辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联合考试化学试卷

辽宁名校联盟高一12月联考 ·化学· 春考答亲及解折 一、选择题 NaHCO3的稳定性，应将NaHCO3放在内管中， l.D【解析】CaO可以与水反应，所以可用作干燥剂，D Na2CO3放在外管中，C项错误。 项错误。 9.A【解析】若A为Fe,D是Cl2,则B为FeCL,不能继 2.D【解析】四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确；硫酸 续和C2反应，无法转化成C,A项错误。 铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正10.B【解析】从FeSO4溶液中获得FeSO,·7H2O晶体， 确；火药爆炸时生成氮气，KNO?中的氮元素化合价降 操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，A项错 低，被还原，作氧化剂，体现了KNO的氧化性，C项正 误；试剂①为Fe,试剂②为稀硫酸，“固体H”中应为剩 确；“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D 余的Fe和生成的Cu,Fe溶解于稀硫酸的同时，会产生 项错误。 H2,B项正确；“溶液K”中的金属阳离子为Fe+,检验 3.B【解析】电离时生成H+的化合物不一定是酸，如 Fe2+时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再通入 NaHSO4,A项错误；物质的体积大小取决于构成这种 Cl2,溶液变红，则证明有Fe+,C项错误；“溶液G”为 物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个 FeSO4和Na2SO4的混合溶液，D项错误。 因素，C项错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，D11.B【解析】用MnO2和浓盐酸制备C2时，需要加热， 项错误。 药品X为KMnO4,A项错误；按照气体流向从左到右， 4.B【解析】稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓 应先在装置A中制备Cl2,E装置除去Cl2中的HCl,D 慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅，产生危 装置干燥Cl2,B装置制备无水FeCl,故连接仪器的顺 险，B项错误。 序为①⑥⑦④⑤②③，B项正确；B装置中的无水 5.D【解析】一般具有还原性的离子都可以使酸性高锰 CaC2应换成碱石灰，不仅可以防止外界空气中的水蒸 酸钾溶液褪色，不一定是Fe2+,A项错误；加入稀盐酸 气进入装置，还可以吸收C2尾气，防止污染环境，C项 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的还可能是HCO、 错误；实验开始时，应先点燃A处酒精灯，用生成的 SO、HSO等离子，B项错误；利用焰色试验检验K+ C2排净装置内的空气后，再点燃B处酒精灯，D项 时，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，C项错误。 错误。 6.C【解析】C2与水的反应为可逆反应，无法完全反应生12.C【解析】Na2CO3和盐酸反应生成NaC、水和CO2, 成HCO,A项错误；标准状况下，H2O不是气态，不能使 CO2含量逐渐增加，则反映CO2含量变化的曲线是b, 用标准状况气体摩尔体积进行计算，B项错误；该反应 A项错误。加入盐酸体积为40mL前几乎无气泡产 中，C2中两个氯原子一个从0价升高到十1价，另一个 生，发生的是盐酸和Na2CO反应生成NaHCO3和 从0价降低到一1价，故该反应中氧化剂与还原剂的物质 NaCl,加人盐酸体积40mL时，Na2CO3全部转化为 的量之比为1：1，C项正确；根据C项分析，每生成1mol NaHCO3。加人盐酸体积为40mL到80mL发生的是 NaCl,转移1mol电子，5.85 g NaCl的物质的量为 NaHCO和盐酸反应生成NaCl、水和CO2,则当滴人 0.1mol,所以转移电子的数目为0.1NA,D项错误。 盐酸体积为60mL时，NaHCO,还有剩余未被盐酸消 7.D【解析】相同浓度的FeBr2、Fel2的混合液中，Fe2+、 耗完，所以当滴入盐酸60mL时，发生的反应为H+十 B、I厂的物质的量相等，向其中通入足量的C2,三种 HCO一CO2↑+H2O,B项错误。由图像可知，开 离子全部被氧化，反应前三者化学计量数应相等，A项 始CO2的体积几乎不增长，但加入40mL盐酸，对应 错误；工业制漂白粉是将C2通入石灰乳中，石灰乳不 pH=8后，CO2的体积分数快速增大，C项正确。反应 能拆成离子形式，B项错误；NH,·H2O是弱碱，不能拆 过程Na+始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供 成离子形式，C项错误。 Na+,所以实验过程中溶液中的Na+数目不变，溶液体 8.D【解析】制备Fe(OH)3胶体应使饱和FeCl3溶液滴 积增大，溶液中c(Na+)变小，D项错误。 加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A项错误； 13.A【解析】新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成 Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随 盐酸和氧气，溶液中CI厂浓度随阳光直射逐渐增大，A 时控制反应的发生与停止，B项错误；验证Na2CO和 项正确；向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO,溶液，生 ·1 ·化学· 参考答案及解析 成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为 电解 NaOH+H2个+Cl2个；在该反应中，H2O中的H NaOH,溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B项错 元素从十1价降低为0价，作氧化剂；由题意可知，在 误；溶液中含有Fe3+和Cu2+,各为0.1mol,Fe加入 碱性条件下，饱和NaClO溶液和固体FeCl3反应生成 后，先与Fe3+反应，0.1 mol Fe3+消耗0.05 mol Fe,后 高铁酸钠，故反应离子方程式为2Fe3+十3ClO+ 与Cu+反应，开始产生固体，C项错误；NaCl溶于水 100H—2Fe0+3C1+5H20。 后，形成水合离子，接通电源后，水合离子发生定向移 (3)H2在C2中燃烧时会有苍白色火焰。 动，该图示为熔融NaCl的导电图示，D项错误。 (4)在NaH中，Na为+1价，H为-1价，NaH与水反 14.D【解析】反应前气体总物质的量为0.12mol+ 应的化学方程式为NaH+H2O一NaOH+H2N; 0.1mol=0.22mol,反应后NH3与HC1按1：1反应 NaH中的H元素从一1价升高为0价，每生成1mol 生成NHCl固体，剩余HCl为0.12mol-0.1mol= H2,转移电子的物质的量为1mol,标准状况下3.36L 0.02mol,气体只有0.02 mol HC1。E=距 卫前几前 H2为0.15mol,所以反应转移的电子数目为0.15NA。 8:经-，A项正确：氢元素来自NH和HG, 17.(14分)(1)检查装置气密性(1分)圆底烧瓶(1分) (2)排净装置内空气，防止干扰氧气的收集和检验(2 NH3中H为0.1mol×3=0.3mol,HCl中H为 分)使未反应的HCI和产生的C2全部进人装置C 0.12mol×1=0.12mol,n#=0.42mol,质量为 中，防止污染空气(2分) 0.42mol×1g·mol1=0.42g,B项正确；同温同压 (3)湿润的红色布条褪色(2分)Na2O2十4HCl(浓) 下，气体密度之比等于摩尔质量之比，C项正确；生成 -2NaCl+Cl2◆+2H2O(2分) 物NHCI由NH和CI构成，不存在分子，分子数目 (4)①NazO2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可 为0，D项错误。 能得到O2(2分) 15.D【解析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定 ②O2有可能是NazO2与盐酸中的H2O反应所得(2 含有H+,一定不含CO,加入NaOH溶液产生蓝色 分)（顺序不作要求，答案合理即可） 沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含 【解析】(1)与气体相关实验装置，在装药品前，要先检 有Cu+、NH,根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定 查装置气密性；装有Na2O2的仪器名称为圆底烧瓶。 含有SO-、C,可能含有K+、NO,A项正确、B项 (2)反应前通入N2的目的为排净装置内空气，防止干 正确；步骤④发生的反应为CI与Ag+反应生成AgCI 扰氧气的收集和检验，反应后通入N?的目的为使未反 白色沉淀，反应的离子方程式为Ag*十C1 应的HCl和产生的Cl2全部进人C装置中，防止污染 AgCl,C项正确；溶液中一定含有H+、Cu+、NH、 空气。 SO、C1,若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可 (3)HCIO有漂白性，氯气和水反应生成HClO,湿润的 知，溶液中一定存在NO,一定不存在K+,D项错误。 红色布条褪色，则证明生成了Cl2;Na2O2与HCI反应 二、非选择题 生成氯气的过程中，氧元素化合价降低，生成物中还有 16.(14分)(1)NH(1分)NaCl+NH3+CO2+H2O 水生成，根据元素守恒还有NaCl生成，反应的化学方 NaHCO3￥+NHCI(2分) 程式为NazO2+4HCI(浓)一2NaCI+Cl2个+2H2O. (2)2NaCL+2H,0电解2NaOH+H2++C,个(2分) (4)根据氧化还原反应原理分析，Na2O2被还原时氧元 H20(1分)2Fe3++3C10+10OH一2Fe0+ 素的化合价应该降低，不可能得到O2;盐酸中含有 3C+5H2O(2分) H20,Na2O2与盐酸中的H20反应可生成O2。 (3)苍白(1分) 18.(15分)I.(1)AD(2分) (4)-1(1分)NaH+H2O—NaOH+H2个(2分) (2)KSCN(1分) 0.15Na(2分) (3)CD(2分) 【解析】(1)由于NH极易溶于水，且溶于水后溶液显 Ⅱ.(4)①1000mL容量瓶玻璃棒（各1分，顺序不作 碱性，更容易吸收二氧化碳，故先通入NH;该反应的 要求) 化学方程式为NaCI+NH,+CO2+H2O ②2.9(2分) NaHCO2↓+NH,Cl。 ③C(2分) (2)电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H,O (5)把Fe3+完全还原为Fe2+(2分) ·2· 辽宁名校联盟高一12月联考 ·化学· (6)60(2分) 黑木耳中铁元素的质量分数为0.0006mol×56g· 【解析】I.(1)黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器 mo1×100×1000/56=60mg/100g。 有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、不需要使用蒸发皿、19.(12分)(1)一条光亮的通路或丁达尔效应(1分) 漏斗。 (2)搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等（合理即可，1 (2)用KSCN溶液检验Fe3+时，溶液变红。 分)Fe2++H2C2O,—FeC2O,↓+2H+(2分) (3)由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤 （3)2FcC,0,+0,高温Fe,0,+C0+3C0,(2分) ④⑤均无明显现象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象可 推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出。 (4)3Fe+4H,O(g)商温Fe,0,+4H,(2分) 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是过滤， (5)①5212516（共2分） 根据步骤⑥中产生蓝色沉淀可知滤液B中含有Fe+, ②pH减小，H浓度增大，会生成更多的H,使硝酸根 根据步骤⑦中溶液变红色可知滤液B中含有Fe3+,由 被还原的中间产物NH更多地与H反应生成NH时， 于在灼烧过程中Fe+可能被氧化为Fe3+,所以黑木耳 减少了氮气的生成(2分) 中不一定含有Fe3+。 【解析】(1)用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得 Ⅱ.(4)①配制900mL0.01000mol·L1K2Cr20,溶 到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分 液的操作步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、 散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级。 定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除 (2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的 烧杯、量简、胶头滴管外，还有1000mL容量瓶、玻 方法有搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等；已知草 璃棒。 酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，写离子方程式时不能拆 ②选用1000mL容量瓶，则K2Cr2Oh固体的质量m= 成离子形式，所以沉淀步骤中F+与草酸反应生成 cM=0.01mol·L1×1L×294g·mol1=2.94g,用托 FeC2O,沉淀时的离子方程式为Fe++H2C2O,一 盘天平称量需注意精确度为0.1g,所以应称量2.9g。 FeC2O4↓+2H+。 ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液 (3)FeC2O,固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2 体，溶质偏少，浓度偏低，A项错误；容量瓶未干燥即用 混合气体，若n(C0):n(CO2)=1：3,根据得失电子 来配制溶液，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配 守恒和原子守恒配平，“灼烧”过程中发生反应的化学 溶液的浓度无影响，B项错误；定容时，俯视刻度线，溶 方程式为2FeC,0,+0,商温Fe,0,+C0+3C0,. 液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C项正确；未用蒸 (4)“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装 馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，D项 置进行充分干燥处理，不得留有水，是因为高温条件下 错误。 铁与水蒸气反应，获得的铁粉中混有杂质，化学方程式 (5)铜与Fe3+发生反应：Cu十2Fe3+—Cu2++2Fe2+, 步骤一中加入过量铜粉的目的是把Fe3+完全还原 为3Fe十4H,0(g)高温Fe0,十4H。 为Fe2+。 (5)①根据氧化还原反应得失电子守恒规律，该反应中 (6)步骤二中Cr2O号把Fe2+氧化为Fe3+,Cr元素化 Fe从0价升高至十2价，N从十5价降低至0价，该过 合价由+6价降低至十3价，Fe元素化合价由十2升高 程反应的离子方程式为5Fe+2NO,+12H+ 为十3，发生反应的离子反应方程为6Fe2++CrzO?十 5Fe2++N2个+6H2O。 14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O。向滤液中加入 ②当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结 10mL0.010mol·L1酸性K2Cr2O,溶液时，恰好完 合图1和图2可以看出，pH减小，H+浓度增大，会生 全反应，根据反应方程式为n(Fe+)=6n(K2Cr2O,)= 成更多的H,使硝酸根被还原的中间产物NH更多地 6×0.010mol·L1×0.01L=0.0006mol,实验测得 与H反应生成NH时，减少了氮气的生成。 ·3 辽宁省名校联盟2025年高一12月份联合考试 化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 变 证 实 科 观 化 据 验 学 观 实 逻 数 题 题号 题型 分值 考查的内容及知识点 理 究 度 与 与 应 与模 劳 微 平 作 析 决 次 观 衡 型 能 能力 能力 能 探 意 社会责 析 想 知 1 选择题 3 物质性质与用途 低 0.85 2 选择题 3 文化常识，物质性质，反应类型 低 0.85 w 选择题 3 基本概念 低 0.85 4 选择题 3 实验操作安全 √ 低 0.85 选择题 3 离子检验 √ 低 0.85 6 选择题 3 氧化还原反应，阿伏加德罗常数 中 0.65 7 选择题 3 离子方程式 中 0.65 选择题 3 实验操作 低 0.85 9 选择题 3 物质转化 中 0.65 10 选择题 3 工艺流程 中 0.65 11 选择题 3 化学实验 中 0.65 12 选择题 3 碳酸钠与盐酸反应，读图能力 中 0.65 13 选择题 3 物质反应，读图能力 中 0.65 14 选择题 3 物质的量计算 高 0.4 5 选择题 3 离子推断 高 0.4 16 非选择题 14 物质相互转换，物质的量计算 中 0.65 17 非选择题 14 化学实验 中 0.65 18 非选择题 15 化学实验 中 0.65 19 非选择题 12 工艺流程 0.4 1.注重情境创设：例如16题，以NaCl为重要的化工原料为背景，考查物质转化关系，第18题，以木耳中铁元 素的测定为背景考查溶液配制及相关计算问题， 命 2.注重无机物考查：例如1、2、5、9、12、15、16题均考查元素及其化合物间相互转化及具体应用； 题 3.突出思维能力考查：例如10、12、13、17、19题，需要学生在熟练掌握基础知识的前提下，能够深入思考，分析 报 题中所给信息，对图像数据能够进行处理，从而解答问题； 告 4.体现知识的网络化：知识点考查综合性高，对学生能力提出较高要求，如第16题等； 5.注重教材内容，回归教材：例如1、3、4、10、13、16、18题，都以教材内容为背景，对教材内容或书后习题进行 深入挖掘和改编； 6.注重实验安全：例如4、8、17、18题等都与实验安全操作、误差分析等相关，体现学科特点。绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高一12月份联合考试 化学 命题人：沈阳市第二中学宋胜男 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心黑龙江省望奎县第一中学宫彦威 p 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Na23Cl135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 豁 1,共享美好生活，衣食住行曾化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A.A1(OHD,能与酸反应，可作抗酸药 B.NaClO具有强氟化性，可作漂白剂 C.F:O为红棕色粉末，可作油漆，涂料的红色颜料 D.CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂 2中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是 A.“磁石(FO,)治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金凤氧化物 B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应 C.“火药乃焰硝(KNO,),硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO,的氧化性 D.“粤中弹行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯 P 快粉 救 3下列说法正确的是 A电离时生成H的化合物叫作酸 B.NH的水溶液能导电，但NH:不是电解质 C.物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 化学第1页（共8页） 4.“安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A,将未用完的Na放回原试剂瓶 B.稀释浓硫酸时，将水毁慢加入浓硫酸中 C.溶液导电性实验中，图标 与该实验安全相关 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A.向酸性KMnO,溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有Fe2+ B.向Y溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有CO C.用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有K D.向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO,溶液产生白色沉淀，则W溶液中 一定含有C 6.工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：Ca+2NaCO,+HzO一NaCI+NaCIO+ 2 NaHCO3。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于足量水生成的HCIO的数目为N B.标准状况下，22.4LH:O中含有的氢原子的数目为2N C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.生成5.85 g NaCl时，反应中转移电子的数目为0.2N ?下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其商子方程式 评价 已知还原性：1厂>F。*>B,向含相同浓度的 A FeBr:、Fel的混合液中通人足量的氯气：2B”+ 正确 4T厂+2Fc++4Cl—2L2+B1+8C+2Fe2+ 工业制漂白粉：CL十Ca(OHD:一C++C+ 错误，Ca(OHD:是强骇，应写成离子形式 C0+H0 用氮水制备Ee(OH)1沉淀：Fe++3OH C 正确 Fe(OH) FcC,溶液魔蚀铜板：Fe+十Cu一C+十Fe+ 错误，被离子方程式电背未守恒 化学第2页（共8页） 8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 选项 A 实验 FeCh NaHCO NaCO 饱和液 装置 NaOH 及 稀HS0 Na:0: Fe- 溶 操作 实验 别备Fe(OH)a 可以嘘时控制反 验证N,CO和NaHCO,的 可较长时间看到 目的胶体 应的发生与停止 稳定性 Fe(OHD:的白色沉淀 9.已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是 A-DB-DC A.A可以是Fe,D可以是Clg B.A可以是Na,D可以是O C.A可以是NaOH,D可以是CO D.A可以是Ca(OH),D可以是NaHCO, 10.某工厂的工业度水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO,和少量NaSO,,为了诚少污染并促进废 物利用，工厂计划从该废水中回收FSO:和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是 Cu 固体列试剂② 屡水过量试0 操作山 染作T 溶液X FeS0·70 溶液G 操作 A操作I、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B.加人试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C.鉴别“溶液K”中金网阳离子时，应先加氯水 D.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 11.某课外活动小组欲用Cl制备无水FCl3,所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生 成结品化合物；②CClg常用作吸水剂。下列说法正确的是 9 浓盐酸 无水CC ② 浓克酸 饱和食盐水 D 化学第3页（共8页） A.药品X为MnO B.按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C,该实验装置无需改进 D.实验开始时，应先点燃B处酒精灯 12.将40mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合 并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右织坐标为溶液的pH),下列说法正确的是 12 10 3 2 6居 6 4 20406080106 盐酸的体积/mL A.反映二氧化碳含量变化的曲线是a B.当滴人盐酸的体积为60mL时，发生的反应为H+十CO一HCO方 C.当溶液pH=8后，溶液中开始有大量COs生成 D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中c(Na)不发生变化 13.下列选项的描述与对应图示相符的是 1000 800 Am(固体)/g 名 120---9 400 与电就正极 与电负极 200 相的电极 相连的电极 50100150 00,203 时间/g 厨何 n(Fe)/mol 0 A.图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中CT浓度随着时间变化的曲线 B.图B为向Ba(OH),溶液中漓人稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C.图C为向物质的量均为0.1mol的FeCl和CuCL的混合溶液中加人过量铁粉，溶液中固体质 量变化随铁粉加入变化的曲线 D.图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 14,常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良 好)，等恢复至原来的温度。已知：NH十HC1一NH,Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法中错误的是 化学第4页（共8页） 0.12 mol HCl 玻璃片 -0.1 mol NH, 人反应后瓶内压强是反应前的品 B.装置中氢元素的总质量为0.42g C.抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D.生成物的分子数目为0.1N 15.某实验室废液中可能含有H+,C+、NH、K+、SO、CI,NO、CO中的几种，为确定溶液中 离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法筛误的是 ①加入紫色 石燕溶液 帝液变红 废寂®迎入计抵酸性产白包 ④过滤，向上层消液产生白色 BaNO:溶液 沉淀B 中加AgNO,溶液 沉淀C 产生草色沉淀A,加格 有性气味的气体 ②知入过量 浓NaOH溶液 A.废液中一定不存在CO B.废液中可能存在K+,NO5 C.步骤④发生的离子反应为Ag+十CI厂一AgCl D.若溶液中各离子数目相等，则NO5一定不存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaC1是一种重要的化工原 斜，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 ①NhCO,NaHCO, 和NaC溶液 NaOH 海水谈化阻置系到帮盐不 ②通电 点燃 操作 H N©品困按慰状态下电解 NaH Na 回答下列问题： (1)反应①应先通人 (填“CO,”或“NH,"),该反应的化学方程式为 化学第5页（共8页） (2)反应②的化学方程式为 ,在反应中作为氧化 剂的是 (填化学式)。高铁酸钠(Na FeO4)是一种常见的水处理剂，其制备方法为 在碱性条件下，向饱和NaCIO溶液中慢慢加人FCl,固体生成高快酸钠，发生反应的过程用 离子方程式可以表示为 (3)H在Cl:中燃烧时火焰量 色。 (4)NaH中氢元素的化合价为 价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出 该反应的化学方程式： 设NA为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状 况下3.36LH,反应转移的电子数目为 17.(14分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置. 浓盐酸 药溶液 实验步骤及现象如下： ①连接好仪器，操作&后，装人药品。 ②缓慢通人一定量的N后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向装有NaO2的仪 器中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③一毁时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的 无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N,至装置中气体无色， 回客下列问题： (1)操作a的名称为 ,装有NaO2的仪器的名称为 (2)反应前通人N:的目的为 ,反应后通人N的目的为 (3)装置B放置的为湿润的红色布条，当B中出现 现象，证明装置 A中反应有C生成，则生成C的化学方程式为 (4)甲同学认为O2是Na:O:被HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他认为可能的理由 (可从不同角度进行作答)：① ② 化学第6页（共8页）】 18.(15分)铁是人体必需的徽量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食 物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：i.Fe+与K,[Fe(CN)a]溶液反应生成KFe[Fe(CN),]沉旋（带有特在蓝色）； 五.酸性K,CraO,溶液可以将Fe+氧化为Fe+,其还原产物为Cr I,定性分析 ②蒸馆水 滤液A@苯检测试剂C ⑤适置日O(H) 无明显现像 无明显现象 没流 孤木耳 ①构烧 照木耳灰 @KFc(Cy蓝色沉淀 ③稀玻酸 漫泡 视液B- ②某检测试剂C,溶液变红 (1)黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 (2)步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 (3)由上述实验可得出的实验结论是 (填标号)。 A.黑木耳中一定含有Fe+,一定不含Fe+ B.黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是燕发 C.滤液B中一定含有Fe+和Fe+ D.黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 4定量分析 步聚一 取56g燕木耳，经灼烧、稀碗酸酸浸制得提取液，加人过量的铜粉 过滤，向滤液中加入10.00mL0.01000ol·L·酸性K,C3O,溶液时，恰好 步骤二 完全反应 (4)配制900mL0.01000mol·L1K:Cx2O,溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量简、胶头滴管外，还有 ②计算、称量：需用托盘天平称量 g KaCrO,固体[M(K,CxO,)=294g·mol]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 化学第7页（共8页） (5)步骤一中加入过量铜粉的目的是 (6)实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。 19.(12分)颗粒大小达到钠米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少 量FO,杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： HSO. H.CO 0 屑→酸溶 沉流 FeC0,固体一烧还原 纳米铁粉 c0、C0 回答下列问题： 已知：草酸(HCO)是一种二元弱酸。 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证 所得铁粉直径为纳米级. (2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高漫出率的方法有 (写出一种即 可)，写出“沉淀”步骤生成FeC,O:固体的离子方程式： (3)经灼烧后得到红棕色困体和C0,CO2混合气体，若产物中(C0):n(C0:)=1：3,则“灼烧” 过程中发生反应的化学方程式为 ()“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因 是 (用化学方程式表示). (5)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性，较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污 染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO:)转化为N,其催化还原反应 的过程如图1所示。 催化剂层 4100 +NO去除率 Fe H 一N生成率 80 60 NH 初pH 图1 图2 ①配平该过程中生成N的总反应的离子方程式（化学计量数为1也需要写出）： Fe+ NO万+ H Fer+ N个十 HO ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4,2时，随pH减小，N2 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 化学·第8页（共8页）