期末冲刺填空50道热点题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末冲刺（填空50道） 1．根据图示信息，仔细分析回答问题： (1)铝原子的相对原子质量 ； (2)图乙中，属于稳定结构的原子是 ； (3)图乙中，与铝不在同一周期的元素是 。 2．空气是重要的自然资源。 (1)如表是某日我国部分城市的空气质量日报内容： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 北京 103 可吸入颗粒物 三级 西安 72 可吸入颗粒物 二级 福州 36 无 一级 当日空气质量最好的城市是 。空气首要污染物除了二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物外，还包括下列中的哪些 (填序号)。 ①二氧化碳     ②臭氧     ③一氧化碳     ④五氧化二磷 (2)冰箱常用“气调保鲜”对食物进行保鲜，如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 (填序号)。 ①1：3        ②1：4       ③1：5 (3)汽车尾气是空气常见的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，减少对空气的污染。写出该反应的化学方程式为 。 3．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物。从微观分析，混合物中含有不同种物质的分子。如图中的和表示不同原子。其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 (填字母代号)。 A、     B、    C、 4．吸附 常用 来吸附水中的杂质。活性炭具有 的结构，对气体或胶状固体具有很强的吸附能力。活性炭层不仅可以过滤掉 杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附一些 杂质，去除 。吸附是 变化。 5．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： (1)实验室用烧杯加热液体时，烧杯的底部应垫 。 (2)用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管的液体的体积不应超过 mL。 6．水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。 (2)日常生活中硬水软化的方法是 。 7．思考：为什么H2、CO等可燃性气体点燃之前一定要验纯： 。 8．阅读下面的科普短文，回答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 (1)自然界碳的循环中，化石能源燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2；写出用Ca（OH）2溶液吸收CO2的化学方程式： 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， （填物质名称）对烟气中CO2的脱除效果最好。 9．写出下列离子符号 氢氧根离子 ；碳酸根离子 ；硫酸根离子 ； 氯酸根离子 ；高锰酸根离子 ；锰酸根离子 ； 铵根离子 ；硝酸根离子 。 10．在下表内填写相应的元素名称或元素符号；化学符号或表示意义。 元素名称 氮 氦 钡 氯 元素符号 C Cu Fe Hg 化学符号 2Ag 2O 3Al 表示意义 二个氢分子 一个氮分子 硫元素 二个钠原子 11．阅读下面科普短文，回答问题。 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。不同的化学反应所需的活化能差别很大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。因此，降低活化能会有效地促进反应的进行。催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。催化剂在各行各业中广泛使用，但催化剂的活性(即催化作用)也并非一成不变。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 阅读文本，回答问题： (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 (2)写出一个需要催化剂参与的化学反应的化学方程式 。 (3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．催化剂不能改变生成物的质量 B．一个反应只有一种催化剂 C．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 D．催化剂中毒后会失去活性 12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，小英同学从岩马水库中取出浑浊水样进行实验。 (1)将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是___________(填标号)。 A．滤纸边缘低于漏斗边缘 B．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (2)在过滤时玻璃棒的作用是 ，向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。 (3)在处理后的水样中加入一定量 ，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 13．保持氧气的化学性质的微粒是 ，铁是由 构成的，保持铁化学性质的微粒是 。1个水分子是由 构成的。保持水的化学性质的是 ，氧气(O2)和氮气(N2)的化学性质 (填“相同”或“不相同”)，是因为 。 14．空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有重要作用。 (1)从分类角度：洁净的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从含量角度：航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为________（填字母序号）。 A．0.03% B．0.94% C．21% D．78% (3)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，不属于空气污染物的是_______（填字母序号）。 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．二氧化碳 (4)从应用角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是 。 15．如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图：    (1)宏观变化：写出反应的化学方程式 ； (2)微观解释：下列说法中正确的是_____。 A．过程Ⅰ表示分子分裂成原子 B．过程Ⅱ中原子重组为新的分子 C．此过程中原子的种类和数目不变 D．此过程中分子的数目不发生变化 16．某兴趣小组用如图所示实验验证CO2的性质。 (1)CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为 。 (2)为验证CO2能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是 。 (3)由此实验还可以得出分子的性质是 。 17．可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈 反应叫做燃烧。 18．水乃万物之源。化学小组到自来水厂进行参观学习，并开展相关探究活动。 (1)自来水厂沉淀池中加入明矾的作用是 。 (2)小组同学对水厂中净化过的水进行取样检测，发现水中含有较多钙、镁离子，说明该水为 (填“硬水”或“软水”)；实验室可以通过 的方法得到净化程度较高的水。 (3)同学们从取水口取了一些没有净化的河水，分别设计并制作了如图1所示的简易净水器对其进行净化处理，其中较合理的是 (填“A”或“B”)。 (4)小组同学继续利用图2装置探究水的组成。该装置中，玻璃管b连接是的电源的 极(填“正”或“负”)，装置内发生反应的化学方程式为 。 19．常用的净水方法： 沉降：使不溶性的杂质沉降下来，并与水分层。 (1) ：把液体与不溶于该液体的固体分开。 (2) ：利用活性炭把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去。 (3) ：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水。 20．空气质量监测报告提醒人们要关心环境、保护环境。2019年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海空气质量监测数据如下： 指标 质量指数 城市 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 空气质量级别 北京 188 122 84 四级 兰州 251 191 76 五级 威海 35 40 37 一级 （注：空气质量级别与空气质量指数之间关系：一级0～50，二级51～100，三级101～150，四级151～200，五级201～300，六级300以上） (1)空气质量最差的城市是 。 (2)对兰州空气质量影响最大的项目是 （填序号）。 ①可吸入颗粒物　  ②二氧化氮　  ③二氧化硫 21．拉瓦锡测定空气成分的实验是将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(氧化汞)。连续加热12天的目的是 ，剩余气体占原气体总体积的 。 22．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 (1)用化学用语填空。 ①氢分子： ； ②3O2⁻ ； ③4K： ； ④2个钠离子： ； ⑤空气中含量最高的气体： ； ⑥二氧化碳 ； ⑦地壳中含量最高的金属元素（用符号表示） ； ⑧过氧化氢： 。 (2)下列化学符号中，数字“3”表示不同的意义，其中表示一个离子所带电荷数的是 （填字母，下同），表示离子个数的是 。 a.3Ca2+    b.3S    c.Fe3+ 23．复兴号列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。 24．阅读下面科普短文。请回答下列问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，石墨烯的基本化学性质与石墨类似。在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (1)石墨烯是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)石墨烯在足量的氧气中充分燃烧，反应的化学方程式 ； (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，是因为 。 25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．甲元素是金属元素         B．丙的粒子符号是Cl C．丁元素的化学性质稳定     D．乙原子的结构示意图中的数值为 26．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。 (1)如图1水电解时，甲玻璃管中产生气泡的位置在 处（填“a”、“b”或“c”）。 (2)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (3)通过观察图2可知，分子可以由 构成，也可以由 构成； 是化学变化中的最小粒子。 27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： 第1周期 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 第2周期 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第3周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 29.95 请根据相关信息与知识回答： (1)1869年， (填序号)发现了元素周期律并编制了元素周期表； A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿和阿伏加德罗 (2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。根据元素周期表中的信息 (填能或不能)查到该元素原子的中子数。 (3)元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl (4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。 图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。 (5)氚( )是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2.如图3能正确表示氚原子结构的是 。 28．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有∶将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。 为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 。 (2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 (3)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种。每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (4)下列有关生物质能的说法正确的是 。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 C．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。 (5)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 （写出两点即可）。 (6)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 29．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：    (1)上述三个反应相同的是___________。 A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体 D．都需要点燃 (2)螺旋状铁丝上系的火柴作用是 ；铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是 。 (3)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其丙中的作用是 。 (4)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈些，是因为 。 30．下列物质：①硫②铁③碳④磷⑤蜡烛。它们在氧气中燃烧用相应的序号填空： (1)发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； (2)只产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是 ； (3)产生带刺激性气味的气体是 ； (4)能生成黑色固体的是 ； (5)发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是 ； (6)在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 。 31．如图是电解水的简易装置，请你据图回答问题。 (1)a试管收集到的气体是 。a、b两试管收集的气体体积比是 。 (2)电解水时往往会在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠），它的作用是 。 (3)电解水反应的化学方程式为 ，这个反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 32．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g X 2 21 2 (1)X= g。 (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 33．将下列化学方程式进行配平。 (1) CaCO3+ HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑ (2) Fe2O3+ CO Fe+ CO2 34．化学与我们的生活息息相关： (1)我国在绿色化学领域的研究不断深入，开发了一系列绿色合成方法和工艺，减少了化学过程对环境的污染。下列物质属于大气污染监控范围的是______。 A．CO2 B．SO2 C．可吸入颗粒物 D．O3 (2)“朱雀三号”是我国自主研发的可重复垂直回收试验箭，该火箭利用液氧甲烷模式运作，即是将氧气、甲烷压缩至液态燃烧取得动能，这两种气体能被轻易压缩说明 。 (3)蜡烛在燃烧的过程中，蜡烛先熔化，并于灯芯处被点燃。该现象说明：发生化学变化时 (填“一定”或“不一定”)发生物理变化。蜡烛燃烧的反应 氧化反应(填“属于”或“不属于”)。 35．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。 (1)图甲中，与氧元素化学性质相似的元素符号是 。 (2)图甲中，X元素名称为 ；硫元素与氢元素最本质的区别是 (填“质子数”、“相对原子质量”或“核外电子数”)不同。 (3)图乙所示，B表示的粒子符号为 。 (4)图乙对应的四种粒子中，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 36．阅读下列科技短文，回答问题。 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 (1)二氧化碳到淀粉的转变过程，是 变化。（填“物理”或“化学”） (2)从二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应，其中第一步反应 ；第二步反应：。写出物质X的化学式 。已知物质X和Y的组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是 。 (3)在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 不变。 (4)下列有关说法正确的是______。 A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中含量 C．淀粉的相对分子质量162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 37．二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： (1)该微观反应过程中 （填“分子”或“原子”）发生了变化。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)甲和乙反应的质量比为 （填最简整数比）。 38．下列事实说明空气中含有哪种物质？ (1)氢气能在空气中燃烧 。 (2)可以利用空气制造氮肥 。 (3)酥脆的饼干在空气中会逐渐变软 。 (4)植物通过光合作用合成葡萄糖等有机物 。 39．回答下列与CO2和CO有关问题。 (1)结构：CO2和CO组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是 。 (2)转化：在一定条件下CO2能转化为CO，化学方程式为 。 (3)除杂：除去CO2中的CO的方法是 。 40．取某纯净物X在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则X的组成元素有 (填元素名称)元素，1个X分子中C、H、O原子的个数比为 。 41．写出下列物质的化学符号。 (1)水 ； (2)磷 ； (3)氦气 ； (4)铁 ； (5)氨气 。 42．每个分子是由 构成的，的分子结构形似足球，的独特结构决定了它具有一些特殊的性质，可应用于 、 、能源及医学等领域。 43．如图中a、b、c、d、e是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)写出五种粒子的化学符号a b c d e 。其中a粒子容易 电子(填“得到”或“失去”)形成 (填微粒名称)。 (2)以上具有稳定结构的是 (填序号) (3)作为相对原子质量标准的碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg求氧元素的相对原子质量 (用含a、b的代数式表示)。 (4)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 44．催化剂在生活、生产中有着重要的作用。汽车尾气安装催化剂、转化剂，能够把有毒的汽车尾气转化为无毒的气体，转化流程如图所示，根据题意回答下列问题。 【资料阅读】一氧化碳是一种无色、无味的气体，难溶于水。有毒，可以燃烧，能与氧化铜反应生成金属铜，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能与水反应。 (1)一氧化碳与二氧化碳化学性质不同，从微观角度解释是 。 (2)写出汽车尾气催化转化的符号表达式： ，化学反应前后，铂和钯的 和 保持不变。 (3)铂和钯在实际应用时一般制作成蜂窝状，其目的可能是 。 45．请回答下列问题。 (1)在化学反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C。若反应中生成10克D，则参加反应的A的质量是 。 (2)为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也能充分燃烧，其反应的化学方程式为  2 C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O ，则X的化学式为 。 (3)车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题： ①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的 结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息。 ②尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式 。 46．用符合题目要求的序号填空：①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤五氧化二磷⑥四氧化三铁 (1)通常情况下无色、无味的气体的是 。 (2)有刺激性气味且污染空气的气体是 。 (3)属于黑色固体的是 。 (4)支持燃烧的气体是 。 (5)属于白色固体的是 。 47．现有下列物质：A．硫粉；B．镁粉；C．红磷；D．铁丝；E．木炭；F．蜡烛，用字母填空。 (1)燃烧时有火焰，并产生有害气体的是 ； (2)不能在空气中燃烧，能在纯氧中燃烧，且燃烧时火星四射的是 ； (3)燃烧时罩干冷烧杯内壁产生少量水滴的是 ； (4)空气中燃烧发红，氧气中燃烧发出白光，燃烧能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ； (5)燃烧产生白烟，可用于田径赛事上的发令枪的“子弹”的是 ； (6)燃烧时发出耀眼白光，可用于制造照明弹的是 。 48．四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al2O3；④Fe3O4中，氧元素含量由高到低排列的顺序是 （填序号）。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是 g。 49．化学是一门以实验为基础的学科，请根据图回答问题。 (1)图1中甲：仪器a的名称是 ； (2)在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是 ；如果采用乙的操作，可能造成的后果之一是 。 (3)图2是某同学称取氯化钠的操作，请你指出该同学的错误操作是 ，该同学称取氯化钠的实际质量是 g。 (4)图3中你认为三位同学中读数正确的是 ，量筒内实际液体体积为 mL。 50．2024 年夏季奥运会，在法国巴黎举办，中国体育代表团勇夺40枚金牌，这一成绩彰显了我国竞技体育的雄厚实力。此前科学家发现了一种分子(C19H12)，因其外形类似奥运五环而将其命名为“奥林匹克烯”，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志。请回答下列问题： (1)奥林匹克烯的相对分子质量为 。 (2)奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是 (约成最简整数比) 。 (3)一个奥林匹克烯分子由 个原子构成。 (4)480g 奥林匹克烯含碳元素的质量为 g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（填空50道） 1．根据图示信息，仔细分析回答问题： (1)铝原子的相对原子质量 ； (2)图乙中，属于稳定结构的原子是 ； (3)图乙中，与铝不在同一周期的元素是 。 【答案】(1)26.98 (2)AD/DA (3)A 【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为26.98； （2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构； （3）元素所在元素周期表的周期数等于原子的原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。 2．空气是重要的自然资源。 (1)如表是某日我国部分城市的空气质量日报内容： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 北京 103 可吸入颗粒物 三级 西安 72 可吸入颗粒物 二级 福州 36 无 一级 当日空气质量最好的城市是 。空气首要污染物除了二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物外，还包括下列中的哪些 (填序号)。 ①二氧化碳     ②臭氧     ③一氧化碳     ④五氧化二磷 (2)冰箱常用“气调保鲜”对食物进行保鲜，如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 (填序号)。 ①1：3        ②1：4       ③1：5 (3)汽车尾气是空气常见的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，减少对空气的污染。写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 福州 ②③ (2) 富氮空气 ① (3) 【详解】（1）空气质量指数级别越高，空气质量越差，所以当日空气质量最好的城市是福州；空气污染物有二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物，所以空气首要污染物除了二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物外，还包括②臭氧和③一氧化碳。 （2）氧气具有氧化性，氮气化学性质稳定，可做保护气，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，避免了食物因氧化而发生变质；空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，富氧空气中氧气含量更高，则可能为1：3，故选①。 （3）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 3．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物。从微观分析，混合物中含有不同种物质的分子。如图中的和表示不同原子。其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 (填字母代号)。 A、     B、    C、 【答案】 AC B 【详解】由物质的构成可知，AC都是由两种分子构成的，属于混合物，B是由同种分子构成的，都属于纯净物。 4．吸附 常用 来吸附水中的杂质。活性炭具有 的结构，对气体或胶状固体具有很强的吸附能力。活性炭层不仅可以过滤掉 杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附一些 杂质，去除 。吸附是 变化。 【答案】 活性炭 疏松多孔 不溶性 可溶性 色素和异味 物理 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，表现出很强的吸附性，利用活性炭净水时，活性炭起过滤和吸附的作用，不仅可过滤掉水中的不溶性杂质，活性炭能吸附水中一些有颜色和有异味的物质。在整个吸附过程中没有新物质生成，因此吸附属于物理变化。 5．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： (1)实验室用烧杯加热液体时，烧杯的底部应垫 。 (2)用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管的液体的体积不应超过 mL。 【答案】(1)陶土网 (2)10 【详解】（1）实验室用烧杯加热液体时，烧杯的底部应垫陶土网； （2）用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管的液体的体积不应超过试管容积的三分之一，即不应超过。 6．水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。 (2)日常生活中硬水软化的方法是 。 【答案】(1)吸附 (2)煮沸 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 （2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化。 7．思考：为什么H2、CO等可燃性气体点燃之前一定要验纯： 。 【答案】若可燃性气体不纯，点燃容易发生爆炸 【详解】H2、CO等可燃性气体不纯，点燃可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃之前一定要验纯，故原因是若可燃性气体不纯，点燃容易发生爆炸。 8．阅读下面的科普短文，回答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 (1)自然界碳的循环中，化石能源燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2；写出用Ca（OH）2溶液吸收CO2的化学方程式： 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， （填物质名称）对烟气中CO2的脱除效果最好。 【答案】(1) 释放 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O (2)碳替代 (3)氨基乙酸钾 【详解】（1）化石燃料含碳，所以燃烧会产生大量二氧化碳，故填：释放； 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）由图1可知，碳替代对全球碳中和贡献率最大； （3）由图2可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 9．写出下列离子符号 氢氧根离子 ；碳酸根离子 ；硫酸根离子 ； 氯酸根离子 ；高锰酸根离子 ；锰酸根离子 ； 铵根离子 ；硝酸根离子 。 【答案】 OH- 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 表氢氧根离子：OH-； 碳酸根离子：； 硫酸根离子：； 氯酸根离子：； 高锰酸根离子； 锰酸根离子：； 铵根离子：； 硝酸根离子：。 10．在下表内填写相应的元素名称或元素符号；化学符号或表示意义。 元素名称 氮 氦 钡 氯 元素符号 C Cu Fe Hg 化学符号 2Ag 2O 3Al 表示意义 二个氢分子 一个氮分子 硫元素 二个钠原子 【答案】 碳 铜 铁 汞 N He Ba Cl 2H2 N2 S 2Na 二个银原子 两个氧原子 三个铝原子 【详解】①因为元素符号为C，所以为元素的名称为碳；②元素符号为Cu，所以元素的名称为铜；③元素符号为Fe，所以元素的名称为铁；④元素符号为Hg，酸依元素的名称为汞；⑤给出元素的名称为氮，故元素符号为N；⑥给出元素的名称为氦，故元素符号为He；⑦给出的元素名称为钡，故元素符号为Ba；⑧给出的元素名称为氯，故元素符号为Cl；⑨表示的意义为二个氢分子，数字在化学式之前，化学符号应为2H2；⑩一个氮分子，分子前面的数字为1时，可省略不写，故化学符号为N2；⑪硫元素表示宏观的意义，前面没有数字，故硫元素化学符号为S；⑫二个钠原子，多少个原子是微观意义，符号之前数字表示多少个原子，故二个钠原子的化学符号为2Na；⑬2Ag化学符号前面有数字，只能表示微观的多少个原子，不能表示宏观意义，表示的意义为二个银原子；⑭氧元素符号前面有数字2，只能表示微观意义，不能表示宏观意义，表示的意义为二个氧原子；⑮铝元素符号前面有数字3，只能表示微观意义，不能表示宏观意义，表示多少个原子，表示的意义为三个铝原子； 故答案为：①碳②铜③铁④汞⑤N⑥He⑦Ba⑧Cl⑨2H2⑩N2⑪S⑫2Na⑬二个银原子⑭两个氧原子⑮三个铝原子。 11．阅读下面科普短文，回答问题。 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。不同的化学反应所需的活化能差别很大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。因此，降低活化能会有效地促进反应的进行。催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。催化剂在各行各业中广泛使用，但催化剂的活性(即催化作用)也并非一成不变。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 阅读文本，回答问题： (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 (2)写出一个需要催化剂参与的化学反应的化学方程式 。 (3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．催化剂不能改变生成物的质量 B．一个反应只有一种催化剂 C．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 D．催化剂中毒后会失去活性 【答案】(1)降低化学反应的活化能 (2) (3)AD 【详解】（1）根据科普短文内容“催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能”可知，催化剂能加快化学反应速率的原因是降低化学反应的活化能。故填：降低化学反应的活化能。 （2）实验室用过氧化氢制氧气需要加入二氧化锰作催化剂，生成水和氧气。该反应的化学方程式为：。 （3）A、催化剂特性是可以改变化学反应速率，但不影响生成物的质量。此选项正确。 B、一个反应可以有多种催化剂，例如：二氧化锰、硫酸铜、氧化铁都能够作过氧化氢分解的催化剂。此选项错误。 C、催化剂特性是可以改变化学反应速率，但是反应后自身的质量和化学性质不发生改变（物理性质可能发生变化）。此选项错误。 D、根据科普短文内容“催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。”可知，催化剂中毒后会失去活性。此选项正确。 故选AD。 12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，小英同学从岩马水库中取出浑浊水样进行实验。 (1)将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是___________(填标号)。 A．滤纸边缘低于漏斗边缘 B．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (2)在过滤时玻璃棒的作用是 ，向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。 (3)在处理后的水样中加入一定量 ，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 【答案】(1)AC (2) 引流 吸附 (3) 肥皂水 煮沸 【详解】（1）A、滤纸边缘低于漏斗边缘，防止液体从滤纸上方溢出，操作规范； B、漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，使滤液沿着烧杯内壁流下，防止液体溅出，操作不规范； C、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，否则滤纸和漏斗之间有气泡，过滤速率慢，操作规范； D、不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌以加快过滤速率，防止戳破滤纸，操作不规范； 故选AC； （2）过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出； 活性炭表面具有疏松多空的结构，有很好的吸附能力，可以利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味； （3）用肥皂水区分硬水和软水，泡沫少，浮渣较多的水属于硬水，泡沫多，浮渣较少的水属于软水； 煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 13．保持氧气的化学性质的微粒是 ，铁是由 构成的，保持铁化学性质的微粒是 。1个水分子是由 构成的。保持水的化学性质的是 ，氧气(O2)和氮气(N2)的化学性质 (填“相同”或“不相同”)，是因为 。 【答案】 氧分子 铁原子 铁原子 两个氢原子和一个氧原子 水分子 不相同 分子构成不同 【详解】氧气由氧气分子构成，保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；铁是金属单质，其由铁原子构成，保持铁化学性质的微粒是铁原子；水的化学式为H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；保持水的化学性质的是水分子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，分子构成不同，故其化学性质不同。 14．空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有重要作用。 (1)从分类角度：洁净的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从含量角度：航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为________（填字母序号）。 A．0.03% B．0.94% C．21% D．78% (3)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，不属于空气污染物的是_______（填字母序号）。 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．二氧化碳 (4)从应用角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是 。 【答案】(1)混合物 (2)C (3)D (4)分子间的间隔 【详解】（1）洁净的空气中含有氧气、氮气等等多种物质，属于混合物； （2） “人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氧气含量约为21%，故选：C； （3） 空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物，所以不属于空气污染物的是二氧化碳，故选：D； （4） 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是分子间的间隔，变为液态之后间隔变小。 15．如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图：    (1)宏观变化：写出反应的化学方程式 ； (2)微观解释：下列说法中正确的是_____。 A．过程Ⅰ表示分子分裂成原子 B．过程Ⅱ中原子重组为新的分子 C．此过程中原子的种类和数目不变 D．此过程中分子的数目不发生变化 【答案】(1) (2)ABC 【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：； （2）A、由图可知，过程Ⅰ表示氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，A正确； B、过程Ⅱ中每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，C正确； D、由图及化学方程式可知，反应前3个分子，反应后2个分子，此过程中分子的数目发生了改变，D不正确。 综上所述：选择ABC。 16．某兴趣小组用如图所示实验验证CO2的性质。 (1)CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为 。 (2)为验证CO2能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是 。 (3)由此实验还可以得出分子的性质是 。 【答案】(1) (2)在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比 (3)分子在不断运动 【详解】（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （2）要验证二氧化碳能与水反应，需设置对比实验。已知有干燥紫色石蕊纸条（用于证明二氧化碳不能使干燥石蕊变色 ），还需在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，若湿润纸条变色，干燥纸条不变色，可证明二氧化碳与水反应生成了能使石蕊变色的物质。 （3）该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊。 17．可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈 反应叫做燃烧。 【答案】 发光 发热 氧化 【分析】本题主要考查了物质燃烧的条件等方面的内容。燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。 【详解】可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应叫做燃烧。 18．水乃万物之源。化学小组到自来水厂进行参观学习，并开展相关探究活动。 (1)自来水厂沉淀池中加入明矾的作用是 。 (2)小组同学对水厂中净化过的水进行取样检测，发现水中含有较多钙、镁离子，说明该水为 (填“硬水”或“软水”)；实验室可以通过 的方法得到净化程度较高的水。 (3)同学们从取水口取了一些没有净化的河水，分别设计并制作了如图1所示的简易净水器对其进行净化处理，其中较合理的是 (填“A”或“B”)。 (4)小组同学继续利用图2装置探究水的组成。该装置中，玻璃管b连接是的电源的 极(填“正”或“负”)，装置内发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)吸附水中悬浮杂质，加速沉降 (2) 硬水 蒸馏 (3)A (4) 负 【详解】（1）在水的净化过程中，沉淀池中加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速沉降，达到净水的目的； （2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。水中含有较多钙、镁离子，说明该水为硬水； 在实验室中常用蒸馏的方法以得到净化程度较高的水； （3）在净化水时，小卵石可除去水中较大颗粒的固体杂质，而石英砂则可除去颗粒较小的固体杂质，活性炭吸附色素和异味，故A合理； （4）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，b 管内气体体积大，所以b端连接电源的负极； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 19．常用的净水方法： 沉降：使不溶性的杂质沉降下来，并与水分层。 (1) ：把液体与不溶于该液体的固体分开。 (2) ：利用活性炭把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去。 (3) ：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水。 【答案】(1)过滤 (2)吸附 (3)蒸馏 【详解】（1）把液体与不溶于该液体的固体分开的净水方法是过滤； （2）利用活性炭把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去的净水方法是吸附； （3）通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水的净水方法是蒸馏。 20．空气质量监测报告提醒人们要关心环境、保护环境。2019年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海空气质量监测数据如下： 指标 质量指数 城市 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 空气质量级别 北京 188 122 84 四级 兰州 251 191 76 五级 威海 35 40 37 一级 （注：空气质量级别与空气质量指数之间关系：一级0～50，二级51～100，三级101～150，四级151～200，五级201～300，六级300以上） (1)空气质量最差的城市是 。 (2)对兰州空气质量影响最大的项目是 （填序号）。 ①可吸入颗粒物　  ②二氧化氮　  ③二氧化硫 【答案】(1)兰州 (2)① 【详解】（1）空气质量级别越高，空气质量越差，由图可知，几个城市则，兰州的空气质量级别为五级，空气质量级别最高，则空气质量最差的城市是兰州，故填兰州。 （2）空气污染物的质量指数越大，对空气的影响越大，由图可知，对兰州空气质量影响最大的项目是可吸入颗粒物，其污染指数为251，污染指数最高，故填①。 21．拉瓦锡测定空气成分的实验是将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(氧化汞)。连续加热12天的目的是 ，剩余气体占原气体总体积的 。 【答案】 将氧气完全消耗 五分之四/ 【详解】将汞加热12天是为了使反应更充分，氧气被完全消耗； 氧气约占空气体积的五分之一，则剩余气体占原气体总体积的五分之四。 22．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 (1)用化学用语填空。 ①氢分子： ； ②3O2⁻ ； ③4K： ； ④2个钠离子： ； ⑤空气中含量最高的气体： ； ⑥二氧化碳 ； ⑦地壳中含量最高的金属元素（用符号表示） ； ⑧过氧化氢： 。 (2)下列化学符号中，数字“3”表示不同的意义，其中表示一个离子所带电荷数的是 （填字母，下同），表示离子个数的是 。 a.3Ca2+    b.3S    c.Fe3+ 【答案】(1) H2 3个氧离子 4个钾原子 2Na+ N2 CO2 Al H2O2 (2) c a 【详解】（1）①由分子构成的物质，用化学式表示分子，故氢分子的化学式为：H2； ②根据离子符号的表示方法：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，则3O2-表示：3个氧离子； ③用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4K表示：4个钾原子； ④钠离子带1个单位的负电荷，钠的离子符号为：Na+，则2个钠离子表示为：2Na+； ⑤空气中含量最高的气体氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2； ⑥二氧化碳化学式为：CO2； ⑦地壳中含有前四位的金属由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，元素符号为：Al； ⑧过氧化氢的化学式为：H2O2； （2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，则Fe3+中“3”表示一个铁离子带3各单位的正电荷，故填：c； 离子符号前的数字表示离子个数，则3Ca2+中“3”表示3个钙离子，故填：a。 23．复兴号列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。 【答案】 导电 稳定（或不活泼） 【详解】碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，化学性质常温下不活泼，所以石墨受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化。 24．阅读下面科普短文。请回答下列问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，石墨烯的基本化学性质与石墨类似。在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (1)石墨烯是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)石墨烯在足量的氧气中充分燃烧，反应的化学方程式 ； (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，是因为 。 【答案】(1)原子 (2) (3)石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管 【详解】（1）短文第一句明确说明“石墨烯是一种单层碳原子晶体”，这直接指出石墨烯的构成单元是碳原子，所以石墨烯属于原子构成的物质（类似金刚石或石墨），故填：原子。 （2）短文提到“石墨烯的基本化学性质与石墨类似”，石墨是碳元素组成的单质，碳单质（如木炭、石墨）在足量氧气中充分燃烧时，会生成二氧化碳，由此推断石墨烯的燃烧反应相同，所以石墨烯在足量的氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：。故填：。 （3）短文最后部分说明：“石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。”故填：石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。 25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．甲元素是金属元素         B．丙的粒子符号是Cl C．丁元素的化学性质稳定     D．乙原子的结构示意图中的数值为 【答案】 C 2 【详解】A、甲元素的核内质子数为1，是氢元素，属于非金属元素，错误； B、丙粒子的质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，粒子符号应为Cl−，错误； C、丁元素的粒子最外层电子数为8（若为第一层则为2），属于相对稳定结构，所以化学性质稳定，正确。 D、在原子中，质子数=核外电子数。乙原子的质子数为12，则2+8+x=12，解得x=2。 故选C，补充：2。 26．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。 (1)如图1水电解时，甲玻璃管中产生气泡的位置在 处（填“a”、“b”或“c”）。 (2)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (3)通过观察图2可知，分子可以由 构成，也可以由 构成； 是化学变化中的最小粒子。 【答案】(1)c (2)燃着的木条燃烧得更旺 (3) 同种原子 不同种原子 原子 【详解】（1）在电解水实验中，在电极处产生气体，故甲玻璃管中产生气泡的位置在c处； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧得更旺； （3）由图2可知，分子可以由同种原子构成，如氢分子由氢原子构成，也可以由不同种原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成； 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子。 27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： 第1周期 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 第2周期 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第3周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 29.95 请根据相关信息与知识回答： (1)1869年， (填序号)发现了元素周期律并编制了元素周期表； A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿和阿伏加德罗 (2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。根据元素周期表中的信息 (填能或不能)查到该元素原子的中子数。 (3)元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl (4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。 图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。 (5)氚( )是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2.如图3能正确表示氚原子结构的是 。 【答案】(1)C (2) 26.98 不能 (3)BD (4) 18 五/5 (5)A 【详解】（1）门捷列夫最早发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选C。 （2）地壳中含量最多的金属元素为铝，元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98； 元素周期表中没有表示中子数，且中子数不一定等于质子数，则不能查到该元素原子的中子数。 （3）元素周期表中，纵列称为族，则： A、Na和Cl不在同一族，化学性质不同； B、O和S在同一族，化学性质相似； C、B和Si不在同一族，化学性质不同； D、F和Cl在同一族，化学性质相似。 故选BD。 （4）在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18； 铟原子核外有5个电子层，则位于元素周期表第五周期。 （5）原子是由位于原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，由于质子数=电子数，则氚的电子数也为1，故选A。 28．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有∶将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。 为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 。 (2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 (3)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种。每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (4)下列有关生物质能的说法正确的是 。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 C．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。 (5)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 （写出两点即可）。 (6)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 【答案】(1)可再生、低污染、分布广泛 (2) 6.9g (3) 四/4 发酵 (4)CD (5)安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等（写出两条即可） (6) 催化剂的种类 催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多（合理即可） 【详解】（1）从文中 “它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛” 可直接获取答案。 （2）酒精（C2H5OH）充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 设消耗酒精的质量为x x=6.9g （3）文中提到 “将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精”，共4种利用方式； 这4种方式中都涉及到发酵过程。 （4）A、由文中 “生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源” 可知，生物质能是可再生能源，A 错误； B、生物柴油生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，说明生物柴油生产和使用会产生污染，B 错误； C、由文中 “生物质燃料燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源” 可知，生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料，C 正确； D、根据 “为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂” 可知，D 正确。 故选CD。 （5）从文中 “二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一” 可直接获取答案。 （6）由图示可知，横坐标为生产时间，不同的曲线代表不同的催化剂，纵坐标为氢气质量，所以在生产时间相同时，影响氢气产量的因素是催化剂的种类； 从图中可以看出，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多；在相同生产时间下，CuO-NiO/TiO2对应的氢气产量最高，所以CuO-NiO/TiO2复合催化剂催化效果最好。 29．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：    (1)上述三个反应相同的是___________。 A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体 D．都需要点燃 (2)螺旋状铁丝上系的火柴作用是 ；铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是 。 (3)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其丙中的作用是 。 (4)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈些，是因为 。 【答案】(1)ABD (2) 引燃铁丝 (3)吸收二氧化硫，防止其污染空气 (4)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【详解】（1）A、铁丝、红磷、硫分别和氧气反应，反应物有2种，生成物只有一种，因此都属于化合反应，故A正确； B、铁丝、红磷、硫分别和氧气反应，因此都属于氧化反应，故B正确； C、铁燃烧后生成的是四氧化三铁固体，磷燃烧后生成的是五氧化二磷固体，而硫燃烧后生成的是二氧化硫气体，不都是固体，故C错误； D、由于三个反应都是燃烧反应，因此反应条件都是点燃，故D正确； 故选ABD。 （2）由于铁燃烧需要很高温度，因此螺旋状铁丝上系的火柴作用是引燃铁丝，使铁丝达到着火点；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式是。 （3）实验丙是进行硫燃烧的实验，由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒且溶于水，因此事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。 （4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈些，两者的氧气浓度不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 30．下列物质：①硫②铁③碳④磷⑤蜡烛。它们在氧气中燃烧用相应的序号填空： (1)发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； (2)只产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是 ； (3)产生带刺激性气味的气体是 ； (4)能生成黑色固体的是 ； (5)发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是 ； (6)在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 。 【答案】(1)① (2)③ (3)① (4)② (5)⑤ (6)④ 【详解】（1）硫在氧气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰，故填：①； （2）碳在氧气中燃烧只能产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊，故填：③； （3）硫在氧气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故填：①； （4）铁在氧气中燃烧生成黑色物质四氧化三铁，故填：②； （5）蜡烛燃烧发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的，故填：⑤； （6）在氧气中燃烧，产生大量白烟的是磷，故填：④。 31．如图是电解水的简易装置，请你据图回答问题。 (1)a试管收集到的气体是 。a、b两试管收集的气体体积比是 。 (2)电解水时往往会在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠），它的作用是 。 (3)电解水反应的化学方程式为 ，这个反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 【答案】(1) 氢气/H2 2：1 (2)增强水的导电性 (3) 分解 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a试管与电源负极相连，则a试管收集到的气体是氢气； 电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则a、b两试管收集的气体体积比是2：1。 （2）电解水中，向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，可增强水的导电性。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应属于一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 32．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g X 2 21 2 (1)X= g。 (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 【答案】(1)7 (2)化合 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，10g+10g+10g+2g=Xg+2g+21g+2g，解得X=7g； （2）反应前后A的质量减少了10g-7g=3g，则A是反应物；反应前后B的质量减少了10g-2g=8g，则B是反应物；反应前后C的质量增加了21g-10g=11g，则C是生成物；反应前后D的质量不变，则D可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；该反应是A和B在一定条件下反应生成C，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 33．将下列化学方程式进行配平。 (1) CaCO3+ HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑ (2) Fe2O3+ CO Fe+ CO2 【答案】(1) 1 2 1 1 1 (2) 1 3 2 3 【详解】（1）该化学方程式通过观察法配平，发现前加上系数2即可配平化学方程式，即； （2）该化学方程式可从得失氧的角度配平，一个分子在反应中获得1个氧原子变为一个分子，由于一个分子中含有3个氧原子，所以、前面的化学计量数都为3，最后配平其他元素的原子，故、Fe前面的化学计量数分别为1、2，则化学方程式为。 34．化学与我们的生活息息相关： (1)我国在绿色化学领域的研究不断深入，开发了一系列绿色合成方法和工艺，减少了化学过程对环境的污染。下列物质属于大气污染监控范围的是______。 A．CO2 B．SO2 C．可吸入颗粒物 D．O3 (2)“朱雀三号”是我国自主研发的可重复垂直回收试验箭，该火箭利用液氧甲烷模式运作，即是将氧气、甲烷压缩至液态燃烧取得动能，这两种气体能被轻易压缩说明 。 (3)蜡烛在燃烧的过程中，蜡烛先熔化，并于灯芯处被点燃。该现象说明：发生化学变化时 (填“一定”或“不一定”)发生物理变化。蜡烛燃烧的反应 氧化反应(填“属于”或“不属于”)。 【答案】(1)BCD (2)分子之间存在间隔 (3) 一定 属于 【详解】（1）A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； C、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意； D、臭氧具有强氧化性，属于空气污染物，符合题意。 故选BCD； （2）氧气、甲烷两种气体能被压缩，说明分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （3）蜡烛在燃烧的过程中，蜡烛先熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，然后蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说明发生化学变化时一定发生物理变化； 蜡烛燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应。 35．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。 (1)图甲中，与氧元素化学性质相似的元素符号是 。 (2)图甲中，X元素名称为 ；硫元素与氢元素最本质的区别是 (填“质子数”、“相对原子质量”或“核外电子数”)不同。 (3)图乙所示，B表示的粒子符号为 。 (4)图乙对应的四种粒子中，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 【答案】(1)S (2) 氯 质子数 (3)O2- (4)BD/DB 【详解】（1）图甲中，硫元素与氧元素位于同主族，同主族元素的最外层电子数相同，故与氧元素化学性质相似的元素是S； （2）在元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X的原子序数为17，是氯元素； 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以硫元素与氢元素最本质的区别是质子数不同； （3）图乙B中质子数=8，核外电子数为2+8=10，表示的是氧离子，表示为O2-； （4）最外层电子数为8（若只有一个电子层，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构；图乙中B、D粒子最外层电子数为8属于相对稳定结构。 36．阅读下列科技短文，回答问题。 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 (1)二氧化碳到淀粉的转变过程，是 变化。（填“物理”或“化学”） (2)从二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应，其中第一步反应 ；第二步反应：。写出物质X的化学式 。已知物质X和Y的组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是 。 (3)在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 不变。 (4)下列有关说法正确的是______。 A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中含量 C．淀粉的相对分子质量162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 【答案】(1)化学 (2) H2O 分子构成不同 (3)化学性质 (4)ABD 【详解】（1）二氧化碳到淀粉的转变过程，有新物质生成，所以是化学变化。 （2）由质量守恒定律：化学反应前后原子的种类及个数不变可知：，反应前有碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个；反应后碳原子1个，氢原子4个，氧原子1个；由此说明一个X分子中含有氧原子1个，氢原子2个，所以为H2O；，反应前有碳原子1个，氧原子3个，氢原子4个；反应后碳原子1个，氢原子2个，氧原子1个；由此说明一个Y分子中含有氧原子2个，氢原子2个，所以为H2O2；水和过氧化氢组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是分子种类不同。 （3）催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 （4）A.人工合成淀粉可减缓粮食危机，选项说法正确。     B.人工合成淀粉可降低空气中含量，选项说法正确。 C.淀粉的相对分子质量无法确定，因为n值不确定且相对分子质量没有单位，选项说法错误。 D.淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高，因为人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍，选项说法正确。 故选：ABD 37．二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： (1)该微观反应过程中 （填“分子”或“原子”）发生了变化。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)甲和乙反应的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)分子 (2)CO2+3H2CH3OH+H2O (3)22 : 3 【详解】（1）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变。 （2）甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、D为H2O，反应的化学方程式为：。 （3）结合方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3。 38．下列事实说明空气中含有哪种物质？ (1)氢气能在空气中燃烧 。 (2)可以利用空气制造氮肥 。 (3)酥脆的饼干在空气中会逐渐变软 。 (4)植物通过光合作用合成葡萄糖等有机物 。 【答案】(1)氧气 (2)氮气 (3)水蒸气 (4)二氧化碳 【详解】（1）燃烧需要氧气参与，氢气在空气中燃烧是与空气中的氧气反应生成水，因此说明空气中有氧气； （2）空气中的氮气（占78%）可通过工业方法（如合成氨）转化为氮肥，因此说明空气中有氮气； （3）空气中的水蒸气被饼干中的干燥剂（如糖、盐）吸收，导致变软，因此说明空气中有水蒸气。 （4）空气中的二氧化碳（占约0.03%）是光合作用的必需原料，因此说明空气中有二氧化碳。 39．回答下列与CO2和CO有关问题。 (1)结构：CO2和CO组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是 。 (2)转化：在一定条件下CO2能转化为CO，化学方程式为 。 (3)除杂：除去CO2中的CO的方法是 。 【答案】(1)分子构成不同 (2) (3)通过灼热的氧化铜 【详解】（1）二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同； （2）二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）除去二氧化碳中的一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质。 40．取某纯净物X在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则X的组成元素有 (填元素名称)元素，1个X分子中C、H、O原子的个数比为 。 【答案】 碳、氢、氧 【分析】该可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，生成物中含有的元素为碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，可以得出该可燃物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，即生成物中的氢元素和氧元素都来自于该可燃物中。 【详解】根据分析，生成二氧化碳中碳元素即X中碳元素的质量是，生成水中氢元素即X中氢元素的质量是，因此碳氢元素质量之和是1.2g+0.2g=1.4g，而X是3g，则说明氧元素的质量是1.6g，故含有碳氢氧三种元素； 1个X分子中C、H、O原子的个数比为 41．写出下列物质的化学符号。 (1)水 ； (2)磷 ； (3)氦气 ； (4)铁 ； (5)氨气 。 【答案】(1)H2O (2)P (3)He (4)Fe (5)NH3 【详解】（1）水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，其化学式为：H2O； （2）磷是固态的非金属单质，化学式直接用元素符号来表示，可表示为：P； （3）氦气是稀有气体单质，其化学式直接用元素符号来表示，可表示为：He； （4）铁是金属单质，其化学式直接用元素符号来表示，可表示为：Fe； （5）氨气是由氨气分子构成的，一个氨气分子是由三个氢原子和一个氮原子构成，其化学式为：NH3。 42．每个分子是由 构成的，的分子结构形似足球，的独特结构决定了它具有一些特殊的性质，可应用于 、 、能源及医学等领域。 【答案】 60个碳原子 超导 催化 【详解】C60是由分子构成，每个C60分子中含有60个原子构成； C60可用于超导、催化、能源及医学等领域。 43．如图中a、b、c、d、e是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)写出五种粒子的化学符号a b c d e 。其中a粒子容易 电子(填“得到”或“失去”)形成 (填微粒名称)。 (2)以上具有稳定结构的是 (填序号) (3)作为相对原子质量标准的碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg求氧元素的相对原子质量 (用含a、b的代数式表示)。 (4)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 【答案】(1) Cl Mg2+ Ar Na Cl- 得到 氯离子 (2)bce (3) (4)AD 【详解】（1）a：17号元素是氯元素，质子数=核外电子数，表示原子，符号为：Cl； b：12号元素是镁元素，质子数>核外电子数，表示离子，符号为：Mg2+； c：18号元素是氩元素，质子数=核外电子数，表示原子，符号为：Ar； d：11号元素是钠元素，质子数=核外电子数，表示原子，符号为：Na； e：17号元素是氯元素，质子数<核外电子数，表示离子，符号为：Cl-； a粒子最外层电子数是7，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子； （2）最外层电子数是8的为稳定结构，故填：b、c、e； （3）氧元素的相对原子质量===； （4）A、相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值，不是原子的实际质量，故A错误； B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，原子的质量越大，相对原子质量也越大，故B正确； C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确； D、采用相对原子质量后，不会改变原子的质量，故D错误。 故选AD。 44．催化剂在生活、生产中有着重要的作用。汽车尾气安装催化剂、转化剂，能够把有毒的汽车尾气转化为无毒的气体，转化流程如图所示，根据题意回答下列问题。 【资料阅读】一氧化碳是一种无色、无味的气体，难溶于水。有毒，可以燃烧，能与氧化铜反应生成金属铜，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能与水反应。 (1)一氧化碳与二氧化碳化学性质不同，从微观角度解释是 。 (2)写出汽车尾气催化转化的符号表达式： ，化学反应前后，铂和钯的 和 保持不变。 (3)铂和钯在实际应用时一般制作成蜂窝状，其目的可能是 。 【答案】(1)分子构成不同 (2) 质量 化学性质 (3)增大接触面积 【详解】（1）一氧化碳与二氧化碳微观上都是由分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，所以一氧化碳与二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同。 （2）从图中可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，符号表达式为。铂和钯是该反应的催化剂，所以化学反应前后，铂和钯的质量和化学性质保持不变。 （3）作成蜂窝状则与气体接触面积更大，所以其目的可能是增大接触面积。 45．请回答下列问题。 (1)在化学反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C。若反应中生成10克D，则参加反应的A的质量是 。 (2)为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也能充分燃烧，其反应的化学方程式为  2 C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O ，则X的化学式为 。 (3)车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题： ①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的 结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息。 ②尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式 。 【答案】(1)4克 (2)SO2 (3) 血红蛋白 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C，生成D的质量为10克+20克-5克=25克，设生成10克D时参加反应的A的质量为 （2）由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、 2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则X是二氧化硫，化学式是SO2； （3）①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息； ②由质量守恒定律可知，反应后元素为碳、氮、氧，由于生成物均是空气中的气体成分，故产物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 46．用符合题目要求的序号填空：①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤五氧化二磷⑥四氧化三铁 (1)通常情况下无色、无味的气体的是 。 (2)有刺激性气味且污染空气的气体是 。 (3)属于黑色固体的是 。 (4)支持燃烧的气体是 。 (5)属于白色固体的是 。 【答案】(1)①②③ (2)④ (3)⑥ (4)① (5)⑤ 【详解】（1）氧气、空气和二氧化碳通常状况下都是无色、无味的气体； （2）二氧化硫有刺激性气味且可污染空气； （3）四氧化三铁是黑色固体； （4）氧气有助燃性，可支持燃烧； （5）五氧化二磷是白色固体。 47．现有下列物质：A．硫粉；B．镁粉；C．红磷；D．铁丝；E．木炭；F．蜡烛，用字母填空。 (1)燃烧时有火焰，并产生有害气体的是 ； (2)不能在空气中燃烧，能在纯氧中燃烧，且燃烧时火星四射的是 ； (3)燃烧时罩干冷烧杯内壁产生少量水滴的是 ； (4)空气中燃烧发红，氧气中燃烧发出白光，燃烧能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ； (5)燃烧产生白烟，可用于田径赛事上的发令枪的“子弹”的是 ； (6)燃烧时发出耀眼白光，可用于制造照明弹的是 。 【答案】(1)A (2)D (3)F (4)E (5)C (6)B 【详解】（1）硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有毒的二氧化硫气体，故填：A； （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：D； （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，观察到烧杯内壁产生少量水滴，故填：F； （4）木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，木炭在氧气中燃烧发出白光，均生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体，故填：E； （5）红磷燃烧产生大量白烟，可用于田径赛事上的发令枪的“子弹”，故填：C； （6）镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故填：B。 48．四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al2O3；④Fe3O4中，氧元素含量由高到低排列的顺序是 （填序号）。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是 g。 【答案】 ③②④① 10 【详解】①CuO中氧元素含量为，②MgO中氧元素含量为，③Al2O3中氧元素含量为，④Fe3O4中氧元素含量为，氧元素含量由高到低排列的顺序是③②④①。 当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，所得气体为一氧化碳和二氧化碳，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则碳元素质量分数为40%，由碳元素质量守恒可知，所得气体中碳元素质量为，所得气体质量为,由氢元素质量守恒可知，生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量是7.2g+6g-3.2g=10g。 49．化学是一门以实验为基础的学科，请根据图回答问题。 (1)图1中甲：仪器a的名称是 ； (2)在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是 ；如果采用乙的操作，可能造成的后果之一是 。 (3)图2是某同学称取氯化钠的操作，请你指出该同学的错误操作是 ，该同学称取氯化钠的实际质量是 g。 (4)图3中你认为三位同学中读数正确的是 ，量筒内实际液体体积为 mL。 【答案】(1)试管 (2) 导管插入的一端用水润湿 试管破裂 (3) 砝码与药品的位置放反了 12 (4) 小刚 82 【详解】（1）a为试管； （2）导管插入的一端用水润湿比较好插入胶塞中，在试管上加塞子时不能将试管抵放在桌子或其它硬物上以免试管破裂。 （3）天平称量药品时要“左物右码”，该实验把药品与砝码位置颠倒了；当“左码右物”时，物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以该同学称取氯化钠的实际质量是10g+5g-3g=12g．故答案为：砝码与药品的位置放反了；12； （4）用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，因此小刚对数正确；量筒的分度值是1ml，液柱在82ml处，液体的体积是82ml．故答案为：小刚；82。 50．2024 年夏季奥运会，在法国巴黎举办，中国体育代表团勇夺40枚金牌，这一成绩彰显了我国竞技体育的雄厚实力。此前科学家发现了一种分子(C19H12)，因其外形类似奥运五环而将其命名为“奥林匹克烯”，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志。请回答下列问题： (1)奥林匹克烯的相对分子质量为 。 (2)奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是 (约成最简整数比) 。 (3)一个奥林匹克烯分子由 个原子构成。 (4)480g 奥林匹克烯含碳元素的质量为 g。 【答案】(1)240 (2)19：1 (3)31 (4)456 【详解】（1）奥林匹克烯的相对分子质量为，故填：240； （2）奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是，故填：19:1； （3）由化学式可知，一个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子构成，一个奥林匹克烯分子共由19+21=31个原子构成，故填：31； （4）480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故填：456。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $