2.1 化学键与物质构成 第一课时 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦离子键核心知识，涵盖定义、成键微粒与本质、离子化合物判断及电子式书写。通过生活中物质多样性提问导入，结合钠与氯气反应旧知，从宏观现象过渡到微观粒子作用分析，构建“宏观-微观-符号”认知支架，衔接原子结构与化学键知识。 以新课标核心素养为导向，采用“问题驱动-微观探析-模型建构”教学链，如用原子结构示意图推导NaCl形成过程培养证据推理能力，电子式书写分层练习强化科学思维，结合生活实例与幽默语言激发兴趣，助力学生夯实基础，为教师提供层次分明的高效教学方案。

离子键 一．教学目标 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析” 的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程，通过分析推理得出离子键和共价键 的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。 二．教学重点： 1.离子键和离子化合物的概念。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 三．教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 四．教学手段： 多媒体课件、投影仪 五．教学方法： 设疑，引思 六．课时安排： 1课时 七．教学过程： 教学环节 教学内容 设计意图 导入新课 微观原理分析 认识新概念 归纳总结 认识新概念 强化练习 层层递进 课堂小结 作业 【投影】元素种类与物质种类数目差异提出问题 【创设情景】108种我们生活的物质世界是丰富多彩的，构成物质的微观粒子如原子、离子、分子之间是否存在作用力呢？我们将要学习的化学键将为我们解开谜团。 【投影 板书】化学键 【过渡】我们的生活中离不开食盐，它是由钠和氯两种元素组成的，那么是什么作用使得他们紧密地结合在一起的？这节课我们就先研究这个问题。 【旧知回顾】钠和氯气的反应，回顾实验现象 【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？ 请同学们通过原子结构示意图分析元素原子的变化过程 【图片】展示氯化钠的形成过程 【解说】当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的，氯原子的最外电子层上有7 e—。，很想获得1 e—。。钠原子和氯原子可以说是相见恨晚，一个愿意给，一个愿意接受，所以这一场电子得失的交易很快成交。钠原子从此带上了正电荷，氯原子从此带上负电荷。带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的静电作用，叫做离子键。 【投影 板书】一、离子键： 1.定义：带相反电荷离子之间的静电作用，叫做离子键。 【讨论】1．形成离子键的微粒是什么？（从定义出发） 2．相互作用到底是什么作用呢？ 【投影】成键微粒： 相互作用： 【讨论】3．哪些元素之间容易形成离子？（从元素周期律引导） 【学生回答】钠是活泼金属元素，氯是活泼非金属元素，一般活泼金属元素和活泼非金属元素之间可以形成离子键。 【投影】ⅠA、ⅡA金属元素与ⅥA、ⅦA非金属元素。 【追问】除了上述的单原子所形成的离子是否还有其他的多原子所形成的阴阳离子的呢？ 【讨论】根据上述所说分别举例 【学生回答】NaCl、Na2S....... 【追问】这些从物质分类角度来说都是化合物。像上述这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 【投影 板书】二、离子化合物 1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 【设问】根据刚才所学请大家概括出常见的离子化合物的类型。 【投影 板书】2.包括： ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物及过氧化物：如K2O、Na2O2、MgO等。 【总结】如何判断是否为离子化合物：有没有活泼金属阳离子（或铵根离子） 三个一定： (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)只要含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 两个不一定： （1） 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。(AlCl3) （2） 离子化合物不一定含金属元素。（NH4Cl） 【设问】用原子结构示意图表示离子化合物的形成过程有什么优缺点？ 【学生回答】优点：形象直观。缺点：繁琐....... 【过渡】我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，为了更加直观，我们可以用某些符号表示出元素原子的最外层电子，这就是电子式。 【投影 板书】三、.电子式 1. 定义：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【设问】刚刚氯化钠形成过程是从原子得失电子变成阴阳离子从而通过离子键形成离子化合物。那我们要想用电子式表示离子化合物的形成过程，首先得会原子的电子式书写。 【板书】2.书写 ①原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子， 按照上下左右每个方向不能超过2个电子的原则。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 【练习】镁原子；碳原子；氧原子；氖原子； 【设问】接下来就是离子的，我们先来看阳离子的电子式如何书写？ 【板书】②：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 【设问】那么阴离子呢？ 【板书】③简单阴离子电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子、氧离子。 【设问】离子的掌握了，来看一下离子化合物的书写 【板书】离子化合物的电子式书写：由阴、阳离子的电子式组成 【练习】写出氯化钠、氧化钠、氯化镁的电子式。 【设问】最后，我们来看用电子式如何表示离子化合物的形成过程。 【讲述】1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ → ” 3.用曲线箭头表示电子转移的方向 【练习】试着写出氯化钠和溴化镁的电子式，并用电子式表示其形成过程。 【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。 【作业】1.总结用电子式表示离子化合物形成过程的步骤。 2. 下列电子式的书写是否正确，为什么？ 3.用电子式表示下列化合物的形成过程 Na2O、CaCl2、KCl、K2S, MgF2 设问激发求知欲 宏观现象 感性认识 学会推理 步步引导 同化建构 从拟人化的行为中感知理性思维 1.抓住定义 2.从物理学角度学科之间综合理解 3.运用旧知，温故而知新 加深对离子键的理解 学以致用 思维迁移 层层递进 板书设计 1.3.1 离子键 一、离子键 1.定义： 2.成键微粒： 3.成键本质： 4.成键元素： 二、离子化合物 1.定义： 2：包括： 3、 电子式 1. 定义： 2. 书写： ①原子 ②离子 ③离子化合物 课后反思 本节课从生活中常见的“力”引入化学中存在的“力”---化学键，以图片导入引起了学生参与课堂的兴趣，通过钠在氯气中燃烧的实验引出氯化钠的微观形成过程，从而为本节课主角离子键的登场做了铺垫，再从定义出发，帮助学生理解基本概念，层层深入，层次分明，进一步引发疑问“究竟哪些物质中含有离子键？”由此带来本节课的第二个知识点离子化合物，再由“最外层电子决定了元素的性质”引出第三个知识点电子式，并将电子式的书写方式做了详细阐述，在这个过程中讲练结合，注重以学生为本，以学生为主体，努力做到了关注所有学生的发展。整体来说本节课是符合新课改的理念，充分调动了学生的积极性，通过不断训练为学生的离子键的学习打下了牢固基础，以便为后续课程共价键的学习加以区分。 本节课的亮点有①从学生熟悉的生活知识物理学知识入手引起了学生参与课堂的积极性②在讲解电子式时语言诙谐幽默，让学生在快乐中学有所获，轻松获得知识③知识点讲解层次性强，充分调动学生主动参与学习，获得知识，而不是强加性的被动学习 本节课的不足有①在讲解微粒间存在的引力和斥力时应该让学生自己利用物理学知识去整理语言，而作为教师的我急于获得答案自己说得太多②在时间的把握上可以更加紧凑些，以便给学生提供更多的时间去加以练习。③学生参与讨论时间太少；④第一主族元素应该强调除H外的金属元素。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $