5.1 硫及其化合物（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第二册

硫元 1.硫元素 (1)“位一构一性” +16 2886 第三周期第VIA族 易得到2电子 非金属性：比氧弱 主要化合价： 十十十+ 十十十十十 -2-10+1+2+3+4+5+6 (H2S) (S02)(H2S04) (2)存在形式： 游离态 (火山口) 化合态（疏化物、 硫酸盐等) 素与硫单质 2.疏单质(S) (1)物理性质 俗称：硫黄 颜色状态：黄色晶体 水 酒精 CS, (难溶) (微溶) (易溶，易溶) (2)化学性质（从化合价角度） -与金属反应（生成低价硫化物） Fe+S△FeS(黑色) 2Cu+S△Cu2S(黑色) Hg+S=HgS(除汞) 【特别提醒】 ①硫的氧化性较弱，与变价金属反 应生成低价硫化物（如FeS、Cu,S)。 -与02反应： S+0,点燃S0 (蓝紫色 火焰，体现还原性) 【特别提醒】 ②疏与02反应只生成S02,02过量 也不生成S030 二氧化硫 (S02)性质与应用 1.物理性质及毒性 颜色：无色；状态：气态；气味：刺激性气味；密度：比空气大；毒性：有蕃 2.水溶性实验 现象：液面迅速上升，pH试纸变红 结论：S0,易溶于水（1体积水溶解约40体积S0,),水溶液呈酸性 3.酸性氧化物通性 【特别提腥】注意“少 (1)与H20反应：S02+H20=H2S03(亚硫酸，弱酸，不稳定) 量”生成沉淀变泽浊， “过量”沉淀溶解茂澄 (2）与碱性氧化物反应（如Ca0):S02+Ca0=CaS03 清，常用于鉴别，但需 (3)与碱反应 排除CO2干扰。 ·少量S02+澄清石灰水：Ca(OH)2+S02=CaS03↓+H,0(现象：变浑浊) 过量S02+澄清石灰水：Ca(OH)2+2S02=Ca(HS03)2(现象：先浑浊后澄清) 少量S02过星502 4.氧化性与还原性 接勉室 (Contact (1)还原性（与0，）：250，+0，张速250，（工业制硫酸关韆反应） Tower) (2)氧化性（与H2S):S02+2H2S=3S↓+2H20(生成淡黄色沉淀） H.S 5.漂白性 淡黄色回体 现象：振荡后品红落液褪色，加热后恢复红色 结论：S0,与某些有色物质生成成不稳定无色物质，漂白具有可逆性 品红溶液 +S02 振荡 加热 6.用途 制逅硫酸：250，+0，张型250，；S0:+,0=H,50, 漂白纸浆、毛、丝等；杀菌消毒、 食品添加剂 H,S0, 硫酸的工业制备与性质 硫酸的工业制备 (1)原料：硫黄（或黄铁矿FS2)、空气、98.3%浓疏酸 ①造气 ②接触氟化 ③吸收 98.3%浓硫酸 S02+0 I S03 空气式 S03 →H2S04 4FeS2+110,意L2Fe,0,+8S0 催化剂 S03+H20=HzS04 或S+0,s0, 2S02+02 2S03 【怜别提闢】用98.3%浓硫 酿吸收，防酸雾 二、 硫酸的性质 (1)物理性质 (2）稀硫酸 O色味态：无色黏稠状液体 二元强酸，完全电离： 密密度：比水大 H2S04=2H+S0,2,具有酸的 8溶解性：与水任意比互溶， 放热 通性 公沸点：高，滩挥发 稀释：酿入水，沿杯壁，勤搅拌 (3)浓硫酸的特性 [性质判断茂巧】 ①吸水性 6 ②脱水性 ③强氧化性 生讯酸品挥 吸收自由水结晶 将有机物中H、O ●与Cu反应： 发性酸→殿性、 水，作干嬝剂（干 按2：1比例脱去 Cu+2HS0,(浓)A 沿挥发性 H2、02等，不能 CuS04+S02↑+2H20 (体现酸性和氧化性) 干燥NH3、H2S) ●与C反应： 生成疏酸盐+S0, 蔗糖 C+2H,S0(浓)A →☏性+露氰化住 复气 +C0:↑+2S02↑+2H20 湍晶水 →干 (只体现氧化性) ●钝化：常温下Fe、Al遇浓 H,S0,生成数密氧化膜 只生成S0, 如“黑面包”实验： →强氧化性 浓H,S04 蔗糖 浓HSO4 C+C02↑+S02↑ 硫酸根离子检验及粗盐提纯 1.S0,2的检验 (1)实验探究 S0,2:加BaCL溶液生成 C032干扰：加BaCL2生成 白色沉淀，加稀盐酸沉淀 BaC03沉淀，加稀盐酸溶解 不溶解 并放气泡 Ba2+S042=BaS04↓ BaCO+2H+=Ba2++CO,+H2O (2）正确操作 【特别提醒】先酸后钡，扑除干扰， 确保沉淀仅来源于硫酸根。 取少量溶液→【加足量稀盐酸】→无现象→加BaCL,溶液→若生成【白色沉淀】， (排除C032- 证明含S04 S032等干扰) 2.粗盐提纯 (除硫酸盐、CaCl2MgCl2) (1) 杂质与试剂、离子方程式 【硫酸盐】：加【BacL溶液】 【Ba2+S0,2=BaS04↓】 【cacL】:加【 Na,C03溶液】 【Ca2+C032=CaC03↓】 【Mgc2】:加【NaOH溶液】 【Mg2*+20H=MgOH)2↓】 (2)试剂加入顺序 【Na,C03溶液必须在BaCL溶液之后】 【特别提醒】碳酸钠必在氯化叙后 如：【BaCL2→NaOH-→Na,C03→盐酸】 用于除去过量钡离子；盐酸最后 加入，除去过量碳酸根和氢氧根。 粗盐 加过量 加过量 加过量 加适量 蒸发 溶液 BaC2→NaOH Na2C03→过滤→盐酸→， 结晶 精盐 BaSO4 (Mg(OH)2)(Mg(OH)2) CaCO3 含硫物质的价态与转化 1.硫元素价态及性质 +6 价态 -2 0 +4 +6 +4 +3 既有氧化性 既有氧化性 +4 性质 只还原性 又有还原性 又有还原性 只氧化性 0 实例 H2S、S2 S02H2S03 S03、H2S04 S032 S042 2.实验探究转化 批注 【特别提罪】 批注 S02不易被02氧化，但H2S03\ S0,2男搬0，氯化 【特别提醒】S2与S0,2 -2价 在蹬性条件下反应： +4价 +6价 (H2S,S2) 2S2-+S032+6Ht= (s02) (3)S02→H2S04 (H2S04) 3S↓+3H20 Cl2+H20≥HCl+HClO; SO2+HClO+H2O=H2SO+HCl (1)H2S-→S S02 S02 H2S BaS04↓ 0价 BaCL溶液 (S) 淡美色沉淀 新制氯水 白色沉淀 S02+2H2S=3S↓+2H20 s0(4H,s04→s0, 00 +6价 (2)S02→S -2价 0价 (H2S04, o 浓) S02 +强还原剂 Cu 浓H2S04 (如H2S) 批注 [特别提醒】+6价S:浓 碌酸中S0有强氧化性， 稀硫酸/硫酸盐中S0无 Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20 强氧化性 高中化学核心考点·记忆卡片