第03讲 粒子的模型与符号（讲义）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

该初中科学中考复习讲义聚焦“粒子的模型与符号”专题，覆盖构成物质的微粒、原子结构、元素周期表、化学式与化合价四大中考核心考点，以“微观粒子-原子结构-元素符号-化学用语”逻辑链构建知识网络，通过考点梳理、考法分析、典例精析、分层训练四环节，帮助学生突破概念辨析、模型理解等难点。 亮点在于融合科学思维与探究实践，创新设计“宏观-微观-符号”三重表征训练，如以“氮化镓”为背景考查化合价推断，通过微观粒子模型图推理物质构成，培养学生模型建构与证据推理能力。特设真题精讲与拓展探究题，配合限时训练，确保高效复习，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

第03讲 粒子的模型与符号（讲义） 目 录 目标导图 考情剖析·命题前瞻 思维导图·网络构建 考点通关·靶向突破 考点1 构成物质的微粒 考点2 原子的结构 考点3 元素和元素周期表 考点4 化学式和化合价 素养拓展·思维进阶 拓展1 微观粒子模型的建构与推理 拓展2 元素周期表的“位置-结构-性质”关系探究 优题精选·练能提分 考点 考查形式 课标要求及考查内容 考法分析 构成物质的微粒 ☑选择题 ☑填空题 知道物质是由分子、原子或离子构成的，了解微粒大小的数量级，能用微粒的观点解释某些常见现象。 概念辨析与性质判断：高频基础考点。常直接考查分子、原子、离子的基本性质及其区别，如2021·台州。 微观解释宏观现象：常以生活实例（如扩散、挥发）或实验现象为背景，要求选择或填写对应的微观解释，考查分子动理论核心观点。 原子的结构 ☑选择题 ☑填空题 ☑简答题 知道原子的构成，了解原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。知道相对原子质量的概念。 原子结构模型发展史：重点考查不同科学家的原子模型要点、贡献及先后顺序，常以选择题或排序题出现。如2020·温州 原子内部结构识别：给出原子结构示意图，要求判断质子数、电子数、电子层数、最外层电子数等，或根据结构特点判断元素类别（金属/非金属/稀有气体）。如2022·温州中考 元素与元素周期表 ☑选择题 ☑填空题 认识常见元素的符号，说明元素符号所表示的含义。能根据元素周期表获得元素的简单信息。 元素概念与元素符号意义：考查元素的定义以及元素符号的宏观和微观含义。如2022·绍兴 元素周期表应用：高频考点。通常提供元素周期表的一格或局部，要求读取原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，或根据元素在周期表中的位置推断其化学性质。如2022·绍兴 化学式与化合价 ☑选择题 ☑填空题 ☑计算题 认识常见物质的化学式，能运用化合价书写简单的化学式，或根据化学式推断元素的化合价。能根据化学式进行简单的计算。 化合价计算与化学式书写：核心考点。常给出物质化学式和其中某元素的化合价，求另一元素的化合价；或给出元素和化合价，书写化学式。如2021·绍兴 化学式意义及相关计算：考查化学式的宏观与微观意义。计算题主要涉及相对分子质量计算、元素质量比、某元素的质量分数等，需熟悉计算格式。如2022·丽水 命题 趋势 1.从知识识记向信息迁移与模型理解深化 试题不再局限于背诵定义，而是提供新的信息或模型，考查学生的迁移理解能力。如2024年宁波模拟题给出分子模型图，判断不同物质中元素的化合价。对原子结构模型发展史和模型本身含义的理解考查也在加强。 2.紧密联系科技前沿与生活实际 命题素材常源于科技新发现或社会热点。如2024年多地模拟题以量子芯片材料“氮化镓”（GaN）、“笑气”（N₂O）的温室效应等为背景，考查化合价、化学式等知识，引导学科知识与现实世界的联系。 3.强化“宏观-微观-符号”三重表征的整合 中考试题越来越注重对学生化学思维方式的考查，即能否在宏观现象、微观本质和化学符号之间建立联系。如通过解释宏观现象的微观本质，或者分析化学符号背后的微观粒子信息和宏观物质性质。 命题 预测 1.选择题侧重情境化与信息迁移：可能继续出现以科技文献摘要或未知物质信息为背景的题目，要求考生现场学习，运用化学式、化合价、元素周期表等工具解决问题。 2.填空题与简答题强化综合推理：在原子结构、元素周期表应用的考查中，可能结合微观示意图进行推理，判断元素性质、写出离子符号等。化学式计算可能融入简单的实验数据分析或生活情境。 3.核心素养聚焦“证据推理与模型认知”：试题设计将更注重考查学生的科学思维过程。例如，通过提供科学史上关于原子结构的关键实验现象，要求推断结论或评价模型，体现“证据推理”；或者直接考查对分子模型、原子结构模型等不同模型的理解和应用能力。 ◇考点 1 构成物质的微粒 1.分子动理论 物质由微观粒子——分子、原子、离子构成。 ①分子在不停地做无规则运动（热运动），宏观表现为扩散。固体、液体、气体都有扩散现象。温度越高分子运动越剧烈。 ②分子之间存在孔隙，如一定体积的酒精和水混合后总体积小于两者的加和。 ③分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。 2.分子、原子、离子 （1）分子 ①概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ②构成：分子是由原子构成的；不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。 ③同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 ④电解水实验：可证明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。即水分子由氢原子和氧原子构成（或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） （2）原子 ①在化学变化中，分子可以再分成原子，但原子不能再分，故原子是化学变化中的最小微粒。 ②原子可以直接构成物质。直接由同种原子构成物质时，如果原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同。如金刚石和石墨。 （3）离子 ①概念：带电的原子或原子团。 ②阳离子：带正电的原子或原子团，核内质子数＞核外电子数。 阴离子：带负电的原子或原子团，核内质子数＜核外电子数。 ③离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性，数字在前，正负号在后。数字为1时，可忽略不写。 3.构成物质的微粒 由分子构成的物质 一般是常温下呈液态和气态的物质： ①某些化合物：CO2、NH3、CH4等 ②某些气态单质：H2、O2、Cl2等 由原子构成的物质 一般常温下呈固态的物质： ①所有金属单质：Mg、Zn、Fe等 ②一些非金属单质：C、Si等 ③稀有气体：He、Ne、Ar等 由离子构成的物质 常见酸碱盐，如HCl、NaOH、CuSO4等 【易错易混】对分子概念的理解 ①分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质，如颜色、气味、状态等需要大量分子聚集在一 起共同体现，故单个分子不能体现物质的物理性质。 ②“最小粒子”并不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是对由分子构成的物质而言， 分子是“保持物质化学性质的最小粒子”。 考法01：分子动理论 典例1：（2023·浙江温州·中考真题）如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（　　） A．质量变大 B．间隔变大 C．数量变多 D．引力变大 本题命题意图：考查用粒子模型解释宏观现象的能力，核心是理解温度对分子间隔的影响。 【答案】B 【解析】当起火时，周围空气温度升高，液体体积膨胀，则液体分子的间隔会变大，但液体的质量不随温度的改变而改变，其分子数量也不会改变，此时分子的引力会变小，故只有B说法正确。 故选B。 考法02：物质的宏观组成和微观构成 典例2：（2024·浙江温州·模拟）我国科研团队首次利用一氧化碳和氢气制造甲醇（CH3OH），其微观示意图如下。下列有关说法错误的是（　　） A．反应物的分子个数之比为1：2 B．该反应前后原子的个数没有变化 C．生成物甲醇由6种元素组成 D．反应物和生成物都由分子构成 本题命题意图：通过微观模型考查化学方程式的书写、原子守恒及物质组成和构成。 【答案】C 【解析】由图中信息可知，一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的个数没有变化，选项说法正确； C、由化学式可知，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误； D、一氧化碳、氢气和甲醇都是由分子构成的，选项说法正确。 故选C。 ◇考点 2 原子的结构 1.原子结构模型的发展过程 科学家 原子模型 内容 依据 道尔顿 实心球模型 原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 — 汤姆生 葡萄干面包模型 正电荷均匀分布在整个原子球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子进而提出原子内部还有带正电的物质。 卢瑟福 核式结构模型 原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 卢瑟福用带正电荷的粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 人类对原子结构的认识是通过科学家不断地建立和修正原子结构模型而不断深入的 2.原子的构成 （1）构成 注意：构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 并不是所有的原子核都由质子和中子构成的，如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 （2）构成原子的各种微粒间的关系：核电荷数 = 质子数 = 电子数（故原子不显电性） 3.相对原子质量 其他原子的质量与1/12碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故： 质量数（约为相对原子质量）=质子数+中子数 原子结构示意图：最外层电子数决定元素的化学性质。 考法01：微观粒子发现史 典例1：（2024·浙江·三模）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 本题命题意图：考查原子结构模型的发展历程，需掌握汤姆生、卢瑟福、玻尔模型的提出顺序。 【答案】B 【解析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。所以，先后顺序为③→②→①。 故选B。 考法02：原子结构 典例2：（2023·浙江温州·中考真题）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 本题命题意图：考查原子结构的基本关系，特别是原子中质子数与核外电子数相等这一核心规律。 【答案】D 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为50；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50。 故选D。 ◇考点 3 元素与元素周期表 1.元素 （1）元素概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 注意：物质由元素组成，只讲种类不讲个数，物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成，既讲种类也讲个数。核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。 （2）同位素：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 （3）元素分类：①金属元素：“钅”为部首，除汞和金外 ②非金属元素： “气” 、“氵” 、“石”为部首，稀有气体元素 （4）元素分布：地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。 （5）元素符号 表示方法：一个字母表示元素符号要大写，两个字母表示元素符号第一个字母大写第二个字母小写。 意义：宏观表示一种元素；若物质由原子构成可表示该物质；微观表示一个原子。 （6）元素符号周围数字意义 2.元素周期表 （1）形成：根据元素的原子结构和性质，科学家把已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表。 （2）结构：周期（横行，元素周期表有7个横行，7个周期，同周期电子层数相同）； 族（纵列，18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵列为1个族，同族最外层电子数相同， 各元素的化学性质相似） （3）单元格信息： 考法01：化学用语 典例1：（2023·浙江宁波·中考真题）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B． C． D． 本题命题意图：在真实科技情境（氢能应用）中考查对化学用语。 【答案】D 【解析】A、表示氢元素，一个氢原子，不符合题意； B、表示两个氢原子，不符合题意； C、表示氢离子，不符合题意； D、表示氢气，1个氢分子，1个氢分子是由2个氢原子构成，符合题意。 故选D。 考法02：元素周期表 典例2：（2025·浙江杭州·二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的而地球上有丰富的：。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．原子内的质子数为4 B．原子的相对原子质量为4.003g C．原子内的中子数为1 D．和都属于金属元素 本题命题意图：通过元素周期表单元格信息，考查原子结构（质子数、中子数、相对原子质量）及元素分类的基础概念，特别是结合“同位素”新情境进行辨析。 【答案】C 【解析】A、中左下角的数字表示核内质子数，原子内的质子数为2，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、中质子数为2，相对原子质量为3，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子内的中子数为3-2=1，故选项说法正确； D、氦带“气”字头，属于稀有气体元素，故选项说法错误。 故选C。 ◇考点 4 化学式和化合价 1.化学式 （1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。 （2）化学式意义 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成； 微观：表示该物质的一个构成微粒；表示该物质的一个分子的原子构成。 （3）化学式的写法和读法 单质 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 金属、固态非金属单质、稀有气体单质：用元素符号表示 化合物 ①元素的原子个数用数字标记在元素符号的右下角，1省略不写； ②正价在左，负价在右 ①单质：气态单质读作“某气”，如：He读作氦气；非气态单质直接读元素名称，如Fe读作铁。 ②化合物：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，如CuO读作“氧化铜”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作“五氧化二磷”。 2.化合价 （1）化合价标注：位置为元素符号正上方化合价，“+、-”写在左边，数字写在右边，1不省略。 （2）化合价规律 ①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ②一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 ③在单质中，元素的化合价为0。化合物中元素正、负化合价代数和为0。 ④原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 （3）根据化合价书写化学式 ①正价的元素写在左边，负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价； ②再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。 ③一般角标约为最简整数比。 注意：化合价与离子所带电荷有关，二者数字相同，符号相同 3.根据化学式计算 （1）相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 计算方法：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×n+Ar(B)×m （2）元素质量比 将化学式中各元素相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简比。 （3）物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = = 考法01：化学式与化合价 典例1：（2023·浙江衢州·中考真题）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　） A．-1 B．0 C．+3 D．+5 本题命题意图：考查“化合物中各元素化合价代数和为零”的核心规则。 【答案】A 【解析】四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，设氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：（+4）+4x=0，x=-1；即氯元素的化合价为-1价。 故选A。 考法02：根据化学式计算 典例2：（2024·浙江·中考真题）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（   ） A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 本题命题意图：考查从化学式中获取物质组成与结构信息的能力，包括物质分类、元素组成、质量分数比较及原子个数比。 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 错误； B 、根据维生素 C 的化学式为可知，由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、根据维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 9：1：12可知，氧元素的质量分数最大，错误； D、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比=6：8：6=3：4：3，错误。 故选B。 拓展1 微观粒子模型的建构与推理 必备基础概念： ①宏观与微观的桥梁：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；元素是质子数相同的一类原子的总称。 ②化学变化的本质：反应物分子被拆分为原子，原子再重新组合成新的生成物分子。在这个过程中，原子的种类和数目不变，但分子的种类一定发生改变。 ③离子也是构成物质的基本微粒。 方法突破：模型与符号的“三重转换” 中考不仅考查识记，更考查在“宏观现象 ⇌ 微观模型 ⇌ 符号表达”之间进行转换的能力。 由模型/符号推理性质：如给出二氧化碳（CO₂）的分子模型图或化学式，可以推断：宏观上密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧；微观上一个CO₂分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 由性质反推模型/符号：如已知某物质在常温下为黄色固体，由双原子分子构成，可以推测其化学式可能为I₂（碘）。 【教考衔接】科学家发现了一种新型分子N₅₄，其分子结构类似立方体，具有很高的能量密度。已知每个N₅₄分子由54个氮原子构成。 （1）N₅₄属于 （填“单质”或“化合物”），判断的依据是 。 （2）从微观角度解释，N₅₄与常见的氮气（N₂）化学性质不同的根本原因是什么？ （3）N₅₄在一定条件下会分解生成氮气（N₂），该反应的基本类型是反应。请从分子和原子角度描述该变化的过程。 解析思路： （1）​ 单质；它只由氮元素一种元素组成。 （2）​ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。N₅₄和N₂是不同种分子，所以化学性质不同。 （3）​ 分解反应。每个N₅₄分子分解为27个N₂分子（或描述为N₅₄分子分裂成氮原子，氮原子重新组合成N₂分子）；在化学变化中，原子的种类和数目不变。​ 拓展2 元素周期表的“位置-结构-性质”关系探究 核心思路与中考考向：培养学生从元素周期表的一格中提取关键信息，并利用这些信息进行逻辑推理的能力。这是浙江中考的高频考点，常见于选择题和填空题。 中考考向：考查学生能否从元素周期表的一格中识别原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等基本信息，并理解这些信息之间的关联。 知识聚焦与方法突破 探究方向 具体规律 应用示例 原子结构 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 已知氧元素的原子序数为8，可推知其原子核外有8个电子。 周期与电子层 周期数 = 原子核外的电子层数 某元素原子核外有3个电子层，则它位于第3周期。 族与最外层电子 主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 碳元素位于第14族（IVA族），可推知碳原子最外层有4个电子。 性质预测 同一周期，从左到右，元素最外层电子数依次递增；同一族，从上到下，电子层数依次递增。 通过比较最外层电子数，可以初步判断不同元素化学性质的相似性（如氦Ne和氩Ar均为稀有气体，化学性质稳定）。 【教考衔接】我国拥有自主知识产权的芯片材料“氮化镓（GaN）”助力5G技术发展。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下图所示（图片示意：元素周期表一格，显示“31 Ga 镓 69.72”；原子结构示意图为核外电子分层排布，依次为2、8、18、3）。 （1）镓元素的相对原子质量是 ______。 （2）镓原子在化学反应中容易 ______（填“得到”或“失去”）电子， 形成的离子符号为 ______。 （3）根据原子结构示意图，推测镓元素与 ______（填元素名称）的化学性质相似。 解析思路： （1）信息提取：直接从图中读取，答案为 69.72。 （2）结构分析与性质判断：镓原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，使次外层变为最外层，达到8电子稳定结构。失去3个电子后，镓原子带3个单位正电荷，故离子符号为 Ga³⁺。 （3）规律应用与预测：镓原子和铝原子（位于第13族IIIA族）最外层电子数相同（均为3），根据“最外层电子数决定元素的化学性质”这一核心规律，可预测它们的化学性质相似。故答案为铝。 1. 【模型与符号】（2023·浙江衢州·中考真题）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　） A．反应物是水 B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8 C．反应前后原子的数目不变 D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2 【答案】C 【详解】A、根据微观模型可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，错误； B、根据微观模型可知，参加反应的甲和乙分子个数之比为2：1，错误； C、根据微观模型可知，反应前后原子的数目不变，正确； D、根据微观模型可知，该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，反应的化学方程式是2H2+O22H2O，错误。 故选C。 2. 【离子】（2023·浙江湖州·中考真题）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 【答案】B 【详解】A、钠原子的最外层只有1个电子，少于4个，因此燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，说法正确； B、氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，则氯离子中质子数小于电子数，说法错误； C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，说法正确； D、氯原子转变为氯离子的过程中只是得到电子，核内质子数不变，说法正确。 故选B。 3. 【原子的结构】（2023·浙江杭州·中考真题）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 【答案】B 【详解】1个重水分子由2个氘原子和1个氧原子构成，氘原子属于氢元素，其核内质子数为1，1个氧原子核内的装置为8，则一个重水分子（）中含有的质子个数=1×2+8=10。 故选B。 4. 【元素】（2023·浙江丽水·中考真题）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答： （1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ； （2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素（填字母）。 【答案】 氢气/H2 C 【详解】（1）金属与酸反应生成盐和氢气，则锌与酸反应生成的可燃性空气为氢气，故填氢气或H2。 （2）由图可知，图甲A、B原子中的质子数为1，图乙中的C原子的质子数为1，由元素的定义可知，图甲A、B原子和图乙中的C原子的总称为氢元素，故填C。 5. 【关于化学式的计算】人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。 （1）Vc中含有 种元素。     （2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。 ①当Vc完全来自如图的维生素C，则每天至少服用 次； ②当Vc全来自某种蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。 （3）Vc受热时易被破坏，在烹调蔬菜时为减少Vc的损失，可采取的措施之一是 【答案】 3 3 500 凉拌、生吃 【详解】（1）根据“Vc”的化学式可知，它由C、H、O三种元素组成； （2）①维生素C每片200mg，其中含“Vc”5%，即每天含“Vc”质量为200mg×5%=10mg，故每天至少服用维生素C：60mg÷（10mg×2）=3（次）； ②60mg÷120mg×1000g=500g； （3）因Vc在高温下容易被破坏，故不宜煎炒，维生素C在有食醋的环境中比较稳定，故答案为：凉拌、生吃等。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 粒子的模型与符号（讲义） 目 录 目标导图 考情剖析·命题前瞻 思维导图·网络构建 考点通关·靶向突破 考点1 构成物质的微粒 考点2 原子的结构 考点3 元素和元素周期表 考点4 化学式和化合价 素养拓展·思维进阶 拓展1 微观粒子模型的建构与推理 拓展2 元素周期表的“位置-结构-性质”关系探究 优题精选·练能提分 考点 考查形式 课标要求及考查内容 考法分析 构成物质的微粒 ☑选择题 ☑填空题 知道物质是由分子、原子或离子构成的，了解微粒大小的数量级，能用微粒的观点解释某些常见现象。 概念辨析与性质判断：高频基础考点。常直接考查分子、原子、离子的基本性质及其区别，如2021·台州。 微观解释宏观现象：常以生活实例（如扩散、挥发）或实验现象为背景，要求选择或填写对应的微观解释，考查分子动理论核心观点。 原子的结构 ☑选择题 ☑填空题 ☑简答题 知道原子的构成，了解原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。知道相对原子质量的概念。 原子结构模型发展史：重点考查不同科学家的原子模型要点、贡献及先后顺序，常以选择题或排序题出现。如2020·温州 原子内部结构识别：给出原子结构示意图，要求判断质子数、电子数、电子层数、最外层电子数等，或根据结构特点判断元素类别（金属/非金属/稀有气体）。如2022·温州中考 元素与元素周期表 ☑选择题 ☑填空题 认识常见元素的符号，说明元素符号所表示的含义。能根据元素周期表获得元素的简单信息。 元素概念与元素符号意义：考查元素的定义以及元素符号的宏观和微观含义。如2022·绍兴 元素周期表应用：高频考点。通常提供元素周期表的一格或局部，要求读取原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，或根据元素在周期表中的位置推断其化学性质。如2022·绍兴 化学式与化合价 ☑选择题 ☑填空题 ☑计算题 认识常见物质的化学式，能运用化合价书写简单的化学式，或根据化学式推断元素的化合价。能根据化学式进行简单的计算。 化合价计算与化学式书写：核心考点。常给出物质化学式和其中某元素的化合价，求另一元素的化合价；或给出元素和化合价，书写化学式。如2021·绍兴 化学式意义及相关计算：考查化学式的宏观与微观意义。计算题主要涉及相对分子质量计算、元素质量比、某元素的质量分数等，需熟悉计算格式。如2022·丽水 命题 趋势 1.从知识识记向信息迁移与模型理解深化 试题不再局限于背诵定义，而是提供新的信息或模型，考查学生的迁移理解能力。如2024年宁波模拟题给出分子模型图，判断不同物质中元素的化合价。对原子结构模型发展史和模型本身含义的理解考查也在加强。 2.紧密联系科技前沿与生活实际 命题素材常源于科技新发现或社会热点。如2024年多地模拟题以量子芯片材料“氮化镓”（GaN）、“笑气”（N₂O）的温室效应等为背景，考查化合价、化学式等知识，引导学科知识与现实世界的联系。 3.强化“宏观-微观-符号”三重表征的整合 中考试题越来越注重对学生化学思维方式的考查，即能否在宏观现象、微观本质和化学符号之间建立联系。如通过解释宏观现象的微观本质，或者分析化学符号背后的微观粒子信息和宏观物质性质。 命题 预测 1.选择题侧重情境化与信息迁移：可能继续出现以科技文献摘要或未知物质信息为背景的题目，要求考生现场学习，运用化学式、化合价、元素周期表等工具解决问题。 2.填空题与简答题强化综合推理：在原子结构、元素周期表应用的考查中，可能结合微观示意图进行推理，判断元素性质、写出离子符号等。化学式计算可能融入简单的实验数据分析或生活情境。 3.核心素养聚焦“证据推理与模型认知”：试题设计将更注重考查学生的科学思维过程。例如，通过提供科学史上关于原子结构的关键实验现象，要求推断结论或评价模型，体现“证据推理”；或者直接考查对分子模型、原子结构模型等不同模型的理解和应用能力。 ◇考点 1 构成物质的微粒 1.分子动理论 物质由微观粒子——分子、原子、离子构成。 ①分子在不停地做无规则运动（热运动），宏观表现为扩散。固体、液体、气体都有扩散现象。温度越高分子运动越剧烈。 ②分子之间存在孔隙，如一定体积的酒精和水混合后总体积小于两者的加和。 ③分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。 2.分子、原子、离子 （1）分子 ①概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ②构成：分子是由原子构成的；不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。 ③同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 ④电解水实验：可证明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。即水分子由氢原子和氧原子构成（或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） （2）原子 ①在化学变化中，分子可以再分成原子，但原子不能再分，故原子是化学变化中的最小微粒。 ②原子可以直接构成物质。直接由同种原子构成物质时，如果原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同。如金刚石和石墨。 （3）离子 ①概念：带电的原子或原子团。 ②阳离子：带正电的原子或原子团，核内质子数＞核外电子数。 阴离子：带负电的原子或原子团，核内质子数＜核外电子数。 ③离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性，数字在前，正负号在后。数字为1时，可忽略不写。 3.构成物质的微粒 由分子构成的物质 一般是常温下呈液态和气态的物质： ①某些化合物：CO2、NH3、CH4等 ②某些气态单质：H2、O2、Cl2等 由原子构成的物质 一般常温下呈固态的物质： ①所有金属单质：Mg、Zn、Fe等 ②一些非金属单质：C、Si等 ③稀有气体：He、Ne、Ar等 由离子构成的物质 常见酸碱盐，如HCl、NaOH、CuSO4等 【易错易混】对分子概念的理解 ①分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质，如颜色、气味、状态等需要大量分子聚集在一 起共同体现，故单个分子不能体现物质的物理性质。 ②“最小粒子”并不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是对由分子构成的物质而言， 分子是“保持物质化学性质的最小粒子”。 考法01：分子动理论 典例1：（2023·浙江温州·中考真题）如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（　　） A．质量变大 B．间隔变大 C．数量变多 D．引力变大 考法02：物质的宏观组成和微观构成 典例2：（2024·浙江温州·模拟）我国科研团队首次利用一氧化碳和氢气制造甲醇（CH3OH），其微观示意图如下。下列有关说法错误的是（　　） A．反应物的分子个数之比为1：2 B．该反应前后原子的个数没有变化 C．生成物甲醇由6种元素组成 D．反应物和生成物都由分子构成 ◇考点 2 原子的结构 1.原子结构模型的发展过程 科学家 原子模型 内容 依据 道尔顿 实心球模型 原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 — 汤姆生 葡萄干面包模型 正电荷均匀分布在整个原子球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子进而提出原子内部还有带正电的物质。 卢瑟福 核式结构模型 原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 卢瑟福用带正电荷的粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 人类对原子结构的认识是通过科学家不断地建立和修正原子结构模型而不断深入的 2.原子的构成 （1）构成 注意：构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 并不是所有的原子核都由质子和中子构成的，如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 （2）构成原子的各种微粒间的关系：核电荷数 = 质子数 = 电子数（故原子不显电性） 3.相对原子质量 其他原子的质量与1/12碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故： 质量数（约为相对原子质量）=质子数+中子数 原子结构示意图：最外层电子数决定元素的化学性质。 考法01：微观粒子发现史 典例1：（2024·浙江·三模）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 考法02：原子结构 典例2：（2023·浙江温州·中考真题）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 ◇考点 3 元素与元素周期表 1.元素 （1）元素概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 注意：物质由元素组成，只讲种类不讲个数，物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成，既讲种类也讲个数。核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。 （2）同位素：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 （3）元素分类：①金属元素：“钅”为部首，除汞和金外 ②非金属元素： “气” 、“氵” 、“石”为部首，稀有气体元素 （4）元素分布：地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。 （5）元素符号 表示方法：一个字母表示元素符号要大写，两个字母表示元素符号第一个字母大写第二个字母小写。 意义：宏观表示一种元素；若物质由原子构成可表示该物质；微观表示一个原子。 （6）元素符号周围数字意义 2.元素周期表 （1）形成：根据元素的原子结构和性质，科学家把已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表。 （2）结构：周期（横行，元素周期表有7个横行，7个周期，同周期电子层数相同）； 族（纵列，18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵列为1个族，同族最外层电子数相同， 各元素的化学性质相似） （3）单元格信息： 考法01：化学用语 典例1：（2023·浙江宁波·中考真题）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B． C． D． 考法02：元素周期表 典例2：（2025·浙江杭州·二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的而地球上有丰富的：。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．原子内的质子数为4 B．原子的相对原子质量为4.003g C．原子内的中子数为1 D．和都属于金属元素 ◇考点 4 化学式和化合价 1.化学式 （1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。 （2）化学式意义 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成； 微观：表示该物质的一个构成微粒；表示该物质的一个分子的原子构成。 （3）化学式的写法和读法 单质 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 金属、固态非金属单质、稀有气体单质：用元素符号表示 化合物 ①元素的原子个数用数字标记在元素符号的右下角，1省略不写； ②正价在左，负价在右 ①单质：气态单质读作“某气”，如：He读作氦气；非气态单质直接读元素名称，如Fe读作铁。 ②化合物：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，如CuO读作“氧化铜”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作“五氧化二磷”。 2.化合价 （1）化合价标注：位置为元素符号正上方化合价，“+、-”写在左边，数字写在右边，1不省略。 （2）化合价规律 ①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ②一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 ③在单质中，元素的化合价为0。化合物中元素正、负化合价代数和为0。 ④原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 （3）根据化合价书写化学式 ①正价的元素写在左边，负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价； ②再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。 ③一般角标约为最简整数比。 注意：化合价与离子所带电荷有关，二者数字相同，符号相同 3.根据化学式计算 （1）相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 计算方法：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×n+Ar(B)×m （2）元素质量比 将化学式中各元素相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简比。 （3）物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = = 考法01：化学式与化合价 典例1：（2023·浙江衢州·中考真题）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　） A．-1 B．0 C．+3 D．+5 考法02：根据化学式计算 典例2：（2024·浙江·中考真题）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（   ） A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 拓展1 微观粒子模型的建构与推理 必备基础概念： ①宏观与微观的桥梁：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；元素是质子数相同的一类原子的总称。 ②化学变化的本质：反应物分子被拆分为原子，原子再重新组合成新的生成物分子。在这个过程中，原子的种类和数目不变，但分子的种类一定发生改变。 ③离子也是构成物质的基本微粒。 方法突破：模型与符号的“三重转换” 中考不仅考查识记，更考查在“宏观现象 ⇌ 微观模型 ⇌ 符号表达”之间进行转换的能力。 由模型/符号推理性质：如给出二氧化碳（CO₂）的分子模型图或化学式，可以推断：宏观上密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧；微观上一个CO₂分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 由性质反推模型/符号：如已知某物质在常温下为黄色固体，由双原子分子构成，可以推测其化学式可能为I₂（碘）。 【教考衔接】科学家发现了一种新型分子N₅₄，其分子结构类似立方体，具有很高的能量密度。已知每个N₅₄分子由54个氮原子构成。 （1）N₅₄属于 （填“单质”或“化合物”），判断的依据是 。 （2）从微观角度解释，N₅₄与常见的氮气（N₂）化学性质不同的根本原因是什么？ （3）N₅₄在一定条件下会分解生成氮气（N₂），该反应的基本类型是反应。请从分子和原子角度描述该变化的过程。 拓展2 元素周期表的“位置-结构-性质”关系探究 核心思路与中考考向：培养学生从元素周期表的一格中提取关键信息，并利用这些信息进行逻辑推理的能力。这是浙江中考的高频考点，常见于选择题和填空题。 中考考向：考查学生能否从元素周期表的一格中识别原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等基本信息，并理解这些信息之间的关联。 知识聚焦与方法突破 探究方向 具体规律 应用示例 原子结构 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 已知氧元素的原子序数为8，可推知其原子核外有8个电子。 周期与电子层 周期数 = 原子核外的电子层数 某元素原子核外有3个电子层，则它位于第3周期。 族与最外层电子 主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 碳元素位于第14族（IVA族），可推知碳原子最外层有4个电子。 性质预测 同一周期，从左到右，元素最外层电子数依次递增；同一族，从上到下，电子层数依次递增。 通过比较最外层电子数，可以初步判断不同元素化学性质的相似性（如氦Ne和氩Ar均为稀有气体，化学性质稳定）。 【教考衔接】我国拥有自主知识产权的芯片材料“氮化镓（GaN）”助力5G技术发展。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下图所示（图片示意：元素周期表一格，显示“31 Ga 镓 69.72”；原子结构示意图为核外电子分层排布，依次为2、8、18、3）。 （1）镓元素的相对原子质量是 ______。 （2）镓原子在化学反应中容易 ______（填“得到”或“失去”）电子， 形成的离子符号为 ______。 （3）根据原子结构示意图，推测镓元素与 ______（填元素名称）的化学性质相似。 1. 【模型与符号】（2023·浙江衢州·中考真题）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　） A．反应物是水 B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8 C．反应前后原子的数目不变 D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2 2. 【离子】（2023·浙江湖州·中考真题）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 3. 【原子的结构】（2023·浙江杭州·中考真题）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 4. 【元素】（2023·浙江丽水·中考真题）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答： （1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ； （2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素（填字母）。 5. 【关于化学式的计算】人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。 （1）Vc中含有 种元素。     （2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。 ①当Vc完全来自如图的维生素C，则每天至少服用 次； ②当Vc全来自某种蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。 （3）Vc受热时易被破坏，在烹调蔬菜时为减少Vc的损失，可采取的措施之一是 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $