3.4沉淀溶解平衡-难溶电解质的应用 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀平衡 沉淀溶解平衡的应用 目录 难溶电解质的沉淀平衡 壹 教学目标 1.沉淀溶解平衡的建立及其影响因素 2.溶度积常数 3.沉淀的生成 4.沉淀的溶解 5.沉淀的转化 新课讲授 新课讲授 新课讲授 常温下，物质溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 新课讲授 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察并记录现象 加入浓盐酸后为什么有晶体析出？ 新课讲授 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡： NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡逆向移动，因而有NaCl晶体析出 新课讲授 新课讲授 AgCl在溶液中存在两个过程： 一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解； 另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。 新课讲授 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 速率 v(沉淀) v(溶解) v(溶解)=v(沉淀) 得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡 t 0 时间 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解 沉淀 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 新课讲授 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 2.沉淀溶解平衡影响因素 （1）内因：难溶电解质本身的性质 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）； 但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2） 新课讲授 ③同离子效应： 加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 ④发生化学反应： 加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动 3.溶度积 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 新课讲授 3.溶度积 对于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) 例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-) Ksp=c(Ag+)·c(Cl-) 固体纯物质一般不列入平衡常数 新课讲授 意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大 例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr) 新课讲授 影响因素 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关 升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。 溶度积的应用 判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出 Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态 Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出 Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出 新课讲授 沉淀溶解平衡的计算 1.请你结合所学的知识和化学反应方程式，从平衡的移动角度分析Mg(OH)2能溶于HCl溶液的原因 Mg(OH)2(S) Mg2+（aq）+2OH-(aq) 加入HCl，促进溶液平衡正向移动，HCl足够多，Mg(OH)2完全溶解 新课讲授 2．医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl溶液给患者洗胃，使Ag+转化为不溶于酸的AgCl从而排出体外。某工人误食浓度为c(Ag+)=1.8×10−4mol/L 的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用哪种浓度的NaCl溶液可以起到缓解中毒的作用？已知：Ksp(AgCl)=1.8×10−10· 课堂小结 拔高阶段 贰 新课讲授 沉淀溶解平衡图像 1.图像分析 明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 新课讲授 理解图像中线上点、线外点的含义 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 新课讲授 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 新课讲授 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大；B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 新课讲授 2.沉淀溶解平衡图像题的解题策略 ①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 ②从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 ③比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 ④涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 $