重庆第一中学2025-2026学年高二上学期化学周考试卷

高2026届高二上化学周练（三) 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16P-31C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带 B.“复方氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛 C.将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用 D.利用分子在红外光谱仪中呈现的特征吸收峰可以分析出分子中化学键或官能团的信息 2.下列化学用语使用正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.CH*的电子式：[H:C:H]了 C.OF2球棍模型为： D.基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A.SO B.ClO C.NO D.ClO 4.若N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，15g甲基碳正离子(CH+)所含的电子数为8WA B.22.4L氩气含有的质子数为18Na C.64g铜与足量浓硝酸反应，生成NO2分子数目为2NA D.1mol的CH2-CH2中含有的极性键数目为4Wa 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液：Cu++HS=CuS+H B.向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打：[A1(OH4厂+HCO3=AI(OH田3↓+C0+HO C.向饱和Na2C03溶液中通入迂量t02:C0+C02+H20=2nC05 D.向Fel2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++2+2G12=2Fe3++l2+4CI 6.室温下，下列叙述不正确的是 A.向CH3COOR溶液中通入迅r气体至溶液呈中性，则c(CH3COOH)=cBr) B.向NazC204溶液中滴加盐酸至cNa)=2c(C),则c(HzC20》cHC2O4>c(CzD2 C.向醋酸钠溶液中加入少量N2C03固体，则水的电离程度变大 D.向pH=11的氨水中加水至原体积的100倍，则c(OH)>105mol/L 第1页（共8页） 7.下列装置和操作不能达到实验目的的是 温度计 搅拌器 内简 热水 杯 铁钉 篇热层 碳粉 红水 食盐水 ·外亮 烧杯中NO,N,O, A.中和热测定B.验证铁的析氢瘸蚀C.验证温度对化学平衡的影响D.除去碱式滴定管乳胶管中气泡 8。常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 在pH=2的溶液中： 不能大量共存，因反应： S0、Na*、S203、K+ 2S0?+S203+6Ht=4S02t+3H0 ⊙ 在c)/c(OH)=102的溶液中： 能大量共存，粒子间不反应 Ca2+、Na、Ct、Clo C 不能大量共存，因反应： Fe3+、NHt、HCO3、NO3 3HCO+Fe3+=Fe(OH)3l+3CO21 D 由水电离出的c=l02moL的溶液中： 碱性条件下可大量共存，存在平衡： K+、Nat、CI、Crz03 Cr203-+H20=2Cr0}+2H 9.超氧化钾(K02)可用作潜水时的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K02+2C02=2KC03+302,设Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C0z的电子式：：：C0: B.60gC0好-中含有的电子数为：32W C.K02中K的化合价为+2 D.1molK02晶体中含有的离子数为：3Na 10.一定条件下，将(C02)mH)=12的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应C02z(g22(g)一 HCHO(g十H2O(g)△H<0,仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 A.缩小容器体积B.分离出HCHO(g) C.使用高效催化剂D.升高温度 二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11.下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是 实验操作 现象 结论 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨 打磨过的铝箔先熔 金属铝的熔点较低，打磨过 过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 化并滴落下来 的铝箔更易熔化 将等浓度的FeCl3溶液与KI溶液混合，充分 溶液变蓝 Fe3+与I厂的反应是可逆的 反应后滴入淀粉溶液 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的 C Na2SO3溶液和CH3 COONa溶液的pH 前者pH比后者大 酸性：HSO5<CH3COOH 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品 该钠盐为NaHSO3或Na2S03 红溶液褪色 或二者的混合物 第2页（共8页） 12.下列说法中，错误的是 A.同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键 B.H2O、HS、HSe分子中的键能依次减小 C.两个p轨道只能形成元键，不能形成σ键 D.0原子的电子排布式由1s22s22p→1s22s22p33s能吸收特定能量产生吸收光谱 13.X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1， 价层电子数为11。四种元素组成的某蓝色晶体基本单元的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 XY、 火2之义x一 A.原子半径Z?Y>X B,Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C.单质W和Z在加热条件下生成化合物WZD.Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物 14.下列有关说法正确的是 A.FeCl+3KSCN一Fe(SCN)(红色)+3KCL,在平衡后，加入少量KC固体，因为平衡向逆反应方向 移动，故体系颜色变浅 B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是C+水解增大了H浓度 C.对于N2(g十3H(g)一2NH(g,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动 D.对于2S02(g十O2(g)一2S03(g),当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、 逆反应速率减小，平衡正向移动 15.PC3发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 8+ H 8-ci cl A.PC为非极性分子 B.同周期中，比P第一电离能大的元素有1种 C.PCl3的水解产物HPO3为二元酸J ,HPOC2和HPO3均能形成分子间氢键 16,化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的 相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O1g) NO(g) NO2(g) N204(g) N2Os(g) 相对能量/kJ-mol) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A.在5种氮的氧代物中，NO(g)最活泼 B.N2O4(g)=2NO2(g)的过程为放热过程 C.2N20s(g)=4N02(g)02(g)△H=+110kmol D.1moN20(g)分解成N2(g和O2(g)需要放出82kJ能量 第3页（供8页） 二、非选择题：本题包括4个小题，共50分。 21.(15分)X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相 关信息如表： 元素 相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中3电子总数与P电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(k·mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 基态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： (1)X元素在元素周期表的位置： X、4X互称为X元素的一（填“同位素”或“同素异 形体")。 (2)Y原子的核外电子空间运动状态有一种：不能作为比较X与Y的非金属性强弱依据的是 (填标号)。 A,X原子得电子个数多于Y原子得电子个数 B.X的简单氢化物的稳定性弱于Y的简单氢化物 C.单质分别与H反应：X的单质比Y的单质更难 D.最高价氧化物水化物的酸性：X比Y弱 (3)请写出Q元素基态原子核外电仔排布式： (4)Y、2M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 用允素符号表示)，写出 Y、Z形成原子个数比1：1的化合物的电子式 (S)R元素可形成R+和R+，其中较稳定的是R+,原因是 工业上治炼R常用的方法是（填字母）。 a电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法 (6舞元素的简单氢化物分子的腔间构型为。 ,其中心原子的杂化类型是 一。该分子 中的键角_一一（填“>”、“<”或“=”）Y元素的简单氢化物分子中的键角。 ()L的基态原子价电升轨道表示式为」 在周期表中该原子排在区。 第5页（供8页） 17.我国科研人员研究了在Cu-Z0-Zr02催化剂上C02加氢制甲醇(CH30H)的过程，其主要反应历程如 图所示（其中H2→*H+*H,*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是 HCO② C0, H. Cu-Zno-ZrO, 甲醇 A.第①步中有非极性键的断裂 B.水在反应历程中是可以循环使用的物 C.Cu-ZnO-ZrO2催化剂降低了反应的活化能 D.第④步反应是一个吸热反应 18.将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料（原理如图所示），为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代 途径，下列说法正确的是 a 电源 C02 A.a为电源的负极 B.电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大 Co C.Cu电极上产生CH4的反应为：2C02+12H+12e=C2H4+4H20 D.导线中每通过2mol电子时，就能得到1molc0 稀硫酸 质子交换膜 稀硫酸 19.在常温下，向一定浓度的某二元中强酸HA溶液中加入NaOH固体，其溶液pC与pH的变化关系如 图所示(pC=-lgX,X表示溶液中HA、HA或A2的物质的量浓度)，下列说法错误的是 C A.曲线M对应的是H2A的变化 B.Ka2的数量级为106 C.NaHA的水溶液呈酸性 060.8 c540.8 D.pH=3时，溶液中有c(HA)t2cH2A)-cNa)<103mol/L 2345 20.常温下，将0.025 mol BaS(04粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2C0 国体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌。加入N2CO,固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所 示，下列说法中错误的是 c(SOc(Ba2)/10-mol-L-1 1.0 IA M 0.5-*- 0 2.5 c(CO /10mol-L-1 A.常温下，Kop(BaC0)=2.5×10-9 B.P点对应纵坐标的数据为2.5 C.若要使BaS04全部转化为BaC03至少要加入0.65 mol Na2C03 D.该实验证明，溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可能转化为溶解度较大的沉淀 第4页（共8页） 22.(14分)三氯氧磷(P0C1)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的 一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PC,制备POCl,反应原理为： P4(白磷)+6C12=4PCl3 2PCl+02-=2P0C13。 已知：PC、POC的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 PCl3 -112 75.5 137.5 遇水生成HPO]和HCI POCl; 2 105.3 153.5 遇水生成HPO4和HCI 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）： 9 K 白 D (1)POCL3分子中σ键与π键之比为 (2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K、K4,关闭K2,将制取的气体缓慢地通入C中，直至 C中的白磷完全消失后，关闭K3,打开K1、K2,通入另一种气体。试剂a为仪器b的名称为 (3)装置E反应的化学方程式为 (4)装置F的作用悬 (5)通过测定三氯氧磷产品（含少量的PC杂质）中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如 下： I.取10g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。（预 处理已排除含磷粒子对后续反应的影响) Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4mol/L的AgN0溶液20.00mL,使Ct完全沉淀，再加入20,00mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择PeNO为做指示剂，用2mol/LNH.SCN溶液滴定过量 Ag至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：Kp(AgC1)=3.2×1010,Kp(AgSC)=2.0X10-1] ①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变 且半分钟不变色。 ②产品中POC1的质量分数为 %(结果保留3位有效数字)。 第6页（共8页） 23.(14分)研究降低汽车尾气污染物CNO、C0)排放具有现实意义。 (1)反应2N0(g)+2C0(g)=Nz(g)+2C02(g)△H=-620.kmol州可有效降低汽车尾气污染物的排 放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如下图所示(T$表示过渡态、M表示中间产物，纵坐 标为相对能量)。三个反应中，属于吸热反应的是 (填标号①、②或③)，图中△E= kJmol。 kJ mol-1 TSI N-N 300 29840b TS3 200 199.2 TS2 248.31 100 o TNO+NQ IML M2,130.o: M3. -10 反应042.6 216 022.2 N-N CO2+N2O+CO -200 +co 反应③ -300 反应② 2C02+2 -400 -500 1C02+N20 -600 -513.5 反应历程 (2)当其他条件不变时，研究不同温度或压强(2MPa、5MPa)对反应2NO(g十2CO(g)亡N2(g)+2CO2(g) 的影响，结果如下图所示，其中表示5MPa的曲线是 (填标号“a”、“b”、“c”或“d”)。 本N0平衡转化率(%) 温度（℃） (3)在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2molN0和2molC0,10min时该反应达平衡，此 时测得2的物质的量为0.5mol,则0~10min内用C02表示的平均速率为 一molL,min,该反 应的平衡常数飞为Lmol。 (4)用NH可催化消除N0污染：4NH(g+NO(g)催化剂5N2(g)+6H20(g) △H<0 ①某条件下该反应速率生=k=·c(N,)c(NO),=c(N,)小c(H,O）,且该反应的平衡常数kk 则a= 、yb= 100 ②一定温度下，将H和NO按一定比例加入某恒容密闭容器中， 多 80 发生上述反应。若在相同时间内，测得，的转化率随温度的变 化曲线如图。则300℃~400℃之间NH的转化率快速上升的原因 名 是：温度升高加快了化学反应速率、 20 0 0 200400 6080010001200 温度（℃） 第7页（供8页） 24.（15分)铟(4l)是一种重要的稀有金属，其主要用于液晶显示屏和半导体的生产。从铅、锌的治炼过 程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、Pb0、Fe2O3、In203、ln2S)中提取钢的流程如图： MnO2、HS04 HC204荞取剂HX 反萃取剂 锌粉 高钢烟灰 +氧化酸没一净化一 [率取有机相反萃取水相（含HnC1) 置换 一粗铟 滤渣 水相 有机相 已知：滤液中铟以In+的形式存在，1n3*与A1*相似，易水解。 回答下列问题： (1)4ln的原子结构示意图为 (2)“氧化酸浸”过程中n2S难溶物中的硫元素披氧化为S,MU2转化为Mm+,该反应的离子方程式 为 ，滤渣的主要成分含有 （填化学式)。 (3)有机萃取剂HX在酸性溶液中只萃取三价金属离子。“净化“时加入H2C204的作用是·可用 溶液检测此离子是否除尽。 (4)“萃取”时发生反应In*+3HX亡IX+3H,pH对萃取率影响较大。不同的cH下有机萃取剂对 In3+的萃取率及分层时间如表： c(H*)/mol-L-1 分层时间/min 萃取率/% 0.01 10* 69.6 0.1 6 77.2 1.0 4 94.1 2.0 4 82.1 2.5 3 74.1 注：*表示有悬浊液产生，导致两相分层困难。 pH过高，萃取率较低的原因是 (用离子方程式表达)。pH过低，萃取率下 降的原因是 (用文字描述)。 (5)反萃取剂是」 (填化学式)。“置换”步骤发生的主要反应的化学方程式为 (6)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 (填“阴极“或“阳极)。 (7)上述流程中可循环使用的物质有， 填化学式)。 第8页（共8页）