投入左右两管中，经过大约3s， 管（填“左”或“右”，下同）的水完全变为红色；又过了大约120s， 管的水完全变为红色。两管的水均变红后，品红分子是否运动？ 。 (3)此实验的结论是：在一定条件下， 。 6．如图是关于氧气的性质实验操作，试回答下列问题。 (1)木炭在空气中燃烧发 光，在氧气中燃烧发 光。 (2)在图B中，用 (填仪器名称)夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红。 (3)燃烧停止后，往集气瓶中加入少量的E检验气体生成物，则E是 。 7．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有高锰酸钾、二氧化锰等药品以及下列仪器，请回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室只利用上述①④仪器制取氧气，反应的化学方程式为 ，其优点是 。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水中用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， (填“正”或“倒”)放在桌面上。 8．实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组在实验室利用图1中的装置制取常见的气体。 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 ，则证明气密性良好。 (3)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学反应方程式是 。 (4)实验室用装置F收集气体，气体从 （填“c”或“d”）口进入。 活动二：学习小组改进了图1的部分装置，利用图2所示的装置完成制取氧气及探究其性质的实验。 (5)为了收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是 （填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”）。再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 (6)待装置B收集满氧气后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧橡胶塞。此时，装置B中出现的现象是 。 (7)装置C的作用是 。 9．为探究氧气的化学性质进行如图实验： (1)实验一瓶内放少量水是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测二氧化硫的性质是 。硫在氧气中燃烧的现象是发出 ，放热，生成有刺激性气味的气体，硫燃烧反应的属于 (填基本反应类型)。 (2)实验二瓶内盛有少量水能否用少量细沙代替？答： 。铁丝在氧气中剧烈燃烧反应的化学方程式为 。 (3)实验三：把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？答： 。 10．同学们学习了的物理性质后，知道能溶于水，但对“溶于水，是否与水反应”产生了疑问，于是设计了如下实验进行探究。 【探究思路】 (1)物质发生化学变化的基本特征是 。 (2)若溶于水无明显现象， (填“能”或“不能”)得出不与水反应的结论。 依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水，不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水，且能与水反应。 【实验设计】取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷水 ② ？ ③ 将第三朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (3)实验①的目的是 。 (4)实验②中“？”的具体内容是 。 【实验结论】 (5)实验证明猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 (6)实验③中发生反应的化学方程式为 。 11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。 (2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置(填字母标号，下同)，为控制该反应速率可将发生装置中长颈漏斗换成 仪器。 (3)不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是 。 (4)用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。 (5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。 12．化学小组受科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【实验一】将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方。 (1)实验一中可观察到 。 【实验二】按图中所示操作进行实验。 (2)点燃蜡烛，可以看到火焰分为 层。 (3)取一根导管，将其中一端伸入焰心部位，再将燃着的火柴放在另一端的导管口，观察到的现象为 ，出现该现象的原因是 。 (4)用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末。一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，该现象说明蜡烛燃烧后的产物有 。 13．化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行二氧化碳的制取实验。 (1)实验室一般选用稀盐酸和块状大理石反应制取二氧化碳，而不用粉末状大理石的原因是 。 (2)装置A和B都能制取二氧化碳气体，其中装置B相较于装置A的优点是 。 (3)收集二氧化碳应选用装置 （填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 14．同学们进行跨学科实践活动－探究水的组成及变化。 （一）探究水的组成 同学们设计如图装置来探究水的组成。 (1)在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为 。水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ；关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是 。 (3)写出电解水的化学方程式 。 （二）制作水分子模型 (4)如图是同学们为制作水分子模型画的草图，其中符合实际的是______（填字母）。 A． B． C． 15．为了进一步加深对蜡烛燃烧现象的理解，化学兴趣小组邀你一起进行更为深入的实验探究。 探究一：蜡烛在开放体系中燃烧。 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水 (填“大”或“小”)。 (2)将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方一段时间，发现烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，发现澄清石水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 。 (3)取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明石蜡具有的性质是 。 探究二：对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图所示。 【进行实验】 【实验1】6个集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，分别用6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 猜测烛芯长度可能会影响燃烧时间，继续进行实验2。 【实验2】将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 【分析与结论】 (4)实验1的目的是探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 (5)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (6)甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是 。 (7)反思探究二，提出一个关于影响蜡烛燃烧时间，还可能的因素 。 16．根据装置图回答下列问题(装置用代号表示)： (1)写出有编号仪器的名称：a 、b ； (2)加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用 装置，收集氧气可用 装置。化学反应化学方程式为 。若用装置F制取气体，与装置B相比较，它的优点是 。 (3)加热制取取氧气前要先检查 ，常在试管口塞一团棉花，其目的是 。加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是均匀预热。用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集，用装置D收集氧气时当 时表明已收集满。实验完毕，应先 ，后 ，若操作顺序颠倒了，造成的后果是 。 (4)实验室用氯酸钾(二氧化锰)加热取氧气，大致可以分为以下主要操作： a．点燃酒精灯给试管加热；b．熄灭酒精灯；c．检查装置的气密性；d．连接仪器；e．装药；f．用排水法收集气体； g.撤出导气管。其中正确的操作顺序是 。 17．根据下列实验装置图，回答问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② 。 (2)二氧化碳是一种无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气。在实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制得，制取二氧化碳的发生装置是 (用字母序号回答，下同)，收集装置是 。(F装置除外) (3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。你认为该装置中还缺少 ，其作用是 。停止加热时，应先 ，然后再 。用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已集满的方法是 。 (4)若用F装置收集氧气，则气体从 端进入(填“a”或“b”)。 18．兴趣小组同学在一起探究蜡烛燃烧。 任务一     探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】如图1，同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方。 【实验现象】 (1)观察到烧杯内壁 。 【小组讨论】 (2)若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将 罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现。 【得出结论】 (3)蜡烛燃烧生成了 和 。 【进行实验】如图2，他们将玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃，也称“母子火焰”。 任务二     探究焰心气体成分 【提出问题】导管里有可燃性气体，其成分可能是什么呢? 【猜想假设】 (4)猜想1：可能是燃烧产生的水蒸气； 猜想2：可能是不完全燃烧产生的一氧化碳； 猜想3：可能是 ； 猜想4：可能是不完全燃烧产生的一氧化碳和石蜡蒸气。 【查阅资料】一氧化碳能燃烧。 【交流讨论】 (5)同学们一致认为猜想1错误，原因是 。 【实验探究】 (6)兴趣小组同学用湿毛巾包住导管，在另一端导管口点火。 可能观察到的现象 实验结论 若导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体 猜想 正确 若导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁看到冷凝的固体 猜想 正确 若导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁 猜想4正确 【表达交流】 (7)湿毛巾的作用是 。 19．如图为某化学兴趣小组探究“质量守恒定律”的实验，请你一起完成实验方案一和实验方案二。 实验方案一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验方案二：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 (1)填写表格 实验方案 方案一 方案二 反应现象 反应前的总质量 反应后的总质量 实验结论分析 (2)将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 。 20．人类化学史是从火的利用开始的。从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 (1)柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是 。 任务二：调查我市的家用燃料 我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (2)使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 (填“增大”或“减小”)。 (3)家里的燃气泄漏时，下列措施恰当的是___________(填字母)。 A．开灯检查 B．关闭燃气阀门 C．开窗通风 D．打开排风扇 任务三：展望未来的家用燃料 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等燃料。 (4)从产物的角度，相对于CO、CH4，使用H2作燃料的优点是 。 (5)二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式为，请写出X的化学式 。 实践反思 (6)从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将 能转变为热能。 (7)下列符合未来家用燃料的发展趋势是___________。 A．更清洁 B．更高效 C．可再生 21．我国科学家屠呦呦从西晋医学家葛洪《肘后备急方》获得灵感，研制出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理和医学奖。青蒿素不溶于水，易溶于乙醚(无色透明液体，沸点34.6℃)，在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效。 Ⅰ．提取青蒿素 (1)提取青蒿素的流程如下图所示。 ①操作Ⅰ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②操作Ⅱ的名称是 ，该操作中的“一定温度”，不应超过 。 Ⅱ．验证加热青蒿素的产物 (2)用下图所示装置验证加热青蒿素的产物(硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，可检验水的存在)。 ①观察到装置b中 ，说明有水生成； ②装置c中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ； ③装置e处的气体能点燃，火焰上方的干冷烧杯无明显现象，迅速倒转后滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明e处的气体是 。 (3)碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠等物质，结合装置e的上述实验分析，碱石灰的作用是 。 (4)根据以上实验结果，说明青蒿素的组成中含有 (填元素符号)。 (5)若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是 。 22．根据如图装置回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾分解的方法制取并收集干燥的氧气，应选择的一组装置是 （填字母），反应的符号表达式为 。 (3)某同学用排水法连续收集了三瓶气体，用带有火星的木条对三瓶气体进行检验时，发现第一瓶气体不能使带有火星的木条复燃，可能的原因是______（填字母）。 A．集气瓶中最开始没有装满水 B．没有待气泡连续均匀放出就开始收集 C．没有在水面下将瓶口盖好就将集气瓶从水中取出 D．装置气密性不好 (4)如图F，将胶头滴管内的过氧化氢溶液挤入瓶中后，可观察到的现象是 。 23．实验室制取氧气的装置以及验证氧气性质的实验如下图所示。回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ，② ，③ 。 (2)小红用高锰酸钾制氧气时，把装置A、C连接起来进行实验，实验过程中她发现集气瓶中的水变为了紫红色。使集气瓶中的水变为紫红色的物质是 ，改进的方法是 。用该方法制气体，实验结束，要先 ，再熄灭酒精灯。 (3)用装置D或E收集气体的方法叫 ，用这种方法收集气体时要求导管伸到集气瓶底部，目的是 。 (4)小明用自己制取的氧气做甲和乙实验，验证氧气的性质，两个实验中集气瓶底部都有少量水，它们的作用分别是 、 。 24．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下面小题： (1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用A作发生装置，试管口略向下倾斜的原因是 。 ②试管口还要放一团棉花，目的是 。 ③该反应的符号表达式为 。 (2)采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是 ；反应的符号表达式为 。 (3)实验室经常用C装置来代替B装置做实验，C装置的优点是 。 (4)装置E用排空气法收集氧气，验满的方法是 。 (5)F图表示的气体收集方法是 ；用F装置收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。 (6)在加入药品之前应 。 (7)某同学用A和F制取氧气，收集完所需氧气后，接下来的操作是 。 25．用下图实验验证的性质。 (1)图1中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。由此得到的结论是 。 (2)向图2所示的装置中通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)图2实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 26．实验室要制取一瓶干燥的氧气，请根据以下装置回答下列问题。 (1)用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)。 (2)实验室若用B装置制氧气，则反应的表达式为 ，用E装置收集氧气时验满的方法是 。 (3)若用F装置装满水后收集氧气，气体应从 端进入(填“a”或“b”)。若要用C装置来干燥氧气(已知C中盛放的是浓硫酸，它具有吸水性，但不与氧气反应)，则氧气应从 端进入(填“左”或“右”)。 27．兴趣小组同学研究了实验室氧气的制法，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：a ，b 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字或符号表达式为 。若选用装置A作为该反应的发生装置，需要进行的改进是 。能用装置E收集氧气的原因是 。若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是 。 (3)为了产生平稳的氧气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置是 (填字母，下同)，收集装置是 。 28．实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出标号仪器的名称：a 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。 (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。 (5)要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。 29．建筑火灾的消防教育中常提及“往低处逃生”，兴趣小组的同学们利用蜡烛在密闭容器中燃烧模拟火灾，通过测定容器中浓度和温度来验证该安全常识的合理性，请你一起参与。 【查阅资料】a.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一； b.气体受热膨胀密度会变小。 【进行实验】同学们设计如图所示装置并按步骤进行实验操作。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，a、b、c三处均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器，摆放位置如图所示。 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭，停止数据采集。 【数据处理】为减小误差，同学们分三组进行实验，测得蜡烛熄灭时的平均数据如下表： 传感器位置 a b c 含氧量/% 18.5 19.1 19.8 二氧化碳浓度/ 3056.5 2214.9 1940.2 温度/℃ 32.6 27.2 25.7 【实验分析】 (1)由上表可知 (填“a”“b”或“c”)处蜡烛先熄灭。 (2)通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，应在容器下方聚集，但实验数据显示a处二氧化碳浓度最大，分析其原因是 。 (3)本实验证明发生火灾时“往低处逃生”是合理的，其依据是 。 (4)进行实验过程中，同学们发现三组实验中位于同一高度的三支蜡烛燃烧的时间均不相同，没有在同一时间熄灭。请分析影响蜡烛燃烧时间的因素并设计实验进行验证： (写出实验操作)。 30．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。 实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水。 实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。 资料：通常情况下，1体积的水能溶解约1体积。 (1)曲线2表示实验 (填“1”或“2”)中烧瓶内气压的变化。 (2)曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。 (3)曲线1中AB段上升的原因是 。 (4)该实验 (填“能”或“不能”)证明与溶液发生了反应。该实验说明利用数字化实验也可以实现对化学反应由定性到定量的研究。 学科网（北京）股份有限公司 $