5.1硫及其化合物-硫和二氧化硫 (1) 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件以“硫和二氧化硫”为核心，涵盖硫的存在与性质、二氧化硫的性质及化学方程式书写。通过“你知道吗？”“熏硫？”等问题及炼丹术历史情境导入，从自然界硫的存在出发，逐步讲解硫的物理和化学性质，再过渡到二氧化硫的性质，搭建生活现象与化学知识的联系支架。 其亮点在于设计红酒抑菌、银耳漂白等真实情境探究活动，引导学生通过现象推测与实验验证掌握性质，培养科学探究与实践能力及科学思维。结合实验室汞泄露处理、尾气吸收等内容，渗透科学态度与责任，学生能提升知识应用能力，教师可增强教学互动性。

硫和二氧化硫 1 1.了解硫的存在与性质。 学习目标 2.能够分析并掌握二氧化硫的性质。 3.能够熟练地书写化学方程式。 2 你知道吗？ 3 自然界中的硫： 一、硫元素的存在 1.游离态：火山口附近或地壳的岩石； 2.化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 4 1.物理性质： 二、硫的性质 黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度大于水，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 思考：试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 5 2.化学性质： 二、硫的性质 结论：硫具有还原性 S+O2===SO2 淡蓝色或蓝紫色火焰 点燃 6 2.化学性质： 二、硫的性质 结论：硫具有氧化性 2Cu+S===Cu2S Fe+S===FeS ∆ ∆ 7 HgS===Hg+S Hg+S==HgS 炼丹术中记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，如何理解？ 丹砂（硫化汞） ∆ 思考：汞剧毒，实验室汞泄露如何处理？ 注射器吸或立即在汞上撒一把硫黄粉 8 熏硫？ 熏硫是指燃烧硫磺产生的二氧化硫，去担任一系列的漂白、防腐和抗氧化角色。 1.物理性质： 三、二氧化硫的性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化；易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。 液面迅速上升， 最后充满试管 思考：实验室用什么方法收集二氧化硫气体？ 用“排空气法”或“排饱和NaHSO3溶液法” 10 探究一：二氧化硫在红酒中的抑菌作用 三、二氧化硫的性质 pH处于7左右时是细菌适宜的生存环境 SO2+H2O H2SO3 结论：SO2的水溶液显酸性 现象：变红 验证： 2. 化学性质 11 探究二：二氧化硫在银耳中的漂白作用 三、二氧化硫的性质 二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物。 验证： 2. 化学性质 现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。 结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。 12 讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？ SO2是有特性漂白性，可使品红褪色，加热后又恢复红色，但不能使酸碱指示剂褪色，它显酸性，使石蕊变红。 漂白原理：SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 探究三：二氧化硫在果干中的抗氧化作用 三、二氧化硫的性质 二氧化硫可使果片表面细胞破坏，促进干燥，同时由于其还原作用，可破坏酶的氧化系统，阻止氧化作用，尚可保存果实中的维生素C。 验证： 2. 化学性质 现象：溶液褪色 结论：SO2具有还原性，可被KMnO4氧化 酸性介质： 2KMnO4 + 5SO2+ 2H2O = 2KHSO4+ 2MnSO4+H2SO₄ 14 2. 化学性质 三、二氧化硫的性质 推测现象： 褪色 褪色 褪色 变红 黄色浑浊 SO2性质： 漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性 15 知识归纳 2. 化学性质 三、二氧化硫的性质 （1）酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3 尾气中含SO2时，可用碱液吸收，防止空气污染。 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 +CaO==CaSO3 （2）还原性 （3）氧化性 （4）特性——漂白性 2SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I) 催化剂 △ 2SO2+O2 2SO3 SO2+2H2S==3S↓+2H2O 暂时性漂白 Lavf58.28.100 Lavf58.28.100 $